化學原子質量分數精選(九篇)

前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的化學原子質量分數主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。

第1篇：化學原子質量分數范文

滬教版化學九（上）“純凈物中元素之間的質量關系”是在學生學習了用元素概念定性地表示物質組成的基礎上，進一步從定量的角度來學習和研究物質的組成。本節課的難點是讓學生建立和理解元素在物質（化合物）中的質量分數的概念，引領學生從微觀粒子的數量與質量的角度，推算出組成宏觀物質中各元素質量關系，也是幫助學生理解化學學科中“宏觀-微觀-符號”這三重表征的極好素材。

“純凈物中元素之間的質量關系”一節內容較為抽象與深奧，且遠離學生的生活經驗和感性知識，這給教學帶來了一定的困難。為較好地突破教學中的這一難點，幫助學生用定量的觀點去學習化學，教師在教學中可通過觀察、想象、模型化等方法，化虛無抽象為形象直觀，逐步引領學生從定性到定量，初步理解物質的組成。同時通過類比推理，學生的抽象思維能力和定量計算能力也能有所提高。

二、教學片斷

環節一：問題情景。

【投影】尿素是農業上常用的一種氮肥。小強看到某化肥標簽如下：

試幫助小強回答下列問題：

（1）尿素含氮量的含義。

（2）尿素中的含氮量是如何計算出來的？

學生活動：思考、討論。

環節二：定比定律介紹。

【閱讀】法國化學家普魯斯特發現定比定律的化學史。

【講解】每一種化合物都有固定的組成，且組成化合物的各成分元素的質量比是一定的，這一規律稱為定比定律，又稱定組成定律。

學生活動：閱讀、思考。

環節三：水中氫、氧元素質量比。

【活動】指導學生用下面的模型搭出水分子結構，再拼出1個水分子中氫、氧原子質量比的示意圖。

【講解】水中氫、氧原子個數比n（H）：n（O）=2：1，1個水分子中所有的氫原子和氧原子的質量之比，即是水中氫元素和氧元素的質量之比。

1個水分子中氫原子和氧原子的質量比=

【講解】原子的質量都很小，計算時使用相對原子質量。

【總結】化合物中各元素質量比=該元素原子的相對原子質量×原子個數之比。

【鞏固】計算下列物質中原子個數比、各元素的質量比：（1）氨氣（NH3）；（2）尿素〔CO（NH2）2〕。環節四：水中氫元素的質量分數。

【活動】用模型拼出氫元素質量在水中占的質量比例（質量分數）。

【講解】一個水分子中所有的氫原子的質量與這個水分子的質量之比，即是水中氫元素的質量分數。

1個水分子中氫原子所占的質量分數=

【講解】分子和原子的質量都很小，計算時使用相對分子質量和相對原子質量。

環節五：拓展應用。

【情景再現】尿素是農業上常用的一種氮肥。小強同學看到某化肥廣告如下：

請你運用本節課所學知識判斷這袋尿素樣品是純凈物還是混合物？

學生活動：

通過計算，純尿素的含氮量為46.7%。而樣品中氮元素的質量分數為43.5%，低于純尿素中氮元素質量分數，故為混合物。

【課堂小結】結合所學內容，從知識、方法、規范、學科觀念談一談這節課的收獲。

三、教學反思

從宏觀到微觀，從定性到定量，是化學教學中的一大難點。本節課將宏觀計算演變成微觀模型的演示，從而化抽象為直觀，進一步提高學生對物質的微粒觀、元素觀的認識。

1.合理設置教學臺階。本節教學內容是初中化學計算的開始，設計時以學生熟悉的化學肥料（尿素）為素材，以問題鏈作為主線，同時以組成相對簡單的水為例，用球棍模型讓學生體驗水分子與氫原子和氧原子的關系。通過模型，學生總結出水分子中氫、氧原子質量比和氫原子在水分子中占的質量比例，然后通過類比、歸納等方法得出氫、氧元素質量比和水中氫元素的質量分數。教學以生活經驗為基礎，拾級而上，降低學習的難度。

第2篇：化學原子質量分數范文

在我們解化學計算題的時候，往往會遇到一些無數據（或者數據不足）的化學0計算題，我們可以把最關鍵的一個量設為“1”然后將它代入計算式中將其它未知量逐一計算出來的一種常用方法。現就結合題型對這種方法的運用做一說明

一、 求化合物中組成元素的質量分數（設化合物中該元素的相對原子質量為1）

例：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質量分數分別為40%、50%，求化合物X2YZ3中Y的質量分數為多少？

解析：設元素Y的相對原子質量為1，即根據題意得

ω（Y）= 100%=40%

ω（Y）= 100%=50%

將Y=1分別代入以上兩式后并解之得

X的相對原子質量= 、Z的相對原子質量= ，所以在化合物X2YZ3中

ω（Y）= =25%

答：略

二、 求混合物中某組成元素的質量分數（設該混合物的質量為1g）

例：取一定量的石灰石樣品讓其在高溫下完全分解后（雜質不分解），測得生成氧化鈣的質量是原石灰石樣品質量的1/2。求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？

解析：求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數的關鍵是確定石灰石樣品的質量，若設石灰石樣品的質量為1g，問題就迎刃可解了。

設：石灰石樣品的質量為1克，其中碳酸鈣的質量為m克，則

CaCO3 CaO+CO2

10056

m56m/100

根據題意得：56m/100=1g 1/2解之得m=0.893g

ω（CaCO3）= =0.893 100%=89.3%

答：略

三、 求溶液中溶質的質量分數（設原溶液的質量為1g）

例：有濃度為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后再加水至原來的質量，然后又倒出2/3。求原瓶內最后剩下溶液的濃度是多少？

解析：求原瓶內最后剩下溶液的濃度，關鍵是設定20%的NaCl溶液一瓶的質量為1g，當倒出3/4后再加水至原來的質量，這時瓶內溶液中的溶質的質量是（1-3/4） 20%

由分析可得加水至原來質量時

瓶內所剩溶液的濃度= =5%

答：略

四、 解無數據計算題（設反應前混合物的質量為1g）

例：碳粉和碳酸鈣的混合物，在空氣中受強熱后碳粉充分燃燒，碳酸鈣完全分解，若生成氣體的總質量與原混合物的總質量相等。求混合物中碳粉（單質）的質量分數是多少？

解析：已知碳粉充分燃燒后生成的二氧化碳與碳酸鈣完全分解后生成的二氧化碳的質量之和等于原混合物的質量。若設原混合物的質量為1g，其中碳粉的質量為X，那么碳酸鈣的質量為（1-X）。

C+O2 CO2

1244

X44X/12

CaCO3 CaO+CO2

10044

1-X44（1-X）/100

根據題意得：

44X/12+44（1-X）/100=1

解之得：X=0.174

ω（C）= 100%= =17.4%

第3篇：化學原子質量分數范文

一、信息給予題的特點

1.題干所給信息往往是學生未曾學過的新知識或是新情境。

2.題中信息具有啟發性，可以加以充分利用。

3.解答問題時，要從新信息中抽象出來新知識和新規律并將之與已有知識相聯系。

二、信息給予題的基本形式：題干（敘述部分）+若干簡短問題

題干是向學生提供解題信息，它可以是對某一實驗、生活現象或工業過程的描述，也可以是對物質的組成、結構、性質（化學反應）或一系列物質間相互關系的描述。因此，它的作用是說明已知的條件、提供基礎知識或為解決問題鋪設臺階。

問題部分往往是圍繞題干給出的信息主題展開的，一種是借助你已有的知識解決新的情境問題，或借助你已具有的能力去獲得新的知識并解答相關的問題。這些問題常以連環式、漸進式、并行式或綜合式的結構關系形成系列，構成對主題的比較完整的研究。問題部分的形式較多的是要求書寫化學方程式，得出某一化學反應新規律，得出已知物質的未知性質或未知物質的相關性質等新知識，或進行一些與情境相關的計算等，也有一些題目出現了與評價或設計相聯系的新題型。

三、解答信息給予題的一般過程

1.閱讀理解要求認真審題，盡可能多地獲取相關的有用信息。

2.分析所給信息，篩選出有價值的信息。

3.綜合運用多種思維方法，與已有知識建立聯系，進行類比推理，將分析所得的信息概括出新知識或新方法。

四、2013年中考金題傳真

1.（2013年泉州中考）以下是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（）

A.反應前后分子種類不發生改變

B.反應前后原子的種類與數目發生改變

C.反應前兩種分子的個數比是1：2

D.該反應的基本類型是化合反應

：根據物質的微觀構成及反應的微觀模擬示意圖分析。通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型，化學反應的本質。

：A.由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物的分子種類發生了改變，故A錯誤；

B.由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物分子中原子的種類和數量均沒有變化，故B錯誤；

C.由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數比是1：3，故C錯誤；

D.由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應有兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故D正確。

故選D。

：解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。

2.（2013年咸寧中考）如圖，硒被譽為“抗癌大王”。根據提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是（）

A.硒屬于金屬元素

B.硒的原子序數是34

C.硒的原子結構示意圖中x=4 D.硒的相對原子質量是78.96 g

：根據圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。

：A.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。

B.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為34，故選項說法正確。

C.當質子數等于核外電子數時為原子，由硒的原子結構示意圖可知34=2+8+18+x，x=6，故選項說法錯誤。

D.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為78.96，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

故選B。

：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息，辨別元素種類的方法，對原子中核內質子數和核外電子數之間的關系等進行分析解題的能力。

3.（2013年黃岡中考）釔（Y）是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.釔屬于金屬元素B.釔原子的質子數為39 C.釔元素的相對原子質量為88.91

D.釔原子的中子數為39：

根據圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。

：A.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是釔，屬于金屬元素，故選項說法正確。

B.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為39；根據原子序數=核電荷數=質子數，則釔原子的質子數為39，故選項說法正確。

C.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為88.91，故選項說法正確。

D.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為39；根據原子序數=核電荷數=質子數，則釔原子的質子數為39，而不是中子數為39，故選項說法錯

：本題難度不大，考查學生通過靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力。

4.（2013年株洲中考）化學概念在邏輯上存在如圖所示關系時，對下列概念間的關系說法正確的是（）

①純凈物與混合物屬于包含關系

②化合物與氧化物屬于包含關系

③單質與化合物屬于交叉關系

④金屬元素與非金屬元素屬于并列關系

⑤中和反應與復分解反應屬于并列關系

A.①②B.③④C.①⑤D.②④

：應用各知識點的概念，理解概念間的關系，結合圖示所提供的關系意義，分析相關的選項從而判斷正確與否。從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；從元素的分類看，元素分為金屬元素和非金屬元素；從反應類型看，中和反應屬于復分解反應。

：①物質按含有物質種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系；②化合物由多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系；③純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，故是并列關系；④元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關系；⑤中和反應是復分解反應中的酸與堿反應生成鹽和水的反應，是包含關系。

故選D。

：此題是對概念間關系的考查，把握好概念間的關系是解題的關鍵所在，此題應屬基礎知識考查題。

5.（2013年連云港中考）圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖像和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（）

A. t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為甲>乙

B.將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小

D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

：A.t1℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，則此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相同；

B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結合飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度溶解度+100g 100%分析解答；

C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結合二者溶解度隨溫度變化分析解答；

D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結合物質溶解度隨溫度變化分析解答。

A.t1℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，則此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相同，故描述錯誤；

B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，故描述錯誤；

C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質質量減小，溶劑不變，所以溶質的質量分數減小，正確；

D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變為不飽和溶液，不會析出晶體，正確。

故選AB。

：掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對溶液溫度的影響，并能結合圖示分析和解答問題，要據題意和選項細心解答才能得出正確的答案。

6.（2013年眉山中考）如圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO4?7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（）

A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾

B.操作Ⅳ為蒸發結晶

C.固體B與稀H2SO4反應的化學方程式為：Fe + H2SO4FeSO4+ H2

D.溶液A與Fe反應的化學方程式為：3CuSO4+ 2Fe3Cu + Fe2（SO4）3

：A.過濾可以除去不溶于水的物質；B.蒸發結晶可以從溶液中獲得晶體；C.鐵能和稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應；

D.鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅。

：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾，操作Ⅰ是通過過濾把硫酸銅溶液和不溶性的雜質分離，操作Ⅱ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅、過量的鐵分離，操作Ⅲ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅分離。正確。

B.操作Ⅳ為蒸發結晶，通過蒸發可以得到FeSO4?7H2O。正確。

C.固體B中，銅不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應，鐵與稀H2SO4反應的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。正確。

D.溶液A是硫酸銅溶液，和鐵反應的化學方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。不正確。

第4篇：化學原子質量分數范文

（A）相等（B）Al>Mg>Zn

（C）Zn>Al>Mg（D）Mg>Al>Zn

解：設三種金屬的質量均為m，放出H2分別為X、X1、X2。根據化學反應方程式分別求放出H2的質量

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

652

mX

例比列，求解得X=2m/65=m/32.5（克）

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

242

mX1

例比列，求解得X1=2m/24=m/12（克）

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

546

mX2

例比列，求解得X2=6m/54=m/9（克）

比較X、X1、X2之值便知：m/9>m/12>m/32.5

故選（B）。

顯然這種方法比較繁瑣且費時，如果同學們能掌握此類題的解題規律，就可化繁為簡，輕松解題?，F歸類、例析初三學生需掌握的幾條規律如下，供大家參考。

一，等質量的同種金屬分別與足量的不同非氧化性酸反應，產生氫氣的質量相等。

例1，等質量的鐵分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應，產生氫氣的質量關系是（）

A、稀鹽酸放的多B、稀硫酸放的多

C、一樣多

解析：因為酸足量，金屬完全反應，所以產生氫氣的質量應該以金屬的質量為標準進行計算，與酸的種類和質量無關。因此，只要參加反應的金屬相同且質量相等，那它就從酸中置換出的氫元素的質量也相同，所以產生氫氣的質量必然相等。故選項為（C）

二，等質量的相同非氧化性酸與足量的不同金屬反應，產生氫氣的質量相等。

例2，等質量、溶質質量分數相同的稀硫酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應，產生氫氣的質量比為（）。

A、1∶2∶3B、1∶1∶1

C、2∶2∶3

解析：因為金屬足量，酸完全反應，所以產生氫氣的質量應該以酸的質量為標準進行計算，與金屬的種類和質量無關。因此，只要參加反應的酸的種類、質量、溶質質量分數相同，那就該酸中氫元素的含量相等，所以產生氫氣的質量必然相等。故選（B）

三，等質量、同價態的不同金屬分別與足量的相同非氧化性酸反應，產生氫氣的質量跟金屬的相對原子質量成反比。

例3，等質量的鋅、鐵、鎂跟足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量關系是（）

A、鋅>鐵>鎂B、鎂>鐵>鋅

C、鐵>鋅>鎂

解析：因為酸足量，金屬完全反應，所以生成氫氣的質量應該以金屬的質量為標準進行計算，又因為三種金屬的質量相等，而且化合價又相同，即均顯+2價，所以三種金屬跟酸反應的化學方程式可用一個通式進行表示，如：設R為金屬（R分別代表ZnFeMg），其相對原子質量為M；金屬R的質量為1克，生產氫H2的質量為X

R+2HCl=RCl2+H2

M2

1gX

例比列，求解得X=2/M（克）

顯然，M越大，比值越小。故選（B）

四，等質量的不同金屬分別與足量的相同非氧化性酸反應，產生氫氣的質量跟（金屬元素的化合價與金屬的相對原子質量的比值）成正比。

例4，等質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應，產生的氫氣由多到少的順序是（）

A、鈉、鎂、鋁、鐵B、鎂、鈉、鐵、鋁

C、鋁、鎂、鈉、鐵D、鐵、鋁、鎂、鈉

解析：因為酸足量，金屬完全反應，所以生成氫氣的質量應該以金屬的質量為標準進行計算，但本題中四種金屬的化合價不等，所以不能直接套用第三條規律進行計算，還要考慮金屬元素的化合價。根據化學方程式計算得知，金屬元素的化合價與金屬的相對原子質量的比值大者，產生氫氣的質量大。比值小者，產生氫氣的質量也小。因此，本題中的金屬鈉、鎂、鋁、鐵的化合價與相對原子質量的比值依次分別為：1/23；2/24；3/27；2/56.經比較得：3/27>2/24>1/23>2/56。

故選（C）

五，等質量的不同非氧化性酸與足量的同種金屬反應，產生氫氣的質量跟（酸根化合價的絕對值與酸的相對分子質量的比值）成正比。

例5，等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸和稀硫酸，分別與足量的鐵反應，產生氫氣的質量關系是（）。

A、稀鹽酸多B、稀硫酸多

C、一樣多

第5篇：化學原子質量分數范文

因此，計算題的訓練和解答研究，對于培養初三學生的開拓精神和創新意識提高綜合素質，具有十分重要的作用。而有關金屬類計算題又是其中的重要組成部分，能選用合適的方法解決此類計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會，對于提高學習成績，增強學習效率，有著重要意義。 筆者通過多年的教學總結，對常見六種計算題解法進行深入剖析，從中悟出不少想法與讀者們共商榷。

一、 方程（組）法

例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱得殘留固體的質量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質量比。

解析設原混合物的質量為100g，鎂的質量為x時，完全反應可生成氧化鎂質量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應可生成氧化鎂質量為（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，帶入得=

點撥（1） 列方程（組）解化學計算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計算題，應先想想列方程（組）。

（2） 列方程（組）解法要注意爭取題設未知數少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯少。

二、 差量法

例2將10g純鋅放入93.7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應停止后有鋅剩余，過濾后濾液質量比反應前鹽酸質量增加6.3 g，試求：

（1） 還剩余多少鋅？

（2） 反應前鹽酸的質量分數？

解析設反應用去Zn的質量為x，HCl質量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余鋅10g-6.5g = 3.5g

反應用去HCl為=，y = 7.3g

鹽酸的質量分數為×100% =7.8%

點撥利用反應物與生成物之間的質量差（或體積差）列比例式進行計算，往往要比直接利用反應物與生成物之間的關系列式計算容易得多，利用差量法計算，尤其適用于解答一些難以下手的計算題。

三、 關系式法

例3用足量的一氧化碳還原3.2g不含雜質的鐵的某種氧化物，將反應完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學式？

解析設鐵的某種氧化物的化學式為FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

為與①式統一CO2 化學計量數，②式應寫為

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

關系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

關系量3.2g 6g

=解得 =

故鐵的某種氧化物化學式為Fe2O3

點撥（1） 建立正確的統一的幾個相關連的化學方程式的化學計量數。這是正確建立關系式的關鍵。（2） 運用關系式法計算比分步計算要簡便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質量分數是38%,求混合物中氧化鐵的質量分數？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的質量分數分別為：

×100%=40%×100%=30%

根據十字交叉法：

則Fe2O3的質量分數為×100%=20%

點撥（1）哪些化學試題能用十字交叉法求解？對于二元一次方程組

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通過通常的代數運算可以得到X1和X2 滿足比例關系：

由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學題就能用十字交叉法求解。

（2）應用①式的一元一次方程組解此例題，可體會到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時容易出錯。

五、 守恒法

例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應，所得到的溶液中不含Fe3+，且亞鐵（Fe2+）離子數與放出的氫氣（H2）分子數之比為4∶1，求反應中氧化鐵（Fe2O3）“分子數”、鐵（Fe）原子數、硫酸（H2SO4）分子數之比。

解析根據題意，列出包含Fe2+與H2的化學計量數為4∶1的總反應的化學反應式。未知化學計量數的物質分別用a，b，c，d表示，則根據反應中原子（或含離子）數守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2

總反應的化學方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

點撥守恒法是解化學計算題的重要方法之一，解題的關鍵是找準守恒關系，建立已知量與未知量的守恒關系即可速解。在初中化學可能用到的守恒有：

① 原子（或離子）數反應前后守恒；

② 總質量反應前后守恒；

③ 溶液內陰、陽離子電荷總數（不是離子數）守恒；

④ 氧化還原反應中的化合價升價與降價總數守恒；

⑤ 某些反應中的增量與減量守恒。

六、 討論法

例6某金屬7g和足量的鹽酸反應，可得到氫氣0.25g，該金屬11.2g可和21.3g氯氣完全反應，生成相應的氯化物，求該金屬的相對原子質量。

解析設金屬元素符號為M，相對原子質量為x，與鹽酸反應生成MClm，與氯氣反應生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

該方程有兩個未知數，無確定解，但因m和n都表示化合價，它們的絕對值必定是小于8的整數，討論：

（1） 當m =1時，n≠整數（不合要求，舍去）；

（2） 當m =2時，n=3；

（3） 當m =3時， n≠整數（不合要求，舍去）；

（4） 當m= 4時，n=6；

（5） 當m=5或m=6時，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出兩組答案：

（1） m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；

（2） m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對應的金屬（不合理，舍去），

故該金屬原子的相對原子質量為56。.

第6篇：化學原子質量分數范文

例1、已知由Na2S，Na2SO3，Na2SO4三種物質組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，求氧元素的質量分數？

【解析】：已知Na2S，Na2SO3，Na2SO4三種物質的化學式可知，三種物質無論以何種比例混合，混合物中鈉原子與硫原子的個數之比皆為2：1，即鈉與硫的物質的量關系是一定的，則混合物中鈉元素與硫元素的質量之比為：

【變形題】：已知NaHS、NaHSO3、MgSO4組成的混合物中，其中硫元素的質量分數為a%，求氧元素的質量分數。

【解析】：由鈉原子與氫原子的相對原子質量之和與鎂原子的相對原子質量（即24）相等，因此可將該組混合物看成是由MgS，MgSO3，MgSO4組成的混合物，因此混合物無論以何種比例混合鎂原子與硫原子的個數之比皆為1：1，即鎂與硫的物質的量關系是一定的，則利用上述方法求得混合物中鎂元素的質量分數，進而求得氧元素的質量分數。

例2：在一組由甲醛、乙醛、乙酸組成的混合物中，已知氫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為多少？

【解析】：由甲醛、乙醛、乙酸的化學式分別為CH2O，C2H4O，C2H4O2，可知三種有機物無論以何種比例混合，我們只需關注混合物中碳原子和氫原子的個數之比皆為1：2，即碳原子與氫原子的物質的量關系是一定的，因此，混合物中：

，

，

。

【變形題】：在室溫下，測得由甲醛、乙醛、丙醇組成的混合物中氫元素的質量分數為9.8%，則該混合物的平均相對分子質量為多少？

【解析】：利用甲醛、乙醛、丙醇的化學式分別為CH2O，C2H4O，C3H6O，利用例2的方法可求得該組混合物中氧元素的質量分數為31.4%，又因為每個組分中各分子中均只含有一個氧原子，所以 ，即該組混合物的平均相對分子量約為51.

例3：在由C2H2，C6H6，C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數為多少？

【解析】：由于C2H2和C6H6兩種物質的實驗式相同，面對于C2H4O可以拆分為C2H2?H2O的形式，因此，進行適當的拆分組合可將該混合物組分看成由C2H2與H2O組成的混合體系。由于氧元素只存在水中，而碳元素則只存在于C2H2組分中，所以：由 ，則 ，進而可以求出碳的質量分數為84%。

【變形題】：有機化合物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。則X、Y可能是（ ）

A C2H4、C2H6O B C2H2、C6H6

C CH2O、C6H6O D CH4、C2H4O2

【解析】：解答本題，可以將烴的含氧衍生物“拆分”為烴與水的組合形式，而一定物質的量的有機物耗氧量取決于烴的部分，而生成水的量取決于組合形式中水的部分。不難看出D選項中，CH4與C2H4O2可視為由CH4與C2 ?2H2O組合形式，一定物質的量的CH4與C2耗氧量相同，而生成H2O的量兩者相等。故選D。

例4：將甲苯（C7H8）和甘油 （C3H5（OH）3）以一定比例混合，測得混合物中含碳元素的質量分數為51.3%，那么氧元素的質量分數是多少？

【解析】：由甲苯和甘油的化學式分別為C7H8和C3H8O3二者經過比較可見其相對分子質量均為92，又因為二者分子式中氫原子數相同，因此，無論以何種比例混合，混合物中氫元素的質量分數是一定的，即

，所以

例5：下列各組中的兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質量不變，完全燃燒時生成的水的質量也不變的是 （ ）

A CH2O、C2H4O2 B C8H10、C4H10 C C2H4、C2H4O D C8H8、C4H8

【解析】：本題中確定總質量一定，在完全燃燒后產生的水的質量取決于氫元素的總質量，即要求所給選項中兩種物質中的氫元素的質量分數相同，不難看出該題選項A正確。

可見，化學計算題中將具有相似的計算方法歸納整理，讓學生觸類旁通，達到舉一反三的效果，更好的對有機化學計算技巧達到掌握的效果。

練習：

1.葡萄糖和淀粉的混合物中氫元素的質量分數為6.5%，則混合物中氧元素的質量分數為（ ）

A 12.0% B 39.0% C 45.5% D 52.0%

2. 下列各組混合物中，無論兩種物質以何種比例混合，只要總質量一定，經完全燃燒后，產生的CO2質量不變的是（ ）

A 乙烯和苯 B 乙醇和乙酸 C 甲醛和葡萄糖 D丙烯和丙烷

3. 今有乙酸和乙酸乙酯的混合物，測得其中含碳元素的質量分數為x，則混合物中氧元素的質量分數為 （ ）

A 7/6X B 1-7/6X C 1-6/7X D無法計算

4. 等質量的下列烴充分完全燃燒后，耗氧量最多的是（ ）

A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12

5.取一定質量的下列各組物質混合，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同質量的二氧化碳和水的是（ ）

A C2H2、C6H6 B CH4、C3H8 C C3H6、C3H8 D C2H4、C4H8

6.下列各組物質，每組物質各取1mol在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是 （ ）

A 乙烯和乙醇 B 乙炔和乙醛 C 乙烷和乙酸甲酯 D 乙醇和乙酸

7.常壓和100oC條件下，把乙醇汽化成為蒸汽，然后和乙烯以任意比例混合，混合氣體的體積為V L.將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是 （ ）

第7篇：化學原子質量分數范文

傳統的“化學專題”往往是按照基本概念和原理、元素及化合物知識、化學實驗、化學計算四大版塊內容進行界定,隨著課程改革的不斷實施,新課標對學生的知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀提出了新的要求,命題者的命題理念和視角也發生了較大變化,傳統的“化學專題”已不能滿足現在新課程改革的需要,它也正在由“知識板塊化”向“知識應用化”、“問題多樣化”、“主題探究化”轉型。下面就2009全國各地中考化學試題,談談幾種常見的化學專題化考題。

1以某一具體物質為核心的專題化試題

以課本中學習過的某一典型物質(如水、氧氣、純堿等)為試題核心,從物質的組成、構成、變化、用途等視角進行命題,它打破課本原有章節的內容界限,是一類很好的學科內綜合試題。

例1.(2009年南京市中考題)2009年3月22日是“世界水日”。水與人類的生活和生產密切相關。請回答以下問題:

(1)生理鹽水中的溶劑是_______________。

(2)保護水環境、珍愛水資源,是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是_______(填序號)。

A. 大量使用化肥農藥

B. 工業廢水處理達標后排放

C. 使用含磷洗衣粉

D. 生活污水直接排放

(3)在水蒸發的過程中,下列說法正確的是_________(填序號)。

A. 水分子不斷運動

B. 水分子之間間隔不變

C. 水分子分解成氫原子和氧原子

D. 水分子可以保持水的物理性質

(4)課外活動中,同學們玩起了以水為主題的“化學反應接龍”游戲。游戲的規則為:用前一個反應的一種生成物作為下一個反應的反應物,并按序號和指定的基本反應類型循環,如圖所示。依照示例完成下列反應的化學方程式。

示例:①分解反應:

電解水2H2O2H2+O2

②置換反應________________

③化合反應________________

④復分解反應______________

命題立意:本題以水這一具體物質為核心,考查溶液的組成、水資源的保護、物質的變化、分子的性質、化學方程式的書寫、反應類型等知識,幾乎貫穿了整個初中化學知識,涉及面廣、綜合性強。

思路點撥:固體和液體形成的溶液,固體物質一般是溶質,液體是溶劑,生理鹽水中水是溶劑;防治水污染就是要杜絕工業廢水和生活污水的任意排放、化肥農藥的不合理利用,水的蒸發屬于物理變化,該變化過程中分子本身不變,分子間隔變大,水作為一種常用物質,可與一些金屬氧化物(CaO、 Na2O)、 非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)等發生反應;氫氣與金屬氧化物間反應、酸堿之間的反應、金屬氧化物與酸之間的反應及非金屬氧化物與堿的反應中均有水生成。

答案:(1)水(H2O), (2)B, (3)A; (4)②CuO+H2

Cu+H2O, ③H2O+CaO=Ca(OH)2, ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(其他合理答案也可)。

2以某一反應原理為核心的專題化試題

該類試題往往以常見的某一化學反應類型(復分解反應、中和反應等)為問題核心,考查化學反應原理的表述、化學反應進行程度的判斷、化學反應能量的變化、反應物及生成物的推斷、實驗方案的設計等內容。

例2. 某校興趣小組同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題,進行了如下探究。

I. (1)甲同學為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能夠發生化學反應,設計并完成了如下圖所示實驗。

X溶液是_________,滴入的量一般為______。

(2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管里,用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,同時測定溶液的pH,直到鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法:_____________。

②下圖中哪個圖像符合該同學的記錄( )

(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中,______(填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩位同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應,請說明理由:____________。

II. 丙同學利用右圖所示的“保溫瓶式量熱計”,測出10 mL 10 %氫氧化鈉溶液和不同體積的10 %鹽酸溶液混合過程中,溶液的溫度變化見下表(假設兩溶液密度相等)。

請就此實驗回答:

(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應是________(填吸熱、放熱)反應。

(2)請在下圖中繪出溶液溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖,并在曲線上畫出能表示兩者恰好完全反應的點,并用字母P表示。

III. 丁同學為測定標示質量分數為32 %的鹽酸的實際質量分數,用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示:

(1)請以此次測定的結果,列式計算該鹽酸的實際質量分數。

(2)請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因。

命題立意:本題以NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應為研究性問題核心,滲透了酸堿中和反應中指示劑的選擇、溶液pH的測定及表達、反應過程中的能量變化、溶質質量分數的計算等知識,圖文并茂、形式靈活,充分考查了學生圖線的繪制能力、圖表數據的處理能力、實驗誤差的反思能力等,綜合性強、涉及面廣、考查方式靈活,是一道難得的定性實驗與定量計算相融合的中和反應綜合考題。

思路點撥:I.(1)實驗中的NaOH溶液變紅色,可推知所用的指示劑是酚酞,一般滴加1～2滴即可;(2)①測定溶液的pH時不能將試紙伸入待測液、也不能將試紙事先用水潤濕,否則會污染試劑或使測量結果產生誤差;②向NaOH溶液中滴入鹽酸,直到過量,則曲線的起點應大于7,終點應小于7;(3)兩同學的實驗方案中乙同學的實驗方案較好,因為通過測量溶液pH的變化,充分證明NaOH參加了中和反應;甲同學借助指示劑顏色的改變來證明氫氧化鈉與鹽酸的反應,該實驗設計不夠嚴密,因為顏色的消失也可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質所導致。

II.分析表中的數據,可以看出隨著鹽酸的不斷加入,溶液的溫度逐漸升高,說明該反應過程中放出熱量,當反應結束后,隨著鹽酸的繼續加入,溶液的溫度又逐漸降低,說明該過程吸收熱量;根據每次加入鹽酸的體積和溶液溫度的變化,然后作出光滑曲線,務必使每點盡量靠近但不一定被曲線通過。

III.根據丁同學所測定的鹽酸質量和溶液的pH關系圖,可以看出當溶液的pH恰好為7時,NaOH與HCl恰好完全反應,根據題中和圖中的相關數據求出鹽酸的實際質量分數;32 %已屬濃鹽酸,鹽酸具有揮發性,會導致實際值與理論值之間存在誤差。

答案:I.(1)酚酞,1～2滴;(2)①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,半分鐘后,試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出溶液的pH,②C;(3)乙同學,甲同學的實驗不能充分說明鹽酸和NaOH發生了反應,有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質。乙同學的實驗,隨著滴加鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減少到等于7,這充分證明溶液中的NaOH反應消耗了;II.(1)放出熱量,(2)圖線如下圖;III.(1)29.6 %; (2)32 %的鹽酸已屬濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發性。

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3以某一具體情景為核心的專題化試題

2009年、2010年的春晚,魔術師劉謙的表演著實讓全國觀眾過了一把癮,人們見證了魔術的奇跡,2009年的中考命題中以此為背景的化學試題多了起來,化學知識與魔術技巧的融合、滲透,豐富了魔術表演的內涵,提高了學生答題的興趣。令廣大教師嘖嘖稱道。

例3.(2009年連云港市中考題)2009年春節聯歡晚會上,劉謙的魔術表演激起了人們強烈的好奇心,并在全國范圍內掀起魔術表演的熱潮。在學?？萍脊澔顒又?一位九年級學生給低年級同學表演了一組化學小魔術,請你利用所學化學知識揭開其中之謎。

魔術一“奇花變色”

道具如圖1所示,該魔術中可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變為_____色。該魔術中沒有涉及的性質是____(填字母序號)。

A. 氨分子是不斷運動的

B. 氨分子有一定質量

C. 濃氨水具有揮發性

D. 氨氣的水溶液顯堿性

魔術二“瓶吞雞蛋”

道具如圖2所示,將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中,片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中,該魔術中涉及的化學反應為_____(用化學方程式表示)。

魔術三“水中生火”

道具如圖3所示,當通過導管向熱水中通入氧氣時,白磷在水下燃燒。該魔術說明燃燒需要的條件為:①要有可燃物;②達到燃燒所需要的______;③有充足的________。

魔術四“‘清水’變‘牛奶’”

道具如圖4所示,當A溶液加到燒杯中,無色溶液變成白色濁液。若A為酸溶液,則A、B的可能組合:A為____;B為____。(只需寫一組)

命題立意:本題以變幻神奇的魔術為背景,薈萃對分子的運動、指示劑變色,CO2氣體與堿溶液的反應、物質燃燒的條件、酸的性質等知識的考查,創意新穎、思路靈活,讓學生破解魔術的奧秘,體現學以致用的教學原則。

思路點撥:魔術一,燒杯中的濃氨水具有揮發性,由于氨氣分子不斷運動,運動到棉藥團上的氨分子形成氨水,氨水顯堿性使無色酚酞試液變紅色;魔術二,注入錐形瓶內的濃NaOH溶液與瓶內的CO2發生反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,導致錐形瓶內氣體壓強變小,在大氣壓作用下雞蛋被吞入瓶內;魔術三,俗話說“水火不容”,但事實并非如此,在水中只要滿足可燃物燃燒的條件,同樣會產生燃燒現象,水中的白磷燃燒說明其溫度達到了著火點并且能夠與氧氣接觸;魔術四,鹽酸、硫酸等酸溶液可與某些鹽溶液(或堿溶液)反應產生白色沉淀,利用這一性質可以完成“清水變牛奶”這一魔術。

答案: 魔術一: 紅B; 魔術二: 2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O;魔術三:②最低溫度(或著火點);③O2(或空氣);魔術四:A為H2SO4;B為BaCl2(或A為HCl;B為AgNO3)。

4 以某一實驗課題為核心的專題化試題

科學探究是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動,近年來的化學命題對學生科學探究能力的考查打破了課本內的章節界限、學生所學內容的知識界限,試題內容豐富多彩、表達形式不拘一格,很多貼近生產、生活的考題應運而生,體現了試題的綜合性、取材的廣泛性。

例4.(2009年北京市中考題)某?；瘜W小組同學從家里帶來食鹽、水垢、純堿、淀粉和洗衣粉等5種物質。老師從中取出3種,研磨混合均勻(如圖所示),讓同學們檢驗其成分。同學們在查閱資料后,用5種已知物的性質實驗作參照,探究未知粉末的成分。

(1)小組同學用5種已知物做性質實驗。

每次取樣方法如下圖所示:

參照5種已知物的性質實驗,分析未知粉末的成分:

未知粉末中一定含有的兩種物質是____和___,還含有的第三種物質是___或____,請你設計檢驗第三種物質的實驗方案____。

命題立意:本題以物質的鑒別為核心,利用學生熟知的生活用品考查物質的溶解性、溶液的pH、化學方程式的書寫、物質成分的確定、物質的檢驗、實驗方案的設計等化學知識,試題內容貫穿整個酸堿鹽知識,很好地考查了學生思維的嚴密性。

思路點撥:本題也是一道信息型實驗題,充分利用5種已知物的實驗現象記錄,是解題的關鍵所在。洗衣粉的水溶液能使無色酚酞溶液變紅色,說明其呈堿性,溶液的pH>7;純堿與稀鹽酸的反應屬于基礎性知識,學生很容易寫出;將未知物加水溶解有泡沫浮于液面,說明未知粉末含有洗衣粉,向其水溶液中滴加碘水變藍,說明未知粉末含有淀粉,滴加稀鹽酸有大量氣體逸出,說明含有純堿或水垢,檢驗純堿或水垢,可根據其溶解性,利用它們與鹽酸反應產生氣泡這一現象檢驗之。

答案:(1)①>, ②Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2; (2)洗衣粉淀粉(可互換位置)水垢純堿(可互換位置),取未知粉末于燒杯中,加入足量的水充分溶解后過濾。向濾液中加入稀鹽酸,若有大量氣體逸出,則第三種物質是純堿;若無大量氣體逸出,則第三種物質是水垢。(或向過濾后得到的固體中加入稀鹽酸,若有大量氣體逸出,則第三種物質是水垢;若無大量氣體逸出,則第三種物質是純堿)(答案合理即可)

5以某一物質(或原理)的計算為核心的專題化試題

化學計算命題的一個突出特點是在考查基礎知識的同時,更加注重化學與生活、生產、科技等方面的聯系,考查的內容主要集中于有關化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算及融上述三種計算于一體的綜合計算。

例5.(2009年煙臺市中考題)2008年下半年發生的有毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3H6N6,是一種重要的化工原料。

(1)三聚氰胺的相對分子質量為_________,碳、氫、氮三種元素的質量比為_____,氮元素的質量分數為_____。

(2)檢測食品中蛋白質含量的傳統方法是:通過檢測食品中氮元素的含量,推算其蛋白質含量。例如,若檢測到牛奶中的氮元素質量分數≥0.46 %,即為蛋白質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數為0.36 %,若向1000 g該牛奶中加入2 g三聚氰胺,請計算此時牛奶中氮元素的質量分數,并根據計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

命題立意:本題以三聚氰胺這一物質為核心,考查有關化學式的計算,涉及相對分子質量、元素的質量比、純凈物中元素的質量分數、混合物中元素質量分數、元素質量等的計算,題目設計由易到難,層次性強、涉及面廣,對化學式的計算進行了全方位的考查。思路點撥:根據化學式進行有關計算的解題關鍵是善于從化學式中找到計算的關系,確定數量關系,常用的計算公式有(以化合物AmBn為例):

(1)相對分子的質量=(A的相對原子質量×m)+(B的相對原子質量×n)

(2)A元素的質量分數=[(A的相對原子質量×m)/AmBn的相對分子質量]×100 %

(3)A、B元素的質量比=A元素的質量/B元素的質量=(A的相對原子質量×m)/(B的相對原子質量×n)

(4)A元素的質量=化合物(AmBn)的質量×該化合物中A元素的質量分數

(5)混合物中某元素的質量分數=(混合物中該元素的質量/混合物的質量)×100 %

答案:(1)126, C∶H∶N=6∶1∶14; (3)66.67 %; (4)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質量為: 1000 g×0.36 %+2 g×66.67 %=4.9 g,[4.9 g/(1000 g+2 g)]×100 %=0.49 %,0.49 %>0.36 %,添加三聚氰胺的目的是提高牛奶中含氮量,造成牛奶中蛋白質含量高或合格的假象。

第8篇：化學原子質量分數范文

【關鍵詞】原子論；原子分子論；比較

一.時代背景比較

19世紀化學發展迅速，法國哲學家伽桑狄受古希臘原子學說的影響，強調原子的大小和形狀的原子論及機械哲學。波義耳有機械論宇宙觀，認為物質和運動是宇宙的基本質料。通過大量化學實驗，他深信萬物是復雜的，不能用亞里士多德的“四元素”或醫藥化學家的“三元素”全部概括，自然界一定存在許多元素，結合生成各種復雜的物質，通過適當的分解方法，最后都變成元素。波義耳明確闡述科學的元素概念，雖有局限性，但與之前元素說完全區別開來，一掃化學研究中的神秘主義，為近代化學的發展指明方向。波義耳指出，實驗和觀察方法是形成科學思維的基礎，化學應當闡明化學過程和物質結構，必須依靠實驗來確定基本規律，他把嚴密的實驗引入化學研究，使化學成為一門實驗科學打下基礎。隨后拉瓦錫確定了質量守恒定律，使化學從定性研究方法和觀點向定量研究發展?；瘜W家們以弄清物質的組成及化學變化中反應物生成物之間量的關系為目的，將化學與數學方法結合，由此建立了一系列基本的化學定律，如當量定律、定比定律等。進一步揭示這些定律之間的內在聯系。約翰.道爾頓研究的最值一提的是關于氣體方面研究所得到的理論以及引發的一系列關于原子的理論。做氣體實驗時遇到了難以用當時已有的理論或者規律解決的問題。首先采用物理方法解釋，解釋不了混合氣體研究內容呈現的規律和結論。其次運用古代原子論也無法解釋。在大量實驗事實基礎上，大膽地猜想并且提出了轟動全世界的“道爾頓原子論”，震撼整個化學界，給化學界開創了新紀元，至今被奉為經典。隨著科學家們研究工作的開展，道爾頓原子論的缺陷日漸凸顯，傳播越發困難。蓋呂薩克由實驗事實及反復驗證提出氣體實驗定律，它的準確性更加說明道爾頓原子論的不足。道爾頓不肯承認蓋呂薩克的說法。兩種理論出現矛盾。阿伏加德羅將兩者理論結合起來稍加發展提出屬于自己的新理論--分子論。它的傳播由于理論的不夠精確性同樣受到阻礙，同時仍然有很多頑固派科學家受舊的理論的束縛，支持道爾頓理論。后來康尼查羅對原子論發展作出突出貢獻，獨辟蹊徑地研究化學史來論證原子- 分子論，體現了邏輯和歷史的統一，更加準確和有說服力。畢竟頑固派勢力強大，傳播受阻，當時的科學技術也無法證明其準確性。在新一代科學家努力下，原子-分子論才為人接受。繼而才發展到現代原子-分子理論。

二.研究方法的比較

道爾頓揚棄以古希臘科學家德謨克利特為代表的古代原子論研究氣體物理性質和氣象研究時大膽假設出原子論內容。曾假定各種物質包括氣體在內都是由同樣大小的微粒構成。進而研究空氣的組成、性質和混合氣體的擴散與壓力。為了解開混合氣體的組成和性質之謎，道爾頓日益重視氣體和混合氣體的研究，得出結論：各地大氣都是由氧、氮、二氧化碳、水蒸氣四種主要成分的無數微?；蚪K極質點混合而成。而氣體的混合是因為相同微粒之間產生排斥擴散?！盎旌蠚怏w的總的壓力等于各組分氣體在同樣條件下各自占有某容器時的壓力的總的加和”的氣體分壓定律。某種氣體在容器里存在的狀態與其他氣體的存在無關。若用氣體具有微粒的結構去解釋很簡單，由此推論出物質的微粒結構即終極質點的存在是不容置疑的，由于太小把顯微鏡改進后也未必能看見。他選擇古希臘哲學中的“原子”來稱呼這種微粒。空氣就是由不同種類、不同重量的原子混合構成的，確認原子的客觀存在。而如果原子確實存在，那么根據原子理論來解釋物質的基本性質和各種規律，就需要把對原子的認識從定性上升到定量的階段。道爾頓的首篇化學論文《關于構成大氣的幾種氣體或彈性流體的比例的實驗研究》從氧和亞硝氣（即氧化氮）的結合去探討原子之間是怎樣相互去化合的，并從中發現這幾種原子間的化學結合存在著某種量的關系。道爾頓在分析甲烷和乙烯兩種不同氣體的組成時，發現它們都含有碳、氫這兩種元素，在這兩種氣體中，當含炭量相同時，甲烷中的含氫量恰好是乙烯中含氫量的2倍。類似的情況普遍存在：甲乙兩種元素能夠相互化合且生成不同的化合物，這些化合物中，實驗表明跟一定重量的甲元素相化合的乙元素的質量互成簡單的整數比。于是，發現倍比定律。從原子的觀點來看，某元素不僅可以和另一元素的一個原子進行化合，也可以和兩個或三個原子化合。得到的結果與一定質量的某元素相互化合的另一元素的質量就必然成簡單的整數比：1：2、1：3或2：3等。在原子觀點的啟迪下，道爾頓發現并解釋了倍比定律，同時倍比定律的發現又成為他確立原子論的重要奠基石。道爾頓為了建立更加完善的原子論觀點和驗證氣象研究方面特別是大氣性質方面的成果得出的結論：“不同元素的原子重量和大小是不一樣的”。他聯想到了倍比定律及德國化學家里希特的當量定律，既然原子按一定的簡單比例關系相互化合，若對一些復雜的化合物進行分析，把其中最輕的元素的重量百分數同其他的元素的重量百分數進行比較，就可得出一種元素的原子相對于最輕元素的原子的重量倍數，從物質的相對重量，推出物質的原子的相對重量即我們現在所說的相對原子質量。盡管由于他對一些復雜原子（分子）的錯誤認識及當時條件的限制，他測定的原子量誤差很大，但人們對物質結構的一個基本層次——原子的的認識真正建立在科學的基礎上了。受當時科技水平的限制，他的理論偏于理論性，無法用科學儀器檢測來驗證其準確性。但道爾頓原子論關于原子的描述和原子量的計算工作是項意義深遠的具有開創性的工作，第一次把純屬猜測的原子概念變成一種具有一定質量的、可以由實驗來測定的物質實體。1808年，法國化學家蓋- 呂薩克通過多次實驗結果及幾番論證發現并提出氣體實驗定律，即“ 各種氣體在相互起化學作用時常以簡單的體積比相結合”。在此同時還發現：不但氣體間的化合反應是以簡單體積比的關系相作用，而且在化合后，氣體體積的改變與發生反應的氣體體積間也有明了的關系。由此他大膽地提出推論：“在同溫同壓下相同體積的不同氣體都含有相同數目的原子”。這個推論表面上似乎是支持道爾頓的原子論，實際上卻把道爾頓原子論推向了新的困境。阿伏加德羅在道爾頓基礎上結合蓋-呂薩克的理論假說提出了新的學說分子論，也由于理論的局限性遇到極大的困境。1811年，他發現阿伏伽德羅定律，即在標準狀態下（0℃，1個標準大氣壓，通常是1.01325×10^5Pa），相同體積的任何氣體都含有相同數目的氣體分子，與氣體內部化學組成和物理性質無關。它對化學的發展特別是原子質量的測定工作起了重大的推動作用。此后，又發現阿伏伽德羅常數，即1mol任何物質的分子數都約為6.023×10^23個分子。當時沒有引起化學家們注意，以致在原子與分子、原子質量與分子質量的概念上繼續混亂了近50年。直到他死后2年，科學家康尼查羅指出他應用了阿伏伽德羅理論可怡解決當時化學中的很多問題。在1860年在卡爾斯魯厄重新宣讀了阿伏伽德羅的論文，之后阿伏伽德羅的理論才被許多化學家所接受。在1871年，V.邁爾應用阿伏伽德羅的理論從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題。后來康尼查羅是通過研究化學史來論證原子- 分子理論的。解決了道爾頓原子論無法說明的領域。也將原子論發展到原子-分子理論。沖破了阿伏伽德羅理論的困境。但他也始終是把原子分子理論的微觀起點停留在了原子層面，沒能更推進一步。隨著科技的發展，原子結構模型猜想也不斷地演變：1904年湯姆生提出原子模型“葡萄干面包式”，1906年-1908年盧瑟福通過α粒子散射得出類似太陽系的原子模型，1913年玻爾提出了模型原子外電子做圓周運動，1924年法國科學家德布羅意提出光粒二相性再由薛定諤等人一起提出和發展量子力學模型，其中倫琴射線的發現，α粒子衍射法的運用，原子研究進入了更加微觀的結構，質子，中子，電子相繼發現。海森堡，海特勒，倫敦等科學家也都作出了巨大貢獻，又一原子論新紀元在化學史上拉開帷幕。

三.具體內容的比較

道爾頓原子論：1.元素是由非常微小、不可再分的微粒即原子組成，原子在所有化學變化中不可以再分，并且保持著自己的獨特性質。2.同一種元素的所有原子的質量、性質都是完全相同的。不同元素的原子質量和性質也是各不相同的，原子的質量是每一種元素的基本特征之一。3.不同的元素在化合時，原子之間以簡單整數比的方式結合。被后人發現存在缺陷性，譬如說原子可以再分，分為質子，中子，電子等，同一種元素的原子有的性質不一樣，如C-12有同素異形體金剛石，石墨而C-13則應用在同位素示蹤，跟蹤化學反應等運用在不同的領域。阿伏加德羅在結合道爾頓和蓋呂薩克的理論基礎上他提出了自己的假說，而原子-分子論的代表康尼查羅在阿伏加德羅假說的基礎上，重申求物質分子量的一個實用的方法--蒸氣密度法。他在原子學說的基礎上，突破性地提出了從分子量求原子量的方法，后被稱為康尼查羅法。他指出某些金屬和非金屬的分子量是不可能求得的，道明阿伏加德羅假說與杜隆- 培蒂定律的聯系，還指出原子量和當量的區別和聯系?？的岵榱_論證了無機化學和有機化學的同一性。確立了書寫化學式的具體原則。可謂是將原子論細化到具體。更加準確也更加實用，被更多的人們所接受，繼而傳播到全世界?？的岵榱_對化學發展做出的貢獻遠不止在原子論上，是多方面的涉及。如今科技日新月異，從原子核電子的發現到現今夸克等更小為力的發現都是現代原子-分子論的集體發展。而道爾頓原子論與現代原子分子理論的關系凸顯，道爾頓原子論是大基礎，后者是順科學傳播受阻而發展起來的。所以道爾頓原子論和現代原子分子論兩者是密切關聯，發展的關系，是辯證統一的哲學關系。

四.真理性及缺陷性比較

道爾頓原子論是建立在拉瓦錫單質論基礎上，在已發現氧、氫、氮等實際存在的原子之后提出的。在此之前還沒有確立科學的單質論，只認識到空氣原子，水原子等非實際存在原子，而道爾頓的原子論是直接結合定比定律和倍比定律等實驗法則而產生的，導入定量描述的原子量概念，是原子觀念和實驗事實的結合，是科學的原子論學說。道爾頓的原子論在理論上解釋了一些化學基本定律和化學實驗事實，揭示了質量守恒定律、當量定律、定比定律、倍比定律的內在聯系，使化學由定性描述發展到了定量描述，使它成為可驗證的學說。道爾頓的原子論揭示了質量是化學元素基本特征的思想，是不自覺地運用量轉化為質的規律，而后導致化學元素周期律的發現。各種化學現象、化學元素以及化學定律之間存在著內在的聯系，這種聯系為原子論所揭示，對當時占統治地位的形而上學的自然觀又是一次有力的沖擊，因而原子論的建立不僅在科學上，而且在哲學上也具有重大意義。道爾頓原子論是在化學史上繼往開來的嶄新一頁。所提出的新概念和新思想，成為當時化學家們解決實際問題的重要理論。首先用它清晰地解釋了當時正被運用的定比定律、當量定律。同時這一理論使眾多的化學現象得到了統一的解釋。特別是原子量的引入，原子質量是化學元素基本特征的思想，引導著化學家把定量研究與定性研究結合起來，把化學研究提高到新的水平。從此化學脫去了思辨哲學的外衣，而成為自然科學的重要學科。事實證明，如果沒有原子論，化學仍將仍舊是一堆雜論無章的觀察材料和實驗的配料記錄。道爾頓的原子論使人們沖破長期束縛思想的經院哲學、機械論哲學，不僅把化學引上科學之路，而且由搜集、記錄材料為特征的經驗描述階段逐步過渡到整理材料、找出材料間內在聯系的理論概括階段，它為化學開辟了新時代。革命導師恩格斯評價說，“在化學中，特別感謝道爾頓發現了原子論，已達到的各種結果都具有了秩序和相對的可靠性，已經能夠有系統地，差不多是有計劃地向還沒有被征服的領域進攻，可以和計劃周密地圍攻一個堡壘相比?！敝两窨茖W家們受到道爾頓原子論的啟發也很大。而原子-分子論是在它上面發展起來的也作出了巨大貢獻，彌補了道爾頓原子論的缺陷，是繼承和發揚道爾頓原子論，意義深刻。目前仍然在快速發展之中?！翱淇恕钡陌l現意味著原子論面對更多新的挑戰。未來原子論的發展亟待當今科學家去思考與探究。歷史的車輪永遠會往前滾去，發展是必然的趨勢。

參考文獻：

[1]張家治：《化學史教程》，太原，山西教育出版社，2006年版

[2]盛根玉：《現代化學進展》，上海師大人文學院，《上海師大學報》

[3]王峰，《道爾頓與近代化學原子論》，武大人文學院，《湖北師范學院學報》2003.3

第9篇：化學原子質量分數范文

教學目標

（1）了解什么是化學式及化學式的意義;

（2）熟記常見元素及原子團的化合價;

（3）能利用化學式簡單推求化合價，進而能用化學式正確地表示常見物質的組成;

（4）學會簡單化學式的讀法。

教學重點

1.熟記常見元素及原子團的化合價;

2.用化學式表示某些物質的組成，并利用化合價推求化學式。

教學難點

1.化學式的書寫;

2.利用化合價寫化學式。

第一課時

化學式

1、下列符號分別代表某些物質，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(單質、化合物、氧化物)

Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4

一、化學式

1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式

［提問］

化學式有什么意義呢？我們以水的化學式“H2O”為例進行學習。

2.注意：①純凈物的化學式是唯一的，混合物無化學式；

②書寫化學式必須以事實為基礎；

③由原子構成的單質的化學式與元素符號一樣。

3、意義（以H2O為例）

［提問］

水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數字的正確含義。2H2O表示什么？

［回答］

水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。

［練習］

請以水的化學式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學式（CO2）表示的意義。

［討論］

符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個意義？分別是什么？

3.化學式的寫法和讀法

(1)單質用元素符號表示：

①金屬（鐵Fe、銅Cu等）

②固態非金屬（如碳C、磷P、硫S等）

③稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar等）

④雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴Br2、碘I2等。

（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）

①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。

2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。非金屬氧化物還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如P2O5。

板書設計

課題4

化學式與化合價

一、化學式

1.定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式

2.意義（以水為例）

宏觀

微觀

3.化學式的寫法和讀法

［課堂練習］

1.上冊課本P87習題

1.(1)(2)(3)(4)

2.2CO2表示（

）

A.2個二氧化碳分子

B.2個碳原子和4個氧原子

C.2個碳原子和2個氧分子

D.2個碳原子和2個氧原子

第二課時

化合價

二、化合價

實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。

物質

HCl

H2O

NaCl

Fe2O3

原子個數比

1∶1

2∶1

1∶1

2∶3

通過觀察我們可以得出：物質不同，原子個數比可能不同。

［分析］

原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩定，即最外層電子數達到8，不同原子的個數比是電子數目不同造成的。

1、化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目?；蟽r是元素化合時表現出來的性質。

看書本P85表4--2

常見元素和根的化合價

2、注意：①化合價有正價和負價之分，有些元素有多種化合價

②單質中元素化合價為0

③金屬元素只有正價，非金屬元素一般顯負價

④在化合物中正負化合價的代數和為0

⑤氧元素通常顯—2價，氫元素通常顯+1價。

［觀察］

Ca（OH）2、NaOH

、

CaCO3、Na2CO3、CuSO4、

NH4NO3

、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？

3、原子團：

有些物質如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團，作為整體參加化學反應，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。

原子團

化學式

化合價

原子團

化學式

化合價

氫氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

-1

碳酸根

CO3

-2

硫酸根

SO4

-2

銨根

NH4

+1

高錳酸根

MnO4

-1

原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數和。

4、化合價的書寫：在元素符號的正上方先標“+”“—”，后標數值。

H(+1)

O(-2)

Mg(+2)

S(-2)

［練習］

請同學們標出下列物質中各元素的化合價。討論常見化合物中，正、負化合價的代數和有什么相同之處？

［總結］

1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。

2.在化合物里正負化合價的代數和為零。

3化合價口訣：

一價鉀氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全

注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。

例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，FeCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。

[探究]化合價的表示與離子符號有何區別？

如：+3價鐵元素

Fe(+3)

鐵離子

Fe3+

（兩同兩不同）

三、化合價的應用

1.已知化合價書寫化學式（知價寫式）

［例題］

已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的氧化物的化學式。

解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。

P

O

（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。

5×2=10

（3）求各元素的原子數：

最小公倍數

正價數（或負價數

）

原子數

P：

10

÷5

=2

O：

10

÷2

=5

（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5

（5）檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。

［小結］

知價寫式一般步驟：

（1）寫出元素符號，正價在左，負價在右。

（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。

（3）求各元素的原子數。

（4）把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。

（5）按正負化合價代數和為0的原則檢查化學式。

［練習］

寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。

答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2

［補充］

十字交叉法寫化學式

一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查

例如：寫出下列物質的化學式

氧化鋁

硫化氫

水

氯化鎂

練習：寫出下列物質的化學式

氧化鈉

氯化鋇

氯化銀

答案：Na2O

BaCl2

AgCl

2.已知化學式書寫化合價（知式寫價）

例：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

解：SO2：根據正負化合價代數和為零可知：S元素的化合價為+4。

練習：標出下列加點元素的化合價：

S、SO2、SO3、H2SO4

NO、NO2、N2O5、NH4NO3

答案：、、、

、、、

［課堂小結］

通過本節課的學習，我們知道表示物質的組成可以用化學式，化學式既可以表示該物質中有哪幾種元素，又可表示出該物質中的一個分子中每種原子各有幾個?；瘜W式是通過實驗測定的，除此以外我們還可以通過化合價推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數目。

板書設計

課題4

化學式與化合價

二、化合價

1.化合價表示原子之間相互化合的數目

2.原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫根

3.注意事項：

4.應用

(1)已知化合價書寫化學式

(2)已知化學式書寫化合價

布置作業

1.上冊課本P87習題3、5、6

2.某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是（

）

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

3.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環境下長期穩定存在，且具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學式為Na2FeO3。則其中鐵元素的化合價是（

）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+6

4.我國科學家發現，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為+4價，氧元素為-2價，則亞硒酸鈉的化學式為（

）

A.Na2SeO3

B.Na2SeO4

C.NaSeO3

D.Na2SeO2

答案：2.D

3.C

4.A

教學反思

通過本節課的教學，發現化合價概念較抽象使學生接受有一定的困難，所以應分散難點。前面的離子、元素等知識的學習不容忽視，它是這節課的重要基礎。記憶化合價十分枯燥，組織好本課的活動與探究，讓學生主動投入到學習活動中。在課下讓學生編化合價的歌謠，利于學生記憶，有的學生編得挺不錯！

第三課時

根據化學式的計算

相對分子質量：就是化學式中各原子的相對原子質量的總和。（符號為Mr）

1.根據化學式計算相對分子質量

［例1］

計算H2O的相對分子質量。

解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18

［練習］

計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對分子質量。

2.根據化學式計算組成物質的元素質量比

［例］

計算H2O中H、O元素的質量比。

在物質中各元素的質量比就是同種原子的相對原子質量之和之比。

解：H2O中H、O元素的質量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化為最簡整數比）

計算二氧化碳中各元素的質量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8

計算硫酸中各元素的質量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)

=1∶16∶32

計算硫酸銨中各元素的質量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16

［練習］

計算HNO3、NH4NO3中各元素的質量比。

3.計算物質中某一元素的質量分數。（質量分數又稱為質量百分含量）

［例］

計算水中H元素的質量分數

×100%=×100%

=11.1%

答：水中氫元素的質量分數為11.1%。

［練習］

計算NH4NO3中各元素的質量分數。

4.根據化學式的其他計算

（1）計算化合物中的原子個數之比

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2∶3，CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1∶1∶3。

注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2∶4∶3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2∶1∶2∶5

（2）計算一定質量的化合物中某元素的質量

某元素的質量=物質的質量×該元素在物質中的質量分數

［例1］

求

60

g

MgSO4

中含有氧的質量。

解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60

g×=32

g

［例2］

多少克碳酸氫銨（

NH4HCO3

）與

400

g

硝酸銨（NH4NO3

）含氮元素質量相等?

解：根據所含氮元素質量相等來列等式

設需要碳酸氫銨的質量為x，則質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）=x·=17.7%·x

400

g硝酸銨中含有氮元素質量為m2（N）=400××100%=400

g×35%

根據題意：17.7%·x=400

g×35%；x=790

g

（3）有關混合物中元素的質量分數的計算

［例1］

硝酸銨樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數。

解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質量分數為：

w(N)=×100％=×100％=35％

設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：

，x=31.5%

［例2］

某不純的尿素〔CO(NH2)

2〕中氮元素的質量分數為

42.4%

，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。

解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+2×1）×2=60

尿素中氮元素的質量分數w(N)=×100％=×100％=46.7％

設不純的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系:

，x=90.8%

所以該尿素中所含雜質的質量分數是w(雜)=1-90.8%=9.2%

［課堂練習］

1.計算下列相對分子質量。

H2SO4__________

98__________________

2Ca(OH)2__________148________________

2.計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質量比。

（14∶5∶12∶48）

3.計算12.25

g

KClO3中含有氧元素的質量。（4.8

g）

4.計算120

g

NH4NO3中含N元素的質量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質量相等？（90

g）

布置作業

1.上冊課本P87

習題7、8、9、10

2.鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：

××牌口服液

主要成分:葡萄糖酸鋅

化學式:C12H22O14Zn

含鋅量:每支口服液含鋅6.5

mg

××制藥廠

（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為_____455____________；

（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為_____14.3%________。（精確到0.1%）

3.蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數比為___3∶7∶2∶1__________。

(2)丙氨酸的相對分子質量是___89__，氮元素的質量分數為___15.7％__(計算結果精確到0.1％)。

(3)合格奶粉每100

g中含蛋白質約18

g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％。現測定某奶粉每100

g中含有氮元素的質量為2

g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。{

(3)氮元素的質量：18

g×16％=2.88

g>2

g，不合格奶粉(或蛋白質的質量：2

g÷16％=12.5

g

g，不合格奶粉)}