對雙碳的理解精選(九篇)
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第1篇：對雙碳的理解范文
課堂教學的任務主要包括兩個方面:一是使學生系統地掌握教學大綱范圍內的課程理論體系，二是掌握與理論對應的實際操作技能。與傳統教學法相比，案例式教學具有明顯的優勢。案例式教學有如下幾個特點:第一，教師通過案例，引領學生去思考、分析、判斷，把分析、解決問題的空間留給學生，從而激發學生的學習熱情與興趣，克服在學生中普遍存在的過分依賴于教師的講授，不善于利用各種學習資源發現問題、解決問題的弊端，轉變學生的學習理念，變學生由被動接受知識為主動探索知識，并為學生營造輕松、主動的學習氛圍，從而培養學生獨立思考的習慣;第二，案例式教學是多方位培養學生的有效手段。現代社會需要的是復合型實踐型人才，學生通過討論案例可以加深對理論的理解，在不斷發現新問題，解答新問題的過程中，鍛煉學生多方面的能力，是培養他們實際應用能力的有效途徑。第三，案例式教學可加強與其他各學科如:藥物合成、藥化、藥理等之間的聯系，提高學生自覺獲取新知識的能力。
2中藥專業有機化學教學中案例列舉
(1)用休克爾規則判斷環丙烯、環丁二烯、苯、環辛四烯、輪烯、輪烯、輪烯哪些有芳香性?哪些沒有?為什么?
(2)環上帶有電荷而具有芳香性的物質很多，它們是一類重要的非苯芳烴。請同學們列舉出帶有電荷的芳環化合物，同時列舉出一些已經合成出的非苯芳烴衍生物。
(3)內酯、內酰胺、環狀酸酐、環醚為什么沒有芳香性?吡啶、呋喃、噻吩等雜環化合物為什么有芳香性?問題提出后，把學生按每十人一組進行分組，要求他們以組為單位進行準備，統一時間集中討論，老師最后把關。芳香性和休克爾規則是有機化學中一個很重要的課題，也一直是化學工作者很感興趣的一個問題。芳香性的定義雖然在國際化學會議上進行過熱烈的討論，但迄今為止，還沒有找到一個有機化學家們都同意的定義。因此休克爾規則也一直是有機化學教學中的難點，是歷屆學生感到難以理解與掌握的一節內容。學生們經過準備、課堂分析討論，歸納如下:
(1)用休克爾規則判斷:環丙烯沒有芳香性，理由是環丙烯分子中有一個碳原子是SP3雜化，不是一個具有平面的離域共軛體系環;環丁二烯、環辛四烯體系中π電子數分別為4與8，不符合4n+2，沒有芳香性;苯為單環共軛體系，且π電子數為6，符合休克爾規則，有芳香性。輪烯、輪烯、輪烯π電子數分別為10、14、18應該有芳香性，但在輪烯分子中，雙鍵如果是全順式，由此構成平面環內角為144°，顯然角張力太大。要構成平面且符合120°，必需有兩個雙鍵為反式，這樣在環內就有兩個氫原子，他們由于空間位阻相互排斥而破壞環平面，因此雖然具有4n+2個π電子，但非平面結構，故是非芳香性的。輪烯也是非平面結構而沒有芳香性。輪烯雖然環內有6個氫原子，但環較大，可以是平面環，因此有芳香性。
(2)同學們列舉出帶有電荷的芳環化合物有:環丙烯正離子、環丁二烯雙正離子、環丁二烯雙負離子、環戊二烯負離子、環庚三烯正離子及環辛四烯雙負離子，這些帶電的單環狀共軛體系均符合休克爾規則，它們的π電子數分別為2、2、6、6、6、10;同時列舉出的已經合成出的非苯芳烴衍生物有:二茂鐵、環丙烯酮及杯烯等。
(3)內酯、內酰胺、環狀酸酐、環醚不符合休克爾規則，因而沒有芳香性;吡啶、呋喃、噻吩等雜環化合物符合休克爾規則，組成環的每一個碳原子、雜原子均為SP2雜化，是平面共軛體系，且π電子數為4n+2，因而有芳香性。通過用休克爾規則對化合物芳香性案例的判斷、分析、討論，使多數同學對共軛效應、立體效應以及雜原子孤對電子的作用、中性分子和離子等概念有了較深入的理解，激發了他們的學習興趣，教學效果較為滿意。
案例二:烯烴分子中的碳碳雙鍵容易發生加成反應，加成反應是通過共價鍵的異裂而發生的。烯烴的加成反應屬于親電加成，為了證明該反應為親電加成，首先我們做如下實驗:在干燥的無水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯氣體。
問題
(1)溴水會不會褪色?
(2)如果在該體系中加入一點水會有什么變化?說明什么問題?
(3)如果在這個反應體系中加入一定量的NaCl，發現產物中有CH2ClCH2Br生成，又說明什么問題?會不會有CH2ClCH2Cl生成?(4)寫出這個反應的反應機理。
經過同學們的準備、分析、討論，教師最終總結歸納:
(1)在干燥的無水四氯化碳溴水溶液中通入干燥的乙烯氣體，溴水不會褪色，因為烯烴碳碳雙鍵的加成為離子型反應，是通過共價鍵的異裂進行的，而乙烯與溴均為非極性共價鍵化合物，發生異裂需要有外電場(極性溶劑)極化。
(2)如果在該體系中加入一點水溴水會褪色。說明該反應是離子型反應。因為加入少量水后，乙烯和溴分子會在水的作用下發生相互極化，反應的結果證明了該反應是離子型反應。
(3)如果在這個反應體系中加入一定量的NaCl，發現產物中有CH2ClCH2Br生成，說明烯烴碳碳雙鍵的加成為親電加成反應，即試劑中正的部分首先加到電子云密度大的雙鍵碳原子上，形成碳正離子中間體，然后反應體系中的帶負電部分再加到碳正離子上，最終的生成物主要是CH2BrCH2Br，還有CH2ClCH2Br，但不會有CH2ClCH2Cl。(4)該反應生成的中間體是CH2BrCH2+，分兩步完成，碳正離子的生成是關鍵步驟，一旦碳正離子生成，馬上體系中的負離子部分就加了上去。
通過上面問題的提出與分析討論，同學們的思維得到了提高，對離子型反應、親電反應、馬氏規則及后面要介紹的親核反應都有了較為清楚的認識與深入的理解，同時也就明白了什么是親電試劑，什么是親核是試劑。
3結束語
第2篇：對雙碳的理解范文
油田投產開發以后，在下套管井的地層中直接尋找油層、觀察油層動態和確定儲集層中的含油飽和度成為油田生產開發過程中重要環節［1－2］。RMT（ReservoirMonitoringTool，油藏監測儀）是哈里伯頓能源服務公司1998年推出的雙源距脈沖中子測井儀，使用了新型的高密度、高探測效率BGO（鍺酸鉍）閃爍體、新的井下儀器結構和時序探測技術，具有較高的測速。勝利、新疆、大慶等油田相繼使用了RMT，取得了較好的應用效果［3－5］。郭海敏等［6］針對應用中出現的問題，詳細研究RMT測井資料解釋方法。哈里伯頓公司的RMT測井解釋軟件是建立在其工作站資料處理平臺DPP之上，給井場測井資料的實時直觀處理帶來了很大的不便，資料處理過程復雜耗時。2005年，安小平等［7］在FOR－WARD平臺下用Visual＋＋6．0開發了RMT測井解釋處理系統，給出了克拉瑪依油田的應用情況。本文從RMT測井基本原理出發，研究了RMT測井儀器的儀器結構和測量原理，建立了RMT測井解釋的數學模型。在測井解釋平臺Logik3．0下用VisualC＋＋8．0開發了RMT測井解釋軟件，詳細分析了應用效果。
1RMT測井原理、影響因素及校正
1．1RMT測井原理RMT測井儀器是一種以核物理理論為基礎的脈沖中子測井裝備。它由脈沖中子作發射源，使中子與介質作用后，經過非彈性散射和熱中子俘獲反應產生次生伽馬射線。RMT測井有3種工作模式：非彈性散射模式、中子俘獲截面模式以及氧活化模式。通過對不同到達時間、不同能量的伽馬射線的計數進行處理，可提取出C、O、Ca和Si元素伽馬射線產額，從俘獲能譜中能得到H、Si、Ca、K、Cl、Fe、S、Ti和Mg等元素伽馬射線產額，時間譜可用于計算井眼和地層俘獲截面，本底能譜能指示氧活化和硅活化狀況，從而求出介質內碳氧相對含量比等一系列比值，通過對元素及元素的比值分析解決地質問題。
1．2巖性校正及泥質含碳校正碳氧比測井對碳元素的響應很敏感，包括來自骨架中的碳。不同的巖性含碳量不同，實際解釋過程中，必須將鈣硅比作為巖性指示參數進行校正ΔC／O＝C／O－0．15Ca／Si（1）對于含碳的泥巖地層，可按式（2）進行校正C／O′＝［C／O－（C／Osh＋Fco）×Vsh］／（1．0－dVsh）（2）式中，C／O′為校正后的碳氧比值；C／Osh為巖性校正系數（0～2，一般取0．02）；Fco為碳氧比能譜漂移量（－9～9，一般取0．263）；Vsh為泥質含量，小數；dVsh為泥質含量校正系數，當泥質含量Vsh≥0．9時，dVsh＝0．9，當Vsh＜0．9時，dVsh＝Vsh。
1．3井眼環境校正及井筒含油校正碳氧比測井主要用于套管井（條件好的裸眼井也可應用），套管井的井眼條件如井徑、井內流體、套管尺寸、水泥環厚度及侵入帶對碳氧比測量都有較明顯的影響。在RMT測井中一般要求井筒中流體為清水，因此在測井前要利用清水進行洗井，以減少井筒中油對RMT測量地層非彈性和俘獲背景值及遠、近探測器碳氧比計數率和地層譜漂移的影響。這樣每次測井前進行洗井不僅增加了測量工序和測量時間，而且也增加了測量成本。因此，可以建立不同井眼尺寸和不同井眼流體的RMT測井所測量的遠、近探測器計數率值的刻度圖版。在不洗井的條件下直接進行測量，根據刻度圖版對碳氧比進行校正，求取地層含油飽和度。可在生產井RMT測井時掛接其他測井儀器。首先測得上部全油段和底部全水段的碳氧比值，然后根據不同的井筒持率對遠、近碳氧比進行重新刻度，求得井筒流體對碳氧比值的影響值Fhole。當井筒中有油存在時，Fhole為負值，再利用經刻度以后的碳氧比值（RC／O＝RC／O＋Fhole）計算地層含油飽和度。]
1．4測速碳氧比測井的測井速度對儀器測量穩定性、測量精度以及測井縱向分辨率有很大的影響。RMT測井采樣間隔為0．1m，保證了RMT測井具有很好的縱向分辨率。同時RMT測井具有嚴格的質量控制曲線STUNSTUN＝1．2COIRSD1C＋1槡（O）（3）式中，COIR為RMT測量的碳氧比；S為測速，ft＊／s；D為有效深度區域；C、O分別為C和O能窗內的計數率，cps。RMT測井要求測量統計不確定性質量控制曲線STUN之值小于10％，在2～5ft／min的非彈性測量模式測速和常見地層條件下，現場STUN控制在1．5％～1．8％之間。
2RMT測井解釋模型的建立
2．1泥質含量計算模型自然伽馬相對值IGR、泥質含量Vsh為IGR＝GR－GRminGRmax－GRmin（4）Vsh＝2CIGR－12C－1（5）式中，GR為解釋層的自然伽馬測井值；GRmin為純地層的自然伽馬測井值；GRmax為泥巖的自然伽馬測井值；IGR為自然伽馬相對值；C為希爾奇（Hilch－ie）指數，第三系地層取C＝3．7，老地層取C＝2。2．2孔隙度計算模型對于缺少裸眼井孔隙度測井曲線的井，可以用RMT測井曲線計算地層孔隙度，RMT測量曲線中RCAP和IRIN是2條孔隙度指示曲線。儲層孔隙度與RCAP、IRIN的關系為2．3飽和度計算模型
2．3．1非彈性散射測量模式含油飽和度計算模型根據實驗室測量數據及數學方法可得到如圖所示與巖性無關的ΔC／O與孔隙度的關系曲線。結合RMT儀器本身的儀器常數，如果用C／OW表示地層100％含水時的碳氧比曲線，則從碳氧比水線到測井所得地層碳氧比值曲線的變化可用ΔC／O表示為式中，Σma為巖石骨架的宏觀熱中子俘獲截面；Σw為地層水的宏觀熱中子俘獲截面；Σh為烴的宏觀熱中子俘獲截面；Σsh為泥質的宏觀熱中子俘獲截面；Vsh為泥質體積含量；為孔隙度；Sw為含水飽和度。
3RMT解釋軟件開發3．1軟件設計在Windows環境中利用VisualC＋＋8．0并基于Logik測井解釋平臺底層WellBase開發了RMT測井資料解釋軟件。軟件能在Windows98、Windows2000、WindowsXP、Vista系統上運行，具有操作簡單、用戶界面友好的特點。軟件運行流程見圖2。
3．2軟件主要功能該軟件基于Logik底層開發并掛接在Logik平臺下運行，具有測井數據輸入（原始測井數據解編及數據加載、曲線校深、編輯、其他測井系列資料、地質資料導入）、資料預處理（多次測量數據合并預處理、影響因素校正），資料處理解釋（泥質含量、孔隙度計算、非彈模式、俘獲模式飽和度計算）、成果圖輸出等功能。
3．3軟件主要特點該軟件主要特點為測井解釋可視化、交互繪圖、參數可視化編輯。哈里伯頓公司的RMT測井儀記錄的測量數據格式為NTI和CLS格式，在該軟件中首先對NTI和CLS格式進行了解編，可以直接讀取原始的NTI和CLS格式數據，可將CLS數據格式轉化為用戶SLF、716、DLIS等數據格式；可進行井眼以及地層環境等影響因素的校正；可將套管井測井資料、裸眼井測井資料和地質參數結合，形成一套動靜態測井資料相結合的綜合分析方法。
4應用效果
4．1處理結果對比為了評價RMT測井軟件解釋效果，對L3×、L3××和B3×等3口井進行了RMT測井和常規裸眼測井。用該軟件和DPP處理軟件分別處理，泥質含量、有效孔隙度、含油飽和度計算結果與哈里伯頓DPP軟件處理一致；RMT測井和常規裸眼測井資料評價結果對比兩者有效孔隙度平均誤差＜3％、泥質含量平均誤差＜2．5％、含油飽和度平均誤差＜4％。L3×井解釋成果見圖3。圖3L3×井RMT處理結果對比圖4．2實測資料處理解釋RMT測井處理解釋軟件國產化后，在河南油田投入到實際生產中，在老井挖潛、新井勘探、大斜度井測井解釋中得到廣泛應用，共處理解釋57口井，其中非彈性散射模式41口，中子俘獲截面模式6口。解釋符合率84．7％。
4．2．1實例1：老井復查增效挖潛，水淹層細分解釋，尋找潛力層S4－××井1979年3月完井，因含水100％而暫時關井。2010年8月測量RMT尋找剩余油，發現21號小層上部含油飽和度為80％，解釋為油層（見圖4），底部含油飽和度0％，已強水淹，對1736～1739m井段投產，日產21．3t，水0．2m3。
4．2．2實例2：確定油水界面圖5為l36井RMT測井解釋成果圖，從鄰井資料對比來看，7號小層處于油區，但從RMT碳氧比圖4S4－××井RMT測井解釋成果圖曲線看，該層已到油水界面，解釋為油水同層，射孔深度194．5～197m，日產油1．2t，水21．3m3，投產結果為油水同層。圖5l36井RMT測井解釋成果圖
4．2．3實例3：大斜度井、低電阻率油層識別白秋地區地層電阻率較低，該區探井以大斜度井為主（井斜一般達60°以上），測井資料受井斜影響，油水層響應特征差別不明顯。Nc104井35號小層（2014．7～2016．5m）常規測井資料解釋為干層。RMT測井特征：碳氧比0．48、鈣硅比低值1．15、曲線重疊面積飽滿，RTM飽和度39．92％，RMT解釋為油層。36號小層（2018．3～2022．6m），孔隙度20．25、泥質含量2．16，常規測井資料解釋為水層。RMT測井特征：碳氧比0．48、鈣硅比中等值1．18、曲線重疊面積小，RTM飽和度15．96％，有一定的含油響應特征，RMT解釋為油水同層（見圖6）。試油結果：日產油12．08t，水12．57m3，為油水同層。RMT測井在低電阻率油層識別中有一定優勢。圖6Nc104井RMT測井解釋成果圖
4．2．4實例4：套管鉆井或因井況原因無法進行裸眼井測量等非常規井的應用L351等井采用套管鉆井技術，以套管代替鉆桿，完鉆后直接固井，沒有進行裸眼測井。利用套管井測井資料解釋（見圖7），投產27、28、29、30號小層，日產油21．5t，水2．1m3，RMT測井解釋結果可靠。圖7L351井RMT測井解釋成果圖
4．2．5實例5：確定堵水層位S4－××井中12、13號層為RMT找竄前的生產層段，由于含水上升過快，生產情況與地質分析不符。2009年采用RMT測－注－測方式測井查找原因，通過解釋處理發現12號層含水飽和度上升到67％，注硼后所測俘獲截面曲線明顯升高（見圖8），說明造成產水量增大的原因是層內高含水。下封隔器封堵12號層，單采13號層后，產量由原來的日產油0．5t、水12．2m3變為日產油5t、水5．5m3，取
5結論
第3篇：對雙碳的理解范文
時尚一族的低碳戀愛
小媛,28歲,私企白領
低碳這個詞兒聽上去很學究氣,其實它也是一種時尚,一種有責任感的現代人的生活方式。
能騎車就不坐公交車,能爬樓梯就不坐電梯……這些是我的低碳生活原則!午休時關掉電腦,下班時切斷電源;用過的面膜拿來擦首飾、擦家具還有擦皮帶,不僅擦得亮還能留清香……這些都是我的低碳小點子。我的收入不算低,但買新衣服時還會考慮到底需要不需要。舊衣服換個搭配方式,或者加條圍巾、配個小飾物,同樣能穿出新意,讓人眼前一亮。
我和男友都是“低碳族”,最讓我們自豪的是我倆的低碳戀愛。我反對、他也不會買一大堆昂貴卻沒用的東西以顯示慷慨大方。兩個人在一起,最重要的感情,不是物質。999朵玫瑰固然浪漫,可沒幾天就只剩下一地凋零。我每次過生日,他送的禮物都不太貴,可都花了很多的心思。今年我生日,他特地到我單位接我,還帶去一盆綠蘿,上面掛著一張漂亮的小賀卡,是他親手做的。現在,這盆花還放在我的辦公桌上,油綠油綠的,給辦公室添了活力,又凈化了空氣。那天晚上,我們一起下廚,飯菜很簡單,但兩個人做得歡天喜地,吃飯時,點對小紅蠟燭,那份溫馨絕對不遜于大酒店訂的情人晚宴。
貧嘴張大軍的幸福生活
張大軍,35歲,工人
首先聲明,我不是張大民的兄弟,爹媽給我起這個名字的時候,演張大民那人可能還在上中學呢。
不過我自己只讀完中學。我沒多少文化,說不清楚低碳到底是什么東西,但我知道,現代人生活得太浪費、太依賴、太不自然了。有個笑話說農村人不理解城里人,為什么要先打車、再坐電梯上樓,然后在健身房里揮汗如雨。我也不理解!我們完全可以在日常生活中鍛煉身體。我堅持步行上下樓,不僅健身還省電,省電就是減少碳排放啊!小區里的公用健身器材也不比專業健身房的差多少。周末有空,帶上老婆孩子,騎著自行車,背著面包、火腿、茶水,去爬山、去野餐,比大款去海灘度假還滋潤、還愜意。
我們家的房子住了十幾年,前段時間要裝修一下。我和老婆意見一致:盡可能簡單,裝修用的材料少,污染自然少,花那么多錢就為了把自己的家弄成毒氣室,這樣的傻事咱可不干!而且,清清爽爽本來就是一種美嘛。有幾個同事買了烘干機,我堅決不買。衣服在太陽底下曬干多好啊,省電又殺菌,穿著也舒服。
我家的陽臺和客廳都擺了很多花草,凈化空氣又能降溫,夏天最熱時開電扇也能過去;冬天我也很少開空調,晚上冷時墊床電熱毯,一樣暖和。
跨國公司里的“減排專家”
老翁,46歲,跨國公司高管
朋友們叫我老翁,只是因為我姓翁,不是因為我年老。多年前我就買了車,可只要沒急事,沒趕上壞天氣,我肯定騎車上下班。騎車單程就要一個多鐘頭,我還騎得精神抖擻,年輕人也比不上!
我給公司員工做過碳足跡測算,一般員工平均年排放量也就3噸左右。可我因為工作需要,要經常乘飛機(飛機可是最大的碳排放來源),有時也得打車,一年下來,碳排放竟然達到20多噸!這著實把我嚇了一跳。但飛機還得坐,那么遠,騎車肯定會誤事,于是我就找各種方法進行補償。除多騎車少開車之外,我把家里的燈全換成節能的,買電器盡可能選節能型的,就連水龍頭下面都又加安了一個節水噴頭。
但對我這樣的排放大戶來說,這些還遠遠不夠。所以,得知北京八達嶺有個碳匯林后,我馬上參與購買。我沒時間種那么多樹抵消自己的碳排量,那就掏錢請別人種吧。
我很高興,我現在已經是“減排專家”了,還帶動鄰居和同事們也開始注意起日常生活中的點滴節能。我希望政府能更有力地支持環保,比如每月的電費賬單后面,可以對應寫出這個家庭的二氧化碳排放量,這樣就能提醒人們注意能耗對氣候變化的負面影響,讓老百姓都能參與到節能減排的事業中。
數字化的低碳高手
楊阿姨,60歲,退休會計
少用一噸水能減少0.194千克的碳排放量,少用10雙一次性筷子減排0.2千克,步行上下一層樓梯減排0.218千克,用手洗代替洗衣機洗衣一次減排0.3千克,少開空調一小時減排0.621千克,少買一件衣服減排6.4千克,少開一天車減排8.17千克……
別笑我,我年輕時過過緊日子,見不得糟蹋東西。現在知道,節約不僅省自己的錢,還能保護大家的環境,勁頭就更足了。加上做過多年的會計,遇事一定要弄得清清楚楚,辦得漂漂亮亮。這不,一不留神,就成了低碳高手。
第4篇：對雙碳的理解范文
關鍵詞：礦石；礦石樣品；礦粉；180目篩
引言
隨著科學技術的不斷進步和發展，碳硫分析儀的使用已經越來越廣泛，碳硫分析儀的性能也到了巨大的提高，但在實際的操作中，還是會存在個別的測量誤差的現象。這也是很多企業和員工都困惑的地方，畢竟測量結果對于產品的質量有著決定性的影響。那么，怎樣才能避免碳硫分析儀的測量誤差？怎樣才能保證碳硫分析儀的測量結果的準確性呢？
1 礦石加工過程分析
礦石樣品的準確性，按規程取樣或縮分后，粉磨是礦石加工的最后一道工序，也是極其重要的環節。按要求，1000g-500g礦石經粉磨機粉磨后，要全部通過180目的篩網，然后按縮分網絡法取每份不少100g的樣品多份，送化驗室分析和備用。但由于現有設備裝備技術水平不高，有相當一部分廠礦是用人工拖錘研磨來完成。磨完一個樣需要25分鐘左右，而且磨樣過程要分小量，經幾次磨篩才能完成，同時工作過程產生的粉塵較多，如抽塵風機配備不當和操作人員不按規程操作，就會造成樣品偏高影響產品質量的準確度。
2 礦粉全部通過180目篩的原因
在礦石粉磨加工過程中，游離態的赤鐵礦、磁鐵礦及雙透石先易破碎而通過180目篩網，而被石英、石榴子石等有害物質包圍著的赤鐵礦、磁鐵礦就較難磨，其因雜質含量多而鐵品位逐漸降低，并要經多次粉磨后才能通過180目的篩網。另外，這兩種有害物質是不能被鹽酸直接分解的，檢驗分析全樣時必須加入NaF，因為NaF在鹽酸環境中先發生下列反應：產生的氫氟酸（HF）把分解，分離出鐵離子，這樣分析全鐵才是比較可靠的。把低品位的礦粉拋棄后，會使整個樣品鐵品位偏高。所以，粉磨后要求全部礦粉要通過180目篩網，混勻后送化驗室分析才能保證樣品的準確性。
3 采掘（剝）工程質量控制及測量驗收標準設計
3.1 礦山一切工程和生產的成品、半成品，均須通過測量人員進行驗收。
3.2 未經驗收的作業量，不得作為統計數據上報。
3.3 測量人員對驗收的結果負全責，確保數據真實、可靠。
3.4 驗收結果以書面報表、報告為準，并經單位負責人審核簽字、蓋章后，方為有效。
3.5 采準平巷驗收
3.5.1 先檢查平巷導線點及中線、腰線是否完好，坑道中心偏差以測設中心為準，向左右偏差超過允許限度（±0.2m），連續達3m以上，即為不合格。
3.5.2 坑道坡度偏差用腰線來控制，采準巷道、切割巷道為±0.3m。連續達5m以上，即為不合格。
3.5.3 檢查斷面規格是否符合設計要求，寬、高均為±0.2m。
3.5.4 坑道進度數字以米為單位，取至厘米。
3.6 硐室驗收
3.6.1 小井允許偏差±0.3m，平硐允許偏差±0.2m。超過允許偏差的，限期整改。
3.6.2 藥室必須按設計施工，不允許小于設計，藥室超設計部分在+0.2m以內，按實測報量。只要一個藥室不合格，整個硐室不報量，按測量通知單整改合格后方可報量。
3.6.3 未掘完的硐室當月不報量。
3.6.4 因礦體破碎不能繼續掘鑿且已掘部分不能使用的硐室，必須經生產指揮中心安全辦、生產計劃部門現場確認后，按實測報量。
3.7 深孔驗收
3.7.1 設計排面位置與實際排面位置，不得超過±0.2m，超出允許誤差，則為不合格孔。
3.7.2 設計角度與孔實際角度允許偏差≤3°，角度偏差在3°-4°按50%報量。4°以上則視為廢品。
3.7.3 單孔深度允許誤差±0.5m，超出允許誤差，則為不合格孔。超出設計的孔，按設計孔深報量。小于設計的透孔按實測報量。超出設計的透孔，則視為廢孔。
合格率
中深孔合格率：深度≥95%、角度≥90%、排間距≥95%。
采準巷道合格率≥95%（中心、巷道規格、底板）。
硐室、天溜井、設備井質量達到設計要求。
4 解決策略
4.1 加強質量基本知識和質量責任心教育，進一步提高全員質量意識，準確掌握和理解相關質量管理制度，做到質量管理持之以恒、堅持不懈，切實落實“截止品位和出礦總量控制”相結合的出礦管理制度，確保質量指標的均衡穩定和回采率穩中有升。
4.2 強化采場質量監督管理，現場管理以穿與穿之間的配礦為重點，對沿脈、穿口收尾、巖石夾層及切割等重點部位實施重點跟蹤監控，力保采區溜井的質量穩定。
4.3 認真落實周配礦計劃。進一步強化中段運輸配礦管理工作，運輸作業班組要隨時掌握各溜井的礦石質量狀況，克服一味地追求產量而不重視質量的思想，保證運輸礦石質量的均衡、穩定。
4.4 強化采掘工程作業人員的質量意識，使采準工程質量、深孔工程質量、開拓工程質量進一步提高。加強測量管理，做到工程質量檢查、服務指導及時到位，杜絕采準超計劃帶巖現象的發生。
4.5 做好預選工藝技術管理工作和預選拋出廢石的控制檢查工作，確保拋出廢石品位控制在14%以內，充分發揮預選工藝效能。
4.6 做好保溫礦倉自動布料系統維護、運行、檢查工作，使其充分發揮均勻布料，均衡穩定輸出礦質量的作用。
4.7 黑溝礦要進一步加強基礎地質質量工作，作好鉆孔取樣化驗、數據統計分析、礦體圈定、礦量計算、回采率統計計算等工作，進一步加強相關質量信息的及時反饋。
4.8 協助相關單位開展樺樹溝和黑溝礦的生產地質勘探工作。
5 結束語
實際的測量中，還要注意礦石元素分析儀的日常維護和保養，避免碳硫分析儀零部件的腐蝕和氧化。不要亂動碳硫分析儀的零部件，不要因為人為的原因使得碳硫分析儀的測量數據出現誤差。一旦發現碳硫分析儀出現故障，一定要第一時間聯系廠家或者相關專業人士，碳硫分析儀進行診斷，跟廠家售后服務部聯系分析出原因來讓他們提出更好的解決方案，不要認為小毛病而不管不問，儀器的各個程序都是有一個連貫性的，一個環節接不上就會導致儀器的不正常，測量結果不準確，所以我們的化驗員不能麻痹大意。
參考文獻
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[3]王貴成，曹平，張欽禮，陳金法.河南省鐵山廟式鐵礦床的形成過程與“二鐵”礦床氧化作用特征[J].礦物學報，2006（04）.
第5篇：對雙碳的理解范文
【關鍵詞】糖類 生物免疫 食品成分
1 糖生物學的產生
糖類在生命過程中的作用糖在生命過程中除了充當細胞的能量來源和細胞的骨架等作用外， 還可作為細胞識別的主要標記物、細胞信息傳遞物質和細胞的“ 天線” 。它不僅以游離寡糖或多糖的形式直接參與生命過程， 而且還可以作為糖綴合物（ 如糖蛋白、蛋白多糖及糖脂等） 參與許多重要的生命活動。糖蛋白、蛋白多糖和糖脂都是細胞膜的重要組成部分其結構中的糖鏈作為生命活動過程中主要的生物信息攜帶者和傳遞者調節著細胞的生長、發育、分化和代謝。近年來研究還表明無論是在基本的生命過程中如受精、受精卵細胞的分裂增殖、發生、發育和分化， 還是在疾病的發生和發展中都有糖鏈的參與， 糖鏈在生命和疾病過程中起特異性的識別和調控的作用并且糖類藥物對預防、診斷和治療各種疾病都顯示出巨大的應用前景有人說上世紀70 年代興起基因工程， 80 年代興起蛋白質工程， 而90 年代興起了糖工程。
糖類化合物在結構上的復雜性決定其功能多樣性糖鏈是生命的第3 條鏈， 糖鏈中糖昔鍵的連接方式比核酸中的磷酸脂鍵及蛋白質中膚鍵要復雜很多。4種單核昔酸組成不同的寡聚核苷酸四聚體為24種； 而4種氨基酸組成的不同四聚寡肽也只有24種；但是4種單糖可以形成四聚寡糖35560種由此可以看出糖鏈中所含的信息量遠遠超過核酸和蛋白質。同時糖鏈結構的測定和化學合成遠比核酸和蛋白質要困難 因為糖鏈的合成不是依據膜板的復制過程， 而是包含了糖基的供體、糖基的受體、糖基轉移酶及糖昔酶等因素在內的復雜過程， 除受酶基因表達的調控外， 還受酶活性的影響所以各國科學家都在致力于糖鏈結構分析和合成方法學上的突破為糖鏈的功能分析提供技術支持。繼功能基因組學和蛋白質組學研究后，糖組學正在成為全面揭示生命本質所不可缺少的內容。
2 糖的分類及結構
所有分子式可寫成Cm（H2O）n的化學物質皆被稱為“碳水化合物”，根據這個定義，有些科學家認為甲醛 （ CH2O）為最簡單的糖類，但是也有其他人認為是乙醇醛（C2H4O2）。但是除了碳數不為一和二的糖類皆被生物化學理解。
2.1 單糖
單糖可由三種不同的特征片段來分類：羰基的位置；分子內的碳原子數以及其手性構型。如果羰基在碳鏈末端分子屬醛類，則單糖稱：醛糖；若羰基在碳鏈中間分子屬酮類，則單糖稱為：酮糖。含有三個碳原子的單糖稱為：丙糖；四個碳原子的稱為丁糖；五個稱為戊糖；六個稱為己糖，以此類推。
2.2 二糖
由兩個連接成一起的單糖組成的糖類，稱為：二糖。它們是最簡單的多糖，如：蔗糖和乳糖。雙糖是由兩個單糖單元通過脫水反應，形成一種稱為糖苷鍵的共價鍵連接而成。在脫水過程中，一分子單糖脫除H，而另一分子單糖脫除-OH。未經修飾的雙糖化學式可表達為：C12H22O11。雖然雙糖種類繁多，但大多數并不常見。蔗糖是存量最為豐富的雙糖，它們是植物體內存在最主要的糖類。紅糖，白糖，冰糖等都是由蔗糖加工制成的。
2.3 多糖
淀粉、纖維素、糖原和木糖他們化學式是（C6H10O5）n其中多糖又可分為：
（1）復合糖；糖類的還原端和蛋白質或脂質結合的產物。在生物中分布廣泛，有多種重要功能，細胞的識別、定性以及免疫等無不與之有關。糖類和蛋白質結合有以蛋白質為主的稱糖蛋白，如血液中的大部分蛋白質；也有以糖為主的，如蛋白聚糖是動物結締組織的重要成分。和脂質結合的，如脂多糖存在于細菌的外膜，成分以多糖為主；另外有稱為糖脂的，組成以脂質為主，大多和細胞的膜連系在一起。糖脂可由鞘氨醇，也可由甘油等衍生，但在自然界分布最廣，迄今研究得最多的是鞘糖脂（見鞘脂）。復合糖具有不對稱性，糖脂和糖蛋白只分布于細胞的外表面。
（2）低聚糖和多糖；低聚糖和多糖都是由單糖單元通過糖苷鍵組成的長鏈分子。兩者的區別在于單糖單元在鏈上的數量：低聚糖通常含有3-10個單糖單元，而多糖則超過10個單糖單元。實際應用中，糖的分類更傾向于個人的判斷，如通常上述的雙糖可以算為低聚糖，也包括了：三糖-棉籽糖和四糖-水蘇糖。
3 糖類的食品學功用
甜味劑及其受體作為甜味劑的“糖”只是一類產生味覺的分子，與糖科學分別屬于兩個完全不同的范疇。只是葡萄糖等糖類有甜味，使得不少人產生了概念上的混淆。因此，這一系列講座雖然并不對作為甜味劑的“糖”作深入的探討，但是在這一講的后半部分，仍對甜味劑作一些簡單的介紹。甜味劑 目前公認的味覺至少有五種：甜、苦、酸、咸和鮮。甜味是其中的一種，普遍認為是一種給人以愉悅感受的物質。甜味劑中某些部位的空間排列而形成一個特定的區域，被稱為甜效團。和受體結合時，起主要作用的是甜效團，分子的其他部分，通常并不重要。對甜效團曾有幾種不同的假設。一般認為其有A-H 和B 兩部分組成，A-H 和B 分別是路易斯酸和路易斯堿，彼此相距約3nm；另一種假設認為，除了A-H和B外，尚有第三個疏水性質的位點X；還有一種多點附著理論。它們的共同點是具有甜味團，能和甜味受體特異結合。基于這樣的考慮，甜味分子可以具有不同的分子結構，也就很容易理解和認可的了。因此，甜味最能體現分子的多樣性的一種屬性。
4 糖類的代謝作用
糖對蛋白質的保護作用大小有時依賴于其濃度，通常在某個濃度范圍內，保護效果隨著濃度的升高而增加。以乳糖為例，實驗證明：0.5mol/L 乳糖對SOD 的保護效果整體優于0.1mol/L 乳糖。當某些糖達到某一濃度，作用一定時間后，保護作用達到最大值，而此后再增加濃度和保存時間，保護效果不再增加，有時反而降低。以纖維糊精為例，其來自不溶的纖維素的不完全水解產物，可以作為某些人體腸道微生物群落的碳源。POKUSAEVAK等研究證實，短雙歧桿菌（B. breve）UCC2003的cldEFGC基因簇用于這些糖類的代謝。此外，cld基因簇的轉錄被一個由cldR編碼的LacI-型操縱子控制，后者緊緊位于cldE的上游。cldEFGC啟動子傾向于被CldRHis負調控，后者結合于兩個反向重復。短雙歧桿菌UCC2003能夠利用纖維二糖、纖維三糖、纖維四糖和纖維戊糖，而纖維三糖是明顯的偏愛的底物。
5 糖類的分解與代謝
以雙歧桿菌為例：雙歧桿菌對營養要求較為苛刻，在大多數基質中生長緩慢。它以有機碳源作為碳源和能源。通常雙歧桿菌不能利用大分子的糖類，可利用的糖類主要是葡萄糖等單糖和一些低聚糖。雙歧桿菌通過分泌到細胞外的各種酶來分解利用不同的糖類，促進其生長繁殖。已經證實的雙歧桿菌糖苷酶有α-D-半乳糖苷酶、β-D-半乳糖苷酶、β-呋喃果糖苷酶、D-木糖苷酶等。
6 結語
糖類的生產，分離與鑒定在國民經濟中占有舉足輕重的地位，自上世紀90年代興起的“糖工程”這一概念以來，糖類的利用，鑒定，分離在食品鑒定，藥物分析，化工生產中的應用以及其與蛋白質工程，基因工程研究的交叉滲透，已廣泛被世界各國所重視。
參考文獻：
[1]傅雷.糖生物學的產生和發展[J].生物學通報，2006（12）：27-28.
第6篇：對雙碳的理解范文
[關鍵詞]礦石 化驗 偏差 驗收 采樣
[中圖分類號] F407.1 [文獻碼] B [文章編號] 1000-405X（2015）-9-391-1
1礦石加工過程分析
礦石樣品的準確性，按規程取樣或縮分后，粉磨是礦石加工的最后一道工序，也是極其重要的環節。按要求，1000g-500g 礦石經粉磨機粉磨后，要全部通過 180 目的篩網，然后按縮分網絡法取每份不少 100g 的樣品多份，送化驗室分析和備用。但由于現有設備裝備技術水平不高，有相當一部分廠礦是用人工拖錘研磨來完成。磨完一個樣需要 25 分鐘左右，而且磨樣過程要分小量，經幾次磨篩才能完成，同時工作過程產生的粉塵較多，如抽塵風機配備不當和操作人員不按規程操作，就會造成樣品偏高影響產品質量的準確度。
2礦粉全部通過 180目篩的原因
各類公司生產的鐵礦石主要為赤鐵礦和磁鐵礦，摩氏硬度均為5.5-6，與脈石礦物雙透石的摩氏硬度相同。而與赤鐵礦、磁鐵礦和雙透石共生的石英和石榴子石摩氏硬度均為7，比赤鐵礦、磁鐵礦及雙透石大，相對較難磨。可見，在礦石粉磨加工過程中，游離態的赤鐵礦、磁鐵礦及雙透石先易破碎而通過180目篩網，而被石英、石榴子石等有害物質包圍著的赤鐵礦、磁鐵礦就較難磨，其因雜質含量多而鐵品位逐漸降低，并要經多次粉磨后才能通過180目的篩網。另外，這兩種有害物質是不能被鹽酸直接分解的，檢驗分析全樣時必須加入NaF，因為NaF在鹽酸環境中先發生下列反應：產生的氫氟酸（HF）把分解，分離出鐵離子，這樣分析全鐵才是比較可靠的。
通過以上分析可知，只以第1、第2 段粉磨后的質量就代表全樣的含鐵品位是不可靠的，因為把低品位的礦粉拋棄后，會使整個樣品鐵品位偏高。所以，粉磨后要求全部礦粉要通過 180 目篩網，混勻后送化驗室分析才能保證樣品地準確性。
3采掘（剝）工程質量控制及測量驗收標準設計
（1）礦山一切工程和生產的成品、半成品，均須通過測量人員進行驗收。
（2）未經驗收的作業量，不得作為統計數據上報。
（3）測量人員對驗收的結果負全責，確保數據真實、可靠。
（4）驗收結果以書面報表、報告為準，并經單位負責人審核簽字、蓋章后，方為有效。
（5）采準平巷驗收
①先檢查平巷導線點及中線、腰線是否完好，坑道中心偏差以測設中心為準，向左右偏差超過允許限度（±0.2m），連續達 3m 以上，即為不合格。
②坑道坡度偏差用腰線來控制，采準巷道、切割巷道為±0.3m。連續達 5m 以上，即為不合格。
③檢查斷面規格是否符合設計要求，寬、高均為±0.2m。
④坑道進度數字以米為單位，取至厘米。
（6）硐室驗收
①小井允許偏差±0.3m，平硐允許偏差±0.2m。超過允許偏差的，限期整改。
②藥室必須按設計施工，不允許小于設計，藥室超設計部分在+0.2m 以內，按實測報量。只要一個藥室不合格，整個硐室不報量，按測量通知單整改合格后方可報量。
③未掘完的硐室當月不報量。
④因礦體破碎不能繼續掘鑿且已掘部分不能使用的硐室，必須經生產指揮中心安全辦、生產計劃部門現場確認后，按實測報量。
（7）深孔驗收
①設計排面位置與實際排面位置，不得超過±0.2m，超出允許誤差，則為不合格孔。
②設計角度與孔實際角度允許偏差≤3°，角度偏差在 3°-4°按 50%報量。4°以上則視為廢品。
③單孔深度允許誤差±0.5m，超出允許誤差，則為不合格孔。超出設計的孔，按設計孔深報量。小于設計的透孔按實測報量。超出設計的透孔，則視為廢孔。
4嚴格掌握礦石的分析化驗方法
鐵礦石中各種成分的分析化驗有多種方法，目前用的最多，最為簡單的是光度分析法。這種方法是采用化學試劑將鐵礦石樣品溶解，應用化學分析的方法測量其吸光度，經過數據轉換后直接輸出各元素的百分含量，具有快速、準確，可靠的優點。具體的操作方法如下：
4.1母液的制取
稱試樣100mg于150ml的錐型瓶中，加入20ml鹽酸（HCL），1g氟化銨（NH4F）低溫加熱溶解，稍等，再加入1g氟化銨繼續加熱溶解完畢，加水稀至100ml，此為母液。
4.2分析步驟
分取10～20ml母液于50ml量瓶中，加入5ml抗壞血酸（Ti0.1時，分取20ml母液，加10ml抗壞血酸）搖勻，或加草酸（量同抗壞血酸）。加入6.0ml變色酸（參比中不加），用水定容。于530nm（510nm）處，1～2cm比色杯，所制參比作參比，測其含量。
5解決策略
（1）加強質量基本知識和質量責任心教育，進一步提高全員質量意識，準確掌握和理解相關質量管理制度，做到質量管理持之以恒、堅持不懈，切實落實“截止品位和出礦總量控制”相結合的出礦管理制度，確保質量指標的均衡穩定和回采率穩中有升。
（2）強化采場質量監督管理，現場管理以穿與穿之間的配礦為重點，對沿脈、穿口收尾、巖石夾層及切割等重點部位實施重點跟蹤監控，力保采區溜井的質量穩定。
（3）認真落實周配礦計劃。進一步強化中段運輸配礦管理工作，運輸作業班組要隨時掌握各溜井的礦石質量狀況，克服一味地追求產量而不重視質量的思想，保證運輸礦石質量的均衡、穩定。
（4）強化采掘工程作業人員的質量意識，使采準工程質量、深孔工程質量、開拓工程質量進一步提高。加強測量管理，做到工程質量檢查、服務指導及時到位，杜絕采準超計劃帶巖現象的發生。
（5）做好保溫礦倉自動布料系統維護、運行、檢查工作，使其充分發揮均勻布料，均衡穩定輸出礦質量的作用。改進加工技術及設備。例如把粉磨機改為多段粉磨或縮分，加快粉磨速度，縮短粉磨時間。最好是購置 1 臺功率大、密封式的粉磨機，自動磨粉和過篩，這樣既可減少粉塵污染，又能減少勞動強度保護職工的身體健康，又能提高工作效率，使樣品真正具有代表性，來保證化驗地準確性。
參考文獻
第7篇：對雙碳的理解范文
考點一 有機化學基礎知識
復習策略：有機化學的選擇題主要考查常見有機物的組成、結構、性質、用途及相互轉化關系等知識，此類題知識點覆蓋面廣、但難度不大。本題涉及的知識點有：甲烷、乙烯、乙炔、苯及其同系物、氯乙烷、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的結構特點、主要性質和用途，糖類、油脂、蛋白質的組成、主要性質和用途，煤、石油、天然氣的綜合利用問題。在復習中要注意理解有機物結構與性質的關系，善于運用歸納和對比的方法記憶知識，防止知識存在漏洞而失分。
重點知識與注意問題：
①油脂不是高分子化合物，蔗糖、乙醇不是電解質，葡萄糖不能發生水解反應。
②石油的分餾是物理變化，煤的干餾、氣化、液化、石油的裂解、裂化均是化學變化。
③蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液是鹽析（物理變化），加入硫酸銅等重金屬鹽是變性（化學變化）。
④石油及分餾產品、天然氣的主要成分都是碳氫化合物（即烴），糖類、油脂的主要成分是碳、氫、氧元素，蛋白質中除碳、氫、氧元素外，還含有氮、硫等元素。
⑤有機物一般都能發生取代反應；只有含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環、醛基（羰基）結構的物質才能與氫氣發生加成反應；含有鄰碳氫的鹵代烴、醇才能發生消去反應，鹵代烴發生消去反應的條件是氫氧化鈉的醇溶液，醇發生消去反應的條件是濃硫酸。
⑥能使溴水發生化學反應褪色的物質有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵；與溴水反應生成沉淀的物質是酚類。
⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯的同系物、醇（―CH2OH）、醛基、酚類。
⑧多糖和雙糖水解成單糖（一般水解生成葡萄糖、但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖）；油脂水解酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇（甘油），堿性條件下水解產物是高級酯肪酸鹽和丙三醇；蛋白質最終水解產物是氨基酸。
【典例1】（2013年廣東理綜）下列說法正確的是
A. 糖類化合物都具有相同的官能團
B. 酯類物質是形成水果香味的主要成分
C. 油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
D. 蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
解析：葡萄糖等還原性的糖含有醛基，能發生銀鏡反應，蔗糖、淀粉等非還原性的糖不含醛基，不能發生銀鏡反應，A選項錯誤。油脂的皂化反應是在堿性條件下水解，生成脂肪酸的鹽和丙三醇，C選項錯誤。蛋白質的水解產物都含有羧基和氨基，不一定含羥基，D選項錯誤。
答案：B
考點二 離子共存問題
復習策略：離子共存試題主要考查對離子反應的概念、氧化還原反應概念和離子反應發生條件等知識，在溶液中各種離子能否大量共存取決于離子之間是否發生化學反應。在復習中，要熟記常見的難溶物質（氯化銀、硫酸鋇、碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽均難溶等）、難電離物質（弱酸和弱堿）、常見氧化性與還原性物質，并注意試題中的各種限制條件（溶液的酸堿性、是否有顏色等）對離子共存問題的影響。
重點知識與注意問題
①無色溶液中不含有色離子，透明溶液中可能含有色離子。常見的有色離子有：MnO-4（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）
②Fe3+和SCN-形成紅色絡合物不能共存，但沒有沉淀生成。
③）酸性溶液（含大量H+）中，不能存在弱酸根離子（如CO23-、SO23-、ClO- 、AlO2+）；堿性溶液（含大量OH-）中，不能存在弱堿的陽離子（如NH4+、Al3+）；HCO-3在酸性和強堿性中均不能存在。
④水解顯酸性的陽離子（Al3+、Fe3+）與水解顯堿性的陰離子（CO23-、AlO2-）不能共存。但NH4+與HCO-3在水溶液中可以共存。
⑤特別要注意氧化還原的問題，如：當有H+大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與Fe2+、I-、S2-、Br-等大量共存，Fe3+與I-不能共存，ClO-在堿性條件下也有強氧化性。
⑥水電離的c（H+）或c（OH-）為1×10-12 mol?L-1時，溶液可能為酸性也可能為堿性，一定不存在HCO-3。
【典例2】（2013年廣東理綜）水溶液中能大量共存的一組離子是
A. Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. K+、NH4+、OH-、SO42-
解析：A選項中Al3+與CO32-能發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能共存；B選項中的Fe2+與MnO4-發生氧化還原反應不能共存；D選項中的NH4+與OH-能反應生成氨水不能共存。
答案：C
考點三 阿伏加德羅常數的正誤判斷
復習策略：有關阿伏加德羅常數的正誤判斷問題，實質上是以物質的量為中心的各種物理量之間的換算問題。在復習時一定要弄清以物質的量為中心的計算關系網絡，利用n=m/M、n=V/Vm、 n =c?V等關系，依次將題目中已知的質量、氣體體積、溶液濃度等向物質的量轉化，再利用N=n?NA的關系轉化為粒子的個數，從而逐一判斷選項的正確與錯誤。另外，要熟悉一些常見元素及化合物的化學性質和強、弱電解質的知識，學會利用相關概念去分析問題。
重點知識與注意問題
①對于涉及氣體體積的選項，一定要注意是否是標準狀態、物質是否是氣體。
②對于溶液中離子個數的問題，一要注意看是否有體積，物質的量必須通過濃度與體積之積才能求出；二要注意物質或離子是否電離或水解，如弱酸部分電離，弱酸根離子、弱堿的陽離子均能水解，離子的濃度會發生一些變化。
③常見物質的結構：過氧化鈉中存在過氧根離子（既陰、陽離子之比為1∶2），氯化鈉等離子化合物中不存在分子等。
④混合物（O2和O3、NO2和N2O4、C2H4和C3H6）的質量問題：可利用相同的最簡式進行計算，如46g NO2和N2O4混合氣體的最簡式為NO2，最簡式的相對質量為46，N原子的物質的量等于1mol，O原子的物質的量等于2mol，46g NO2和N2O4混合氣體含N原子數量為NA，含O原子數量為2NA。
⑤要注意常見反應的電子轉移問題，例如：過氧化鈉與水、CO2的反應（1mol過氧化鈉參與反應轉移1mol電子）；二氧化氮與水（3molNO2參與反應轉移2mol電子），鐵與氯氣反應（1mol鐵與足量氯氣反應轉移3mol電子、1mol氯氣與足量鐵反應轉移2mol電子）。
⑥注意粒子個數可以是分子數，也可以是原子數、電子數、質子數、中子數。如H2O中含分子數為NA、氫原子數為2NA、原子總數為3NA，電子數和質子數均為10 NA。常見分子中均含10個電子的物質還有HF、NH3、CH4。
【典例3】（2013年廣東理綜）設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
B. 1L0.1 mol?L-1的氨水中有nA個NH4+
C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子
解析：8gO2的物質的量為0.25 mol， 1個O2中含有16 個電子，0.25 molO2含電子個數應為4nA個，A選項正確。由于氨水是弱堿只能電離出部分一小部分NH4+，0.1 mol NH3?H2O電離出的NH4+一定小于0.1nA個，B選項錯誤。鹽酸是強酸完全電離，不存在HCl分子，C選項錯誤。1molNa被完全氧化生成Na2O2只失去nA個電子，D選項錯誤。
答案：A
考點四 電化學知識和應用
復習策略：有關電化學的試題主要考查原電池和電解池的基本原理及其應用（電鍍、金屬腐蝕及防護等）的知識。在復習中要注意理解原電池或電解池工作原理，準確判斷電極的類型及其電極反應式（電源的負極失電子、正極得電子，電解池的陽極失電子、陰極得電子）。在分析這類問題時，要根據題目中的信息（實驗現象、電極性質、電源正負極等），準確判斷兩極得失電子情況，不要被題目的新穎性所干擾。
重點知識與注意問題
①分析反應裝置時，首先看題給裝置中有無電源，沒有電源的是原電池，有電源的是電解池。
②如果是原電池，活潑金屬作負極，失電子發生氧化反應，較不活潑的金屬或非金屬導體（石墨）作正極。溶液中的陽離子得電子，發生還原反應，陽離子放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。
③燃料電池中還原性較強的物質（如甲烷、甲醇等）失電子，發生氧化反應，氧化性氣體（O2）得電子，發生還原反應。
④如果是電解池，陰極電極反應式按陰極上陽離子放電順序書寫，陰極上陽離子放電順序為Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。而陽極電極反應還要看陽極的電極材料是惰性電極（Pt、Au、石墨）還是活性電極（活潑性在Ag之前的金屬）。若是惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極放電，陰離子放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根；若是活性電極，則陽極金屬本身失電子（注意鐵做陽極時只失去電子生成Fe2+）。
⑤判斷電極反應是否正確：一看得失電子有沒有弄錯，二看反應條件是酸性還是堿性，酸性時不能出現氫氧根離子，堿性時不能出現氫離子，也不能生成二氧化碳而是生成碳酸根。
⑥電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液含鍍層金屬離子的溶液；精煉銅時精銅作陰極，粗銅做陽極，比銅金屬性活潑強的雜質失去電子進入溶液中，比銅金屬性活潑性弱的雜質在陽極附近形成陽極泥。
⑦電解質溶液中的陽離子的移動方向與外電路的電流方向相同，即向正極（陰極）移動；陰離子的移動方向與外電路的電子移動方向相同，即向負極（陽極）移動。
⑧金屬腐蝕分化學腐蝕（直接反應化學反應、沒有形成原電池）和電化學腐蝕（形成原電池），鋼鐵腐蝕是電化學腐蝕，負極失去電子形成二價鐵離子，堿性條件氧氣得電子（吸氧腐蝕），酸性條件氫離子得電子（析氫腐蝕）
【典例4】（2011年廣東理綜）某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
解析：a和b不連接時沒有構成原電池，鐵片直接與Cu2+發生置換反應，生成的銅附著在鐵片上，A選項正確。a和b連接時構成原電池，鐵片做負極失去電子，銅片做正極，溶液中銅離子在銅片上得到電子析出單質銅，B選項正確。無論a和b是否連接，總反應都是鐵置換出Cu2+，C選項正確。a和b分別連接直流電源正、負極時，銅為陽極，鐵為陰極，Cu2+應向陰極方向移動。
答案：D
考點五 無機物的性質與用途
復習策略：無機物性質與用途的試題涉及知識面較廣，容易出現由于知識存在漏洞而失分的問題。復習中，一要注意從氫化物、單質、氧化物、對應的酸、鹽的關系歸納硅、氯、硫、氮等非金屬元素的性質，從單質、氧化物、對應的堿、鹽的關系歸納鈉、鋁、鐵、銅等金屬元素的性質。二要注意物質結構、性質和用途之間的關系。三要注意物質的一些特殊性質，以及有關社會、生活中的熱點問題。
重點知識與注意問題
①Na2O2可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑；NaHCO3、Al（OH）3可用于治療胃酸過多；NaHCO3用于制造發酵粉；Na2CO3用于制玻璃、造紙和食用堿。
②鋁熱劑（鋁與金屬的氧化物的混合物）可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬，FeCl3溶液可與單質銅反應，用作腐蝕印刷電路板。
③Cl2、HClO、Na2O2、H2O2由于強氧化性使有色物質（品紅、石蕊）褪色；SO2使品紅褪色但不能使石蕊褪色，SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白；活性炭具有吸附作用（物理變化），也能使有色物質褪色。
④晶體硅可用作半導體材料、太陽能電池和硅合金。SiO2用作制造光導纖維、光學儀器，石英還可用于制玻璃。玻璃、水泥、陶瓷都是含硅酸鹽的混合物。
⑤Cl2、ClO2、NaClO、漂白粉和高鐵酸鉀等可用于自來水的消毒殺菌，明礬（硫酸鋁鉀）可用作凈水劑。
⑥酸雨是由于空氣中含硫、氮的氧化物形成的，碳的氧化物不會形成酸雨，CO2只是形成溫室效應。
⑦鈉和氧氣的反應產物與反應條件有關（金屬鈉在常溫條件下與氧氣反應生成Na2O，在加熱條件下與氧氣反應生成Na2O2）；銅和硝酸反應產物與硝酸的濃度有關（濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO）；鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應產物與氫氧化鈉的量有關（氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉）。
⑧鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應，但不是沒有發生化學變化。
⑨過氧化鈉為淡黃色，氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色，氫氧化亞鐵為白色，氫氧化鐵為紅褐色；氫氧化銅和五水硫酸銅均為藍色、無水硫酸銅為白色，氧化亞銅為紅色。單質硫為淡黃色，氯氣為黃綠色。
【典例5】（2013年廣東理綜）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
解析：加熱法除去NaCl中的NH4Cl，是利用NH4Cl受熱易分解的性質，與強酸弱堿鹽沒有關系，A選項不符合題意。用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是利用Fe3+與SCN-生成配合物呈紅色，與Fe3+的氧化性無關，B選項不符合題意。相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，C選項錯誤。氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，是由于HF能與玻璃中的SiO2反應。
答案：D
考點六 元素周期表和元素周期律
復習策略：元素周期表和元素周期律的試題，主要考查對短周期元素在元素周期表中的位置及其性質遞變規律的綜合運用能力。在復習中，要注意掌握好元素周期表的結構（熟記前3周期的元素）、同主族、同周期性質變化規律、以及離子鍵和共價鍵的知識，并努力提高運用圖、表中的信息進行推理的能力。
重點知識與注意問題
①）同周期元素，從左到右，元素的原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）；元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強；元素的最高正價由+1遞增到+7（O、F除外），而負價由-4遞增到-1；元素的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強、堿性逐漸減弱；元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強。
②）同主族元素的最高正價相同（O、F除外），元素的最低負價也相同。同主族元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱；元素原子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強；元素的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強；元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。
③元素周期表中最外層電子數相同的元素不一定位于同一個族，如He和Mg；同族元素最外層電子數不一定相同，如He與Ne，但同主族元素的最外層電子數一定相同。
④元素種類最多的族是ⅢB族（含鑭系、錒系）；形成化合物最多的元素是碳元素（有機物的種類繁多）。
⑤同主族元素的原子半徑（或離子半徑）都是隨著原子序數的增加而逐漸增大；電子層結構相同的離子，原子序數越大，微粒半徑越小；同周期元素形成的離子，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。
⑥堿金屬單質的熔點、沸點隨原子序數的增大而降低，鹵素單質的熔點、沸點隨原子序數的增大而升高。
⑦共價化合物中只能含有共價鍵，而離子化合物中除一定有離子鍵外，還可能有共價鍵（如氫氧化鈉含極性共價鍵，過氧化鈉含非極性共價鍵）。
⑧不是任何物質中都含有化學鍵，如稀有氣體；金屬元素與非金屬元素可形成共價化合物，如AlCl3；全部由非金屬元素組成的物質也可形成離子化合物，如NH4Cl。
【典例6】（2013年廣東理綜）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性：Z
B. R與Q的電子數相差26
C. 氣態氫化物穩定性：R
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q
解析：根據R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸的性質，可知R為氟元素，由此可知，X為硫元素、T為氯元素、Z為氬元素、Q為溴元素。X、T、Z為同一周期，從左向右非金屬性依次增強（稀有氣體除外），故A選項錯誤。R為9號元素，Q為35號元素，兩者的核外電子數相差26，B選項正確。R、T、Q為同主族元素，從上到下其氫化物的穩定性減弱，C選項錯誤。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，D選項正確。|
答案：BD
考點七 化學實驗基礎知識
復習策略：化學實驗的選擇題以化學實驗操作和元素化合物性質知識為載體，考查分析解決化學實驗問題的能力。在復習中，要注意對實驗基本操作、物質制取方法、物質檢驗方法的知識進行分析和歸納，掌握正確的化學實驗方法及原理，關注化學實驗中的一些細節問題，提高實驗方案的設計與評價能力。
重點知識與注意問題
①試管、坩堝和蒸發皿均可以直接加熱，坩堝用于固體物質的灼燒，蒸發皿用于溶液的蒸發、濃縮和結晶。
②蒸餾時溫度計水銀球的位置位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用乙醇制乙烯時溫度計插入反應液中。
③滴定管的“0”刻度在上方；酸式滴定管（具有玻璃活塞）可盛放酸液和強氧化性溶液，不能盛放堿液；堿式滴定管可盛放堿液，不能盛放酸液和強氧化性溶液。
④測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上（試紙不能用水濕潤），再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。檢驗氣體時，酸性氣體用藍色的石蕊試紙，堿性氣體用紅色的石蕊試紙，氧化性的氣體用淀粉碘化鉀試紙，且試紙均要用蒸餾水濕潤。
⑤氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
⑥濃硫酸稀釋操作：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水（或乙醇、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌。
⑦焰色反應的操作：先將鉑絲蘸鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲蘸取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+；若透過藍色鈷玻璃呈淺紫色，則說明溶液中含K+。
⑧銨根離子的檢驗要加堿、加熱后用石蕊試紙檢驗氨氣（使濕潤的紅色石蕊試紙變藍）；用碳酸氫鈉除去二氧化碳氣體中混有的二氧化硫、氯化氫；用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫。
⑨加入稀鹽酸后產生的氣體能澄清石灰水變渾濁，溶液中不一定存在碳酸根離子（可能含碳酸氫根離子）；加入氯化鋇產生沉淀的溶液不一定含有硫酸根離子（可能含碳酸根離子或銀離子）。
⑩根據反應物的狀態和反應條件（固固加熱型、固液不加熱型、固液或液液加熱型）選擇氣體的制取裝置；根據氣體的性質（密度大小，是否溶于水、在空氣中是否穩定存在）選擇氣體的收集方式。
【典例7】（2013年廣東理綜）下列實驗的現象與對應結論均正確的是
解析：濃硫酸滴到蔗糖表面時，固體變黑是由于硫酸的脫水性將蔗糖中的氫原子與氧原子按2：1脫去水分子生成碳單質，固體膨脹是由于碳單質被濃硫酸氧化生成CO2、SO2氣體，A選項正確。常溫下Al片放入濃硝酸中無明顯變化，是由于鋁遇到濃硝酸發生鈍化，鈍化過程有化學反應，B選項錯誤。無水乙醇能與鈉反應置換出氫氣，C選項正確。水蒸氣與鐵粉在加熱時生成黑色的四氧化三鐵，不是紅色的氧化鐵，D選項錯誤。
答案：AC
考點八 電解質電離與鹽的水解問題
復習策略：這類試題重點考查弱電解質（弱酸、弱堿、水）的電離和鹽的水解知識的綜合運用，具有一定的難度。在復習中，一要注意理解弱電解質的電離、鹽類水解的本質，學會利用平衡移動的規律分析具體的問題，二要理解和掌握電荷守恒、物料守恒的規律，學會運用這兩個守恒靈活分析問題。
重點知識與注意問題
①要注意理解弱電解質電離、鹽的水解的關系。如由于醋酸部分電離，鹽酸完全電離，同濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸的c（H+）較大，同c（H+）的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度較大，氯離子不水解，醋酸根離子水解等知識之間的聯系。
②相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋同樣的倍數，鹽酸的pH變化大（即稀釋后鹽酸的pH大于醋酸）。相同pH的氫氧化鈉和氨水加水稀釋同樣的倍數，氫氧化鈉溶液的pH變化大（即稀釋后氫氧化鈉溶液的pH小于氨水）。
③酸和堿都抑制水的電離，常溫下酸和堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定小于1×10-7mol?L-1。能水解的鹽促進水的電離。常溫下能水解的鹽堿溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子的濃度一定大于1×10-7mol?L-1。例如：pH=3的醋酸和鹽酸，水電離的c（H+）均為1×10-11 mol?L-1，pH=3氯化銨水電離的c（H+）為1×10-3mol?L-1。pH=11的氨水和氫氧化鈉，水電離的c（H+）均為1×10-11 mol?L-1，pH=11醋酸鈉水電離的c（H+）為1×10-3mol?L-1。
④等物質的量濃度的一元酸和一元堿溶液等體積混合后，強酸與強堿呈中性（常溫下pH=7），弱酸與強堿呈堿性（常溫下pH>7），強酸與弱堿呈酸性（常溫下pH
⑤常溫下，pH=3的某一元酸溶液與pH=11的一元堿溶液等體積混合后，強酸與強堿的混合液呈中性（pH=7），弱酸與強堿的混合液呈酸性（常溫下pH7）。
⑥溫度不變時，電離常數Ka、水的離子積KW均不改變，升溫時可促進弱電解質的電離和鹽的水解，弱酸的酸性會增強，碳酸鈉的堿性會增強，溶液KW會增大。
⑦電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。由于是同一溶液中，所以表現為濃度的相等關系。利用電荷守恒分析題目時常常會收到事半功倍的效果。如，一定濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO23-）+c（OH-）+c（HCO-3）；鹽酸與氨水混合時，混合溶液中一定存在c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）。
⑧物料守恒：原子個數守恒或質量守恒。如，NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO23-）+c（H2CO3）。Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（HCO-3）+c（CO23-）+c（H2CO3）]。
【典例8】（2013年廣東理綜）50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A. pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B. 飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C. 飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-）
D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
解析：pH=-lg c（H+），pH=4的醋酸中c（H+）一定等于1.0×10-4molL-1，A選項錯誤。碳酸氫鈉中電離出的碳酸氫根離子由于即水解又電離，c（HCO3-）一定小于c（Na+），B選項錯誤。根據溶液陰離子帶的負電荷一定等于陽離子帶的正電荷規律，C選項正確。在50℃時水的離子積大于1.0×10-14，pH=12的純堿溶液c（H+）= 1.0×10-12molL-1，c（OH-）大于1.0×10-2molL-1，D選項錯誤。
答案：C
第8篇：對雙碳的理解范文
教學目標
知識目標
學生理解化學方程式在“質”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；
通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數法；
能正確書寫簡單的化學方程式。
能力目標
培養學生的自學能力和邏輯思維能力。
情感目標
培養學生實事求是的科學態度，勇于探究及合作精神。
教學建議
教材分析
1．化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質之間的質量關系，書寫化學方程式必須依據的原則：①客觀性原則—以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應。②遵守質量守恒定律—參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，書寫化學方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”“—”“反應條件”“生成物”“或”“配平”“＝”。
2．配平是書寫化學方程式的難點，配平是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以確保遵守質量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。
3．書寫化學方程式
為了能順利地寫出反應物或生成物，應力求結合化學方程式所表示的化學反應現象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（MgO），反應條件為點燃。因此，此反應的反應式為
點燃
2Mg+O2==2mgo
有些化學方程式可以借助于反應規律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書寫比較容易。例如酸與堿發生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O
教法建議
學生在學習了元素符號、化學式、化學反應的實質，知道了一些化學反應和它們的文字表達式后，結合上一節學到的質量守恒定律，已經具備了學習化學方程式的基礎。
本節教學可結合實際對課本內容和順序做一些調整和改進。注意引導學生發現問題，通過獨立思考和相互討論去分析、解決問題，創設生動活潑、民主寬松又緊張有序的學習氣氛。
教學時要圍繞重點，突破難點，突出教師主導和學生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：
1、復習。舊知識是學習新知識的基礎，培養學生建立新舊知識間聯系的意識。其中質量守恒定律及質量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學方程式體現出質量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據。
2、概念和涵義，以最簡單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學生寫：碳+氧氣―二氧化碳，老師寫出C+O2—CO2，引導學生通過與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以S+O2—SO2的反應強化，引導學生從特殊一般，概括出化學方程式的涵義。
3、書寫原則和配平（書寫原則：1.依據客觀事實；2.遵循質量守恒定律）。學生常拋開原則寫出錯誤的化學方程式，為強化二者關系，可采用練習、自學發現問題―探討分析提出解決方法―上升到理論―實踐練習的模式。
4、書寫步驟。在學生探索、練習的基礎上，以學生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學反應方程式書寫為練習，鞏固配平方法，使學生體會書寫化學方程式的步驟。通過練習發現問題，提出改進，并由學生總結步驟。教師板書時再次強化必須遵守的兩個原則。
5、小結在學生思考后進行，目的是培養學生良好的學習習慣，使知識系統化。
6、檢查學習效果，進行檢測練習。由學生相互評判、分析，鼓勵學生敢于質疑、發散思維、求異思維，以培養學生的創新意識。
布置作業后，教師再“畫龍點睛”式的強調重點，并引出本課知識與下節課知識的關系，為學新知識做好鋪墊，使學生再次體會新舊知識的密切聯系，鞏固學習的積極性。
教學設計方案
重點：化學方程式的涵義及寫法
難點：化學方程式的配平
教學過程：
提問：
1．質量守恒定律的內容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問：這個文字表達式能表示物質的變化及變化的條件，能體現遵循質量守恒定律嗎？
導入：化學反應要遵循質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式
板書：
第二節化學方程式
講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節課要認真探究的問題。
一、化學方程式的概念
提問：
碳+氧氣—二氧化碳
C+O2—CO2
討論：化學反應遵循質量守恒定律，此式能否體現質量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數目相等）用已有的知識認識新問題
引導：既然此式可體現質量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式
提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？
（1）化學式代替名稱
（2）“”變為“=”
啟發學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區別
根據學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記
第9篇：對雙碳的理解范文
梅賽德斯-邁巴赫 S600
這塊人類汽車制造業中的瑰寶在廣州車展上重新煥發新生。斯圖加特人將對汽車制造的全部理解融入到這款復活的超豪華轎車上。相比全新S級，邁巴赫 S600車身、軸距更長，且內飾裝潢更加豪華。動力方面，梅賽德斯-邁巴赫 S600直接移植了奔馳S600L的6.0L雙渦輪增壓V12發動機，最大功率為395kW/（3500-4900）rpm，最大扭矩為830N?m/（1900-4000）rpm。
事實上，在經過以上一系列提升后，梅賽德斯-邁巴赫 S600將成為奔馳陣營中新一代燃油殺手。當然，當無以復加的舒適性和尊貴感融匯于這款座駕上，居高不下的燃油消耗或許也是理所應當了。
奧迪RS3
意圖在高性能房車市場獲取更多話語權的奧迪，受益于大眾集團領先的研發能力，一刻不停的將戰火延伸到更多細分市場。即將推出的奧迪RS3擁有一套更低的車身底盤，同時更多的輕量化配件的使用，使得車重進一步降低。此外，輕質碳纖維桶式座椅以及碳陶剎車等配置，都進一步烘托出RS3的戰斗氣氛。
對標奔馳CLA45的RS3搭載了一臺2.5L 5缸渦輪增壓發動機，高達465N?m的最大扭矩和270kW的最大功率的潛臺詞自然是相對高位的燃油消耗。不過新車所搭配的s tronic 7速雙離合變速器工作起來孜孜不倦，或許可以稍稍緩和高性能車所帶來的一系列后續問題。
全新 Mini John Cooper Works
Mini John Cooper Works在燃油經濟性問題的處理上，從來都不像它的兄弟們那么友善。這款追求純粹駕駛樂趣的小家伙將搭載了高功率版的2.0L雙渦輪增壓四缸發動機，最大輸出功率為170kW，最大扭矩為320N?m，最大功率比舊款的JCW車型提升10%，最大扭矩提升23%。
為了扮好“小惡魔”，全新JCW將使用更加夸張的空氣動力學套件，包括擠占霧燈位置的大尺寸進氣口、富有特色的側梁、重新設計的后保險杠以及JCW后擾流板，帶孔發動機艙蓋、運動排氣系統以及新款RebelGreen車身涂裝。
全新 BMW X6M
運動王者BMW從來就不是委身于油耗數字的弱者，而陣營中帶有M標記的選手，更是追求純粹駕駛樂趣的“狠貨”。全新X6M的造型將基于全新X6的設計，新車陪配備了LED頭燈以及尾燈，全車均安裝M專屬的空氣動力學套件，其中包括運動前保險杠、后擾流板、黑色雙豎條雙腎格柵等。此外，新車尾部排氣運用了偏中置雙出共四出布局，外后視鏡造型也突顯運動感，與M家族式車型相符合。
備受關注的動力方面，全新X6M搭載了4.4L雙渦輪增壓V8發動機，最大功率為423kW，峰值扭矩為750N?m傳動系統方面，與發動機匹配的是8速M Steptronic變速器。
賓利慕尚Speed
把動力和速度元素，結合最精良的質量，見證在豪華座駕之上’，是賓利恪守了80多年的造車哲學。如今，賓利再次將這個理念發揚光大。眼前這款慕尚Speed就是賓利在用自己獨特的方式將暴力與奢華演繹到極致。賓利官方用"重新定義全球最快超豪華座駕"這樣的語句來形容這款車型的誕生。可以看出，“奢華”與“暴力”是這款車的兩大關鍵詞。
動力方面，熟悉的6.75L V8雙渦輪增壓發動機繼續搭載于該車上，能產生395kW的最大功率，并能釋放1100N?m的沖天扭矩。搭配被解除電子封印的ZF 8速變速器，這款超過2.5噸的大塊頭0-100km/h加速時間僅需4.9秒，極速更達到305km/h。
克爾維特C7 Z06
克爾維特Z06的性能表現足以和ZR1形成競爭關系。新車將會提供三種不同的內飾等級，不過均會搭載6.2L機械增壓V8引擎，最大功率478kW，峰值扭矩881N?m，搭配7速手動或選裝8速自動變速器。
如果客戶對其配置和動力仍不夠滿意，那么還可以額外支付一定金額，選裝碳纖維材料套件，包括帶有功能性的碳纖維前部擾流片，碳纖維材料側裙以及大尺寸的尾部擾流板。
新款福特探險者
