化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

1.1［教師活動(dòng)］引入新課：播放視頻［視頻一］給光束拍個(gè)慢動(dòng)作高速拍攝技術(shù)飛秒成像［視頻二］慢鏡頭———閃電引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第35頁(yè)“拓展視野”，了解關(guān)于“納秒”、“皮秒”和“飛秒”的知識(shí)。介紹1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)美國(guó)科學(xué)家澤維爾“用飛秒分光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)過渡狀態(tài)”……（略）化學(xué)反應(yīng)有快有慢（舉例說明）。我們?nèi)绾味棵枋龌瘜W(xué)反應(yīng)的快慢？［學(xué)生活動(dòng)］總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。［教師活動(dòng)］介紹化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式及注意事項(xiàng)（略）。轉(zhuǎn)引：請(qǐng)大家完成教材第32頁(yè)的“觀察與思考”，利用所給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（1）在左邊的坐標(biāo)紙中繪制H2O2分解反應(yīng)的濃度—時(shí)間曲線。（2）借助繪制的曲線，分別計(jì)算每20分鐘與每10分鐘為時(shí)間間隔的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，完成學(xué)案上表格（表格略），將你計(jì)算所得到的數(shù)據(jù)與同學(xué)交流討論。這些數(shù)據(jù)能給你什么啟迪？

1.2［學(xué)生活動(dòng)］繪制曲線，計(jì)算數(shù)據(jù)，討論并總結(jié)：（1）通過所作曲線可以發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中過氧化氫的濃度逐漸減小，但減小的趨勢(shì)逐漸變緩，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。（2）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算也說明了以上問題。由數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，這種速率實(shí)際上是該化學(xué)反應(yīng)在某個(gè)時(shí)間段內(nèi)的“平均速率”。在不同的時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同，例如在0～20min的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)平均速率為0.02mol•L-1•min-1，但在這20min內(nèi)，前10min的反應(yīng)速率是0.022mol•L-1•min-1，后10min的反應(yīng)速率是0.018mol•L-1•min-1，顯然在這20min內(nèi)，反應(yīng)速率是逐漸減小的。［教師活動(dòng)］講解：剛才大家計(jì)算的是在10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。當(dāng)時(shí)間間隔Δt非常小時(shí)，可求得化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。瞬時(shí)速率也可以由物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線通過數(shù)學(xué)方法得到。［教師活動(dòng)］轉(zhuǎn)引：對(duì)于同一反應(yīng)來(lái)講，反應(yīng)速率既可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少表示，又可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加表示。那么，用不同物質(zhì)濃度的變化表示反應(yīng)速率之間存在什么關(guān)系呢？請(qǐng)大家在完成課本第33頁(yè)“交流與討論”的基礎(chǔ)上加以總結(jié)。

1.3［學(xué)生活動(dòng)］在交流討論的基礎(chǔ)上進(jìn)行小結(jié)：對(duì)于同一反應(yīng)來(lái)講，用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同。但其中存在著一定的比例關(guān)系，即用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示的化學(xué)速率之比，等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如，對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dD來(lái)說，存在如下關(guān)系：V（A）a=V（B）b=V（C）c=V（D）d［教師活動(dòng)］請(qǐng)完成學(xué)案上的課堂鞏固練習(xí)（練習(xí)題略）。［教師活動(dòng)］講解：要測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，必須測(cè)定某一時(shí)刻物質(zhì)的濃度，但物質(zhì)的濃度并不易測(cè)定，一般要通過間接手段才能測(cè)定。請(qǐng)大家閱讀課本第34頁(yè)相關(guān)內(nèi)容并完成“活動(dòng)與探究”，學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法。［學(xué)生活動(dòng)］通過探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)通過測(cè)定氣體體積的變化測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。［教師活動(dòng)］總結(jié)：除了通過測(cè)定氣體的變化測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率之外，通過比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率也是一種常用的方法，比色分析一般在分光光度計(jì)中進(jìn)行。還有一些測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，請(qǐng)大家課后查閱相關(guān)資料，列舉兩種其他的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

2.教學(xué)反思

第2篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率；活化能；微型化實(shí)驗(yàn)；探討

DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2017.02.005

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件的微型化探討，具有非常大的研究意義。大部分的書本和參考資料上提供的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，使用的實(shí)驗(yàn)試劑基本上都是過二硫酸銨和碘化鉀[1]。根據(jù)書本和參考資料上提供的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，主要有兩個(gè)問題，第一個(gè)問題是實(shí)驗(yàn)過程中過二硫酸銨很容易分解，第二個(gè)問題是實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)試劑的用量太大，并且廢水處理很困難[2]。基于以上問題，化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件的微型化探討就顯得尤其有必要進(jìn)行。

微型化實(shí)驗(yàn)是一種新的實(shí)驗(yàn)，它的主要優(yōu)點(diǎn)有節(jié)約實(shí)驗(yàn)的費(fèi)用、減少實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗(yàn)快速[3]?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定條件的探討，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象非常明顯，但是實(shí)驗(yàn)試劑的用量過大，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的污染非常嚴(yán)重[4]。為實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的綠色化發(fā)展，運(yùn)用微型化的思想和微型化的原則對(duì)當(dāng)前教學(xué)中通用的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析和研究，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件的探討，實(shí)驗(yàn)過程中廣泛存在的問題，如實(shí)驗(yàn)試劑容易變質(zhì)、實(shí)驗(yàn)試劑的用量過大等都進(jìn)行了準(zhǔn)微型化和微型化的探討，其中溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只需在10℃左右的溫差就可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的探討，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，改變了以前必須在一定的嚴(yán)格溫差下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定，使實(shí)驗(yàn)的操作更簡(jiǎn)化，實(shí)驗(yàn)效率得到了很大地提高[5]。

本文從實(shí)驗(yàn)藥品的微型化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定進(jìn)行了微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定條件進(jìn)行了探討。

1 儀器與試劑

秒表；水浴鍋；燒杯；量筒；溫度計(jì)。

碘化鉀、淀粉、硫代硫酸鈉、硫酸銨、過硫酸銨、硝酸鉀、硝酸銅等不同濃度溶液新配。

2 實(shí)驗(yàn)方法

2.1常規(guī)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

在常規(guī)實(shí)驗(yàn)中，我們分別從反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度和催化劑等方面探討了化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定的條件探討。為了便于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的對(duì)比我們同樣也做了常規(guī)實(shí)驗(yàn)。

2.2 微型實(shí)驗(yàn)探討

為了進(jìn)一步驗(yàn)證數(shù)據(jù)我們將試劑的用量改為原來(lái)的十分之一來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2.2.1 試劑用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

首先保持所用的實(shí)驗(yàn)試劑的濃度不變，將實(shí)驗(yàn)試劑的體積縮小為原來(lái)的十分之一，用吸量管量取相應(yīng)的溶液倒入到50mL的燒杯中。將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于表2中。根據(jù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求出反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)。

2.2.2 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

按照同樣試劑的用量，通過改變實(shí)驗(yàn)的溫度，同樣的實(shí)驗(yàn)方法、步驟進(jìn)行操作。記錄數(shù)據(jù)于表3中，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求算出反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)。

根據(jù)上述常規(guī)實(shí)驗(yàn)和微型實(shí)驗(yàn)中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，求出反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)活化能，將求出的數(shù)據(jù)分別填入下面的表4和表5中。

3 結(jié) 論

本論文通過對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)活化能的測(cè)定”這一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)條件的改進(jìn)，通過常規(guī)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與微型化實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比可以得出結(jié)論：微型化實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是準(zhǔn)確并且可靠的，并且微型化實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)試劑的用量很小，可以節(jié)約實(shí)驗(yàn)資源，產(chǎn)生較少的污染。正因?yàn)槲⑿突瘜?shí)驗(yàn)具有節(jié)約實(shí)驗(yàn)的費(fèi)用、減少實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗(yàn)快速、數(shù)據(jù)準(zhǔn)誤差較小等優(yōu)點(diǎn)，所以適合在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中推廣應(yīng)用。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳廣，楊曉麗，萬(wàn)照.化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的微型化研究[J].曲靖師范學(xué)院學(xué)報(bào)，2013（05）.

[2]張秀麗，程志國(guó)，秦好靜，楊志強(qiáng)，姜浩，劉曉鴻.化學(xué)反應(yīng)速率與活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)微型化[J].中國(guó)地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院實(shí)驗(yàn)技術(shù)與管理，2010（03）.

[3]張秀麗，程志國(guó)，秦好靜.化學(xué)反應(yīng)速率與活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)的微型化[J].實(shí)驗(yàn)技術(shù)與管理，2010，27（03）：237-238.

第3篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)教材;化學(xué)動(dòng)力學(xué);內(nèi)容選取的比較;內(nèi)容編排的比較

文章編號(hào)：1008-0546（2014）12-0055-04 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.12.022

化學(xué)動(dòng)力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理的物理化學(xué)分支學(xué)科[1]，主要通過研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的具體過程和路徑，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)從開始到完成的各個(gè)步驟（反應(yīng)歷程），從而探究出化學(xué)反應(yīng)速率的大小及其影響因素，找到控制反應(yīng)速率的方法，并將其應(yīng)用到工業(yè)生產(chǎn)中，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)的研究對(duì)化工領(lǐng)域、化學(xué)、醫(yī)學(xué)和食品等學(xué)科的發(fā)展具有重要意義。

高中階段化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容主要包括化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論和催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的一些基礎(chǔ)知識(shí)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的基礎(chǔ)，也是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)工業(yè)的起點(diǎn)。這部分內(nèi)容看似簡(jiǎn)單，但是其蘊(yùn)含的學(xué)科思維的教學(xué)價(jià)值不容忽視。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以在明確化學(xué)變化的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理和規(guī)律以及化學(xué)變化與時(shí)間的定量關(guān)系，建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的微觀認(rèn)識(shí)，形成化學(xué)學(xué)科思維，了解到化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中有關(guān)化學(xué)變化的現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣。

高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分內(nèi)容的主要媒介是高中化學(xué)教材，教材中這部分內(nèi)容的選取和編排直接影響學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。世界發(fā)達(dá)國(guó)家高中化學(xué)教材在化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容設(shè)計(jì)上特點(diǎn)各異。本文對(duì)中美德三國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的選取、編排和呈現(xiàn)特點(diǎn)進(jìn)行了比較研究，并根據(jù)我國(guó)的教育現(xiàn)狀和學(xué)情批判性地借鑒國(guó)外高中化學(xué)教材中這部分內(nèi)容設(shè)計(jì)的可取之處，希望可以為我國(guó)高中化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分的教學(xué)及教材編寫提供反思和參考。

一、內(nèi)容選取的比較[2]

本文選取的研究對(duì)象依次是：人民教育出版社2007年出版的《化學(xué)2（必修）》[3]，《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》[4]（中國(guó)）;Glencoe/ McGraw-Hill出版公司2009年出版的Chemistry：Concepts and Application[5]（化學(xué)：概念與應(yīng)用）（美國(guó)）;巴伐利亞教育出版社2009年出版的GALVANI Chemie 11?Ausgabe B[6]（德國(guó)）。

高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容主要包括化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論和催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)兩部分。中美德三國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容選取見表1。

1. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論內(nèi)容選取的比較

高中化學(xué)教材中的化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論主要包括化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)速率理論兩部分，從表1中可以看出：在化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的選取上，三個(gè)國(guó)家的高中化學(xué)教材中都選取了化學(xué)反應(yīng)速率的定義、影響反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律。中國(guó)和德國(guó)的高中化學(xué)教材中選取的內(nèi)容還包括：化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式、計(jì)算、單位和實(shí)驗(yàn)測(cè)量。此外，德國(guó)高中化學(xué)教材中選取的內(nèi)容還包括：平均反應(yīng)速率，瞬時(shí)反應(yīng)速率，離散程度的概念模型和RGT規(guī)則。

在反應(yīng)速率理論內(nèi)容的選取上，三個(gè)國(guó)家各不相同，德國(guó)高中化學(xué)教材選取的內(nèi)容包括：碰撞理論和過渡態(tài)理論，其中碰撞理論介紹了化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件，分別是粒子必須發(fā)生碰撞、粒子必須具備一定的能量和粒子的碰撞必須在一定方向上;過渡態(tài)理論介紹了過渡態(tài)、放熱反應(yīng)的過渡態(tài)能量曲線圖和活化能。中國(guó)高中化學(xué)教材選取的內(nèi)容包括：簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的兩個(gè)條件，即分子必須發(fā)生碰撞（充分條件）和有效碰撞（必要條件）;過渡態(tài)理論中只選取了活化分子和活化能兩個(gè)概念，并沒有介紹過渡態(tài)理論的內(nèi)容。美國(guó)高中化學(xué)教材選取的內(nèi)容只有活化能，在此基礎(chǔ)上介紹了化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，即分子碰撞時(shí)必須具備一定的能量，理論要求較低。

2. 催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容選取的比較

高中化學(xué)教材中的催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)主要包括催化劑、酶和抑制劑三方面的內(nèi)容，從表1中可以看出：在催化劑內(nèi)容的選取上，三個(gè)國(guó)家的高中化學(xué)教材都選取了催化劑的概念、性質(zhì)和催化作用原理。不同的是德國(guó)高中化學(xué)教材中還詳細(xì)介紹了催化作用的兩種方式，即均相催化和多相催化;在生物催化劑――酶的內(nèi)容選取上，中國(guó)和美國(guó)的高中化學(xué)教材比較相似，選取的內(nèi)容主要有：酶的概念、性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用;德國(guó)高中化學(xué)教材選取的內(nèi)容主要有：酶的概念、性質(zhì)，酶-底物復(fù)合物，酶的作用方式（模型），作用特異性，底物特異性，酶活性的影響因素以及酶的實(shí)際應(yīng)用;在抑制劑內(nèi)容的選取上，只有美國(guó)和德國(guó)高中化學(xué)教材中選取了抑制劑的概念和實(shí)際應(yīng)用，此外德國(guó)高中化學(xué)教材中還介紹了三種類型的抑制作用及其特點(diǎn)。由此可以看出德國(guó)高中化學(xué)教材比較重視催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)這一部分，選取的內(nèi)容比較全面。

二、內(nèi)容編排和呈現(xiàn)的比較[7]

如何編排和呈現(xiàn)教材內(nèi)容是編制教材中非常重要的一個(gè)方面。中美德三國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的章節(jié)分布如表2所示。

從表2中可以看到：中美德三國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的編排順序大體相同，都是在介紹化學(xué)反應(yīng)速率概念的基礎(chǔ)上，介紹外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響及其應(yīng)用，最后介紹催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容;但是反應(yīng)速率理論的內(nèi)容在三國(guó)高中化學(xué)教材中的編排各不相同。各國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分的編排和內(nèi)容呈現(xiàn)的具體情況如下：

中國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容編排在兩本教材中，必修2中首先介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定義，然后通過實(shí)驗(yàn)定性地介紹溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，最后在科學(xué)視野中簡(jiǎn)單介紹催化劑和酶及其應(yīng)用;選修4在此基礎(chǔ)上，首先在緒言部分簡(jiǎn)單地介紹碰撞理論、活化分子和活化能，然后在第二章中定量地介紹反應(yīng)速率的表達(dá)式，并呈現(xiàn)了測(cè)量反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)，最后進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律，并從微觀角度結(jié)合活化分子百分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻率給予解釋。因此中國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分采取螺旋式上升的編排方式。

美國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容編排在第六章第3節(jié)的反應(yīng)速率這一小標(biāo)題中，首先在介紹活化能的基礎(chǔ)上，從能量角度引出了化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，即分子碰撞必須具備一定的能量;然后通過生活實(shí)例定性地介紹化學(xué)反應(yīng)速率的概念和外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響及其規(guī)律;最后介紹催化劑和抑制劑，其中重點(diǎn)介紹酶及其在生命體內(nèi)的重要作用，簡(jiǎn)單介紹抑制劑的作用和實(shí)際應(yīng)用。

德國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容編排在第七章“反應(yīng)速率和酶的催化作用”，共有十小節(jié)內(nèi)容，第1節(jié)定量地介紹化學(xué)反應(yīng)速率，通過測(cè)定鹽酸和鎂反應(yīng)生成的氣體體積這一實(shí)驗(yàn)，繪制出氣體體積――時(shí)間曲線，然后讀取相應(yīng)時(shí)間上的氣體體積，利用圖解法計(jì)算平均反應(yīng)速率，理解瞬時(shí)反應(yīng)速率，呈現(xiàn)了定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的科學(xué)方法和具體過程。第2節(jié)從微觀角度全面地呈現(xiàn)碰撞理論和過渡態(tài)理論的內(nèi)容，并解釋化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和過程。之后從第3節(jié)到第5節(jié)通過設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)依次介紹了固體表面積、濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響及其規(guī)律，并運(yùn)用模型和反應(yīng)速率理論來(lái)解釋各因素的影響規(guī)律，其中溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律用RGT規(guī)則表示，即溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高一倍，此外還介紹了各因素的影響規(guī)律在生活和生產(chǎn)實(shí)例中的應(yīng)用。第6節(jié)在介紹活化能的基礎(chǔ)上，解釋催化劑提高反應(yīng)速率的原因，然后介紹催化劑、催化作用的兩種方式及其過程和實(shí)例。最后從第7節(jié)到第9節(jié)詳細(xì)介紹酶，依次介紹了酶的概念和性質(zhì)、酶的作用方式和酶活性的影響因素，并呈現(xiàn)了酶在食品工業(yè)和生物分析中的應(yīng)用實(shí)例。第10節(jié)介紹抑制劑的概念、作用和三種類型的抑制作用及其特點(diǎn)，在章末以概念圖的形式展示本章知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系。由此可以看出德國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分的內(nèi)容體系完整，并以直線型編排。

三、結(jié)論

通過分析和比較中美德三國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容選取、編排和呈現(xiàn)，得到以下結(jié)論：

（1）在化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的選取上，德國(guó)高中化學(xué)教材既重視化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論部分，也重視催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)部分，整體內(nèi)容選取的較系統(tǒng);中國(guó)高中化學(xué)教材比較重視化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本理論的內(nèi)容，淡化催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的內(nèi)容;美國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分的內(nèi)容不僅少而且簡(jiǎn)單。

（2）在化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的編排和呈現(xiàn)上，德國(guó)高中化學(xué)教材以直線型編排，通過展示學(xué)習(xí)知識(shí)的科學(xué)方法和過程，深入透徹地講解概念和原理，而且通過一些生產(chǎn)生活實(shí)例和插圖來(lái)體現(xiàn)知識(shí)的實(shí)用性，并在章末以概念圖的形式展示本章知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，整體結(jié)構(gòu)比較完整，有利于學(xué)生初步建立起化學(xué)動(dòng)力學(xué)的知識(shí)體系;中國(guó)高中化學(xué)教材則采取螺旋式上升的編排方式，但是應(yīng)用方面的內(nèi)容不足，與現(xiàn)實(shí)生活有些脫節(jié);美國(guó)高中化學(xué)教材是通過生活實(shí)例或者創(chuàng)設(shè)情境來(lái)編排和呈現(xiàn)教材內(nèi)容，并重視知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值。

四、啟示

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定，化學(xué)教學(xué)要體現(xiàn)課程改革的基本理念，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，掌握最基本的化學(xué)知識(shí)和技能，了解化學(xué)科學(xué)研究的過程和方法;在實(shí)際教學(xué)過程中要盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開闊思路，也要發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能，重視探究學(xué)習(xí)活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力。高中化學(xué)教材要為課程改革和教學(xué)服務(wù)，在分析和了解了中美德三國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)的特點(diǎn)之后，結(jié)合我國(guó)的教育現(xiàn)狀及課程標(biāo)準(zhǔn)中化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，批判性地借鑒國(guó)外高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分內(nèi)容設(shè)計(jì)的可取之處，對(duì)我國(guó)高中化學(xué)教材中化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的編寫和實(shí)際教學(xué)提出如下啟示：

（1）在化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的選取上，我國(guó)應(yīng)將與生活密切相關(guān)的催化劑和酶的知識(shí)以及應(yīng)用實(shí)例更加豐富地編入高中化學(xué)教材;在化學(xué)動(dòng)力學(xué)內(nèi)容的編排和呈現(xiàn)上，我國(guó)高中化學(xué)教材應(yīng)重視化學(xué)知識(shí)產(chǎn)生過程的呈現(xiàn)和科學(xué)方法的運(yùn)用，為培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力提供真實(shí)的情境。

（2）在實(shí)際教學(xué)過程中，教師對(duì)于催化劑的應(yīng)用案例應(yīng)更加貼近時(shí)代和生活，讓學(xué)生體驗(yàn)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活的真實(shí)影響以及化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性;還應(yīng)注重從學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的角度出發(fā)，創(chuàng)設(shè)更多真實(shí)情境或生活實(shí)例來(lái)呈現(xiàn)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)理論和催化劑的內(nèi)容，使學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)從感性認(rèn)識(shí)逐漸上升到理性認(rèn)識(shí)。

參考文獻(xiàn)

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第4篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

例1 在2 L的密閉容器中，測(cè)得容器中含有0.4 mol的，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

點(diǎn)撥 （1）固體或純液體的濃度視為定值，因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。（2）計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。

考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較

例2 對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）

解析 本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，可以通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中物質(zhì)B是固體，不能表示反應(yīng)速率；答案 D

點(diǎn)撥 由于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化：①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位；②看是否同一物質(zhì)的速率，若不是，換算成同一物質(zhì)表示的速率。

考點(diǎn)三 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

例3 100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）

A.碳酸鈉（固體） B.水

C.醋酸鉀（固體） D.硫酸氫鈉溶液

解析 在一定溫度下，降低在溶液中反應(yīng)的反應(yīng)速率，應(yīng)該考慮到降低反應(yīng)物濃度的方法。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：因此，應(yīng)設(shè)法降低，但A項(xiàng)因發(fā)生：二氧化碳逸去而使氫氣總量減少，故不可??；B項(xiàng)加水稀釋，可使減少，但不影響產(chǎn)生氫氣總量，故可采用；C項(xiàng)生成難電離的醋酸，可使減小，也不影響產(chǎn)生氫氣總量，故可采用。

答案 BC

例4 一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒壓，充入He

解析 A項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增大；B項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大；C項(xiàng)，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減小。

答案 C

點(diǎn)撥 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體（不參與反應(yīng)）時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響：（1）恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變），反應(yīng)速率不變。（2）恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小（活化分子濃度減?。┓磻?yīng)速率減小。

考點(diǎn)四 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

例5 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是 。

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）。

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

解析 （1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（2）由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu-Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。（3）只要是比鋅的活潑性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。（4）要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等。（5）因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V6=10 mL，V8=19.5 mL，V9=17.5 mL，V10=15 mL。當(dāng)溶液中析出少量的銅時(shí)，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。

點(diǎn)撥 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些；然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律；然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)劇的有效性。

3. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是（ ）

第5篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

建構(gòu)主義理論認(rèn)為，情境是意義建構(gòu)的基本條件．因此，建構(gòu)主義非常強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的情境性，強(qiáng)調(diào)把所學(xué)的知識(shí)與一定的任務(wù)掛起鉤來(lái)，提倡在教學(xué)中使用真實(shí)性任務(wù)，讓學(xué)生通過一定的合作來(lái)解決情境性問題，以此建構(gòu)起能靈活遷移應(yīng)用的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的最好的老師，任何問題都沒有實(shí)驗(yàn)來(lái)得更有說服力．每次進(jìn)教室的時(shí)候，如果我?guī)Я藢?shí)驗(yàn)儀器進(jìn)教室，學(xué)生就非常好奇，學(xué)習(xí)的興致非常快的被調(diào)動(dòng)起來(lái)，若這節(jié)課按著我以前的思路來(lái)上課的話，起碼要到離下課還有10分鐘的時(shí)候再來(lái)做．這時(shí)學(xué)生早已對(duì)實(shí)驗(yàn)失去了興趣，這就是心理學(xué)上的超限效應(yīng)．因此，在設(shè)計(jì)這節(jié)課的時(shí)候，我一定要讓學(xué)生自己動(dòng)手，讓他們能親身體會(huì)．如何使他們的學(xué)習(xí)情趣調(diào)動(dòng)到最大化，我試著讓學(xué)生先做實(shí)驗(yàn)，先從定性角度體會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．我分別設(shè)計(jì)了5組實(shí)驗(yàn):1．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉和同濃度的鹽酸反應(yīng)的快慢;2．比較Na2S2O3分別和不同濃度的稀H2SO4反應(yīng)的快慢(以產(chǎn)生黃色沉淀的先后順序來(lái)判斷);3．比較同濃度的Na2S2O3和同濃度的稀H2SO4在不同溫度下分反應(yīng)快慢;4．比較塊狀與粉末狀的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)的快慢;5．比較H2O2在MnO2有無(wú)的條件下反應(yīng)的快慢．通過這5個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生立刻就得出結(jié)論:影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，同時(shí)還清楚了外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的．并能自己舉出一些生活實(shí)例．只有親身體驗(yàn)，才會(huì)印象深刻，才會(huì)有主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題和尋找原因的學(xué)習(xí)能力．反思學(xué)生實(shí)驗(yàn)是以大組為單位，共分5組，每組只做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，相比演示實(shí)驗(yàn)，這在一定程度上不僅可以節(jié)省時(shí)間，還可以很好得營(yíng)造活躍的課堂氛圍．由實(shí)驗(yàn)學(xué)生認(rèn)識(shí)到了化學(xué)反應(yīng)速率的快慢受到外界條件的干擾，在學(xué)習(xí)的同時(shí)，他們又開始探索如何來(lái)表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率，能否從具體的數(shù)值上來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．于是，我就進(jìn)行我的第二步教學(xué)內(nèi)容

二、以概念為基礎(chǔ)，充分發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)能力

首先，我讓學(xué)生回憶物理學(xué)上有關(guān)速率的概念及表達(dá)方式，然后，以PPT方式投影化學(xué)反應(yīng)速率的概念，讓學(xué)生自主完成化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，根據(jù)學(xué)生的書寫，最終確定正確的表達(dá)式，同時(shí)學(xué)生也認(rèn)識(shí)到這是一個(gè)平均速率．反思這種方式可以讓學(xué)習(xí)能力薄弱的同學(xué)也一同參與，且有成功的喜悅．相比教師直接轉(zhuǎn)述更有利于學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，在教學(xué)中時(shí)時(shí)刻刻讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中，使其掌握良好的學(xué)習(xí)方式，為其終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)．

三、以練習(xí)為突破，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的歸納和拓展能力

在教學(xué)過程中，如何能很好得調(diào)動(dòng)學(xué)生，讓學(xué)生的心、手、腦一起動(dòng)起來(lái)，可以有很多種方式，在這一知識(shí)點(diǎn)的處理上，我采用多練習(xí)，通過練習(xí)使學(xué)生得到了鍛煉，還能高質(zhì)、高效的完成化學(xué)反應(yīng)速率的推導(dǎo)公式和計(jì)算方法．例1在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4．0mol/L變成1．0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為．該例題鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式．例2向2L容器中充入0．7molSO2和0．4molO2，5s末測(cè)得剩余SO2是0．3mol，則v(SO2)=．該例題在表達(dá)式的基礎(chǔ)上進(jìn)行了變形，通過計(jì)算，學(xué)生自行得出了化學(xué)反應(yīng)速率的推導(dǎo)公式．并且由該題得出不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率的數(shù)值關(guān)系，以及引起該關(guān)系的原因．例3反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率為:A．v(A)=0．3mol/(L·s)B．v(B)=0．6mol/(L·s)C．v(C)=1．0mol/(L·min)D．v(D)=0．45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋@例題會(huì)有一大半的學(xué)生進(jìn)入陷阱，我引導(dǎo)學(xué)生回憶例2中的結(jié)論，最后由學(xué)生自己總結(jié)歸納在數(shù)值上如何比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢．當(dāng)然，在這個(gè)過程中，我一直會(huì)提示學(xué)生，在這種暗示下，學(xué)生學(xué)習(xí)的歸納能力得到了提高，并能舉一反三，自己學(xué)會(huì)了并理解了知識(shí)點(diǎn)．反思以這種練習(xí)的方式引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，雖然在時(shí)間上花去了比較多，但對(duì)學(xué)生而言，他們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中有一種求知的欲望，這種欲望被點(diǎn)燃了，并能很好的解決，學(xué)生便能得到滿足感，我覺得也很值得．

四、將知識(shí)賦予生活生產(chǎn)，提高學(xué)生分析問題的能力

第6篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

（1）在E1鍵入v，在E2鍵入“=D:D/A:A”，則E列表示反應(yīng)速率，按住右下角的十字架拖動(dòng)到E6，自動(dòng)算出各反應(yīng)速率。

（2）在F1鍵入lg[S2O8-]，在F2鍵入“=”，點(diǎn)擊“插入函數(shù)”，選擇類別“數(shù)學(xué)與三角函數(shù)”，再選擇“LOG10”函數(shù)，在“number”中輸入“B:B”，按Enter鍵，則F列表示（NH4）2S2O8濃度的對(duì)數(shù)，按住右下角的十字架拖動(dòng)到F6，自動(dòng)算出各過硫酸銨濃度的對(duì)數(shù)。

（3）在G1鍵入lg[I-]，按照上述方法在G2插入“LOG10”函數(shù)，在“number”中輸入“C:C”，按Enter鍵，則G列表示碘化鉀濃度的對(duì)數(shù)，按住右下角的十字架拖動(dòng)到G6，自動(dòng)算出各碘化鉀濃度的對(duì)數(shù)。

（4）在H1鍵入lgv，按照上述方法在H2插入“LOG10”函數(shù)，在number中輸入“E:E”，按Enter鍵，則H列表示反應(yīng)速率的對(duì)數(shù)。按住右下角的十字架拖動(dòng)到H6，自動(dòng)算出各反應(yīng)速率的對(duì)數(shù)。

（5）選擇F2-F4，按住Ctrl鍵，選擇H2-H4，點(diǎn)擊“插入”，“圖表”，選擇“散點(diǎn)圖”，選擇“平滑線散點(diǎn)圖”，在圖中的直線上點(diǎn)擊右鍵，選擇“添加趨勢(shì)線”，選擇“直線”，選擇“公式”和“顯示R的平方”，得到圖1。圖1顯示直線方程y=1.0083x-3.4734，R=0.9996，該直線的斜率是1.0083，可求出m≈1，與文獻(xiàn)結(jié)果一致。

（6）選擇G4-G6，按住Ctrl鍵，選擇H4-H6，點(diǎn)擊“插入”，“圖表”，選擇“散點(diǎn)圖”，選擇“平滑線散點(diǎn)圖”，在圖中的直線上點(diǎn)擊右鍵，選擇“添加趨勢(shì)線”，選擇“直線”，選擇“公式”和“顯示R的平方”，得到圖2。圖2顯示直線方程y=0.9999x-3.4807，R=0.9999，該直線的斜率是0.9999，可求出n≈1，與文獻(xiàn)結(jié)果一致。

（7）在I1鍵入k，在I2鍵入“=E:E（/B:B*C:C）”，按住右下角的十字架拖動(dòng)到I6，自動(dòng)算出反應(yīng)的速率常數(shù)。

2考察溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，求出反應(yīng)的活化能

固定反應(yīng)物的濃度和組成，通過在室溫（285K），室溫+10℃（295K），室溫+20℃（300K）3個(gè)不同溫度下測(cè)出反應(yīng)時(shí)間，求出不同溫度下反應(yīng)的速率常數(shù)k，根據(jù)Arrhenius公式，反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系為lgk=A-Ea/2.303RT，以lgk~1/T作圖，即可求出反應(yīng)的活化能。利用Excel軟件可以快速準(zhǔn)確地求出活化能。具體操作：

2.1鍵入數(shù)據(jù)

（1）在J1鍵入T，在J7-J9鍵入285，295，305，J列表示反應(yīng)溫度（K）。

（2）在A7-A9鍵入124.8，63.4，30.6，表示反應(yīng)時(shí)間。

（3）在B7-B9鍵入0.04，表示過硫酸銨的初始濃度。

（4）在C7-C9鍵入0.08，表示碘化鉀的初始濃度。

2.2處理數(shù)據(jù)，求出反應(yīng)的活化能

（1）將E列的右下角的十字架按住，拖出E7-E9，自動(dòng)算出反應(yīng)速率。

（2）將I列的右下角的十字架按住，拖出I7-I9，自動(dòng)算出反應(yīng)速率常數(shù)。

（3）在K1鍵入1/T，在K7鍵入“=1/J:J”，則K列表示反應(yīng)溫度的倒數(shù)，按住右下角的十字架，拖出K7-K9，自動(dòng)算出反應(yīng)溫度的倒數(shù)。

（4）在L1鍵入lgk，在L6鍵入“=LOG10（I:I）”，M列表示反應(yīng)速率常數(shù)的對(duì)數(shù)，按住右下角的十字架，拖出L7-L9，自動(dòng)算出反應(yīng)速率常數(shù)的對(duì)數(shù)。

（5）選擇K7-K9以及L7-L9，點(diǎn)擊“插入”，“圖表”，選擇“散點(diǎn)圖”，選擇“平滑線散點(diǎn)圖”，在圖中的直線上點(diǎn)擊右鍵，選擇“添加趨勢(shì)線”，選擇“直線”，選擇“公式”和“顯示顯示R的平方”，得到圖3。圖3顯示直線方程為y=-2679.1x+6.9977，R=0.9986，直線的斜率為-Ea/2.303R，R為氣體常數(shù)8.314J•（K•mol）-1，由此求出反應(yīng)的活化能為51.3kJ•mol-1，活化能的文獻(xiàn)值為51.9kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)誤差為（文獻(xiàn)值-實(shí)驗(yàn)值）/實(shí)驗(yàn)值×100%=1.2%，不超過±5%，符合實(shí)驗(yàn)要求。從表1看出，當(dāng)KI濃度不變時(shí)，（NH4）2S2O8的濃度增加一倍或二倍，反應(yīng)速率相應(yīng)增加約1倍或2倍，即反應(yīng)速率與反應(yīng)物（NH4）2S2O8的濃度成正比，因此m=l；當(dāng)（NH4）2S2O8的濃度不變，KI濃度的增加一倍或二倍,反應(yīng)速率相應(yīng)增加約一倍或二倍，,即反應(yīng)速率與反應(yīng)物KI的濃度成正比，因此，n=1；與作圖得到的結(jié)果一致。還可看出，溫度每升高10K，反應(yīng)速率常數(shù)增加約兩倍，符合范特霍夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。

3結(jié)論

第7篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、/Article/Index.asp''''>總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入：

①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)平衡的移動(dòng)問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以（）的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教學(xué)建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)化學(xué)平衡的概念與計(jì)算

知識(shí)目標(biāo)：掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)；掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

情感目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。

【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1．定義：見課本P38頁(yè)

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）

結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。

【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。

討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）

定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。

通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時(shí)，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L0.010.050

c變／mol／Lxx2x

c平／mol／L0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-C（I2）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例202molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

（3）綜合計(jì)算

例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

思考分析：

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

n（始）1003000

nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：設(shè)有xmolN2反應(yīng)

n

122

x2x2x

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來(lái)加深對(duì)平衡的理解，加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)（如差量的計(jì)算，阿伏加德羅定律的計(jì)算）的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算，比較抽象，希望大家加強(qiáng)練習(xí)，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測(cè)】1．對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng)。

平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為：

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

第8篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1　“問題解決”，教學(xué)模式實(shí)施的背景

1.1對(duì)教學(xué)模式中“問題解決”的界定

“問題解決”是具有明確的目的，并有認(rèn)知成分參與的一系列心理操作過程，可以理解為個(gè)人在面對(duì)問題之時(shí)，綜合運(yùn)用知識(shí)技能以期達(dá)到解決問題的思維活動(dòng)歷程?；凇皢栴}解決”的教學(xué)就是把“知識(shí)問題化”，把本源的、固定的、共性的教材轉(zhuǎn)化為學(xué)生變化的、個(gè)性的、創(chuàng)新的個(gè)性認(rèn)知體系與認(rèn)知能力，從而達(dá)到教學(xué)效果最優(yōu)化。該模式強(qiáng)調(diào)以問題解決為核心，多種學(xué)習(xí)途徑相整合。強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)者之間的交流與合作，讓學(xué)生圍繞問題展開知識(shí)的構(gòu)建過程。

1.2教學(xué)模式實(shí)施的必要性

“化學(xué)反應(yīng)原理”集中了高中化學(xué)最難學(xué)、最重要的基本概念、理論。很多學(xué)生學(xué)起來(lái)非常吃力，有的學(xué)生因?yàn)楦簧线M(jìn)度而開始厭學(xué)。究其原因。主要是教師還按照原來(lái)教授元素化合物、有機(jī)化學(xué)等偏重記憶性內(nèi)容時(shí)的教法去教，學(xué)生也還按照學(xué)習(xí)上述內(nèi)容的學(xué)法去學(xué)。而這部分內(nèi)容需要從本質(zhì)上進(jìn)行理解。需要深層次、高水平的思維。所以，不改變傳統(tǒng)教學(xué)方式，不進(jìn)行創(chuàng)造性地教學(xué)，難以扭轉(zhuǎn)“教師教得辛苦、學(xué)生跟得費(fèi)勁”的不良現(xiàn)狀。

1.3教學(xué)模式實(shí)施的可行性

筆者所教學(xué)生為清華附中相對(duì)優(yōu)秀的實(shí)驗(yàn)班，“問題解決”模式進(jìn)行教與學(xué)，可以解放他們的思想，激發(fā)他們的潛能，使他們之間優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，達(dá)到教學(xué)效果的最優(yōu)化。

2　“問題解決”教學(xué)模式的實(shí)踐

2.1　精心設(shè)計(jì)“問題”。突破概念理論中的教學(xué)難點(diǎn)

在人教版化學(xué)選修4“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”教學(xué)中。學(xué)生最容易出現(xiàn)的問題是：將“速率”與“平衡”混為一談。缺乏對(duì)“速率”和“平衡”內(nèi)在聯(lián)系的理解。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?筆者在“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)時(shí)。就開始精心設(shè)計(jì)“問題”，為后面的“化學(xué)平衡”作鋪墊。強(qiáng)化“速率”的影響因素時(shí)，有意識(shí)地舉可逆反應(yīng)作為例子。例如，針對(duì)一定條件下在某密閉容器中進(jìn)行的合成氨的反應(yīng)，筆者設(shè)計(jì)了3個(gè)問題：

①在容器體積固定前提下，通入N2，正反應(yīng)速率如何變化?逆反應(yīng)速率如何變化?

②將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生怎樣變化?

③該反應(yīng)焓變小于0，升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生怎樣變化?

看似簡(jiǎn)單的3個(gè)問題，蘊(yùn)含了較大的思維容量，尤其是對(duì)逆反應(yīng)速率的分析。經(jīng)過師生共同分析、討論，最后達(dá)成共識(shí)：　“正、逆反應(yīng)速率要么同增、要么同減”。為后面“化學(xué)平衡”的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。學(xué)了影響“化學(xué)平衡”的外界條件后，筆者仍然以上述合成氨的可逆反應(yīng)為例，通過下列4個(gè)問題引導(dǎo)學(xué)生繪制正：逆反應(yīng)速率隨著時(shí)間變化關(guān)系圖(v-t圖)，讓學(xué)生在畫圖的“慢”過程中去體會(huì)“反應(yīng)速率”對(duì)“平衡移動(dòng)”的影響。

①在其他條件不變時(shí)，通人N2，正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動(dòng)?

②在其他條件不變時(shí)，將容器體積壓縮為原來(lái)的一半。正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動(dòng)?

③該反應(yīng)焓變小于0，在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動(dòng)?

④在其他條件不變時(shí)，加入催化劑。正、逆反應(yīng)速率如何變化?平衡如何移動(dòng)?繪圖的過程。是學(xué)生將“反應(yīng)速率”的影響因素進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的過程，是整理自己思維，使自己對(duì)問題理解更加精確的過程。這個(gè)過程充滿挑戰(zhàn)，需要較長(zhǎng)的時(shí)間。在經(jīng)歷了從“想當(dāng)然”到“似是而非”再到逐漸清晰的體驗(yàn)后，學(xué)生終于認(rèn)識(shí)到：　“反應(yīng)速率”改變是“化學(xué)平衡”移動(dòng)的必要條件但不是充要條件，“平衡”移動(dòng)實(shí)質(zhì)上是正、逆反應(yīng)“速率”改變程度不等導(dǎo)致的，改變后“速率”快的一方主導(dǎo)“平衡”移動(dòng)的方向。問題的解決使學(xué)生對(duì)兩者的關(guān)系豁然開朗。

2.2　鼓勵(lì)學(xué)生提問。在“問題”解決中深化對(duì)概念理論的理解

愛因斯坦說過：　“提出一個(gè)問題往往比解決一個(gè)問題更為重要”。鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，可以激發(fā)每個(gè)學(xué)生強(qiáng)烈的問題意識(shí)，從根本上改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。圖1是在實(shí)踐中日趨完善的“學(xué)生提問流程圖”。

第一步：學(xué)生提出問題。教師預(yù)先需要對(duì)學(xué)生進(jìn)行必要的培訓(xùn)。提倡學(xué)生要盡量提有價(jià)值的問題。這就需要學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行深入的歸納整理。是課后學(xué)生進(jìn)行反思的一個(gè)過程。

第二步：教師整理問題。整理問題過程，教師可以從學(xué)生不夠成熟的問題中。洞悉他們的知識(shí)漏洞以及能力欠缺之處。為下一步更有針對(duì)性的“對(duì)癥下藥”提供依據(jù)。表1是“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”中課后學(xué)生提出的部分“問題”。

從上述問題可以看出，學(xué)生不滿足教材上現(xiàn)有的結(jié)論，不局限于教材給出的解釋，而是“刨根問底”，直奔問題的“源頭”。雖然表征問題的能力還有待提高，提出的問題有的還缺乏科學(xué)性，但是這種不迷信權(quán)威的學(xué)習(xí)品質(zhì)非?？少F，令人欣喜。更重要的，他們的“問題”成了筆者不斷提高的源動(dòng)力。

第三步：課堂展示問題。課堂上教師用PPT展示經(jīng)過整理的問題。對(duì)于來(lái)自民間的問題。學(xué)生非常感興趣。遇到十分切中要害的問題，學(xué)生會(huì)爭(zhēng)相詢問提問的主人，面對(duì)同學(xué)們難以掩飾的欣賞，提問者也受到了極大的鼓勵(lì)。同時(shí)，對(duì)于其他同學(xué)也是一種很好的激勵(lì)。

第四步：共同解決問題。心理學(xué)理論認(rèn)為。當(dāng)人們面臨疑問時(shí)，總是傾向于消除這種疑問，這就是解決問題的推動(dòng)力。

學(xué)生提出問題的信心。來(lái)自于教師的肯定與鼓勵(lì)。教師要?jiǎng)?chuàng)設(shè)民主、寬松的開放環(huán)境，讓學(xué)生有話敢說，實(shí)話實(shí)說。如果學(xué)生的問題難倒了教師，筆者認(rèn)為這正是教學(xué)成功的標(biāo)志。許多發(fā)明創(chuàng)造難道不是突發(fā)奇想、鉆牛角尖，然后經(jīng)過去偽存真再深入研究而得出的嗎?

2.3基于“問題”。以合作小組的形式讓學(xué)生擔(dān)當(dāng)試卷講評(píng)的主人

試卷講評(píng)課是一種非常重要的課型，為了使講評(píng)更有針對(duì)性，教師一般都會(huì)事先統(tǒng)計(jì)每道題的得分情況，綜合分析學(xué)生出錯(cuò)率高的題目，以便充分掌握第一手資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。這種做法給教師帶來(lái)很大的工作量，如果每次測(cè)驗(yàn)都這樣做，難免力不從心。即使是這樣。也不能保證解決每個(gè)學(xué)生的問題。如果不統(tǒng)計(jì)就講評(píng)。則只能憑借教師“經(jīng)驗(yàn)”，針對(duì)性就更打折扣。

我校2009-2010學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期中考試絕大部分都是化學(xué)選修4“水溶液中的離子平衡”(電解質(zhì)溶液)內(nèi)容，考試結(jié)果顯示：學(xué)生兩極分化嚴(yán)重，既有144分的高分，又有部分學(xué)生沒有達(dá)到及格(90分)水平。于是，筆者對(duì)試卷講評(píng)課進(jìn)行了改革，將講評(píng)的權(quán)力下放給了學(xué)生。具體做法是：將全班同學(xué)四人一組分好合作小組。盡可能保證同組異質(zhì)、異組同質(zhì)。每個(gè)小組選出化學(xué)成績(jī)最好、語(yǔ)言表達(dá)和組織能力最強(qiáng)的同學(xué)擔(dān)任組長(zhǎng)。組長(zhǎng)負(fù)責(zé)組織組員進(jìn)行試卷分析。為了便于學(xué)生操作。筆者提出具體要求：針對(duì)每道選擇題。如果是選正確

選項(xiàng)，要對(duì)錯(cuò)誤選項(xiàng)逐條找出錯(cuò)誤原因；針對(duì)每道填空題，分析自己的答案與標(biāo)準(zhǔn)答案(預(yù)先給出)之間的差距，注意語(yǔ)言表達(dá)的準(zhǔn)確性。對(duì)于小組成員出錯(cuò)的題目，首先要由本人講出他(她)的做題思路，組長(zhǎng)帶領(lǐng)其他成員幫助他(她)指出其存在的思維障礙，然后共同討論出正確答案。這些工作都完成后，組長(zhǎng)帶領(lǐng)組員對(duì)每道題所考查的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理、拓展，想想能否進(jìn)行一題多變(發(fā)散)?多題一解(歸納)?領(lǐng)了任務(wù)的組長(zhǎng)熱情高漲，很快就把小組成員組織起來(lái)，討論的氛圍很快形成。為了保證每個(gè)小組的講評(píng)質(zhì)量以及使盡可能多的同學(xué)得到鍛煉，筆者提出下節(jié)課要精選一些典型試題，在每個(gè)小組內(nèi)隨機(jī)點(diǎn)將，在全班范圍內(nèi)二次講評(píng)，選手的最后得分就是小組得分。教師將對(duì)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)、遷移。引入了競(jìng)爭(zhēng)機(jī)制后，每個(gè)小組都不敢怠慢，對(duì)每個(gè)問題都討論得十分充分，小組內(nèi)解決不了的問題主動(dòng)要求與老師進(jìn)行討論。下次課進(jìn)行二次講評(píng)時(shí)，筆者請(qǐng)各組組長(zhǎng)擔(dān)任評(píng)委，對(duì)每個(gè)小組的當(dāng)眾講評(píng)給出分?jǐn)?shù)及理由。結(jié)果講題的學(xué)生(筆者有意識(shí)地叫了考試沒及格的學(xué)生)表現(xiàn)都非常出色，組長(zhǎng)的評(píng)價(jià)結(jié)果也十分公平。在此基礎(chǔ)上，教師針對(duì)學(xué)生講題過程中存在的疑惑、問題作了引領(lǐng)、提升，整個(gè)過程如行云流水。輕松自然。

講評(píng)課結(jié)束后，筆者對(duì)這種試卷講評(píng)方法進(jìn)行了調(diào)查采訪，請(qǐng)學(xué)生從試卷講評(píng)的針對(duì)性、知識(shí)覆蓋面、問題解決程度、得到鍛煉程度等方面談?wù)勛约簩?duì)新、舊講評(píng)方式的看法。表2列出了學(xué)生對(duì)傳統(tǒng)試卷講評(píng)模式與合作小組講評(píng)模式的比較。

這樣的試卷講評(píng)雖然比教師“一言堂”占用課時(shí)，但是能講深講透。它能真正將學(xué)生作為學(xué)習(xí)主體，讓他們交流和體驗(yàn)，使他們糾結(jié)心底之困在小組合作中消融，讓他們分析、解決問題的能力在隨后的教師點(diǎn)撥中得到提升。尤其是中考不及格的學(xué)生收獲最大，他們認(rèn)為這次試卷講評(píng)的收獲是有史以來(lái)最大的一次。

嘗到了這次學(xué)生講評(píng)試卷的甜頭，以后筆者多次在習(xí)題課上采用學(xué)生合作小組方式，小組內(nèi)部“地毯式”掃描每個(gè)“問題”，逐個(gè)問題、逐人落實(shí)，小組間二次講評(píng)時(shí)再次將問題進(jìn)行提煉、升華，學(xué)生能力得到較大提升。

第9篇：化學(xué)提高反應(yīng)速率的方法范文

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關(guān)鍵詞：加成反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)探究；中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

文章編號(hào)：1005?6629（2014）3?0062?03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)提出[1]，要通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，在實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。科學(xué)探究是一個(gè)創(chuàng)造性的系統(tǒng)生成過程，只有讓學(xué)生真正參與到探究的實(shí)際過程中才能充分獲得探究的體驗(yàn)。筆者在教學(xué)實(shí)踐中感受到，通過一定程度的科學(xué)探究過程，可以點(diǎn)燃學(xué)生的創(chuàng)造激情，達(dá)到很好的教學(xué)效果。下面以人教版教材中兩個(gè)重要的加成反應(yīng)的探究教學(xué)為例，談?wù)勂渲械淖龇ㄅc感受。

1 探究問題的生成與探究設(shè)計(jì)

1.1 問題生成

高中化學(xué)必修2和選修5介紹乙烯性質(zhì)時(shí)，指出乙烯最重要的性質(zhì)是加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，并利用這個(gè)性質(zhì)檢驗(yàn)乙烯。

筆者在這個(gè)看似平常的知識(shí)教學(xué)中，卻遇到了新的問題。高二的幾個(gè)學(xué)生提出疑問，溴溶液中以溴水最為常見，為什么教材中要用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)乙烯呢？用溴水進(jìn)行乙烯的加成反應(yīng)有什么問題嗎？不同溶劑對(duì)乙烯的加成反應(yīng)會(huì)有什么影響？在討論沒有結(jié)果之后筆者鼓勵(lì)他們組成探究小組，用科學(xué)探究解決這一系列問題。

1.2 探究假設(shè)

針對(duì)提出的問題作出假設(shè)，我們的依據(jù)是：水是最重要的極性無(wú)機(jī)溶劑；而苯和四氯化碳是非極性有機(jī)溶劑，乙烯是非極性有機(jī)物，根據(jù)相似相溶規(guī)律，乙烯更易溶解于有機(jī)溶劑，因此我們假設(shè)在苯、四氯化碳中乙烯與溴的加成反應(yīng)速率應(yīng)該比在水中快得多，而且現(xiàn)象也更加明顯。

1.3 探究方法

（1）通過閱讀人教版高中化學(xué)2 [2]、選修5 [3]及其他資料，了解乙烯的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法及在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意的問題，利用實(shí)驗(yàn)探究所提出的問題，并做好詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)記錄。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄進(jìn)行分析，再結(jié)合相關(guān)資料查閱，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，從而得出比較合理的結(jié)論。

2 探究過程

2.1 反應(yīng)原理

（1）當(dāng)以反應(yīng)溶劑為變量時(shí)，苯和四氯化碳作反應(yīng)溶劑差別只有幾秒，差別不大，可以視為實(shí)驗(yàn)精度誤差，因此在有機(jī)溶劑中乙烯加成反應(yīng)速率是一樣的；但與水中的反應(yīng)時(shí)間相比，差別平均可達(dá)到近1分鐘，這是不能用實(shí)驗(yàn)精度來(lái)解釋的，可見溶劑極性對(duì)反應(yīng)的影響最大。學(xué)生運(yùn)用反應(yīng)速率公式ν=Δc/Δt計(jì)算反應(yīng)速率：

ν（極性）=Δc/Δt1，ν（非極性）=Δc/Δt2

在本實(shí)驗(yàn)中所有的Δc都是常數(shù)。兩者的速率比值：

ν（極性）/ν（非極性）=（Δc/Δt1）/（Δc/Δt2）

=Δt2/Δt1≈75s/18s≈4.2（倍）

結(jié)論：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，水溶劑中比苯、四氯化碳溶劑中加成反應(yīng)速率快得多（約4倍多）。這與假設(shè)剛好相反，說明在水溶劑中乙烯加成反應(yīng)速率比非極性溶劑中更快。

（2）當(dāng)以乙烯純度為實(shí)驗(yàn)變量時(shí)，可以看出未經(jīng)凈化的乙烯相應(yīng)反應(yīng)時(shí)間明顯縮短，反應(yīng)速率加快。學(xué)生認(rèn)為這是由于沒有用10%NaOH溶液除雜的氣體中除含乙烯外，還有SO2等還原性氣體，SO2也能使溴水褪色（反應(yīng)是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4），所以通入沒除雜的氣體時(shí)，溴溶液褪色更快。

2.4 探究深化

可見，我們的假設(shè)：“在苯、四氯化碳中乙烯與溴的加成反應(yīng)速率應(yīng)該比水中快得多”是錯(cuò)誤了。實(shí)驗(yàn)事實(shí)正好相反。通過查閱大學(xué)資料[4]，介紹烯烴的親電加成反應(yīng)：把干燥的乙烯通入溴的無(wú)水CCl4溶液中（置于玻璃儀器中）不易發(fā)生反應(yīng)，若置于涂有石蠟的玻璃容器中更難反應(yīng)，但當(dāng)加入一點(diǎn)水時(shí)，就發(fā)生反應(yīng)使溴的顏色褪去，這說明溴與乙烯的加成反應(yīng)是受極性物質(zhì)如水、玻璃的影響，實(shí)際上就是乙烯雙鍵受極性物質(zhì)的誘導(dǎo)，使π電子云發(fā)生極化。所以乙烯與極性溶液溴水的加成反應(yīng)比溴的苯、四氯化碳溶液快。

經(jīng)過學(xué)生探究小組討論，實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明無(wú)光照射條件下，乙烯與溴反應(yīng)需要極性條件，說明反應(yīng)不是自由基型反應(yīng)，而是離子型的反應(yīng)。反應(yīng)分步進(jìn)行?？偟姆磻?yīng)機(jī)理可以簡(jiǎn)單地表示為：

①親電加成：

3.4 分析及結(jié)論

可以看到，苯與四氯化碳作溶劑時(shí)溴的褪色時(shí)間很接近，而在水中的反應(yīng)時(shí)間比苯和四氯化碳長(zhǎng)約一分鐘，說明乙炔與溴在水中的加成反應(yīng)比在苯和四氯化碳中稍慢。這個(gè)細(xì)微的差別使學(xué)生感到很奇怪，這個(gè)結(jié)果與乙烯的探索結(jié)果完全相反！

3.5 意外收獲

就在大家迷惑不解之時(shí)，正在繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的一名學(xué)生偶然走出教室，這天陽(yáng)光特別明媚，就在這一瞬間，他發(fā)現(xiàn)自己手里的反應(yīng)器中溴溶液的顏色已經(jīng)褪去，此時(shí)探究小組宛然意識(shí)到：乙炔的加成反應(yīng)對(duì)陽(yáng)光敏感！于是轉(zhuǎn)向?qū)﹃?yáng)光影響的探究。接著又設(shè)計(jì)了“陽(yáng)光照射”與“暗室”兩組新的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過反復(fù)的平行實(shí)驗(yàn)，取得數(shù)據(jù)平均值記錄如表3：

結(jié)論：第（3）組數(shù)據(jù)與第（1）組接近，且無(wú)明顯的規(guī)律性可循，說明乙烯與溴的加成反應(yīng)幾乎不受光線的影響，進(jìn)一步證明乙烯加成反應(yīng)與自由基無(wú)關(guān)。

5 對(duì)加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的新建議

（1）還是水溶液最好。用溴的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，優(yōu)點(diǎn)是操作更科學(xué)，溴水對(duì)環(huán)境更友好。用四氯化碳溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除了浪費(fèi)更多操作時(shí)間，試劑揮發(fā)造成不可忽視的浪費(fèi)和環(huán)境污染外，還要增加回收工序，是毫無(wú)必要的。

（2）操作方法要科學(xué)。最好用注射器做反應(yīng)器。將注射器用橡皮管與乙烯或乙炔發(fā)生器的導(dǎo)管相連收集氣體，再吸取幾毫升溴水，立刻封閉，振蕩、觀察?？梢钥吹戒逅募t棕色很快褪去，同時(shí)注射器內(nèi)壁出現(xiàn)一層油狀生成物，現(xiàn)象十分明顯，有利于激發(fā)學(xué)生的探究激情。

（3）外界條件要利用。記住乙炔與溴的加成實(shí)驗(yàn)在陽(yáng)光直射下進(jìn)行時(shí)效果最佳（乙烯不需要）。如果必須在室內(nèi)進(jìn)行，則應(yīng)該靠近陽(yáng)面窗戶附近，以充分利用自然光加速反應(yīng)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。同時(shí)使學(xué)生在更多的機(jī)會(huì)中直接體驗(yàn)多種外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，促進(jìn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)微觀過程的認(rèn)識(shí)。

以上實(shí)踐證明，有效的探究深化策略常常會(huì)使探究教學(xué)獲得意外的效果，同時(shí)科學(xué)探究的系統(tǒng)深化也是當(dāng)前科學(xué)課程的拓展性要求，對(duì)學(xué)生創(chuàng)造力的發(fā)展具有重要的作用。由于科學(xué)教育的探究性和過程性，決定了教學(xué)中必然隨機(jī)生成大量的探究性問題。如何拓展并深化探究性問題，將探究教學(xué)引向充滿創(chuàng)造性的新境界，是一種富有智慧的教學(xué)探索。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國(guó)教育部制訂.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S].北京：人民教育出版社，2003：2，7.

[2]宋心琦主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)2（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：66～69.