化學硬水軟化的方法精選(九篇)

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第1篇：化學硬水軟化的方法范文

A. 2HgO[]2Hg+O2

B. 2Al2O3（熔融）[電解]4Al+3O2

C. 2NaCl[電解]2Na+Cl2

D. 4CO+Fe3O4[高溫]3Fe+4CO2

2. 下列有關硬水及其軟化的說法，錯誤的是（ ）

A. 離子交換法可以軟化硬水

B. 硬水中含有較多Ca2+、Mg2+

C. 生產、生活使用的天然水必須軟化

D. 加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

3. NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業原料，以下可以由NaCl為原料得到的產品（或物質）是（ ）

①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸

A. ①②③④ B. ①②③⑤

C. ①②④⑤ D. 全部

4. 下列說法正確的是（ ）

A. 海水制粗鹽的方法只有蒸發法

B. 海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D. 工業上可用電解MgCl2溶液來制備金屬鎂

5. 下列沒有直接使用離子交換技術的是（ ）

A. 硬水的軟化

B. 電滲析淡化海水

C. 海水中提取金屬Mg

D. 電解飽和食鹽水制NaOH

6. 下列說法中，不正確的是（ ）

A. 石油化學工業是以石油為原料，既生產石油產品又生產化學品的石油加工業

B. 石油的催化裂化既能提高汽油產量，又能提高汽油的質量

C. 石油的裂解和裂化都是化學變化，但二者的目的不一樣

D. 烷烴在裂解過程中既可發生斷鏈裂解又可發生脫氫裂解

7. 下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 圖中操作發生了化學變化

B. 液體X的pH>7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體

C. 氣體Z是純凈物

D. 試管A中可產生黑色的焦炭

8. 海水是化工原料的主要來源，下面是工業上對海水綜合利用的示意圖：

[海水][粗鹽][燒堿、鹽酸][NaCl][Mg（OH）2][MgCl2?6H2O][MgCl2][鎂] [凈制][電解][石灰水][鹽酸][蒸發濃縮][脫水][電解]

試回答下列問題：

（1）以海灘貝殼為原料制備Ca（OH）2的過程可用化學方程式表示為 ， 。

（2）MgCl2?6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學方程式為 。因此工業上常使MgCl2?6H2O晶體在 氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。

（3）電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產品氯氣還可制備漂白粉，此過程中反應的兩個化學方程式分別為 ； 。

9. 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

[海水][液溴][苦鹵][蒸氣][溴水

混合物][吸收液][含Br2的空氣][提取粗鹽][①硫酸酸化][②氯氣氯化][③空氣吹出][④SO2吸收][⑤氯化][⑥蒸餾][⑦冷凝

⑧分離] [含Br2的海水] [粗溴水]

（1）溴在周期表中位于 周期 族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 。

（4）步驟⑥蒸餾時，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。

10. 如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油。

資料一：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態。

資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。

某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如上圖：實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體的氣味，具有汽油的氣味。

（1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為 ，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是 ，裝置中較長導管的作用是 。

（2）試管Ⅱ中少量液體凝結說明了 。

（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了 。

（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是 。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式 。

第2篇：化學硬水軟化的方法范文

廣播發射機循環冷卻水硬度的自動監控

中短波發射機所使用的大功率電子管等器件在進行功率放大的過程中由于能量轉換其本身也會產生較大的熱量，因此在工作過程中我們必須對此類器件進行冷卻處理。目前常用的功率放大器件的冷卻方式主要有風冷和水冷兩種形式。

所謂風冷就是用單一的高壓低速吹風機向易產生熱量的功率器件輸送冷風，從而達到降低器件工作環境溫度的目的。然而由于風冷交換的熱量相對有限，很難調節大功率器件產生的大量熱量。針對產生較大熱量的器件，我們就必須使用水冷方式了。水冷是利用水遇熱汽化蒸發并帶走熱量的物理特性對大功率器件進行散熱的冷卻方法。

目前使用的中短波發射機幾乎都有著一套相對完善的水循環冷卻系統，在發射機工作過程中，大功率發射器件產生的高熱量使循環冷卻水長期處于高溫加熱狀態，造成水中PH值升高和雜質過度飽和，隨著PH值的升高，冷卻水能溶解礦物質成分的能力大幅降低，進而使以碳酸鈣為主的礦物質成分沉淀出來形成水垢。嚴重時不僅會損壞發射設備甚至會造成停播事故。因此若想保證水循環冷卻系統連續、穩定地運行并能達到預期的冷卻效果，就必須對冷卻水進行軟化處理。

有效降低水循環冷卻過程中產生水垢的方法主要有兩種：一是用蒸餾水代替天然水作為發射機水循環系統的冷卻水；二是在水冷系統工作過程中對循環冷卻水進行除雜軟化。用雜質較少的蒸餾水代替天然水的目的是通過提高冷卻水純凈度的方法來減少水垢的形成，但是蒸餾水進入發射機的冷卻系統后就會被系統原件污染和電解。例如在銅管水路系統中，氧氣和二氧化碳進入循環水中后將增強銅的溶解，它所附生的沉淀物質，如氧化銅，會附著在電子管的熱陽極結構上，其結果將最終形成水垢。為了抵制沉淀氧化物的形成，可以定期更換蒸餾水。然而水冷系統每次換水都會帶入附加的雜質，從而增加水垢的形成。因此對現有系統中的循環水進行軟化是個更加有效的做法。

下面我們簡單介紹一下硬水與軟水的概念，硬水是指沒有經過處理的含有大量鈣、鎂等礦物雜質的水。水質的硬度一般用以下這些指數來顯示：礦物質含量為多少“毫克/升水”或多少“谷/加侖”，1谷/加侖=17.1毫克/升水。軟水是指將水中的硬度，主要指水中鈣、鎂離子，去除或降低到一定程序的水。水在軟化過程中，僅硬度降低，總含量保持不變。冷卻系統使用軟水將減少或避免水垢的生成，同時避免由于產生水垢而造成的能源浪費、用水器材效率降低等問題。表一中給出了軟、硬水的硬度范圍。

將硬水中的硬度離子去除或降低到一定程度使其轉化為軟水的過程稱為水的軟化。水的軟化處理方法有多種，這里對幾種常用的處理方法進行簡單介紹。

化學軟化法：利用某些化學藥品可以與水中的鈣、鎂等礦物離子形成不溶的沉淀物的特性，我們可以將硬水中的鈣、鎂離子析出，從而得到理想軟水。

磁性軟化法：其原理是讓水通過一個特殊的磁場，從而改變鈣、鎂離子的結構，形成惰性的晶體結構，使其不再結垢。

交換軟化法：交換軟化裝置采用離子交換原理。在這個過程中，水會流經一個樹脂層，一般是由磺化的聚苯乙烯顆粒組成。這些顆粒中蘸滿了鈉離子。離子交換過程發生在硬水流經樹脂層的同時：硬水中的礦物離子（鈣、鎂等）附著在樹脂層上，同時交換出樹脂層上的鈉離子。

交換軟化法具有以下突出優點：不用電源，杜絕了電氣系統故障、停電故障；連續軟化，在一定流量、壓力下，系統可連續進行水軟化工作；逆流再生，采用逆流工藝可對樹脂軟化功能實現再生，真正實現了環保低能耗；維護方便，結構簡單，故障率極低。

正因為交換軟化的上述特點，發射機冷卻水循環系統多采用交換軟化法對冷卻水進行除雜軟化。如圖一所示，發射機冷卻水的軟化是通過在循環水路中增加離子交換器來實現的。

離子交換器由樹脂罐和水力控制閥兩部分組成，如圖二，它不需用電，只靠循環水的壓力即可自動運行。目前常用的離子交換劑是離子交換樹脂，它上面有許多孔隙。離子交換樹脂由兩部分組成，一部分是不能移動的高分子基團，它們構成了樹脂的骨架；另一部分是可移動的離子（如Na+離子），它們構成了樹脂的活性基團，可移動離子能夠在骨架中自由進出。冷卻水在一定的壓力、流量下，通過控制閥進入裝有離子交換樹脂的樹脂罐，樹脂中所含的Na+與水中的陽離子（Ca2+，Mg2等）進行交換，使離子交換器出水中的Ca2+，Mg2+離子含量達到既定的要求，從而實現對冷卻水的軟化。

循環冷卻水硬度監控系統簡介

隨著交換過程的不斷進行，樹脂中Na+全部被置出來后就失去了離子交換功能，冷卻水的結垢幾率也將大大增加。此時必須使用NaCl溶液對樹脂罐進行反洗，使溶液中的Na+將樹脂吸附的Ca2+、Mg2+置換下來并隨廢液排出罐外，樹脂重新吸附鈉離子后就恢復了軟化交換能力，該過程稱作離子交換劑的再生。為了確保發射機水循環冷卻系統中的冷卻水的純度，我們必須及時對離子交換劑進行再生處理。由于Na+為一價陽離子，Ca2+、Mg2+為二價陽離子，離子交換法實際上是用兩個鈉離子交換一個鈣離子或鎂離子的方式來實現對冷卻水的軟化的。也就是說在離子交換過程中，水中的離子總含量將不斷上升，其結果必然導致冷卻水電導率的升高，因此離子交換劑是否需要再生可以通過冷卻水的電導率來判斷。

電導率是物質傳送電流的能力，是電阻率的倒數。在液體中常以電阻的倒數——電導率來衡量其導電能力的大小。水的電導率簡稱水導，是衡量水質的一個很重要的指標。它能反映出水中存在的電解質的程度。

在發射機實際工作過程中，操作人員很難及時掌握循環冷卻系統中的水導數據。由于原有的水循環冷卻系統中只配備了一組離子交換器，即使操作人員通過發射機自帶的儀表觀察出水導值異常，在對離子交換樹脂進行再生處理的過程中水循環冷卻系統將暫時喪失離子交換軟化功能。離子交換功能的長時間喪失將使冷卻水的硬度急劇上升，嚴重時甚至會造成停機事故。針對實際工作中的這一問題，我們研發了循環冷卻水硬度自動監控系統。

如圖三，循環冷卻水硬度自動監控系統由水導傳感器、單片機、主備離子交換器和用戶端程序等四部分構成。為了實現對離子交換樹脂進行再生時水循環冷卻系統仍然可以進行離子交換，我們并聯安裝了兩套離子交換器（如圖一）。同時為了及時、準確的掌握循環冷凝水的電導率，我們在發射機水箱內安裝了一只工業級水導傳感器，其主要工作原理是應用惠斯通電橋測量電阻的原理來測量冷卻水的電導率的。

惠斯通電橋（也稱單臂電橋）電路如圖四所示，四個電阻R1、R2、Rb、RX組成一個四邊形的回路，每一邊稱作電橋的“橋臂”，在對角AD之間接入電源，而在另一對角BC之間接入檢流計，構成所謂“橋路”。所謂“橋”本身的意思就是指這條對角線BC而言。它的作用就是把“橋”的兩端點聯系起來，從而將這兩點的電位直接進行比較。B、C兩點的電位相等時稱作電橋平衡，反之稱作電橋不平衡。檢流計是為了檢查電橋是否平衡而設的，平衡時檢流計無電流通過。

這個關系式是由“電橋平衡”推出的結論。反之，也可以由這個關系式推證出“電橋平衡”來。因此（4）式稱為電橋平衡條件。如果在四個電阻中的三個電阻值是已知的，即可利用（4）式求出另一個電阻的阻值。這就是水導傳感器的主要工作原理。

水導傳感器將冷卻水中的水導采樣信號傳遞給單片機，單片機將該采樣信號與用戶設定的安全水導值進行分析比較。如圖五所示，當采樣值高于安全水導值時，單片機通過控制系統中的兩個交換器進水控制閥來實現對兩個離子交換器的切換，實現了在更換喪失離子交換功能的樹脂罐的同時有另一只離子交換器可以對循環水進行正常的軟化工作，從而實現了對循環冷卻水進行真正意義上的不間斷軟化。

單片機與客戶端計算機之間進行著雙向的數據傳輸，用戶可根據實際情況在客戶端程序中設置安全水導值，客戶端程序將該值傳遞給單片機作為判斷實際水導值是否在安全范圍內的依據；當采樣水導值超出安全水導值時，單片機在操作控制閥進行離子交換器切換的同時將按傳輸協議傳遞報警信號給客戶端計算機，客戶端程序通過顯示屏、音箱等外部設備向用戶報警，提示用戶對離子交換器進行再生操作。

系統引入再生工藝的可行性

交換劑再生的第一步是先用水自下而上的對交換樹脂進行反洗。反洗的目的有兩個，一是通過反洗，使運行中壓緊的樹脂層松動，有利于樹脂顆粒與再生液充分接觸。二是使樹脂表面積累的懸浮物及破碎樹脂隨反洗水排出，從而使交換器的水流阻力不會越來越大；第二步是將再生用鹽液在一定濃度、流量下，流經失效的樹脂層，使鹽水中的Na+離子替換出附著于樹脂的Ca2+、Mg2+離子，從而恢復交換樹脂原有的交換能力；第三步是以正常流速正向清洗離子交換器，以清除樹脂層中殘留的再生廢液。系統通過上述三步實現了對離子交換樹脂的再生。

根據離子交換劑再生的原理，在條件允許的情況下，完全可以將離子交換劑再生的工藝流程融入到本系統中。如圖六所示，交換劑再生部分主要由多路控制閥、樹脂罐、鹽箱組成。多路控制閥是指在同一閥體中設計有多個通路的閥門。本系統中，單片機可根據預先設定的程序向多路控制閥發出具體指令，多路控制閥自動完成相應閥門的開關，從而實現對離子交換劑的反洗、再生、正洗等工藝過程。

第3篇：化學硬水軟化的方法范文

一、激發興趣，誘發探究動機

“興趣是最好的老師”，學生在學習活動中，對自己感興趣的現象、原理、規律等，總是主動、積極地去認識、探究。因此，在教學中，我們應設法激趣，以誘發學生的探究動機。

1.利用實驗及增設有趣的實驗，激發學生的學習興趣。

例如，學習鈉時，除了做教材上的有關實驗外，還可增設在滴有酚酞試液的水中投入鈉的實驗，并且使用投影，既直觀，又好看。看到有趣的實驗現象，學生的探究動機油然而生，疑問自然形成并想辦法解決，實驗的目的也就達到了。

2.引導學生善于總結，得出規律。

在課堂教學中，采用啟發式的問題，創設問題情境。在課堂教學中，教師可針對某些內容，直接地設疑提問，引導學生思考，用已有的知識解決新的問題。再如，在做完濃稀HNO3與Cu反應實驗后，如果教師僅提出反應中的還原產物，分別為NO、NO2，學生往往印象不深，同時思維易形成定勢，是否可以進一步討論一下硝酸濃度與還原產物之間的關系，設問學生是否可以得到N2O、NH+4等，從而使學生得出其規律，這樣避免了思維的定勢。

3.結合日常生活實際，學習應用化學知識，提高化學學習的興趣。

化學是一門應用科學，化學技術的成果將服務社會，造福人類，具有現實的經濟意義和社會效益，應該強調科學-技術-社會的相互聯系。化學教學應該綜合：

(1)環境保護知識：如水質分析、食品檢驗、溫室效應、層空洞，酸雨、汽車尾氣、金屬腐蝕與防護、土壤改良、三廢利用等培養學生的環境保護的現代意識。

(2)工農業生產：如三大合成材料、冶金、石油、煤、化工新能源、新技術的開發利用等問題。揭示化學原理、生產過程、工業規范，研究如何提高生產效益、減少環境污染、降低能耗、介紹新工藝新技術、展示未來世界化學科學的前景。如：評價一種工藝，可從下列觀點中考核學生的綜合能力：①工藝先進嗎？②生產條件如何，設備要求低，能耗低嗎？③有無毒害污染，易防治嗎？④考慮了變廢為寶，資源的綜合利用嗎？⑤原料來源廣嗎？可再生嗎？⑥工藝最短嗎？⑦有副反應，轉化率高，速度快嗎？前四項主要是技術經濟問題，后三者主要是化學原理因素。設置此類習題既反映學生的綜合能力，同時，也激發學生學習興趣，使其理解化學的現實意義。

4.采用符合教材內容的多種教學方法。

教學內容，是對學習活動產生興趣的主要源泉。教師應不斷變換教法，使興趣產生遷移，形成新的興趣，把學習不斷引向深入。例如：在講授《硬水的軟化》這一節時，我們首先向學生發問：1.什么是硬水、軟水？2.硬水對人類生活及工農業生產的危害何在？3．怎樣進行硬水軟化?然后再讓學生圍繞這些問題讀書，分析教材內容。事實證明采用此法，本節課學生興趣濃厚，情緒高漲，知識掌握得相當好。知識不僅相互滲透，學法也相互滲透，最重要的是使學生感到不同的學習內容，具有不同的體味，這是激發學生學習興趣的根本源泉。

二、創設憤悱情境，營造探究氛圍

1.創設提問環境。

采用各種教學手段，最大限度地調動感知器官，激起學生高度的學習興趣和最大限度地集中注意力，連續不斷地啟發學生積極思維，促使整個教學質量的提高。這就要求教師深入研究教材，精心設疑布陣，創設出能使學生憤悱的情境，以便營造探究的氛圍。教學中巧問善誘是營造這種氛圍的最好方法。因此，教學中教師要善于問，要會問，更要指導學生多問善問；要問得恰當，問在知識關鍵處；問還應掌握坡度，問在難易適中處；問更應選準時機，問在教學當問處。這樣使得學生感到時時有問題可想，促使聯想，對比思考，設想種種解決方案，從而使一系列復雜的心理活動在學生的大腦中展開，讓學生形成開放式探索性思維。

2.開放性探索――自主探索。

自主探索實驗關鍵是自主提出問題，有強烈的探索動機。提出的問題正是學生迫切要求解決的問題，這一動機蘊藏著強大的內驅力和求知欲。教師的職責是創設情境、幫助引導，啟發積極思維、幫助設計分析方案，查閱文獻資料、補充設問和反問，以增加思維的深廣度，使學生對新問題的探索能順利完成。因此自主探索實驗的特點是：提出問題，限制方法，自定方案，實驗探索，自尋結論。科學發展史告訴我們，科學上的重大進展與成就并不是由解決問題的人促成的，而是由提出問題的人在平常中看出異常而促成的，即“提出問題要比解決問題更重要”。因而深化自主探索的特點是：正確提出問題，自主選定方法，獨立創新實驗，自主尋求結論。

三、指導檢查，引導討論，及時小結，使學生逐漸形成自覺的探究習慣

1.通過指導學生收集、查閱資料，自己解決淺層問題。

課堂教學中常常會有一些與本節知識有關，即本節知識的生長點，但這些知識又不屬于本節必須掌握的內容。為了不沖淡本節課的主題，使知識緊湊，可指導學生自己查找相關資料進行閱讀、分析，以成為本節課的延續和深化。這樣可使學生逐漸養成不斷探究化學奧秘的習慣。

2.通過引導學生討論，使學生解決有爭議的、有難度的問題，并能在這樣的探究中找到樂趣。

化學學習中會有許多有爭議或有難度的問題出現，這時，教師不要包辦代替解答，要鼓勵學生通過討論解答。討論時，教師要啟發學生層層深入地分析問題，疏導思維障礙，糾正思維偏差等。討論，是培養學生探究能力的很好手段，由于我們上課前不強調預習，提出的問題在學生討論時，不會造成思維定勢，學生的思維不會受課本的限制，學生可根據已有的知識，最大限度地發揮其創造潛能，調動其探究積極性。

3.及時輔導、整理、小結，使小結成為學習中不可忽視的環節。

教師應指導學生整理、小結，歸納各知識點及各知識點之間的聯系，分析知識點與考點的關系，研究學習方法，并對自己的學習過程、思維方法、思維品質進行評價和整理，從而使知識達到高層的遷移。探究習慣一旦養成，思維品質也就得到了最大限度的優化，探究能力自然也就得到了提高。

參考文獻：

［1］中學化學教學參考.2001，（1-2）.

第4篇：化學硬水軟化的方法范文

工程技術《農村飲水安全衛生評價指標體系》將農村飲用水分為安全和基本安全兩個檔次,在水質方面,符合國家《生活飲用水衛生標準》要求的為安全,符合《農村實施<生活飲用水衛生標準>》要求的為基本安全。正常的飲用水應該是:無色、無味、無嗅、無毒、無雜質、無放射性元素、無有害微生物、透明、電導率低、礦化度低。為確保農民提高飲用水質量,應采用一系列方法進行飲用水安全防護。1飲用水安全防護措施(1)鋼管鍍鋅是為了防止自來水腐蝕管道而采取的防護措施,但鋅被溶解到水中的事情常有發生,這是由于新安裝的管道和滯水時間長造成的,當飲用時,讓水從龍頭流出30s后再接用可避免。(2)在pH值低、二氧化碳多的水中,鐵管易被水中溶解氧氧化,發生腐蝕出現鐵銹,可大管道內壁覆以無毒的環氧樹脂涂料,防止管道生銹,且延長管道壽命。(3)水庫供水要注意防止水的富營養化進程。水中浮游生物的繁殖,深層水中的溶解氧減少都與水中氮、磷含量有密切關系,為防止產生臭氣的藍藻,水庫中可用機械攪動或往庫水中送風的方法使庫水混合,破壞水溫層,補給氧氣,抑制藻類繁殖,預防發生臭氣。

為保護地下水源不受地表水污染,必須對地表水(包括河水、湖水、池塘、溝渠水)實行防護。在山區農村主要改造污水溝渠,用暗管暗渠逐步代替明溝明渠。對污水溝渠管道要進行防滲處理,以防止污水下滲,有條件的地方可建立污水處理廠,盡量不讓廢污水直接排入河道。(5)合理進行污水灌溉。為防止污水灌溉對地下水的污染,灌溉前要進行分解處理,使其中的有機物轉變為無機物沉淀出來,對于淺層含水層上面的粘土層厚度不大的砂性土壤滲透性能好,不適宜發展水灌溉。嚴禁在供水水源地及其防護范圍內的農田用污水灌溉。(6)正確使用農藥和化肥。在表層滲透性強的淺層地下水地區宜少用農藥化肥,提倡生物、微生物防治病蟲害。禁止和限制劇毒與高殘毒農藥的使用,規定農藥安全使用標準。同時提高化肥使用技術,增加植物的化肥有效利用率。(7)加強對垃圾、糞便和工業廢渣的管理。嚴禁亂堆垃圾,建立垃圾廢渣處理工廠,對糞便進行無害化處理。(8)為建設美好新農村,防止環境污染,要規劃好鄉鎮企業布局,在一個村鎮范圍內,建廠設點都要遠離居民區和學校,而且位于居民區主導下風向,并適當集中,即使有些污染也便于治理,從而嶄現居民區干凈,工業區繁榮的社會主義新農村的一派新貌。2飲用水的凈化處理2.1家庭或個人飲用水的凈化處理(1)物理處理法澄淀法。把水盛在窗口中用棒沿四周攪動,使中心形成較深的漩渦,然后再加明礬少許,用量一般為每擔水1g～2.5g,可使雜質成為膠態迅速下沉。②過濾法。新晨

自制一過濾器,在容器下端開一孔用塑料管接于盛水容器中。過濾容器底層鋪三層醫用紗布(或二層棕皮),其上再鋪一層較厚的活性炭(或木炭),因活性炭具有吸附作用,可適量鋪多一點,最上面鋪一層粗砂。下濾速度不宜太快。③煮沸法。將水煮至沸騰后,可以釋放水中的氯氣和氧氣,使鈣、鎂離子等雜質沉淀,殺死有害微生物,除去揮發性物質和氣體。煮沸后析出的沉淀雜質,不得混入使用。④磁化法。使水流往磁水器,受磁場外力作用后,水中的鈣、鎂鹽類不形成堅硬的水垢,化學成份不改變,而生成松散的水垢或泥渣。這種磁場處理過的水很適合于腎結石患者飲用。⑤沸石交換法。當硬水通過沸石(即海綠砂)濾層時,水中的鈣鎂離子立刻與沸石骨架上的鈉離子進行交換,于是水中的鈣鎂離子轉換成了鈉離子,硬水逐漸軟化。每隔一段時間,可將用過的沸石在食鹽水中還原再生。(2)化學處理法。①高錳酸鉀法。在水中加入適量0.03%的高錳酸鉀溶液,可使氧化亞鐵、硫化氫、亞硝酸鹽等有害物質還原。高錳酸鉀溶液滴入水中呈粉紅色,如15min后不消失即可。②軟水劑法。用市場供應的軟水劑可使硬水軟化。如買不到,可在水中加入10%的六偏磷酸鈉溶液,用量為每1000mL水加5mL該溶液(即比例為200∶1)。③漂白法。在水中加入適量的漂白粉,使漂白粉中的次氯酸鈣入水后分解出次氯酸,殺死水中的細菌。用量為每擔水2.5g漂白粉。④石灰法。用石灰(即氫氧化鈣)去除碳酸鹽是人們常用的方法。由于存在有機膠體有礙澄清速度,需在原水中投加凝聚劑,如三氯化鐵、鋁礬或聚氯化鋁等。⑤蘇打法。用蘇打(即碳酸鈉)去除鈣鹽、鎂鹽效果也不錯。2.2集中或飲用水的凈化處理(1)沉淀法。

第5篇：化學硬水軟化的方法范文

下面分析幾道2006年的中考題，幫助同學們鞏固這部分知識。

一、考查水的組成

例1根據所學知識，我們可以從“電解水實驗”（如圖1）中獲得更多的信息和推論。下列說法正確的是（）。

A. 水是由氫分子和氧分子構成的

B. 水是由氫原子和氧原子直接構成的

C. 試管a、b中所得氣體的質量比約為2∶1

D. 試管a、b中所得氣體的體積比約為2∶1

（江蘇省南通市）

分析：與電源負極相連的試管a中收集到的氣體是氫氣，與電源正極相連的試管b中收集到的氣體是氧氣，且氫氣與氧氣的體積比約為2∶1。電解水，生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。若從微觀的角度闡述，則應該說水是由水分子構成的，而水分子是由氫原子和氧原子構成的。

（答案：D）

二、軟硬水的檢驗

例2一名同學取了一瓶井水進行實驗，請你和他一起完成實驗報告的部分內容：

（1）用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量____________，攪拌。發現蒸餾水中泡沫多，井水中泡沫少。結論：井水是硬水。

（2）另取井水加熱煮沸，發現有難溶于水的固體生成。

（廣東省汕頭市）

分析：硬水與肥皂水作用不易起泡沫。因此可以通過在水樣中加肥皂水，觀察產生泡沫的多少來檢驗水是硬水還是軟水。

（答案：肥皂水）

三、水的凈化

例3自來水廠凈水過程示意圖為：

其中常用的絮凝劑是（）。

A. 氯氣B. 活性炭

C. 明礬D. 漂白粉

（江蘇省無錫市）

分析：自來水廠常用的絮凝劑是明礬，因為明礬溶于水后生成的膠狀物，具有吸附雜質，使雜質沉降的作用。活性炭主要是用來吸附水中的易溶性雜質，除去水中的臭味。而氯氣或漂白粉的主要作用是消毒、殺菌。

（答案：C）

四、水體污染及防治

例4圖2是甌江口附近海域污染標準指數示意圖，此海域的主要污染物是氮、磷及油污。氮和磷大量排入水域后，會導致水體富營養化污染，形成赤潮。在生產和日常生活中可采取許多措施來防止赤潮的發生，以下做法不合理的是

（）。

A. 推廣使用無磷洗衣粉

B. 工業廢水處理達標后排放

C. 未經處理的城市生活污水直接排放

D. 科學使用氮肥、磷肥

（浙江省麗水市）

分析：赤潮是由于水體中營養過剩，導致某些微小的浮游藻類、原生動物或更小的細菌大量繁殖，引起水中缺氧，水體變色變味，導致魚類死亡的現象。顯然，要防止赤潮的發生，就要控制氮、磷的排放，生活污水也應實行集中處理，達標排放。

（答案：C）

五、水資源的利用

例52006年世界水日我國的宣傳主題為“轉變用水觀念，創新發展模式”，水資源的保護和合理使用已受到人們的普遍關注。下列用水行為符合這一主題的是（）。

①將工業冷卻水進行循環利用；②用未經處理的工業污水灌溉農田；③用洗菜、淘米的水澆花、沖廁所；④用噴淋節水龍頭代替用水較多的舊式龍頭；⑤用大量的水沖洗汽車代替人工擦洗

A. ②、③、④B. ①、③、④

C. ③、④、⑤D. ①、②、⑤

（江蘇省南通市）

分析：節約水資源就要提高水的利用效率。工業生產中將冷卻水循環利用；生活中使用節水型水龍頭和節水型馬桶，用洗菜水、淘米水澆花或沖廁所；農業上改大水漫灌為噴灌或滴灌等，都是節約用水的好方法。

（答案：B）

[練習]

1.現有一杯有臭味的水，能除去臭味的方法是（）。

A. 攪拌 B. 吸附

C. 靜置 D. 過濾

2.水與我們息息相關，下列關于水的認識正確的是（）。

A. 水電解產生氫氣和氧氣，說明水分子中含有氫分子和氧分子

B. 解決水危機的最好方法是大量開采使用地下水

C. 利用活性炭吸附水中的雜質可以使硬水軟化

D. 使用無磷洗衣粉有利于防止水體富營養化

3.保護環境、防止空氣和水體的污染是每個公民的職責。下列做法中，有利于環境保護的是（）。

①控制工業生產中廢氣和廢水的直接排放；②增大綠地面積；③生活污水處理后排放；④禁止含磷洗滌劑的使用；⑤合理使用農藥和化肥；⑥在水庫周邊興建造紙廠

A. 全部 B. ②、④、⑥

C. ①、②、⑤、⑥ D. ①、②、③、④、⑤

第6篇：化學硬水軟化的方法范文

關鍵詞：造粒反應器；硬度；砂石填料；吸附

中圖分類號：TU991.26文獻標志碼：A文章編號：16744764（2015）03015105

Abstract：To reduce the hardness in the water， the newstyle granulation reactor with gravel packing is utilized. The reactor operates at 20°C. During the experiment， the content of absorbed calcium carbonate crystal in the gravel packing is measured by changing pH value， the diameter of the gravel packing， hydraulic condition and reacting time to investigate the performance of the reactor. Experimental result demonstrates that when the pH value is over 12， the diameter of the gravel packing was 0.2～0.5 mm； the feed water flow of raw water was 10～35 mL/s； the reactor has the optimal treatment efficiency. With the progress of the granulation reactor，it is found that the calcium carbonate crystal absorbed in the surface of the gravel padding gradually accumulates. When the reactor operates for about 15 days， the content of absorbed calcium carbonate crystal reaches saturated state， and the old packing could be replaced with new one. The reactor removed 58%～67% of the hardness in raw water.and the water quality of the effluent is good.

Key words：granulation reactor； hardness； gravel packing； absorption

硬度作為一項重要的水質指標在飲用水中受到廣泛關注。《生活飲用水衛生標準》（GB 5749―2006）規定，總硬度（以CaCO3計）限值為450 mg/L。一般來說鈣離子和鎂離子是產生硬度的主要原因[1]。依據水中鈣、鎂離子的濃度，BekriAbbes等[2]將水分為軟水、輕度硬水、中度硬水和硬水，對應的鈣離子質量濃度分別為0～17、17 ～60、60～120、120～180 mg/L。中國黃河流域[3]、遼河流域[4]等水體硬度偏高。針對高硬度水的處理，已提出了很多有效的軟化方法，包括沉淀軟化法[57]、吸附與離子交換法[811]、混凝/混凝強化除硬度技術[1215]、膜除硬度技術[16]，但高效、低成本的除硬技術仍是飲用水處理研究的熱點。筆者依據反應器水動力學，結合填料與水體化學反應動力學原理，研發針對高硬度水處理的造粒反應器，研究造粒反應器對高硬度水的處理效能，闡述其去除原理，以期為高硬度水處理提供科學依據。

1試驗裝置和方法

1.1試驗水質

試驗原水取長江水南京段，原水中投加無水氯化鈣和碳酸氫鈉配制，配置后部分水質指標詳見表1。

1.2試驗裝置

試驗所采用的試驗裝置如圖1所示。試驗裝置主要由反應器、計量泵、原水箱、藥劑配水箱等組成。反應器為高1 m、內徑5 cm的有機玻璃圓柱筒，反應器下部分別有一個進水口、一個進藥口和一個填料更換口，上部有一個出水口，反應期內裝有15 cm高的細砂填料。

試驗原水和藥劑分別通過計量泵注入造粒反應器底部，在反應器內混合，調節進水流量以控制反應器內一定的流速，從反應器上部出水。細砂填料在水流的沖擊下形成流化床狀態。隨著反應器的運行，填料表面不斷吸附反應中形成的碳酸鈣，填料的重量逐漸增加，流化床狀態的平衡被打破，砂石填料漸漸沉在反應器底部，此時，砂石填料失效，將失效的填料取出，替換成新填料，以保證反應器高效運行。

用pH計測定原水的pH值；用減量法測定砂石填料對碳酸鈣晶體的吸附量；用掃描電鏡測定砂石填料的表觀形態，并用X射線能譜分析得出表面元素的含量。

2結果與討論

2.1pH值對碳酸鈣顆粒形成的影響

混合液中能夠生成碳酸鈣沉淀取決于CO2-3離子的多少，當混合液中存在足夠多的CO2-3時，原水中的鈣離子與之反應可以生成碳酸鈣沉淀。而水中碳酸體系可以用以下的反應和平衡常數來表示。根據K1及K2的值，就可以制作以pH為主要變量的H2CO3 - HCO-3-CO2-3體系形態分布圖，如圖2所示。

由圖2可知，溶液中各種碳酸化合物占總濃度的百分率隨pH值的改變而變化。當pH

以NaOH作為軟化藥劑，通過控制NaOH溶液的濃度來調節混合液的pH值。同時，取粒徑為0.2～0.5 mm的砂石填料，控制一定的進水流量，使反應器運行15 d，記錄填料中碳酸鈣的含量，得到如圖3所示的關系曲線。

由圖3可以看出，在其他條件一定時，當混合液的pH值大于12，填料中碳酸鈣的含量達到最高值，這與此前的理論推測相一致。因此，在試驗中，通過投加NaOH溶液，控制反應器中混合液的pH值大于12，形成大量碳酸鈣沉淀，沉淀附著于砂石填料上，從而原水中的鈣離子得以去除，以達到降低原水硬度的目的。

2.2砂石填料粒徑的選擇

砂石填料的粒徑對碳酸鈣的結晶效果有著顯著影響。砂石的粒徑越小，則填料的比表面積越大，碳酸鈣晶體與砂石表面的接觸面積越大，軟化反應速率更快。但如果砂石的粒徑過小，砂粒會在反應器的運行過程中隨水流流出反應器，使得反應器對原水的軟化效果不佳。取不同粒徑的砂石填料進行試驗，控制一定的進水流量使填料處于流化床狀態，反應器連續運行15 d，分別測定砂石填料中碳酸鈣的含量，碳酸鈣含量砂石粒徑曲線圖見圖4。

由圖4可以看出，當進水流量和反應器運行時間一定時，砂石粒徑為0.2～0.5 mm時，碳酸鈣沉淀在填料上的附著量較多，可以達到去除水中更多硬度的目的。因此，試驗中確定砂石填料的粒徑為0.2～05 mm。

2.3水力條件的構建

造粒反應器和過濾池的反沖水力特性是相同的，水流從反應器的底部進入，自下向上流動，由于受到水流沖擊，砂石填料層發生膨脹并處于流化床狀態。參考濾池反沖洗過程的水力特征以確定反應器的水力條件。濾池反沖洗過程中水頭損失的經驗計算式為

為砂石填料膨脹前的孔隙率；L為填料層膨脹前的高度，m。

試驗中砂石填料粒徑為0.2～0.5 mm，砂石密度為2 650 kg/m3，控制流化床的膨脹率為200%，可以得到砂石填料膨脹前的孔隙率P=042，膨脹砂層的孔隙率Pe=0.715。當d1=0.2 mm時，最小流化速度V1=0.004 812 m/s；當d2=0.5 mm時，最大流化速度V2=0.019 m/s。

試驗采用的反應器為圓柱體，底面直徑為5 cm，計算得到反應器的理論進水流量Q=9.45～37.31 mL/s。所以，依據理論取本反應器的原水進水流量為10～35 mL/s，使得砂石填料層處于流化床狀態。

2.4反應時間對填料性質的影響

圖5為造粒反應器運行不同天數時砂石填料樣本的掃描電鏡圖。由圖可以看出，隨著反應器運行時間的增長，砂石填料表面附著的碳酸鈣晶體越來越多，吸附的碳酸鈣晶體逐漸覆蓋砂石原來的表面，并且附著的晶體層上還可以繼續吸附新的碳酸鈣晶體。

分別取反應器運行0、3、6、9、12、15、18、21、24、27 d并干燥的砂石填料樣本，用減量法測定各砂樣中碳酸鈣的含量，測得各個砂樣中碳酸鈣的含量分別為：0%、4%、12%、18%、21%、25%、28%、31%、34%、37%。圖6為反應器運行不同天數時砂石填料中CaCO3 含量和時間的關系曲線，從圖6可以看出隨著反應器運行時間的增長，砂石填料中碳酸鈣的含量逐漸增多。

分別取反應器運行0、3、15、27 d并干燥的砂石填料樣本，進行能譜分析實驗，得到砂樣表面各元素的含量。圖7為砂樣表面各元素的含量和反應時間的關系曲線。從圖7可以看出，原始砂石填料表面成分主要是Si、O、Sr等3種元素，分析可得砂石表面

的主要成分為二氧化硅和微量元素。隨著反應器運行時間的增長，砂石填料表面逐漸出現Ca、C兩種元素，Ca、C在砂石填料表面的含量呈上升趨勢，在運行時間達到15 d左右，Ca、C的含量基本趨于穩定，此時，將沉于反應器底部的填料取出，更換成新的填料，以保持反應器的除硬效能。

2.5反應器的運行效果

通過對反應器各種性質的研究，確定了當混合液pH值大于12、砂石填料粒徑為0.2～0.5 mm，原水進水流量為10～35 mL/s時，填料表面所附著的碳酸鈣晶體的量最多，即對原水中硬度的去除率最高。此時，測定出水水質，反應器出水水質指標見表2。

對比表2與表1，由于所投加的藥劑是pH值大于12的堿液，所以反應器的出水pH值較高；由于碳酸鈣的過飽和度較大，故碳酸鈣會自發成核，使溶液中出現許多不能附著于砂石填料的碳酸鈣晶體，這些晶體隨著水流流出反應器，造成出水濁度略微增大；出水硬度與原水硬度相比明顯降低，硬度的去除率為58%～67%，出水水質良好。

3結論

造粒反應器中的砂石填料可有效吸附碳酸鈣晶體，以達到降低原水硬度的目的，提高出水水質安全性，降低后續水處理單元的運行負荷。反應器中混合液的pH值、砂石填料粒徑、水力條件、反應器運行時間等因素對反應器的運行效果有影響。控制混合液pH值大于12、砂石填料粒徑為0.2～0.5 mm，原水進水流量為10～35 mL/s，反應器的運行效果達到最佳。隨著反應器運行時間的延長，砂石填料表面對碳酸鈣晶體的吸附量逐漸增長，當反應器運行15 d左右，填料表面所附著的碳酸鈣晶體達到飽和，此時更換新的填料，以保證反應器高效運行。

參考文獻：

[1]

Park J S， Song J H， Yeon K H， et a1. Removal of hardness ions from tap water using electromembrane processes [J]. Desalination， 2007， 202（1）： 18.

[2] BekriAbbes I， Bayoudh S， Baklouti M. The removal of hardness of water using sulfonated waste plastic [J]. Desalination， 2008， 222（1/2/3）： 8186.

[3] 李群，穆伊舟，周艷麗，等.黃河流域河流水化學特征分布規律及對比研究[J].人民黃河，2006，28（11）：2627.

Li Q， Mu Y Z， Zhou Y L， et al. Water resources protection bureau of the Yellow River basin[J].Yellow River， 2006，28（11）：2627. （in Chinese）

[4] 高峰，王宏，謝琳娜，等.遼河流域平原區淺層地下水水化學特征和水質狀況[J].東北水利水電，2007，25（1）：5153.

Gao F， Wang H， Xie L N， et al. Water chemistry characteristics and water quality state of shallow groundwater in plain of Liaohe River basin[J]. Water Resources & Hydropower of Northeast China， 2007，25（1）：5153. （in Chinese）

[5] 鞏菲麗，王艷秋，單明軍，等.石灰軟化法處理反滲透濃鹽水中硬度的研究[J].環境科學與技術，2014（Sup1）：154157.

Gong F L， Wang Y Q， Shan M J， et al. Study on dealing with the hardness of the concentrated brine after reverse osmosis by lime softening process [J]. Environmental Science &Technology，2014（Sup1）：154157. （in Chinese）

[6] Seo S J， Jeon H， Lee J K， et a1. Investigation on removal of hardness ions by capacitive deionization（CDI）for water softening applications [J]. Water Research， 2010，44（7）：22672275.

[7] 黃明珠， 董燕珊， 蘇錫波， 等. 石灰軟化法處理地下水源水硬度試驗研究[J]. 給水排水， 2012， 48（3）：2629.

Huang M Z， Dong Y S， Su X B， et al. Study on the lime softening process for groundwater hardness treatment [J].Water & Wastewater Engineering，2012，48 （3）：2629. （in Chinese）

[8] Junior O K ， Gurgel L V A， Gil L F. Removal of Ca（II） and Mg （II） from aqueous single metal solutions by mercerized cellulose and mercerized sugarcane bagasse grafted with EDTA dianhydride （EDTAD） [J].Carbohydrate Polymers，2010，79（1）：184191.

[9] Soleimani M， Kaghazchi T. Adsorption of gold ions from industrial wastewater using activated carbon derived from hard shell of apricot stones： An agricultural waste [J]. Bioresource Technology， 2008， 99（13）：53745383.

[10] Brown P A， Gill S A， Alien S J. Metal removal from wastewater using peat [J].Water Research， 2000， 34（16）： 39073916.

[11] Comstock S E H， Boyer T H. Combined magnetic ion exchange and cation exchange for removal of DOC and hardness [J].Chemical Engineering Journal，2014，241：366375.

[12] Katz I， Dosoretz C G. Desalination of domestic wastewater effluents： phosphate removal as pretreatment [J]. Desalination， 2008，222：230242.

[13] Chuang S H， Chuang T C， You S J， et a1.Evaluation of wastewater reclamation processes in a hightech industrial park [J].Desalination， 2005， 175（2）：143152.

[14] Matakootian M， Mansoorian H J， Moosazadeh M. Performance evaluation of electrocoagulation process using ironrod electrodes for removing hardness from drinking water [J].Desalination，2010，255：6771.

[15] 莫文婷， 陳濤， 唐友堯. 石灰軟化絮凝法處理地下水硬度動態中試試驗研究[J].工業用水與廢水， 2013（4）：912.

第7篇：化學硬水軟化的方法范文

關鍵詞：農村飲用水 凈化處理

農村飲水安全工程多數規模較小，對水源水質的依賴性較大，水質問題困擾著農村飲水安全。鐘山區農村有8萬余人存在著飲水不安全，因此，農村飲水安全中的水質問題是一個非常重要的問題。

1、農村飲用水安全的防護

①鋼管鍍鋅是為了防止自來水腐蝕管道而采取的防護措施,但鋅被溶解到水中的事情常有發生,這是由于新安裝的管道和滯水時間長造成的,當飲用時,讓水從龍頭流出30s后再接用可避免。

②在pH值低、二氧化碳多的水中,鐵管易被水中溶解氧氧化,發生腐蝕出現鐵銹,可在管道內壁覆以無毒的環氧樹脂涂料,防止管道生銹,且延長管道壽命。

③水庫供水要注意防止水的富營養化進程。水中浮游生物的繁殖,深層水中溶解氧減少都與水中氮、磷含量有密切關系,為防止產生臭氣的藍藻,水庫中可用機械攪動或往庫水中送風的方法使庫水混合,破壞水溫層,補給氧氣,抑制藻類繁殖,預防發生臭氣。

④為保護地下水源不受地表水污染,必須對地表水(包括河水、池塘、溝渠水)實行防護。在山區農村主要改造污水溝渠,用暗管暗渠逐步代替明溝明渠。對污水溝渠管道要進行防滲處理,以防止污水下滲。

⑤合理進行污水灌溉。為防止污水灌溉對地下水的污染,灌溉前要進行分解處理,使其中的有機物轉變為無機物沉淀出來。對于淺層含水層上面的粘土層厚度不大的砂性土壤滲透性能好,不適宜發展污水灌溉。嚴禁在供水水源地及其防護范圍內的農田用污水灌溉。

⑥正確使用農藥和化肥。在表層滲透性強的淺層地下水地區宜少用農藥化肥,提倡生物、微生物防治病蟲害。禁止和限制劇毒與高殘毒農藥的使用,規定農藥安全使用標準。同時提高化肥使用技術,增加植物的化肥有效利用率。

⑦加強對垃圾、糞便和工業廢渣的管理。嚴禁亂堆垃圾,建立垃圾集中堆放地,對糞便進行無害化處理。

2、農村飲用水的凈化處理

2.1分散式飲用水的凈化處理

2.1.1物理處理法

①澄淀法。把水盛在容器中用棒沿四周攪動,使中心形成較深的漩渦,然后再加明礬少許,用量一般為每擔水1-2.5g,可使雜質成為膠態迅速下沉。②過濾法。自制一過濾器,在容器下端開一孔用塑料管接于盛水容器中。過濾容器底層鋪三層醫用紗布(或二層棕皮),其上再鋪一層較厚的活性炭(或木炭),因活性炭具有吸附作用,可適量鋪多一點,最上面鋪一層粗砂。下濾速度不宜太快。③煮沸法。將水煮至沸騰后,可以釋放水中的氯氣和氧氣,使鈣、鎂離子等雜質沉淀,殺死有害微生物,除去揮發性物質和氣體。煮沸后析出的沉淀雜質,不得混入使用。④磁化法。使水流往磁水器,受磁場外力作用后,水中的鈣、鎂鹽類不形成堅硬的水垢,化學成份不改變,而生成松散的水垢或泥渣。這種磁場處理過的水很適合于腎結石患者飲用。⑤沸石交換法。當硬水通過沸石(即海綠砂)濾層時,水中的鈣鎂離子立刻與沸石骨架上的鈉離子進行交換,于是水中的鈣鎂離子轉換成了鈉離子,硬水逐漸軟化。每隔一段時間,可將用過的沸石在食鹽水中還原再生。

2.1.2化學處理法

①高錳酸鉀法。在水中加入適量0.03%的高錳酸鉀溶液,可使氧化亞鐵、硫化氫、亞硝酸鹽等有害物質還原。高錳酸鉀溶液滴入水中呈粉紅色,如15min后不消失即可。②軟水劑法。用市場供應的軟水劑可使硬水軟化。也可在水中加入10%的六偏磷酸鈉溶液,用量為每1000mL水加5mL該溶液(即比例為200:1)。③漂白法。在水中加入適量的漂白粉,使漂白粉中的次氯酸鈣入水后分解出次氯酸,殺死水中的細菌。用量為每擔水2.5g漂白粉。④石灰法。用石灰去除碳酸鹽是人們常用的方法。由于存在有機膠體有礙澄清速度,需在原水中投加凝聚劑,如三氯化鐵、鋁礬或聚氯化鋁等。最佳碳酸鈣沉淀所需理論石灰用量可由下式計算:7.4×(原水總堿度+游離二氧化碳含量)g/t水。如改用生石灰,上計算式系數可由7.4改為5.6。⑤蘇打法。用蘇打去除鈣鹽、鎂鹽效果也不錯,其用量可由下式計算:10.6×(原水總硬度-原水總堿度)g/t水。

2.2集中式飲用水的凈化處理

2.2.1沉淀法

沉淀法是將降水產生的地表徑流蓄積在池塘、水窯等蓄水工程內,然后進行沉淀凈化處理。蓄水沉淀設施大體分為蓄水和沉淀兩部分(如圖所示)。

①蓄水渠道②攔河柵條③左右治淀管④混凝土治淀池

⑤取水口⑥凈水層⑦混合層⑧底層

蓄水治淀圖

凈水層中的固體懸浮微粒減少了75%,基本不混濁,可以飲用。混合層呈半透明狀,不可飲用。底層為泥砂積聚層。一般說來,水質和沉淀池的深度成正比。

沉淀水池通常建為圓形或矩形,體積大小視來水與用水情況而定。在蓄水土程與沉淀管連接處設置的攔污柵條對防止管道堵塞和提高水質有很大作用。在沉淀同時也可進行膠體物質的凝聚、除色除臭、除鐵除錳等處理,方法及用量可參閱前述。

2.2.1.1人工過濾法

人工過濾法的流程概化如圖:

人工過濾層的濾料可選用礫石、粗砂、爐渣等有效粒徑為0.5mm。濾層橫截面可呈梯形、矩形或半圓形,要進行防滲漏處理,其橫截面積的大小根據需水多少而定,濾層高度一般為50cm左右。過濾水頭差的大小與出水量的關系甚大,一般經驗數據取值不小于2m。經處理后的水質較高,若視不同情況在濾料中適量地摻和石膏、明礬等,尚有明顯醫用療效。

2.2.1.2自然過濾法

自然過濾法是利用天然地層或豎井井壁的滲透過濾作用而達到凈化水質的目的。但與深井提水不同,深井一般都在第一不透水層以下的淡水層、排斥第一水層的滲濾作用。根據蓄水工程不同,結合砂質土壤的情況,可分為池塘滲濾和豎井滲濾兩種形式。

淺井集水是人們長期積累起來的寶貴經驗。井壁用磚頭預先砌成筒狀,磚頭豎放側置,水泥砂漿帶縫。井口一般多為50-60cm,高為1.5m,一般只需3-4節,總高為5m左右。施工時,井壁分節整體沉放,接口用砂漿帶縫。井壁外沿四周用粗砂回填。當然,由水文地質情況的復雜性,慎重地選好井址(即井打在淺層淡水層)是保證良好水質的關鍵之所在。在有條件的地方,可先行簡易的探測,以保證成井的水質。另外也有些地方預制無砂混凝土濾水管代替磚井,效果也不錯,出水量較磚井為大。

3、結語

第8篇：化學硬水軟化的方法范文

第一單元走進化學世界

一、內容與分析

（一）內容：

藥品的取用；物質的加熱；儀器洗滌。

（二）分析：

本節課要學的內容是初中化學實驗常用儀器的識別、藥品取用規則、物質的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認識儀器名稱、用途和注意事項；了解藥品的取用規則；學會藥品的取用、物質的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質的加熱，理解它關鍵就是要了解實驗室規則、識別初中化學實驗常用儀器和了解藥品取用規則。本課題教學的重點是藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌等基本操作訓練，解決重點的關鍵是做好規范操作的示范、分析操作不當可能造成的后果。

二、目標及分析

（一）目標：

1、能識別初中化學實驗常用儀器；

2、知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵；

3、學會遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣；

4、學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。

（二）分析：

1、“識別初中化學實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。

2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵”就是能記住化學實驗是進行科學探究的重要手段。

3、“學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導下，能獨立進行物質的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學習本課題時，同學可能會出現兩種態度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記；二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態度均不利于學習，教學時要注意糾正。

四、教學支持條件分析

在講到藥品的取用時，為了給學生做好示范，借助信息技術播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。

五、教學過程設計

（一）教學基本流程

化學實驗室簡介儀器識別藥品取用規則托盤天平的使用連接儀器裝置固體藥品取用液體藥品取用酒精燈的使用方法給物質加熱儀器洗滌。

（二）教學情景

問題1：化學實驗室有哪些組成部分？各部分的作用是什么？

設計意圖：一是增強對實驗室的直觀印象；二是提高對實驗室功能的認識。

師生活動：實驗室的組成部分及其作用：

⑴實驗桌——做實驗（或探究）的平臺；

⑵水電設施——提供實驗用水電；

⑶儀器柜——存放實驗儀器；

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實驗室常用的儀器有哪些？這些儀器的用途及注意事項有哪些？

設計意圖：增強學生對初中常見儀器的識別能力。

師生活動：說（寫）出下列儀器的名稱、用途及注意事項：

問題3：實驗室藥品取用有哪些規則？

設計意圖：培養學生遵循規則、養成良好的習慣。

師生活動：

⑴記住以下常用危險化學品標志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（簡記為“三不原則”。）

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。（簡記為“一要三不”。）

⑸試驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平？

設計意圖：培養學生的歸納能力和基本技能。

師生活動：

⑴說出天平的構造。

⑵天平使用要點：調零平衡左物右砝放回砝碼調零。

⑶說出使用天平的其它注意事項。

問題5：怎樣連接儀器裝置？

設計意圖：培養學生的語言表達能力和動手能力。

師生活動：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質？

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結要點：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學生操作。

問題7：怎樣取用液體？

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點：倒、傾、接、上。（試劑瓶塞倒放；容器傾斜；容器瓶口與試劑瓶口接觸；試劑瓶的標簽向上。）

⑶教師示范“液體的量取”。

要點：平放、面向、視線平。（量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。）

（注意：仰視量筒讀數偏小，俯視量筒讀數偏大。）

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點：上、直、沖。（滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。）

⑸學生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈？

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：酒精燈的使用：

拿下燈冒添加酒精（酒精不超過容積的2∕3）火柴點燃外焰加熱燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質加熱？

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴教師演示。

⑵學生歸納給物質加熱的方法。

⑶要點：裝藥品（液體不超過試管容積的1∕3）夾持試管（距試管口約1∕3處）預熱外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器？儀器洗滌干凈的標準是什么？

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：教師示范學生歸納學生操作。

六、課堂小結（略）

附：目標檢測

A．燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

第二單元課題1空氣

一、內容及分析：

本節課要學的內容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實驗，理解它關鍵就是要分析該實驗的設計原理、藥品的選擇及量的要求、實驗現象的分析、得出結論。學生已經學過物質的變化和性質以及常見儀器的使用，本節課的內容空氣成分的探究實驗就是在此基礎上的發展。由于它還與氧氣的性質和實驗室制取氧氣有聯系，所以在本學科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學科的核心內容。教學的重點是空氣成分的探究，解決重點的關鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時所選實驗應考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測定空氣中氧氣含量的方案。

二、目標及其分析

1、目標：

（1）.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；

(2).了解稀有氣體的化學特性和用途。

（3）.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

2、分析：

(1)了解空氣的組成就是指了解組成空氣成分的體積分數以及掌握探究空氣成分的實驗；

(2)了解空氣污染和防止措施，就是指了解空氣污染的來源并能采取相應的防止措施。

三、問題診斷分析

在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是不知道探究氧氣含量時所選實驗應考慮到哪些綜合因素，產生這一問題的原因是學生不懂實驗原理，不會設計實驗，對物質的性質不是非常了解，不會根據實驗現象得出結論。要解決這一問題，就是要在做演示實驗時邊做邊講解、分析。其中關鍵是初步培養學生的實驗理念。

四、教學過程設計

問題1：空氣是由什么組成的？

設計意圖：激發學生的學習興趣

師生活動：

（1）、它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？

（2）、氮氣和氧氣在性質上有哪些主要的不同？

（3）、你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

補充知識：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

（4）〔演示實驗〕回答相關問題：①你看到了哪些現象？②對于藥品的選擇應該注意哪些問題？③通過該實驗，你可以得出哪些結論？④哪些因素導致實驗中氧氣體積小于1/5？

問題2：什么是純凈物和混合物？

設計意圖：概念的初步形成。

師生活動：混合物就是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質，如：空氣、海水等；純凈物就是只由一種物質組成的物質，如:氧氣、純凈水等。

問題3：為什么說空氣是一種寶貴的自然資源？

設計意圖：培養學生的閱讀、歸納能力。

師生活動：分別說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途。

問題4：空氣受到來自哪些方面的污染？

設計意圖：使學生了解空氣的污染物和污染源，更好的從自身做起，防止空氣污染。

師生活動：

（1）、空氣污染物有①煙塵、②有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。

（2）、空氣污染的主要來源有①化石燃料的燃燒；②工廠排放的廢氣；③汽車排放的尾氣等。

問題5：空氣污染帶來哪些危害?

設計意圖：使學生了解空氣污染帶來的危害，更好的保護環境。

師生活動：空氣污染使全球氣候變暖；產生酸雨；臭氧層被破壞等。

問題6：防止空氣污染應該采取哪些措施？

設計意圖：使學生更好的了解防止空氣污染應該采取的措施，自己應該怎樣做。

師生活動：加強大氣質量監測、改善環境狀況、多植樹造林。

五、課堂小結

本課題主要學習了空氣的成分（重點是探究空氣中氧氣體積分數的實驗）、純凈物和混合物的概念、空氣是一種寶貴的自然資源，如何防止空氣的污染。

六、目標檢測

1、下列關于空氣的說法，正確的是（）

A．清新、潔凈的空氣是純凈物

B．空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動都不能離開空氣

C．把空氣中的氮氣分離出去，剩下的只是氧氣，會更有益于生命活動

D．空氣是人類生活生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要。

2用右圖所示的實驗裝置進行空氣中氧氣含量測定，此實驗中你能觀察到什么現象？說明什么問題？要使實驗成功要注意哪些問題？

3、下列物質中屬于純凈物的是（）

A．某品牌純凈水B．清新的空氣C．24K黃金D．氦激光氣

4、空氣是一種寶貴資源。下列有關空氣的說法正確的是（）

A．空氣中含量最多的是氧元素

B．空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的1／5

C．空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣D．空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，空氣質量越好

5、有六種物質：①汽車排放的尾氣；②煤燃燒產生的煙塵；③化工廠排放出的廢氣；④江河湖泊蒸發出的水蒸氣；⑤植物光合作用放出的氣體；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能嚴重污染空氣，對人類造成很大危害的物質是（）

A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥

第三單元自然界的水

1、知識與技能：

（1）認識水的組成；

（2）粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別；

（3）認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源；

（4）了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

（5）懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。

2、過程與方法：

（1）能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

（2）能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構

3、情感態度價值觀：

樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染

教學重點和難點

1．教學重點：

（1）水的組成，

（2）各種水資源的區別

2．教學難點：

過濾操作的基本要點

實驗探究：

1．水的組成研究

2．純凈水與礦泉水的區分

教學內容：

一．自然界的水[來源:Z#xx#k.Com]

1．水在自然界的存在

（1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4；

（2）其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水

注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視

2．水在工農業生產中的作用

（1）工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

（2）農業上需要水：農作物需要水灌溉

（3）動力工業上：水力發電

（4）交通運輸上：內河及其海洋航運

3．水對生物體的重要作用，水（water）——生命之源

（1）生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

（2）植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯•波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4．水污染情況：

（1）水污染的來源

a.工業生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放；

b.農業生產中農藥、化肥的任意施用；

c.城市生活污水的任意排放。

（2）防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質的監測；

b.工業三廢實行先處理后排放；

c.農業上合理使用化肥和農藥；

d.節約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質

1．水的組成

實驗：水的電解實驗

現象：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1

2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

3．將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣（Hydrogen）

氧氣（O2）＋氫氣（H2）點燃——水（H2O）

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水（H2O）通電——氧氣（O2）＋氫氣（H2）

氣體體積比：1:2

結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O

注意：

（1）．純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。

（2）．因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色

2．水的物理性質

（1）在通常情況下，水是一種無色無味的液體

（2）在標準狀況下，水的沸點（boilingpoint）為0℃，水的凝固點（freezingpoint）為100℃

水蒸氣（vapor）水（water）冰（ice）[來源:學科網]

（3）能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

（4）在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[來源:Zxxk.Com]

3．水的化學性質

（1）通電分解：

水（H2O）通電——氧氣（O2）＋氫氣（H2）

（2）能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

水（H2O）+二氧化碳（CO2）碳酸（H2CO3）[來源:學§科§網Z§X§X§K]

水（H2O）+二氧化硫（SO2）亞硫酸（H2SO3）

水（H2O）+五氧化二磷（P2O5）磷酸（H3PO4）熱水情況下

（3）能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

水（H2O）+氧化鈣（CaO）氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗稱：生石灰俗稱：熟石灰

（4）能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

水（H2O）+鈉（Na）氫氧化鈉（NaOH）+氫氣（H2）

三、水的凈化（要依據用水要求來凈化水）

1．過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

（1）具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁

（2）玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

（3）如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4•12H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法

具體要求：

（1）蒸發皿中液體不能超過容積的2/3；

（2）蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出；

（3）蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上；

（4）固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中；

練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化？

回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化

3．軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

（1）實驗：硬水與肥皂水反應

現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀

結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀

（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法

4．自來水凈化

水源過濾吸附消毒進入家庭

練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法[來源:學。科。網Z。X。X。K]

（1）蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

（2）導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液

（3）密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液

*（4）溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習測試題

（1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？

（2）下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？

水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。

第9篇：化學硬水軟化的方法范文

關鍵詞：探究式；化學實驗；課堂教學

一、化學實驗課堂教學的特點

化學屬于自然學科的一個分支，是材料科學、生命科學、環境科學以及能源科學的重要基礎，主要研究物質的組成、結構、性能以及變化規律。在初中教育階段設置化學課程，主要是要求學生對化學有一個基本的理解，認識化學自身所具有的特點。《全日制義務教育化學課程標準》更加注重培養學生的科學素養，重視化學與科技、社會以及自然之間的聯系，倡導以科學探究以及創新思維進行化學教學。

通過新課程標準，我們清楚地認識到化學實驗課堂教學在化學教學當中的關鍵作用以及必要性。實驗可以幫助學生們更加清晰地認識化學在人類進步以及社會發展當中起到的作用，使學生們從化學的角度去認識我們生存的這個環境，用化學實驗的方法分析生產生活中的各個方面問題。另外化學實驗課堂教學還應該體現出啟蒙性、基礎性、普及性、科學性等特點，一方面通過化學教育，傳授給學生基礎的理論知識以及實驗操作方法，為其日后在化學研究方面的發展奠定堅實的基礎；另一方面使學生對化學的認識更加全面，能夠從化學的角度逐步認識自然與環境之間的關系，分析一些相關的自然現象。

二、探究式化學實驗課堂教學模式分析

1.營造寬松的教學環境

探究式化學實驗課堂教學是讓每一個學生積極主動地探索化學實驗的知識和技能，是提高學生學習化學興趣的關鍵因素。在化學實驗課堂教學中教師要極力營造寬松的教學氛圍，以學生為主體在教師引導幫助下進行化學實驗研究。而物質世界無窮無盡的奧秘是化學本身的魅力所在，通過創新思維理念讓學生從被動的接受者，轉變為知識的探索者，以輕松好奇的心情去認識和了解與人類生活息息相關，并且多姿多彩的化學，這樣不僅能夠激發出學生學習化學的積極性以及好奇心，而且通過不斷地探究化學世界的奧秘，能夠提升學生學習化學的興趣，對日后的工作學習都會起到很好的推進作用。

2.合理設計化學實驗

探究式化學實驗課堂教學需要啟發學生進行思考和探索，教師在設計化學實驗時要充分利用實驗變化奇妙之處，為其設計豐富多彩的化學實驗，引發學生的注意力和思維的遷移，充分激發他們的學習興趣和探索欲望。例如在固體物質水溶性的實驗中，設計葡萄糖和面粉在水中的溶解實驗、碘在水和酒精中的溶解實驗以及高錳酸鉀在冷水和熱水中的溶解實驗，通過三組對比實驗讓學生探索固體物質在水中溶解時與溶質、溶劑以及溫度之間的關系，然后在頭腦中形成初步的規律，最后通過教師的指導使學生理解影響固體物質溶解性的因素，并且在對溶劑加溫的情況下提高固體物質的溶解速度。

3.將教材與實際相互串聯

書本是學生獲得化學知識的有效途徑，學生以教材為主不斷地獲取更多的知識，但是學習本身是為了能夠在實際生活中得到應用，因此在探究式化學實驗課堂教學當中，教師需要將教材與實際相互串聯起來讓學生學有所用。例如在解釋硬水軟化這一現象時，其化學本質是水中所含的碳酸氫鈣或者碳酸氫鎂在高溫條件下分解成碳酸鈣或者氫氧化鎂沉淀，此時教師可以適當地引入生活中的實例，讓學生聯想家用燒水壺底部厚厚的水垢正是由于燒水時產生的碳酸鈣或者氫氧化鎂沉淀長期積累形成的，并啟發學生尋找清洗的方法，通過化學實驗碳酸鈣或者氫氧化鎂與酸反應可以產生溶于水的鹽和氣體，因此在家里可以利用食醋中的醋酸清洗水垢。雖然只是一個簡單的實例，但是卻能夠讓學生將化學實驗運用到實際當中，讓知識成為日常生活中的 “有力助手”。

總之，探究式化學實驗課堂教學主要培養學生的自主學習能力，通過在化學實驗中發現問題、提出問題、分析問題、創造性地解決問題去掌握不同的化學知識。它充分地體現了教師的主導作用和學生的主體地位，重視了學生學習方法的指導，創造了一個更有生機的課堂教學氛圍。因此在化學實驗課堂教學中，要盡可能地發展和推廣探究式的教學方式。

參考文獻：