理科綜合精選(九篇)

前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的理科綜合主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。

第1篇：理科綜合范文

【導語】2018年福建高考理科綜合已于結束考試了，

說明：2018年福建高考理綜試卷使用的是全國卷I，全國卷I適用的地區包括【河_南、河_北、山_西、江_西、湖_北、湖_南、廣_東、安_徽、福_建、山_東】2018全國卷I高考理綜試題已公布，由于福建高考理綜試卷采用全國卷I，所以就代表了2018福建高考理綜試題也已公布了。

點擊查看：

第2篇：理科綜合范文

【導語】2018年湖北高考理科綜合考試已于結束了，

說明：2018年湖北高考理綜試卷使用的是全國卷I，全國卷I適用的地區包括【河_南、河_北、山_西、江_西、湖_北、湖_南、廣_東、安_徽、福_建、山_東】2018全國卷I高考理綜答案已公布，由于湖北高考理綜試卷采用全國卷I，所以就代表了2018湖北高考理綜答案也已公布了。

點擊查看：

第3篇：理科綜合范文

今年的重慶高考理科綜合生物試題與往年相比保持了 相對穩定性，從題型、分值、試題結構、各章分值分布、重點知識和主干知識的分布、必修內容與選修內容所占比例等都與近3年保持基本一致。今年的生物試題以基礎知識、基本能力為考點，較好地體現了對學生生物科學素養的考查，特別是體現了高中新課程探究性學習的理念和聯系現實生活的理念，對中學生物教學起到了很好的導向作用。

一、試題考點分布

2012年重慶理綜生物試題為5個選擇題，2個非選擇題，共72分。非選擇題的分值與2009年、2011年分值相同，即30題26分，分為2個小題，31題16分。

分析試題考點可看出，必修本內容54分，占總分值的75％；選修本內容18分，占總分值的25％。必修本考查的主要內容是物質基礎、細胞、新陳代謝、生命活動調節、遺傳、生物與環境等；選修本考查的主要內容是免疫、基因工程、微生物代謝等。

二、試題主要特點

（一）難度適中

覆蓋面廣

今年的生物試題從“穩中求變”的命題原則出發，保持了與近幾年試題難度的穩定。

今年的生物試題除必修第五章生殖發育，選修第二章光合作用與生物固氮、選修第四章細胞工程外，其他必修本和選修本各章都有試題分布，說明今年試題覆蓋面較廣。

（二）注重基礎

回歸教材

試題突出了對教材基礎知識的考查。如選擇題第1題，突出了細胞結構的考查，此題選項所涉及到的圖形，基本上是教材中的原圖；選擇題第5題，考查的膝跳反射中突觸化學信息的傳遞，也是教材中敘述的基礎知識；31題中考查的有關基因自由組合定律的知識，也是教材中最基本的知識。

（三）突出主干

體現綜合

理科綜合生物試題，雖然題量有限，但仍然突出了對主干知識的考查。試題考查的主干知識有新陳代謝占14分（30ⅰ（1）（2），30ⅱ（1）第二步）、遺傳和變異占12分（31（1）（2）（3）①）、生命活動調節占6分（選擇題5）、生態占6分（選擇題4）。同時，試題也體現了對學科內知識的綜合考查，主要表現在題干內容與答題落腳點涉及同一部分的多個知識點，形成了較大的知識覆蓋面，這樣將必修教材與選修教材的內容有機結合，充分體現出生物知識的系統性和綜合性，如第5題，第31題。

（四）實驗探究

考查能力

試題堅持以能力立意的指導思想，全面考查了《考試說明》規定的4項基本能力：理解能力、實驗與探究能力、獲取與處理信息的能力、綜合運用能力。整卷以能力考查為著眼點，實現了能力考查與題型功能的有機統一。理解能力、綜合運用能力是科學素養最根本的核心要素，這種能力的考查在試卷中有突出體現。如選擇題的第1、4、5題，非選擇題30題ⅰ。實驗與探究能力是生物學科的最基本能力，每年的高考試題中都有一道實驗題，今年的30題ⅱ是一道探究纖維素酶能否耐受80℃高溫的實驗題（10分），主要考查了實驗設計能力，此題是對教材還原糖鑒定實驗進行了拓展和延伸，是今年實驗考題的一大特點。

（五）聯系實際

綜合運用

試題注重與生活、生產、醫藥的聯系，注重使學生在現實生活背景中深入理解生物學的概念，考查學生理論聯系實際，綜合運用所學知識解決自然界和社會生活中的有關生物學問題。如選擇題3麻疹病毒減毒活疫苗接種免疫；選擇題5聯系生活中的一些生理現象（寒冷刺激、產生感覺、膝跳反射）；30ⅰ熱帶植物長葉刺葵的光合作用和蒸騰作用；31題通過育種和現代技術培育青蒿素含量高的植株。

三、試題分析

（一）選擇題分析

今年的選擇題15題，分別考查了細胞、微生物、免疫、生態、生命活動調節的內容，與前幾年的考查點非常相似。

選擇題1：以4個細胞結構圖的形式，考查了原核細胞與真核細胞亞顯微結構比較，考查了葉綠體、線粒體、中心體等細胞器在細菌細胞、藍藻細胞、高等植物細胞、動物細胞中的有無情況，以此來判斷哪一個圖是正確的。主要考查了識圖能力。

選擇題2：考查了病毒的結構，噬菌體的增殖過程。主要考查了理解能力。

選擇題3：以麻疹病毒減毒活疫苗（接種）為背景材料考查了免疫的相關知識，即抗原的特性，體液免疫和細胞免疫的過程。主要考查了理解能力。

選擇題4：以某地東亞飛蝗種群數量變化曲線示意圖為材料，考查了種群增長率、種群增長的s型曲線的應用、種群的性別比例對種群數量的影響、生態系統的穩定性。主要考查了獲取與處理信息的能力、綜合運用能力。

選擇題5：聯系生活中的一些例子，考查了激素分泌量的反饋調節、非條件反射與條件反射的類型判定、反射的概念、膝跳反射中當興奮在兩個神經元之間的突觸進行傳遞時，突觸釋放神經遞質傳遞化學信號。主要考查了理解能力和綜合運用能力。

（二）非選擇題分析

30題ⅰ：此題是一道綜合性較強的試題，主要考查了光合作用、蒸騰作用的主干知識。此題以觀測熱帶植物長葉刺葵在白天8：00～18：00（每間隔2小時觀測）得到的光合速率、蒸騰速率、氣孔導度繪成的3條變化趨勢曲線圖為背景材料，主要考查了光合速率越大光合作用暗反應消耗atp也就越快，蒸騰作用越強根吸水能力越強，氣孔導度的大小直接引起蒸騰速率大小的變化，光合速率與光照強度的關系，co2濃度升高使生成c3增多會消耗更多的［h］用于暗反應對c3的還原，礦質元素（鈣）吸收進入植物細胞的利用，物種形成過程和生殖隔離概念。此題主要考查了從曲線圖中獲取與處理信息的能力、理解能力、綜合運用能力。

30題ⅱ：此題是一道探究實驗的試題，探究80℃高溫對纖維素酶活性的影響。利用教材上的還原糖鑒定實驗原理，設計實驗步驟，預測實驗結果。最關毽的是要知道斐林試劑（或班氏試劑）遇還原糖要產生磚紅色沉淀。在設計實驗步驟時要考慮到實驗的對照原則和單一變量原則；在預測實驗結果時要考慮到試管1和試管2的顏色變化，不要只考慮一支試管的顏色變化。此題主要考查了實驗與探究能力、實驗設計能力、用語言描述實驗結果的能力。

第4篇：理科綜合范文

【導語】快馬加鞭，君為先，自古英雄出少年。 2018年甘肅高考理綜考試已于6月8日落下帷幕，

2018年甘肅高考理綜試卷采用全國Ⅱ卷，全國卷Ⅱ適用地區包括：隴、青、蒙、黑、吉、遼、寧、新、陜、渝、瓊。廣大考生可點擊下面文字鏈接查看。

點擊查看：

第5篇：理科綜合范文

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分。考試時間150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題共126分）

一、單選題（本題共13小題，每小題6分，共78分，在下列各題的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的。）[HT]

1.下列關于細胞結構和功能的敘述正確的是（）

A.溶酶體內的酶是由內質網加工后的蛋白質經囊泡運入的

B.線粒體是細胞內唯一能合成ATP的細胞器

C.有中心體的細胞一定不會發生質壁分離現象

D.性激素的合成與核糖體、高爾基體有關

2.關于人體細胞分裂的敘述中，正確的是（）

A.突變基因通過有絲分裂和減數分裂傳遞給后代的機會相等

B.減數第二次分裂細胞中核DNA數目與有絲分裂中期相等

C.減數第一次分裂后期與減數第二次分裂后期細胞中都有兩個染色體組

D.減數第二次分裂細胞中無同源染色體，染色體數都為23條

3.最新研究成果表明：癌變前的衰老肝細胞能被由腫瘤抗原引起的免疫反應清除。利用這一成果，可以對癌變前衰老細胞進行抗原特異性免疫監測。下列有關敘述中，不正確的是（）

A.衰老肝細胞的細胞膜通透性改變，使物質運輸功能降低

B.癌變以后的肝細胞容易向其他組織轉移

C.在免疫系統被抑制的患者肝臟中，衰老肝細胞不會積累

D.由腫瘤抗原引導的免疫反應清除癌變前的衰老肝細胞屬于細胞免疫

4.下列有關實驗敘述不正確的是（）

A.在“低溫誘導染色體加倍”試驗中，細胞始終處于生活狀態

B.在“葉綠體色素的提取和分離”實驗中，用紙層析法分離色素

C.在“觀察植物細胞的有絲分裂”試驗中，解離時細胞被殺死

D.在“探究酵母菌種群的數量變化”試驗中，需要用顯微鏡觀察

5.下圖為有髓神經纖維的局部，被髓鞘細胞包裹的軸突區域（b、d）鈉、鉀離子不能進出細胞，的軸突區域（a、c、e）鈉、鉀離子進出不受影響。下列敘述正確的是（）

A.c區域處于興奮狀態，膜內離子均為正離子

B.a區域處于靜息狀態，細胞膜對Na+的通透性較大

C.b、d區域的電位為外正內負，不能產生動作電位

D.局部電流在軸突內的傳導方向為ac和ec

6某地區共同生活著具有捕食關系的甲、乙兩種動物，兩者的個體數長期保持穩定。下列有關敘述正確的是（）

A.乙物種的滅絕必然導致甲物種的滅絕，反之亦然

B.在長期進化中，甲、乙兩物種必然互為選擇因素

C.甲物種基因的突變必然導致乙物種基因的突變，反之亦然

D.甲、乙個體數的長期穩定說明兩個種群的基因頻率沒有改變

7.高壓合成化學最近取得了突破：一個由中、美、俄等多國科學家組成的國際研究小組，給食鹽施加了20萬大氣壓，生成了一些“不可能”的物質，如氯化三鈉（Na3Cl）和三氯化鈉（NaCl3）。下列說法不正確的是（）

A.這些物質的合成，打破了理想的8e穩定結構規則

B.在地球中心（360萬大氣壓），有更多反應不遵守反應規則，特別是能量規則

C.可以預見，在更大壓強下，有更多物質如NaCl7、Na3Cl2、Na2Cl生成

D.鈉氯間反常化合物的合成，說明“離子化合物空間體系”有待進一步研究

8.下列敘述不正確的是（）

A.名稱為3，3―二甲基―2―戊烯的有機物實際上不可能存在

B.太陽能、風能、氫能、地熱能、生物質能等屬可再生的新能源

C.分離①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質溴的水溶液的正確方法依次是分液、蒸餾、蒸餾

D.將固體粉碎并乳化可加快化學反應速率是因為增大了反應物的接觸面積

9.下列熱化學方程式或離子方程式能正確表示相應過程的是 （）

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發生反應的熱化學方程式表示為：

12H2SO4（l）+ KOH（l） 12K2SO4 （l）+ H2O（l） ΔH=-57.3 kJ/mol

B.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al（OH）3+CO32-

D.向稀HNO3溶液中投入過量的鐵粉：3Fe + 8 H+ +2NO3- = 3Fe2+ + 2NO +4H2O

10.某溶液在25℃時由水電離產生的OH-濃度為1.0×10-13 mol? L-1，下列說法正確的是 （）

A.若該溶液中的溶質只有一種，它一定是酸或堿

B. 該溶液的pH可能是13

C. HCO3-、HS-、HPO42-等離子在該溶液中可能大量共存

D. 向該溶液中加入鋁片，一定有氫氣產生

11.某溫度下，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.用等濃度HCl溶液和等體積①、③處溶液反應，消耗HCl溶液體積V①=V③。

B. ①、②兩點溶液的導電能力相同

C.①、②、③三點溶液水的電離程度②>③>①

D.③點溶液中c（OH-） +c（CH3COOH）=c（H+）

12.下列對實驗解釋正確的是（）

A.圖1，選擇飽和食鹽水的主要原因是吸收生成的HCl

B.圖2，加入水萃取出無機產物

C.圖3，利用平衡原理及時蒸出產物，提高轉化率

D.圖4，碎瓷片主要作用是對石蠟油進行充分加熱

13.下列說法正確的是（）

A.分子式為C4H8Cl2，結構中含有二個―CH3的同分異構體共有3種

B.已知C―C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為

H3CCH3CH3CH3

分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.―OH與OH-含有相同的質子數、電子數及中子數

D.貝諾酯（COO

NHCOCH3

OCOCH3

）分子中有三種含氧官能團

二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14-18題只有一項符合題目要求，第19-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。

14. 2014年2月11日晚，在索契冬奧會單板男子U型池決賽中，中國選手張義威位列第六位。

如圖所示是單板滑雪U型場地，雪面不同運動員下滑過程中與雪面的動摩擦因數也不同，假設滑雪運動員從半圓形場地的坡頂下滑到坡的最低點過程中速率不變，則（）

A.運動員的加速度不變

B.運動員下滑的過程中受四個力作用

C.運動員下滑過程中所受的合外力越來越大

D.運動員下滑過程中與雪面的動摩擦因數變小

15. 2014年1月11日，俄羅斯符拉迪沃斯托克男子癡迷極限運動， 30 m建筑上玩蹦極。如圖甲所示，蹦極中，質量60 kg的運動員系在橡皮繩上，橡皮繩另一端固定在O點。運動員從O點由靜止下落，下落過程中運動員的速度與下落距離間的關系如圖乙所示。橡皮繩的自然長度為12 m，且始終在彈性限度內，遵循胡克定律，不計橡皮繩的質量及空氣阻力，重力加速度g=10 m/s2，則（）

A.運動員下落過程中橡皮繩的平均拉力大小為2 700 N

B.運動員下落過程中的最大加速度大小為25 m/s2

C.運動員下落過程中橡皮繩彈性勢能最大值為2.16×104 J

D.當橡皮繩上的拉力為1 200 N時，物體的速度大小為18 m/s

16.女航天員王亞平在離地面300多千米的“天宮一號”上，用電容式話筒為全國青少年帶來神奇的太空一課授課，電容式話筒的原理示意圖如圖所示，薄片A和B為兩金屬極板，E為電源，R為電阻，王亞平授課時，A振動而B可視為不動，在A、B間距離減小過程中（）

A.AB構成的電容器的電容減小

B.A上電荷量保持不變

C.D點的電勢比C點的高

D.C點的電勢比D點的高

17.2014年皖電東送特高壓將在花橋設變電站。變電站起變換電壓作用的設備是變壓器，如圖所示，

某變電所理想變壓器原線圈匝數為n1=1 000匝，副線圈匝數為n2=200匝，將原線圈接在u=2002sin120 πt（V）的交流電壓上，電阻R=100 Ω，電流表為理想電表。下列推斷正確的是（）

A.交流電的頻率為50 Hz

B.穿過鐵芯的磁通量的最大變化率為0.2 Wb/s

C.電流表的示數為0.42 A

D.變壓器的輸入功率是16 W

18.有兩根長直導線a、b互相平行放置，如圖所示為垂直于導線的截面圖.

在如圖所示的平面內，O點為兩根導線連線的中點，M、N為兩導線連線的中垂線上兩點，與O點的距離相等，aM與MN夾角為θ。若兩導線中通有大小相等、方向相反的恒定電流I，單根導線中的電流在M處產生的磁感應強度為B0，則關于線段MN上各點的磁感應強度，下列說法中正確的是（）

A.M點和N點的磁感應強度方向一定相反

B.M點和N點的磁感應強度大小均為2B0cosθ

C.M點和N點的磁感應強度大小均為2B0sinθ

D.在線段MN上有磁感應強度為零的點

19.2014年2月12日，此前出現故障的“玉兔”號月球車受光照成功自主喚醒。若已知月球質量為m月，半徑為R，引力常量為G，則下列說法中正確的是（）

A.在月球上以v0豎直上拋一個物體，物體上升的最大高度為R2v202Gm月

B.在月球上以v0豎直上拋一個物體，物體上升的最大高度為R2v0Gm月

C.在月球上發射一顆繞月球做圓周運動的衛星，最小周期為2π RGm月

D.在月球上發射一顆繞月球做圓周運動的衛星，最小周期為π RGm月

20.如圖所示，電荷量分別為+Q和-Q兩個等量異種點電荷形成的電場中，b、d 兩點在a、c的中垂線上，a、b、c、d到交點O的距離相等，則下列說法正確的是（）

A.負電荷q在a點的電場力小于在O點的電場力

B.負電荷q在O點的電場力大于在b點的電場力

C.正電荷q在a點的電勢能小于在O點的電勢能

D.正電荷q在c點的電勢能小于在d點的電勢能

21.圖乙是小型交流發電機的示意圖，在勻強磁場中，一矩形金屬線圈繞與磁感線垂直的轉軸勻速轉動，產生的電動勢隨時間變化的正弦規律圖像如圖甲所示.發電機線圈內阻為10 Ω，外接一只電阻為90 Ω的燈泡，不計電路的其他電阻，則（）

A.燈泡兩端的電壓為 198 V

B.每秒鐘內電流方向改變50次

C.燈泡實際消耗的功率為537.8 W

D.發電機線圈內阻每秒鐘產生的焦耳熱為48.4 J

[FL）]

第Ⅱ卷（非選擇題 共174分）

三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答，每學科選做一題，選做多題按所做第一題計分）

（一）必考題（共129分）

22.（6分） 在“研究加速度和力的關系”實驗中，采用如圖所示的裝置圖進行實驗：

（1）在木板的右端墊上木塊的目的是；

（2）實驗中用砝碼（包括砝碼盤）的重力G的大小作為小車所受拉力F的大小，這樣做的前提條件是；

（3） 在實驗操作中，下列說法正確的是（填序號）

A.求小車運動的加速度時，可用天平測出小盤和砝碼的質量（M′和m′）以及小車質量M，直接用公式a=M′+m′Mg求出

B.實驗時，先放開小車，再接通打點計時器的電源

C.每改變一次小車的質量，不需要重新平衡摩擦力

D.先保持小車質量不變，研究加速度與力的關系；再保持小車受力不變，研究加速度與質量的關系，最后歸納出加速度與力、質量的關系

23. （9分）某同學在實驗室要測某一未知電阻的阻值。

（1）他先用多用電表測其電阻，他將選擇開關打到 “×1” 檔，然后，再將該元件接到兩表筆之間。指針偏轉如圖所示，則所測阻值為Ω。

（2）該同學用伏安法設計了一實驗精確測量該元件電阻的電路。準備了以下實驗器材：

待測元件Rx

電流表A1：量程0.6 A 、內阻r1為0.5 Ω

電流表A2：量程30 mA、內阻r2約30 Ω

電壓表V1：量程10 V、內阻約10 kΩ

電壓表V2：量程3 V、內阻約3 kΩ

滑動變阻器R：0～10 Ω

干電池E：電動勢E=3.0 V，內 阻r約0.1 Ω

電鍵S及導線若干，

①請設計一個最合理的電路原理圖，畫在規定方框內，要求電壓能從零調節。

②寫出Rx的計算公式Rx=；說明公式中各物理量的意義：。

24.（13分）2014年2月15日，索契冬奧會自由式滑雪女子空中技巧決賽，中國選手徐夢桃奪得銀牌。如圖所示，運動員從R=18 m的四分之一圓弧軌道AB段加速，經水平滑道BC，再在C點飛出平軌道后做出美麗的空中動作，最后落至D點。一滑雪運動員質量m=60 kg，經過AB段加速滑行后進入BC軌道過程中沒有能量損失，BC段運動員的運動時間是0.6 s，運動員滑板與軌道間摩擦系數μ=0.5，求：

（1）若在由圓軌道進入水平軌道之前的對B點的壓力是體重的2.8倍，則AB端運動員克服摩擦力的功是多少？

（2）若軌道BC比D點高H=20 m，離開C點后不計空氣阻力，則落地點D距B的水平距是多少？

25.（19分）如圖所示，bd為矩形abcd的對角線，ab邊長為2L，ad邊長為L。bd以下的區域有垂直紙面向外的勻強磁場，bd以上的區域有平行于ad向下的勻強電場，一個質量為m、電荷量為+q、帶電粒子以初速度v0從a點沿ab方向進入電場，在對角線bd的中點P處進入磁場，并從dc邊上的Q點垂直于dc離開磁場，不計帶電粒子重力。試求：

（1） 帶電粒子離開磁場時速度v的大小；

（2） 電場強度的大小；

（3） 磁場的磁感應強度的大小。

26.（13分）為了減弱城市霧霾現象，工業上對石油除硫要執行更高的標準。除硫生產過程中會產生尾氣――高溫酸性氣體，其主要成分是S2 、CO2 、少量的SO2和含量更少的CO。

（1）工業上要對這些氣體進行分步吸收，氣體吸收順序為（填化學式）。

（2）右圖是實驗小組設計的吸收裝置的一部分，假設每一步都吸收完全，而且氣體的流向是從左向右，則A溶液是，B溶液是（請填入下列提供的試劑編號）

①品紅溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液

④稀HNO3溶液

（3）A溶液所發生的離子反應方程式是。

（4）高溫酸性氣體是由體積分數98%H2S和2%CH4通過與氧氣高溫下反應得到，如果該混合氣體為10 m3，理論上使H2S全部轉化為S2，需要通入氧氣m3（同條件下）。

27.（15分）高錳酸鉀是常用的氧化劑之一，在化學上有廣泛的用途：

Ⅰ.（1）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發生反應可制得KMnO4，同時產生了黑色沉淀。該反應的離子方程式為。

（2）取4 mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol氣體，在反應后的殘留固體中加入足量濃HCl，又收集到b mol氣體，設此時Mn元素全部以Mn2+形式存在于溶液中，則a+b的最小值；當a+b=9時，則KMnO4加熱后殘留固體的質量為g。

Ⅱ.工業上通常使用軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內，混合均勻，小火加熱，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4；反應的化學方程式為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

再電解K2MnO4溶液來制備KMnO4，用鎳片做陽極（不參與反應），鐵板為陰極。流程圖如下：

據流程圖回答以下問題：（1）D的化學式為。

（2）陽極的電極反應式為。

Ⅲ.在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有：KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、Bi2（SO4）3、H2O、KMnO4。

（1）該反應中每轉移1 mol電子，反應放出16.8 kJ的熱量，則該反應每生成時放出kJ的熱量。

（2）利用上述化學反應設計如右原電池，其鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

①電池工作時，鹽橋中的K+移向（填“甲”或“乙”）燒杯。

②甲燒杯中發生反應的電極反應式為。

28. （15分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣，氫氣是工業生產的原料氣：

Ⅰ.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，CO的轉化率隨時間變化關系如圖，回答下列問題：

（1）如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確的是（填字母）

A.該反應的反應物混合后很不穩定

B.該反應一旦發生將在很短的時間內完成

C.該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小

D.該反應一定是放熱反應

E.該反應使用催化劑意義不大

（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉化率。

（3）生成的CO2可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其室溫時Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

Ⅱ.若CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=-41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化，他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）下列敘述正確的是（填字母序號）。

A.容器①中，反應的化學反應速率為：

υ（H2O）=4Vt1mol/（L?min）

B.容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ

C.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

D.平衡時，兩容器中H2的體積分數相等

（3）已知：2H2 （g） + O2 （g）2H2O （g）ΔH=-484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式。

（4）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表

示）。

Ⅲ.氫氣是合成氨工業的原料氣：已知：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，向密閉容器中加入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是（）

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態①、②、③。

A.t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動

B.平衡狀態①和②，H2轉化率相同

C.平衡狀態①和②，平衡常數K值相同

D.t4時刻改變的條件是減小壓強

29. （8分）為了提高溫室的經濟效益，需要調控好溫室內的光照、溫度、氣體和濕度。科研人員對溫室栽種的作物進行了相關研究，以下是實驗測得的有關數據。甲表所示為特殊的裝置內，給予不同強度的光照，測到的該植物的氧氣釋放量。乙圖表示該作物相對光合速率（即凈光合速率）與葉齡的關系，A點表示幼葉成折疊狀，B點表示葉片充分展開，丙圖中曲線1、2分別表示作物在適宜的光照強度下的實際光合量和凈光合量。

根據上述有關數據，回答下列有關問題：

（1） 從甲表可知，在光照強度為4千勒克斯時，該作物光合作用的實際產氧量為uL/cm2葉面?min。

（2）由乙圖分析：

①新形成的嫩葉凈光合速率（凈光合速率=實際光合速率-呼吸速率）較低，從光合作用光反應角度分析是由于；。

②CD段相對光合速率明顯下降的原因是；。

（3）由丙圖分析：假如植物生活在12小時光照、12小時黑暗的環境中，則在環境溫度達到約時，該植物就不能正常增長。

30.（12分）如圖表示人體內某激素的分泌及作用機制（圖中數字代表物質，字母代表生理過程），請據圖分析回答：

（1）寒冷環境中，甲分泌的激素增多，作用于乙，最終導致甲狀腺分泌的激素①增多，此時激素①的生理作用主要是。

（2）若人體內的激素①增多，進行負反饋調節的過程是。

（3）激素①進入細胞內可通過影響基因的表達過程而調節生命活動，圖中的過程e、f分別表示。

（4）③進入細胞質時穿越了層生物膜結構。若在③上同時結合多個核糖體，則經過f過程得到的④是否相同？。

（5）若②中的某個堿基對改變了，則④的結構和功能是否改變？。理由是。

31.（12分）華北小鼠的毛色有三種情況：白色、黑色和花斑色。其生化反應原理如圖所示。基因A控制合成酶l，基因B控制合成酶2，基因b控制合成酶3。基因a控制合成的蛋白質無酶l活性，基因a純合后，物質甲（尿酸鹽類）在體內過多積累，導致成體會有50%死亡。甲物質積累表現為白色，丙物質積累表現為黑色，丁物質積累表現為花斑色。請回答：

（1）黑色小鼠的基因型可能為。

（2）兩只黑色小鼠雜交，后代成體中只有白色和黑色小鼠，且比例為1∶6。親本基因型可能為AaBb×。若讓后代的黑鼠隨機，則子代幼體中出現白色小鼠的概率是。

（3）AaBb×AaBb雜交，后代的幼體表現型及比例為：。后代的成體表現型及比例為：。

（4）若將AaBb個體的體細胞核移入aabb個體的去核卵細胞中，則形成的重組個體表現為。

32.（7分）下圖表示某種群數量變化可能的四種情況（“J”型、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），其中a點表示外界因素的變化。請據圖回答問題：

（1）若該種群數量變化呈現圖中“J”型曲線，其種群增長率。圖中陰影部分表示因環境阻力而減少的個體數，這種變化可引起種群的發生改變，從而可導致生物進化。

（2）若該種群為長江流域生態系統中的野生揚子鱷（處于最高營養級生物之一），當種群數量在a點后的變化曲線為Ⅲ、且種群數量為K2時，對野生揚子鱷種群最有效的保護措施是，若揚子鱷種群數量得到一定程度的恢復，則流向該營養級其他種群的能量將會，原因是處于同一營養級生物的種間關系是。

（3）若該種群為東亞飛蝗，應控制其種群數量為（K1、K2、0），以有利于維持該地區生態系統的穩定性。干旱能抑制造成蝗蟲患病的一種絲狀菌的生長，若a點變化為干旱，則a點后東亞飛蝗種群數量變化曲線可能為。

（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。

33.[物理――選修3-3]（15分）

（1）（6分）2014年春運首日 我國中東部遭遇大范圍霧霾天氣。眾所周知，霧霾天氣中主要污染物便是PM2.5。PM2.5是指空氣中空氣動力學直徑小于2.5微米的顆粒物，其浮在空氣中做無規則運動，很難自然沉降到地面，吸入后會進入肺泡對人體形成危害。下列關于PM2.5的說法中正確的是（選對一個得3分，選對兩個得4分，選對3個得6分，選錯一個扣3分，最低得分0分）

A.環境溫度低于0℃時，PM2.5不具有內能

B.PM2.5在空氣中的運動屬于分子熱運動

C.PM2.5在空中受到的是非平衡力作用

D.PM2.5的空間尺度大于電子的直徑

E.PM2.5在空氣中仍受重力作用

（2）（9分）伽利略曾設計過一種溫度計，其結構為：一根麥稈粗細的玻璃管，一端與雞蛋大小的玻璃泡相連，另一端豎直插在水槽中，并使玻璃管內吸入一段水柱，

根據管內水柱的高度的變化，可測出相應的環境溫度。為了探究“伽利略溫度計”的工作過程，課題小組的同學按照資料中描述設計了一種測溫裝置，其結構如圖所示，玻璃泡A內封有一定質量的氣體，與A相連的細管B插在水銀槽中，管內水銀面的高度x即可反映泡內氣體的溫度，即環境溫度，并可由B管上的刻度直接讀出（B管的體積與A泡的體積相比可略去不計）。求：

（1） 細管B的管刻度線是在1標準大氣壓下制作的（1標準大氣壓相當于76 cm水銀柱的壓強）。已知當溫度t=27℃時的刻度線在x=16 cm處，問t=17 ℃的刻度線在x為多少厘米處？

（2）若大氣壓已變為相當于74 cm水銀柱的壓強，利用該測溫裝置測量溫度時所得讀數仍為27 ℃，問此時實際溫度為多少？

34.[物理――選修3-4]（15分）

（1）（6分））2014年2月12日在新疆于田縣附近發生7.3級左右地震，震源深度12 km。如果該地震中的簡諧橫波又稱剪切波在地球中勻速傳播的速度大小為4 km/s，已知從t=0時刻波源開始振動波沿x軸正方向傳播，某時刻剛好傳到x=120 m處，如圖所示，則（）（選對1個得3分，選對2個得4分，選對3個得6分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）

A.波的波長4 m

B.從t=0開始計時，只需經過3 s鐘波源遷移到地面

C.從波傳到x=120 m處開始計時，經過t=0.24 s位于x=720 m處的質點加速度最小

D.波動圖像上M點此時速度方向沿y軸負向，經過一段極短時間動能減小

E.波動圖像上除M點外與M點勢能相同的質點有5個

（2）（9分）2014年元宵節日照市開放了音樂噴泉，替代往年的焰火表演。日照水運基地音樂噴泉是亞洲最大的海水噴泉，采用了世界一流的噴泉、燈光和音響設備，呈現出讓人震撼的光與水的萬千變化，燈光噴泉的水池中某一彩燈發出的一條光線射到水面的入射角為30°，從水面上射出時的折射角是45°，求

（1））光在水面上發生全反射的臨界角；

（2）在水池中7 m 深處有一彩燈（看做點光源）。求這盞彩燈照亮的水面面積。

35.[物理――選修3-5]（15分）

（1）（6分）按照玻爾原子理論，氫原子中的電子離原子核越遠，氫原子的能量（填“越大”或“越小”）。已知氫原子的基態能量為E1（E1

（2）（9分）如圖所示，質量為m的劈A和質量為m物體B靜止在光滑水平面上，物體B左端固定輕質彈簧，一質量為m的小球C從距離水平面高度h處從劈光滑的弧面滑下，求運動過程中彈簧的最大彈性勢能。

36.【化學―選修化學與技術】（15分）

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：

（1）氣體X的名稱為：，產生該氣體的電極反應方程式為。

（2）試寫出反應車間得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件）。

該反應要嚴格控制反應物中水的含量，否則易產生大量酸霧污染環境，甚至造成安全事故，試解釋酸霧產生原因。

（3）反應2Mg（s）+TiCl4（s）800 ℃2MgCl2（s） + Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：。

（4）已知下列物質的燃燒熱

CO：-283.0kJ?mol-1；H2：-285.8kJ?mol-1；CH4O：-726.5kJ?mol-1，

則CO（g） + 2H2（g）=CH4O（l）ΔH=；在上述產業鏈中，合成96 t 甲醇理論上需額外補充Yt （不考慮生產過程中物質的任何損失）。

37.【化學―選修物質結構與性質】（15分）

材料是人類賴以生存的重要物質基礎。鎂、鐵、銅、鎳等金屬材料在現代社會中有著重要應用。鐵可以和尿素（H2NCONH2）作用生產有機鐵肥[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 [三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]。

請回答下列問題：

（1）基態Fe3+的核外電子排布式為，銅在元素周期表中的位置為，鎳的基態電子排布式為。

（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是。

（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是，與NO3-互為等電子體的一種化合物是（寫化學式）。

（4）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個，若已知晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度的數學表達式為g?cm-3（用a和NA表示，可不用化簡）。

38.【化學―選修有機化學基礎】（15分）

最近科學家獲得了一種芳香族化合物C，分子式為C10H11OCl，分子中有一個乙基且苯環上只有一條側鏈；一定條件下C可發生銀鏡反應，且是合成H、G兩種重要高分子化合物的中間體，C與其他物質之間的轉化如下圖所示：

（1）F中含氧官能團的名稱是；H中官能團的名稱是；BA的反應類型是；GH的反應類型是。

（2）I的結構簡式是。

（3）寫出下列化學方程式：D與銀氨溶液反應。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”）；你的理由是。

（5）D的一種同系物W（分子式為C9H10O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有種，寫出其中一種核磁共振氫譜有5個峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3的結構簡式是。

①屬于芳香族化合物

②能與NaOH溶液發生反應但不屬于水解反應

③遇FeCl3溶液不變紫色

39.【生物―選修1：生物技術實踐】（15分）

下圖為培養花粉植株的兩種途徑的示意圖，請據圖回答下列問題：

（1）確定花粉發育時期的最常用方法是，取期花粉較多的材料，花藥培養成功率較高。

（2）圖中的A是，C指。

（3）這兩種途徑之問沒有絕對的界限，主要取決于培養基中。

（4）培養時，要控制溫度，且（填“需要”或“不需要”）光照。

（5）在花藥培養中，由于的數目常常會發生改變，因此還需對培養出來的植株作進一步的。

40. 【生物―選修3：現代生物科技專題】（15分）

為提高我國稻米的含鐵量，通過農桿菌介導將菜豆的鐵結合蛋白質基因導入了一個高產稻品種中，獲得了高含鐵轉基因水稻株系。下圖為培育過程，請分析并回答問題：

（1）獲取重組載體用到的“手術刀”是。②過程用法將重組載體導入愈傷組織細胞。

（2）重組載體中的標記基因的作用是。檢測目的基因是否轉錄，需用作探針。

（3）圖中①③④過程須在條件下進行，培養基中除加入營養物質外，還需添加植物激素，作用是。

（4）過程④除了用秋水仙素或低溫誘導來處理，還可以采用技術，該技術常用的誘導劑是。

[HTH]生物作者：[HTK][HTK]余忠耀（九江市外國語學校）

物理作者：張北春（安徽省懷寧縣高河中學）

化學作者：[HTK]張秀球（南昌市外國語學校）盧濤（上饒市萬年中學）

25. 【解析】

（1） 如圖所示， 帶電粒子在電場中做類平拋運動，則

水平方向：L=v0t （1分）

豎直方向：L2=vy2t （1分）

得vy=v0。（2分）

則P點的速度為v=2v0。（1分）

故帶電粒子離開磁場時速度v的大小為2v0 。（2分）

（2） P點的速度與水平方向的夾角為θ，tanθ=vyv0=1，所以θ=45°（2分）

vy=at，a=qEm，L=v0t，解得E=mv20qL。（4分）

（3） 由幾何關系可知，粒子在磁場中轉過的圓心角為45°。

由幾何關系得r=22L，（2分）

粒子在磁場中做勻速圓周運動，qvB=mv2r，（2分）

得B=2mv0qL。（2分）

26.（1）S2、SO2、CO2、CO （3分）

（2）③（2分）②（2分）

（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3分）

（4）5.3 （3分）

27.Ⅰ.（1）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-（2分）

（2）8（2分）600（2分）

Ⅱ.（1）KOH（2分）

（2）MnO42--e-=MnO4-（2分）

Ⅲ.（1）24（2分）

（2）①乙（1分）

②Mn2+5e-+4H2O=MnO4-+8H+（2分）

28.Ⅰ.（1）C（2分）

（2）（2分）

（3）5.6×10-5mol/L（2分）

Ⅱ.（1）小于（答“

（3）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH=-566 kJ/mol（2分）

（4）3CO2+5OH-2CO32-+HCO3-+2H2O（2分）

Ⅲ.C （2分）

29.（1）0.4（2分）

（2）①幼葉呈折疊狀，吸收光能少（1分）；光合色素含量少（1分）

②葉綠素含量減少（1分），光合作用所需酶活性降低（1分）

（3） 35℃ （2分）

30.（1）促甲狀腺激素釋放加快物質氧化分解，增加產熱量

（2）c和d

（3）轉錄和翻譯

（4）0相同

（5）不一定密碼子具有簡并性

31.（1）AABB、AABb、AaBB、AaBb（或A_B_）

（2）AaBB1/9

（3）黑色∶花斑色∶白色=9∶3∶4

黑色∶花斑色∶白色=9∶3∶2

（4）黑色

32.

（1）不變基因頻率

（2）建立自然保護區（或就地保護）減少競爭

（3）K2Ⅰ

33.（1）CDE

（2） 解析：（i）A中氣體為等容過程，有p=TT1p1，（1分）

把p1=76-16=60 （cm Hg）， T1=273+27=300 （K）， T=273+17=290 （K） 代入上式得：p=290300×60 cmHg=58 cmHg，（2分）

x=（76-58） cm=18 cm，（2分）

（ii）此時A泡內氣體壓強為：p′=p0′-x=74-16=58（cmHg）（2分）

而體積未變，由查理定律：T′=p′p1T1=5860×300 K=290 K=17 ℃. （2分）

34.（1） ABE

（2） 解析：

（i）由折射定律

n=sini1sini2得n=sin45°sin30°=2（2分）

剛好全反射，有n=1sinC=2（1分）

得C=45°。（1分）

（ii）作出光路圖，如圖由sin C=1n，又由題意知，點光源照亮的水面邊緣光線剛好發生全反射，由幾何知識得：

sinC=RR2+h2 （2分）

點光源照亮的水面面積為S=πR2（1分）

聯立解得，S=22 m2（2分）

35.（1）越大

2（hv+E1）m

（2） 解析：設小球與劈分離時小球的速度為v0，劈的速度為vA，

根據動量守恒定律得，mv0-mvA=0，（2分）

根據機械能守恒定律得，mgh=12mv20+12mv20，（2分）

解得，v0=vA=gh。（1分）

當小球C和物體B速度相等時，彈簧彈性勢能最大

根據根據動量守恒定律得，mv0=2mv，（1分）

根據機械能守恒定律得，EP=12mv20-12mv2-12mv2，（2分）

解得，EP=14mgh。（1分）

39.（1）醋酸洋紅法單核

（2）胚狀體誘導

（3）種類及其濃度配比

（4）不需要

（5）染色體組鑒定和篩選：

40.（1）限制性核酸內切酶農桿菌轉化

（2）檢測目的基因是否導入體受體細胞同位素標記的鐵結合蛋白基因

第6篇：理科綜合范文

A.核糖體的主要功能是合成蛋白質

B.卵裂期細胞分裂旺盛，需要大量蛋白質

C.多聚核糖體的形成可以使細胞在單位時間內合成肽鏈的數量增加

D.多聚核糖體上的核糖體數目與信使RNA的長度無關

2.關于人體內的細胞生命歷程的說法，正確的是（）

A.衰老的細胞中沒有基因表達過程

B.細胞分裂都有遺傳物質的復制、都出現紡錘體

C.原癌基因與抑癌基因存在于機體正常細胞中

D.細胞的分裂、分化、壞死對生物體均有積極的意義

3.下圖表示人體通過體液免疫消滅破傷風桿菌外毒素的過程，下列相關敘述不正確的是（）

A.細胞2、細胞3均起源于造血干細胞

B.僅細胞4中含有合成物質a的基因

C.②、③過程與細胞膜上蛋白質有關

D.細胞5屬于保留分裂能力的細胞

4.下圖為反射弧的部分結構示意圖，若在B、E兩點的細胞膜表面安放電極，中間接電表，則下列有關敘述錯誤的是（）

A.神經沖動在A、B、C、D、E處的傳導速度相同

B.刺激B點時相應部位興奮傳導方向是ABC

C.刺激D點時會引起電流表的指針發生一次偏轉

D.正常機體內興奮在反射弧中的傳導是單向的

（1）由曲線可知，隨水體中TCB濃度的增加，對金藻、角毛藻和扁藻的毒害作用。受TCB影響最敏感的藻類是，它可作為監測環境中TCB污染度的指示生物。

（2）表中數據說明，隨水體中TCB濃度的不斷增加，三種微藻細胞內蛋白質含量均下降。蛋白質不僅是構成微藻體細胞的重要成分，而且一些蛋白質還可以作為和物質，是細胞正常生理功能的物質保障，高濃度的二氯苯破壞了蛋白質的，加快了藻體細胞死亡的速度。

（3）測定三種微藻細胞數目時，使用的實驗器具包括：試管、滴管、吸水紙、蓋玻片、顯微鏡和。若要測量微藻細胞中葉綠素的含量，需將葉綠素從細胞中提取出來，所用的試劑是。

（1）建立人表皮生長因子基因（EGF）的cDNA文庫：從人的細胞中提取mRNA，通過過程得到cDNA，與載體連接后儲存在受體菌群中。

（2）在構建重組質粒的過程中抗性基因已經被破壞。重組質粒上含有抗性基因。

（3）培養基除了含有細菌生長繁殖必需的成分外，培養基A和培養基B分別還含有、。從檢測篩選的結果分析，含有目的基因的是菌落中的細菌。

（4）目的基因在受體細胞中是否能轉錄，可采用的檢測辦法是。目的基因在受體細胞中是否能表達，可采用的檢測辦法是。

參考答案

1.C解析：C無法從題意中得出。

2.C解析：衰老的細胞仍能新陳代謝，所以仍需要轉錄翻譯產生蛋白質。人體中也存在無絲分裂，無絲分裂的細胞不出現紡錘體。原癌基因與抑癌基因存在于機體正常細胞中，正常的細胞中原癌基因受到抑制，抑癌基因激活后具有抑制細胞增殖的作用。細胞壞死對機體無積極的意義。

3.B解析：體細胞中都含有合成物質a的基因。

第7篇：理科綜合范文

一、選擇題部分試題分析

選擇題部分要求學生能夠很好地理解生物學現象的本質，能夠利用所學知識，分析信息，解決問題，要求學生能夠注重課本，甚至是一個小小的圖像，也要注意圖像中的細節問題。

第1題 考察核酸的相關知識，在考察DNA和RNA的構成元素、基本組成單位的區別的基礎上，更加注重將復制轉錄翻譯的過程中在基礎知識點里面考察。在tRNA中，也存在堿基之間的互不配對，故也有氫鍵。

第2題 考察光合作用的相關知識，以往出現的形式是以光合作用的過程為基礎，包括光反應和暗反應的場所、物質變化和條件等，但是這次主要是以葉綠素為突破，并且是以葉綠素吸收光為基點，雖然很熟悉類胡蘿卜素主要吸收藍紫光，葉綠素主要吸收紅光和藍紫光，但是更關鍵的是需要學生注意葉綠素a和b吸收的峰值不同植。考查了學生對圖像理解的準確性。

第3題 考察原核生物和真核生物的區別：有無成形的細胞核，有無復雜細胞器。但是這次通過考察肺炎雙球菌能不能進行有氧呼吸來考察原核生物有沒有線粒體這種細胞器。緊接著馬上考察了呼吸作用中有氧呼吸和無氧呼吸的過程以及作用產物的不同。在人教版必修1《分子與細胞》P95“資料分析”中已明確提出破傷風芽孢桿菌只能進行無氧呼吸，所以教材中小字部分給出的資料分析同樣需要引起同學們的注意。

第4題 考察免疫調節內容，以往免疫調節考查內容相對較難，這個題考察的相當基礎。需要學生準確記住免疫細胞的概念，免疫系統的分類。

第5題 新課改以后，對于實驗的考察尤為突出，課本中的著名實驗要理解實驗目的，實驗過程以及實驗結論，每個相近的實驗結論之間的區別，實驗有哪些不足之處。孟德爾通過豌豆雜交實驗發現基因的分離和自由組合定律；摩爾根則通過果蠅的雜交實驗發現了伴性遺傳；而DNA的X光衍射實驗則說明了DNA分子呈螺旋結構；證明DNA是遺傳物質的實驗有體外肺炎雙球菌的轉化實驗，T2噬菌體侵染大腸桿菌實驗，而煙草花葉病毒的實驗則證明了RAN也是遺傳物質。

第6題 關于酶的學習一直是學生的一個難點，本題考察了酶的基本概念和作用特性，把酶的基礎本質和反應物、底物兩個概念以及酶的作用過程聯系起來了，酶可以作為催化劑，也可以作為反應底物，由于胃蛋白酶能夠分解蛋白質，所以化學本質是蛋白質的酶確實可以被分解掉。酶的活性受到溫度和酸堿度的影響，但是低溫只會抑制酶活性。這種練習在平時的習題中多次講解到，而在高溫、強酸和強堿的情況下，則會破壞酶的空間結構而導致酶活性的降低甚至喪失。

二、非選擇題部分試題分析

非選擇題仍然要求學生能夠用準確的生物學語言規范作答，對生物專有名詞，專業術語準確應用，體現了新課標的基本理念和總體要求，靈活解決生物學問題，努力提高生物科學素養。

第29題 本題以淀粉酶催化淀粉分解為載體，主要考察學生對實驗數據的分析能力，此外本題的解答在表達上具有一定的開放性，同時也考察了考生的語言表達及生物學術語的應用能力。淀粉酶的作用就是催化淀粉水解，產生麥芽糖，這個內容在初中階段就有接觸，是比較簡單的。在此基礎上，對題目中的實驗過程和數據進行分析，可以看到實驗過程中是使用碘液來檢測淀粉的，實驗結果是顏色的深淺，據此可以推測剩余淀粉的含量，進而可以推知被分解掉的淀粉數量，也就可以推測出每個試管α-淀粉酶的產生情況了。

第30題 考察血糖的調節過程及分泌蛋白合成分泌的過程，從基礎知識入手，通過層層設問，能很好的控制試題的區分度，適合不同層次的學生發揮。

第31題 本題主要考察種群和群落，種群的特征，種群的空間結構，調查種群密度的方法及生態系統的結構考察知識點相對簡單。

第32題 本題考查遺傳基本規律的應用。（1）由于控制果蠅長翅和小翅、紅眼和棕眼各為一對相對性狀，分別受一對等位基因控制，且兩對等位基因位于不同的染色體上，故兩對性狀的遺傳遵循自由組合定律。（2）根據雌性長翅紅眼果蠅與雄性長翅棕眼果蠅雜交，后代出現長翅和小翅，說明長翅是顯性性狀，但無法判斷眼色的顯隱性。所以假設還有：翅長基因位于常染色體上，眼色基因位于X染色體上，紅眼對棕眼為顯性；翅長基因和眼色基因都位于常染色體上，紅眼對棕眼為顯性；翅長基因位于X染色體上，眼色基因位于常染色體上，棕眼對紅眼為顯性；翅長基因位于X染色體上。考察難度中上。

第8篇：理科綜合范文

關鍵詞：理科綜合考試 化學教學 思考

高中化學不僅是高中教學體系中的一個重要組成部分，而且在理科綜合考試中也占據著重要的位置。因此，基于理科綜合考試的高中化學的教學活動如何開展便成為了諸多化學教師所面臨的一項重大課題。為了能夠從根本上提高學生的化學成績，教師就必須要對目前理科綜合考試的現狀進行全面了解和掌握，并在此基礎上根據其對化學教學產生的影響，制定出科學合理的化學教學方式，以此不斷完善高中化學復習備考。

一、對理科綜合考試的認識與理解

1.1與文理綜合考試有所區別。理科綜合考試與文理綜合考試的區別在于，文理綜合考試所要考察的科目較多，總共包括物理、政治、歷史、化學、生物以及地理6門學科，考察的重點主要定位在學生對這6門學科基礎知識的掌握程度以及利用這些知識分析、解決問題的實際能力。文理綜合考試更多的體現了對學生“綜合”素質的考察，而理科綜合考試相對于文理綜合考試來說，涉及到的內容較多，難度也較大，是一種3門學科的組卷考試，更體現了對學生學科知識和能力的考察。

1.2與理科基礎考試存在不同。理科基礎考試主要是為了考察學生在即將畢業的時候，所學習的知識是否達到合格畢業的標準。這種考試的形式主要學生在考X科的基礎上，加考理科基礎考試。通常情況下，理科基礎考試的試題形式以單選題為主，試題的數目為75題，試題內容大部分都是物理、政治、歷史、化學、生物以及地理6門學科的基礎知識。因此，理科基礎考試的難度要求較低，對學科能力的要求也不是很高。

1.3與X科考試有所區別。高中所開設的化學科考試，一方面是為了將學校新課程的理念充分體現出來，以此來反應課程標準的整體要求；另一方面是為了對學生所學知識進行考察，以此來對學生知識的掌握情況有所了解，從而在此基礎上促進素質教育的實施。由此可見，X科考試相對于理科綜合考試，考試難度更大，對學科能力和科學素養的要求也更高。

二、理科綜合考試的變化與影響

2.1試題知識覆蓋減小。就我國目前理科綜合考試中化學部分的試題來看，與單考化學沒有太大區別，只是相對來說題量較少。正是因為這樣，導致了試題知識覆蓋范圍必然減少。學生如果想要順利通過考試，就必須對化學學科的主干知識和重點知識進行全面把握，尤其是對這些知識的內在聯系和綜合運用，更是要熟記于心。

2.2各個試題的分值相對較大。目前，在理科綜合考試中，化學科目的總分是100分，由于其題量較少，從而導致各部分試題的分值相對較大。以單選題和不定項選擇題為例，原化學單考的時候，單選題每題3分，不定項選擇題每題4分，而在理科綜合考試中，每道單選題卻是4分，不定項選擇題每題6分。這種情況下，便很容易造成學生失分嚴重，從而影響整體成績。

2.3需要輔導的學生數量增加。需要輔導的學生數量增加也是理科綜合考試的變化所帶來的影響之一。原化學單考的時候，由于按照X科分類，報考化學的學生數量較少，并且這些學生的化學成績也相對較高。但是理科綜合考試卻是要面向所有理科學生，這就必然導致需要輔導的學生數量增加，不僅給老師的輔導增加困難，而且對學生成績的提高也缺乏推動作用。

三、對高中化學教學的思考與建議

3.1整合高中化學模塊教學內容。在我國目前高中化學教學內容中，主要包括了6個模塊，其中2個是必修模塊，6個是選修模塊。理科綜合考試的內容包括了除選修3之外的全部內容。因此，為了能夠將這些模塊有序的組織起來，對各個模塊進行整合是非常必要的。教師在進行教學的時候，應該理清必修內容與選修內容之間的聯系，從而在講授必修內容的時候，將選修內容逐漸滲透其中，讓學生能夠將其全面掌握。

3.2研究新高考下訓練題的設計。隨著高中化學新課程的改革，以往的學習資料必然不能夠符合化學的學習要求，因此，必須要開發一套適合新課程改革的化學學習資料。為了能夠確保新的學習資料能夠充分體現新課程改革的標準，一線教師就必須認真對高考形勢進行研究，并要與其他地區高考的試題聯系起來，把握高考內容的特點和要求，從而對新高考下的訓練題進行全面系統的設計，以此來提高教學和備考的有效性。

3.3重視學生化學學習能力的培養。化學學科的學習說難不難，說簡單也不簡單，教師在教學過程中，必須重視對學生化學學習能力的培養，要積極開展“自主、合作、探究”學習，并且要采取措施讓學生們積極參與進來，從而在實踐中提高學生自主學習和合作學習的意識，以此來從根本上提升學生的化學成績。

三、結語

綜上所述，隨著高中制度對理科綜合考試改革的不斷變化，高中化學教學也必然會因此受到一定程度的影響。為了能夠確保化學教學能夠滿足理科綜合考試的不斷變化，教師就應該根據理科綜合考試的變化形勢，將化學教學進行不斷的改革與完善，針對目前教學方式中存在的問題進行有效解決，以此來從根本上提高化學教學的整體質量，提高學生的化學成績。

參考文獻：

[1]李俊生. 2009高考理綜化學實驗試題的新特點以及對高考復習的啟示[J].中小學實驗與裝備. 2009（04） [2] 李春艷，唐立新. 多想科學 少想學科——淺析高考理綜命題思路及復習對策[J]. 黑河教育. 2005（03）

第9篇：理科綜合范文

新課標高考理科綜合化學試題總分100分，其中選擇題42分，主觀題58分。主觀題26、27、28三題為必考題，涉及實驗、元素化合物、化學反應原理模塊知識。主觀題36、37、38三題是選考題，三題選一作答，分別是選修2《化學與技術》、選修3《物質結構與性質》、選修5《有機化學基礎》。本文對2010年至2014年高考新課標理科綜合化學必考試題及選考有機化學試題做粗略分析，探究命題規律，提高復習效率。

1必考題

1.1化學實驗

2010~2014年高考化學實驗考核具體內容，見表1。

2010年用SO2知識為載體,要求寫出蒸餾燒瓶名稱，解釋SO2通入酸性高錳酸鉀溶液褪色原因并寫出離子反應式，解釋SO2通入H2S溶液產生沉淀的原因，推斷SO2具有氧化性和還原性，探究SO2 與品紅反應的可逆性，環境保護，尾氣處理。

2011年以登山運動中的供氫劑CaH2為載體，要求連接實驗儀器組裝實驗裝置，寫出實驗具體操作過程，寫CaH2與水反應方程式，實驗設計區別鈣與氫化鈣，評價用氫化鈣作為登山能源的優點。

2012年實驗室合成溴苯，考查儀器裝置用途，溴苯的分離提純方式，寫出反應原理。

2013年Ⅰ卷環己醇制備環己烯，要求寫出冷凝管名稱，說明碎瓷片作用，寫出實驗副產物結構簡式，考查分液漏斗的使用方法，分離提純方法，計算環己烯產率。

2013年Ⅱ卷用正丁醇制取正丁醛，考查濃硫酸稀釋問題，沸石作用，未加沸石補救措施，寫出冷凝管和分液漏斗名稱，分液漏斗使用，分液操作，液體分層分析，計算正丁醛產率。

2014年Ⅰ卷環己醇制備乙酸異戊酯，要求寫出冷凝管名稱，洗滌作用，萃取分離物質方法，化學平衡，儀器連接（識圖）正誤判斷，計算產率，誤差分析。

2014年Ⅱ卷以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水，合成晶體X，主要考查安全瓶作用，中和滴定原理，指示劑選擇，選取滴定管，裝置氣密性差對測定的影響，多步反應的化學計算，化合價，化學方程式書寫，實驗評價。

新課標高考化學實驗試題，總體上注重對實驗基本操作、實驗基本技能、實驗設計能力的考查，達到了《考試大綱》的相關要求。考查了常見儀器的結構、性能、用途，實驗儀器名稱，如2013年兩套課標卷試題都要求考生寫出實驗儀器名稱；考查了化學實驗基本操作，如2013年Ⅱ卷濃硫酸的稀釋問題、分液操作；考查實驗設計能力，如2011年設計一個實驗，區分鈣和氫化鈣；實驗中考查化學計算，如2013年兩套課標卷試題都要計算產物的產率；考查對實驗的評價能力，如2012年評價登山中用氫化鈣比用氫氣做能源的優點；考查實驗中的情感、態度、價值觀，如2010年的尾氣處理問題。

在高考實驗備考中，要注意實驗基礎的復習，注意化學實驗常見儀器結構用途，記住常見儀器的名稱，規范常見實驗操作，考前重溫教材實驗操作過程，加強實驗設計能力培養，加強實驗方案進行評價訓練，加強運用數學知識處理實驗數據訓練，多關注分離提純物質各種方式，關注老教材實驗。

1.2元素及化合物

2010~2014年高考化學對元素及化合物的考核內容，見表2。

2010年第26題，以硫及其化合物、銅及其化合物知識為背景，以元素框圖題形式出現，推斷物質化學式；利用銅的電解精煉原理判斷電極材料，計算平衡常數，書寫濃硫酸與銅的化學反應方程式，計算平衡濃度，計算轉化率。

2011年第26題，以硫及其化合物知識為載體，題目給出硫酸銅晶體受熱分解曲線，推斷不同溫度下固體產物分別是什么，書寫濃硫酸與銅的化學反應方程式，利用溶度積常數計算c(Cu2+) 、c(H+)。

2012年第26題，以金屬鐵及其化合物知識為載體，利用酸堿中和滴定原理計算FeClx中的X值，計算FeCl2和FeCl3混合物中FeCl3的質量分數，FeCl3與氫碘酸反應的離子方程式， FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4的離子方程式，K2FeO4-Zn電池正極反應式和電池總反應的離子方程式。

2013年Ⅰ卷第27題，廢舊電池回收，鋁及其化合物知識。題目設計好回收提純反應流程，要求標出LiCoO2中Co元素的化合價；寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式；寫出“酸浸”中發生的所有氧化還原反應的化學方程式；評價鹽酸代替H2SO4和H2O2混合液的缺點；寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式；寫出放電時電池反應方程式；“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因；寫出整個回收工藝中回收到的金屬化合物。

2013年Ⅱ卷第27題，題目設計好回收提純反應流程，要求判斷出流程②中除掉的雜質離子并寫出反應的離子方程式；酸堿性對除雜的影響；判斷流程③的反應類型；設計實驗“檢驗沉淀是否洗滌干凈”；計算產物ZnCO3·xZn(OH)2的x值。

2014年Ⅰ卷第27題，以次磷酸及其化合物為載體，要求寫次磷酸電離方程式，判斷次磷酸中磷元素化合價，寫利用次磷酸化學鍍銀的氧化還原反應判斷氧化產物，判斷鹽次磷酸二氫鈉的類別，判斷次磷酸二氫鈉溶液的酸堿性，寫次磷酸二氫鋇與硫酸的化學反應式。用電解法制備次磷酸，分析電解池，寫陽極反應式，產生次磷酸原理分析等。

2014年Ⅱ卷第27題，以金屬鉛及其化合物為背景，要求判斷鉛元素在元素周期表中的位置，氧化物PbO2和CO2的酸性強弱，寫PbO2和濃鹽酸反應的化學反應方程式，寫由次氯酸鈉與PbO反應制PbO2的離子反應式，以及電解法制PbO2的有關問題。

縱觀上述分析，元素及化合物考題綜合程度高，對考生的能力要求較高。注重考查考生的邏輯推理能力和綜合運用所學知識靈活解答的能力。穿插考查電化學知識，氧化還原反應，離子反應，化學計算等。

元素及化合物是中學化學基礎和核心，貫穿整個化學教學過程，高考對此部分的測查也很多，實驗題、選擇題等試題的解答都要用到元素及化合物知識。通過抓元素及化合物的物質分類、反應原理、物質特征3條主線，可以落實本知識點的高考復習。高考中要求掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、Cl、Si、S、N、C、O、H等元素及其化合物的性質，根據分類原理，可分為單質、化合物，非金屬單質、金屬單質，氧化物、酸、堿、鹽、氫化物，兩性氧化物，兩性氫氧化物，等等。通過分類把相似的物質歸類，同類物質具有相似的性質，由此推彼，舉一反三，提高復習效率。通過復分解反應和氧化還原反應原理實現元素及化合物的復習，要掌握常見物質的溶解性、常見的強電解質及弱電解質、幾種弱酸的相對強弱、常見的揮發性及非揮發性物質、常見元素化合價、常見氧化劑及還原產物、常見還原劑及氧化產物、既有氧化性又有還原性的物質、氧化還原反應的配平技巧。通過記憶物質特征實現復習元素及化合物，熟記特殊物質顏色、空間結構、密度等。

1.3化學反應原理

2010~2014年高考化學對化學反應原理的考核內容，見表3。

2010年第28題，試題情景用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗呈現，寫硫酸銅溶液與鋅反應的化學方程式；分析硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因；通過實驗尋找與硫酸銅溶液起相似作用的物質；加快實驗中氣體產生的速率其他措施；實驗探究。

2011年第27題，根據H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱，求分解10 mol水消耗的能量；甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式；利用圖像回答化學平衡問題；考查化學平衡，轉化率，起始時與平衡時氣體壓強之比；甲醇燃料電池負極、正極的反應式書寫；計算能量轉換效率。

2012年第27題，以光氣（COCl2）、甲烷等為知識載體，寫實驗室制備氯氣的化學方程式；根據CH4、H2、和CO的燃燒熱，計算生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量；寫實驗室用氯仿（CHCl3）與雙氧水反應制備光氣的化學方程式；利用平衡圖像，計算反應速率、平衡常數、判斷反應溫度大小、計算達到平衡時c(COCl2)、比較反應速率大小、影響速率的因素。

2013年Ⅰ卷第28題，以新能源二甲醚（CH3OCH3）等為知識背景，給出相關物質燃燒熱化學方程式，寫制備Al2O3化學方程式；分析影響CO轉化率的因素；寫H2和CO制二甲醚的熱化學方程式；分析增加壓強對制二甲醚的影響；分析CO轉化率隨溫度升高而降低的原因；寫二甲醚燃料電池的負極反應；計算產生的電量。

2013年Ⅱ卷第28題，題設情景A(g)B(g)+C(g)，ΔH=85 kJ·mol-1,結合表格數據，回答提高A的轉化率應采取的措施；推導A的轉化率α(A)的表達式；計算平衡時A的轉化率；計算平衡常數K；推導反應體系中總物質的量n和反應物A的物質的量n（A）表達式；計算第4 h時A的濃度；推導反應中c（A）變化與時間間隔（Δt）的規律。

2014年Ⅰ卷第28題，由乙烯和水合成乙醇為背景，給出相關物質燃燒熱化學方程式，寫合成乙醇熱化學反應方程式，合成方法優劣評價；圖像分析，計算平衡常數，比較壓強大小，平衡正向移動提高乙醇產率方式等。

2014年Ⅱ卷第26題，題設情景化學平衡N2O4(g) 2NO2(g)，結合平衡圖像，判斷反應吸熱還是放熱，計算N2O4的反應速率，計算平衡常數；根據圖像及N2O4速率變化，推斷外界溫度變化關系，計算新平衡時的平衡常數；改變容器體積，判斷化學平衡移動方向，并說明理由。

本部分考點主要考查學生對化學平衡圖像的讀圖識圖能力，熱化學方程式書寫，蓋斯定律應用，焓變值計算，化學反應速率計算，計算平衡常數，溶度積常數應用，電化學原理，電池電極反應式書寫，化學平衡時組分濃度計算，影響反應速率因素，影響化學平衡因素。

化學反應原理在高考備考復習中，應抓好熱化學反應方程式、電池反應方程式、電解反應方程式的書寫練習；重視電池、電解原理的應用；掌握溶度積常數、化學平衡常數的內涵；反應速率、焓變、轉化率、平衡組分含量的計算；注意蓋斯定律的應用問題；影響速率及平衡的因素。

2選考題

選考模塊由《化學與技術》、《物質結構與性質》、《有機化學基礎》三部分組成，每個模塊一個考題，由考生任意選一題作答。這里僅分析《有機化學基礎》模塊試題。

2010年，PC可降解聚碳酸酯類高分子材料合成，考查有機物之間的相互轉化關系、有機合成、同分異構體的書寫。具體要求寫出有機物A的名稱，寫出B的結構簡式，有機反應方程式，限定有機結構的同分異構體結構簡式。

2011年，以甲苯為原料合成香豆素，根據合成路線流程圖，要求用香豆素結構簡式寫出分子式甲苯與氯氣（FeCl3）反應生成A，A（C7H7Cl）的名稱，A水解生成B（C7H8O），寫出B在光照條件下與氯氣反應生成C（C7H6OCl2）的反應方程式，推斷B的同分異構體數目，寫D（C7H6O2）的同分異構體結構簡式。

2012年，用甲苯合成對羥基苯甲酸丁酯，要求寫出A（C7H8）的名稱；分析甲苯與氯氣反應生成B（C7H7Cl），寫出B與氯氣光照下生成C（C7H5Cl3）反應方程式，判斷反應類型； C水解得到D（C7H5OCl），寫D的結構簡式。

2013年Ⅰ卷，合成酮類化合物G流程，利用相對分子質量、燃燒量、產物水的量確定芳香烴A的分子式及命名，A為苯乙烯；苯乙烯與水反應生成醇B，要求寫出醇B物質催化氧化生成C的化學反應式；D（C7H6O2）能發生銀鏡反應，能和Na2CO3反應，要求寫出D與氫氧化鈉反應生成產物E的結構式，判斷反應類型；推導F（C9H10O2）同分異構體數目，寫出符合條件的F（C9H10O2）同分異構體。

2013年Ⅱ卷，由A（C7H7Cl）及F（C7H8O）制備I（C11H12O3），結合其他條件命名A；寫出2-甲基丙醛的結構簡式；寫出對甲基苯酚與氯氣在光照條件下的化學反應方程式，判斷該反應類型；寫出I的結構簡式；推斷相對分子質量比I小14的物質J的同分異構數目。

2014年Ⅰ卷，合成席夫堿類化合物G流程，利用流程圖、合成路線反應條件、題目另外5點信息，寫A（C6H13Cl）在NaOH乙醇條件下B的化學反應方程式，判斷反應類型。寫出D的名稱，結合信息③“D為單取代芳烴，相對分子質量為106”，推知D是乙苯；寫D在濃硫酸和濃硝酸及加熱條件下發生的化學反應的方程式；根據④“F苯環上有兩種化學環境的氫”及F分子式，D與濃硝酸發生反應時對位取代，寫C與F反應產物，G的結構簡式。

2014年Ⅱ卷，立方烷及合成路線為背景，推結構簡式，判斷反應類型，寫化學反應方程式，選擇化學試劑，判斷立方烷同分異構體，判斷立方烷氫種類，推六硝基立方烷同分異構體數目。

有機化學基礎模塊試題分值都是15分，題號均是38，試題設置都是合成流程圖，試題中的有機物質基本上有苯環結構，考查有機結構與性質，推斷同分異構體數目，寫同分異構體結構式，寫反應方程式。

復習中要構建好有機物知識網絡體系，理清烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯之間相互轉化關系，一定要注意它們之間相互轉化時的反應條件；加強同分異構體的推斷書寫練習，掌握同分異構體的推導方式；注意苯環上有側鏈烴基時，條件不同鹵素單質與其發生取代位置不同；注意苯環上連接有酚羥基、醇羥基、羧基時，與Na、NaOH、NaHCO3、Br2等反應的量關系。5年來高考有機試題，試題間的相似度很高，認真分析歷年高考題，改編好高考試題，做好高考試題變式訓練練習。

3結束語