化學(xué)技巧計(jì)算方法精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)技巧計(jì)算方法范文

（1） 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（2） 參加反應(yīng)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量成正比。等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的式量乘以系數(shù)之比。

在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為式量乘以系數(shù)之比，實(shí)際參加反應(yīng)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量與其正比，并且符合質(zhì)量守恒定律。所以只有在有關(guān)式量、原子量的計(jì)算中才與系數(shù)有關(guān)?，F(xiàn)以典例分析：

例1在A+B=C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完成反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是（ ）

A.1.8gB.3.6g C.7.2gD.14.4g

分析初中解選擇題常見的方法是排除法，在解題過程中還要注意解題規(guī)律，解題方法，此題學(xué)生常犯的錯(cuò)誤是選A，原因是誤認(rèn)為2D的質(zhì)量=（9.8+8）－14.2=3.6（g），D=1.8g，這說明學(xué)生還沒有真正理解質(zhì)量守恒定律，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律表明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即9.8g+8g=14.2g+D的質(zhì)量，因此D的質(zhì)量等于3.6g，選B。若除以系數(shù)2便成了求D的相對分子質(zhì)量。

例2已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（ ）

A.60gB.90gC.80gD.120g

分析此題與系數(shù)無關(guān)，先利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)的A和B的總質(zhì)量為140g，再利用A、B質(zhì)量比為3：4，求出B質(zhì)量為140×4/7=80(g),選C。

例3在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的求量比為22：9，已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成8.8gC，則此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比為_________。

分析此題因與式量有關(guān)，所以在計(jì)算中要與系數(shù)有關(guān)，利用C和D的式量比和系數(shù)，可求出生成C和D的質(zhì)量比為：2×22：2×9=44：18，再利用化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)C的質(zhì)量為8.8克，求出D的質(zhì)量X。

A+3B=2C+2D

44 18

2.8　8.8X=3.6g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8.8+3.6－2.8=9.6（g），則B和D的質(zhì)量比為：9.6：3.6=8：3。

練習(xí)

1.在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A物質(zhì)跟4克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3克C物質(zhì)和_________克D物質(zhì)，這是根據(jù)_________進(jìn)行上述計(jì)算的。

2.已知A+B=C+D，且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為：4：3，若反應(yīng)后生成C+D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為（ ）

A.0.3gB.0.9gC.1.2gD.1.6g

3.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干kgD。若制取8gD則需要_________gA 。（2004.黑龍江中招）

4.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為（）。（2004.黃崗中招）

A.8gB.24gC.12gD.16g

5.在化學(xué)反應(yīng)4A+5B=4C+6D中，5gA恰好跟20gB完全反應(yīng)有18gC生成，若要生成3.5gD，則需A_________g。

6.在化學(xué)反應(yīng)4A+3B=2C中，若2.7gA完全反應(yīng)生成5.1gC。已知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（）