高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)精選(九篇)

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第1篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)范文

關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 學(xué)習(xí)興趣 培養(yǎng)方法

課堂正在經(jīng)歷全新的模式改革，大多學(xué)校都根據(jù)自己的發(fā)展思路進(jìn)行了模式和探究，以滿足新課標(biāo)要求的“自主、探求、合作”的學(xué)習(xí)方式。自主學(xué)習(xí)是這個(gè)思想的前提，具體要求是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，培養(yǎng)學(xué)生自主搜集和處理信息、提煉知識(shí)的能力。我認(rèn)為，學(xué)習(xí)過程確實(shí)不是學(xué)生單純接受知識(shí)的過程，不僅僅是老師傳授書本知識(shí)的過程，更是學(xué)生通過主觀能動(dòng)性與客觀條件的相互作用，積極吸收并構(gòu)建知識(shí)體系的過程，可見興趣是這一系列過程的引導(dǎo)者?；瘜W(xué)是一門具有基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生若培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，就能逐漸達(dá)到新課標(biāo)“學(xué)生自主探索性學(xué)習(xí)”的要求。因此，興趣的培養(yǎng)，無論是根據(jù)經(jīng)驗(yàn)還是理論對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)過程都是十分重要的，學(xué)生如何培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣呢？接下來我談?wù)勼w會(huì)和認(rèn)識(shí)。

一、保持一顆好奇心

每個(gè)人都有好奇心，因?yàn)楹闷娼酉聛砜赡軒Ыo我們求知的欲望，這是人類的本能。學(xué)生正處在好奇心旺盛的年紀(jì)，對(duì)陌生的事物存在探究的渴望和興趣，這種原始的沖動(dòng)需要我們捕捉并保持，因?yàn)樗桥d趣的源泉?；瘜W(xué)的學(xué)科性質(zhì)決定了它更能引發(fā)學(xué)生的好奇心，它有很多奇妙的現(xiàn)象和變化，有些可能看上去令人匪夷所思，就像魔術(shù)一樣，這些紛繁的要素可以吸引學(xué)生的眼球，令他們產(chǎn)生質(zhì)疑和好奇，驅(qū)使學(xué)生提出自己感興趣的問題。當(dāng)學(xué)生帶著問題進(jìn)入課堂之中，其獲取知識(shí)的欲望就愈加強(qiáng)烈，記憶知識(shí)的程度就更高，需要滿足自己的好奇心并獲得知識(shí)的解答。這時(shí)，若有位負(fù)責(zé)的老師配合這一過程，就會(huì)使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的培養(yǎng)工作事半功倍。認(rèn)證負(fù)責(zé)的老師能夠認(rèn)真解答每一位好奇的學(xué)生提出的古怪問題，并引導(dǎo)和啟蒙學(xué)生從中學(xué)會(huì)從有趣的化學(xué)現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)課程的知識(shí)原理。這就在很大程度上引導(dǎo)、保護(hù)了學(xué)生的好奇心和求知欲，并且將其引向了正確的學(xué)習(xí)方向。

二、把握好化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)

化學(xué)是一名實(shí)驗(yàn)課程。實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驇椭鷮W(xué)生將其“興趣”進(jìn)一步進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)”，變?yōu)槔喂痰闹R(shí)并被學(xué)生理解和掌握?；瘜W(xué)試驗(yàn)通常是先有老師在課堂進(jìn)行操作示范，為學(xué)生展示實(shí)驗(yàn)工具、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生除了會(huì)對(duì)老師操作產(chǎn)生興趣之外，也是學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的最佳時(shí)機(jī)。隨后，老師在完成試驗(yàn)展示之后會(huì)將化學(xué)原理、化學(xué)式、詳細(xì)的現(xiàn)象描述教授給學(xué)生。如果學(xué)生帶著興趣在觀察和思考，接受的速度就會(huì)十分迅速。最后是學(xué)生親自參與化學(xué)試驗(yàn)操作。在這個(gè)環(huán)節(jié)中，學(xué)生已經(jīng)通過之前的過程了解了基本的原理和試驗(yàn)操作方法，那么不僅對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)有了初步了解，還積攢了好奇心，并以此激發(fā)了學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和自己動(dòng)手實(shí)踐的興趣。最后學(xué)生參與化學(xué)實(shí)踐，將會(huì)給這次的化學(xué)課程完美的結(jié)尾。因?yàn)閾碛幸欢ǖ呐d趣并親自參與驗(yàn)證感興趣的問題和現(xiàn)象并解答疑惑，學(xué)生在解決完自身興趣帶來的問題后就會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中涉及的知識(shí)和方法產(chǎn)生深刻記憶，并且化學(xué)試驗(yàn)往往能夠造成“一個(gè)問題的解決卻導(dǎo)致更多問題產(chǎn)生”這種狀況，會(huì)延續(xù)學(xué)生的好奇心和探究興趣。學(xué)生參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可以加深知識(shí)理論的理解、學(xué)習(xí)試驗(yàn)操作、解決和驗(yàn)證自己提出的問題，進(jìn)一步激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，可謂一舉多得。

三、將化學(xué)帶進(jìn)生活

雖然化學(xué)既枯燥又難學(xué)，但是它勝在趣味十足。雖然它有許多概念公式需要記憶，化學(xué)試驗(yàn)必須大動(dòng)干戈，但是它又勝在生活中隨處可見、可學(xué)、可用。日常生活處處發(fā)生化學(xué)變化，很多化學(xué)知識(shí)都是生活中常見現(xiàn)象的歸納總結(jié)，因此化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)可以從生活樂趣中入手。教師需要對(duì)初入化學(xué)學(xué)習(xí)門檻的學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)，在授課過程中列舉一些化學(xué)在生活中的一些現(xiàn)象和應(yīng)用，比如防銹、消毒等這些生活中的常見問題。通過將化學(xué)課堂和生活日常加以聯(lián)系，學(xué)生很快就能列舉并利用剛學(xué)或者已經(jīng)學(xué)到的知識(shí)分析現(xiàn)象、解析化學(xué)原理并抽象出化學(xué)方程，更進(jìn)一步者可以以化學(xué)方式解決生活中的化學(xué)問題。如此看，只有學(xué)生發(fā)現(xiàn)課堂的生活趣味，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)他們的化學(xué)興趣，才能加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)和技能的掌握程度。

化學(xué)學(xué)習(xí)如果用不一樣的心態(tài)對(duì)待，學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)的效果就是完全不一樣的。帶著好奇心且主動(dòng)參與化學(xué)課程的學(xué)生，興趣就會(huì)帶給他一個(gè)完全不一樣的化學(xué)課堂；帶著興趣進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，或許實(shí)驗(yàn)會(huì)完美地驗(yàn)證和解答你的興趣問題，但是會(huì)帶給你更多的興趣；無論身處課堂還是課下，校內(nèi)還是校外，化學(xué)無處不在，興趣更是無處不在。只要興趣存在，生活處處就是化學(xué)的課堂。興趣不僅是化學(xué)學(xué)習(xí)最好的老師，而且是化學(xué)學(xué)習(xí)中最大的樂趣。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳振峰.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程創(chuàng)新方案[J].教師博覽（科研版），2014（08）.

第2篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)范文

關(guān)鍵詞： 高三總復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng) 配平

1.引言

現(xiàn)行的人教版高中化學(xué)教材中，關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式?jīng)]有給出詳細(xì)的配平步驟，使得氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式的配平在教學(xué)過程中并不是那么得心應(yīng)手。在高三總復(fù)習(xí)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平是大多數(shù)學(xué)生都很迷惑的問題，而此項(xiàng)內(nèi)容又是高考的熱點(diǎn)之一，如何為學(xué)生歸納出一套通用、可行的配平方法成為教師研究的話題。以下是我根據(jù)學(xué)生的思維特點(diǎn)，結(jié)合前人的理論經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出的普遍高中學(xué)生易于接受的關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式配平方法。

2.配平原則

①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。

即化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

②質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各原子的種類和個(gè)數(shù)不變。

即原子個(gè)數(shù)守恒。

③離子電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子電荷總數(shù)相等。

3.配平步驟

（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。

（2）列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。

（3）求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

（4）配系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。

例題1：按配平步驟配平

5.缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平方法：

①先利用“化合價(jià)升降法”配平含變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

6.結(jié)語

氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別，在于反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移。通過以上分析可知，氧化還原反應(yīng)方程式的配平的關(guān)鍵點(diǎn)是在考慮電子轉(zhuǎn)移的前提下，確定反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。從本質(zhì)上看，這類配平同樣是依據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)的一個(gè)推斷過程。在這一推斷過程中，使用化合價(jià)作為分析問題的工具，肯定會(huì)比直接考慮得失電子數(shù)更簡(jiǎn)單。

在氧化還原反應(yīng)中通常以元素化合價(jià)變化作為配平根據(jù)?；蟽r(jià)是一個(gè)與元素及原子團(tuán)有關(guān)的抽象化學(xué)概念，如何把化合價(jià)變化數(shù)與具體的參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子數(shù)聯(lián)系起來，恰恰是深入理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及把握其配平方法的關(guān)鍵。同時(shí)，讓學(xué)生用觀察的方法配平化合價(jià)未發(fā)生變化元素的原子。所謂觀察的方法，多數(shù)學(xué)生把其理解為逐個(gè)元素去看，而不知主次。在參與氧化還原反應(yīng)的元素的系數(shù)確定后，其余元素化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定其實(shí)有規(guī)律可循。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳凌.配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧[J].廣東化工，2009，36（7）：287-288.

[2]孫秋香.復(fù)雜氧化還原反應(yīng)系數(shù)配平問題的探討[J].湖北教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2006，23（2）：96.

第3篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)范文

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；循環(huán)大課堂；導(dǎo)學(xué)案；自主合作；展示交流

一、課題提出

鑒于目前化學(xué)課時(shí)較少，而教學(xué)內(nèi)容較多，學(xué)生自由支配時(shí)間較多，故提出該教學(xué)模式。

二、課題研究目標(biāo)和內(nèi)容

（1）目標(biāo)：改革長(zhǎng)期以來人們已經(jīng)習(xí)以為常、舊的、傳統(tǒng)的教育觀念以及相應(yīng)的教學(xué)與學(xué)習(xí)方式，充分發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、科學(xué)探究能力，形成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

（2）內(nèi)容：課堂教學(xué)模式。

三、研究基礎(chǔ)

1、理論依據(jù)

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，知識(shí)不是通過教師傳授得到，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境，借助他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過建構(gòu)意義的方式而獲得。對(duì)此我們作如下理解：其一，建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心，學(xué)生是學(xué)習(xí)信息加工的主體、知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)者，這與自主學(xué)習(xí)所提倡的以學(xué)生為主體、在自主過程中獲取知識(shí)的規(guī)律和研究的方法本質(zhì)上是一致的，因此，自主學(xué)習(xí)是建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的有益實(shí)踐；其二，教師要由知識(shí)的傳授者、灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)建構(gòu)意義的幫助者、促進(jìn)者，這與自主學(xué)習(xí)主張的以學(xué)生為主體，教師是學(xué)生自主學(xué)習(xí)過程重點(diǎn)引導(dǎo)者、幫助者、組織者、促進(jìn)者相吻合。其三，建構(gòu)主義提倡“情境”，多媒體技術(shù)與網(wǎng)絡(luò)的特性與功能也有利于情境的創(chuàng)設(shè)，是建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境得已實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)基礎(chǔ)，這也是建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論在近年來逐漸引起人們廣泛注意的重要因素。因此，我們認(rèn)為，建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論奠定了自主學(xué)習(xí)理論的基礎(chǔ)，是建立在現(xiàn)代學(xué)習(xí)理論基礎(chǔ)上的科學(xué)學(xué)習(xí)觀，使學(xué)生的學(xué)習(xí)能夠面向未來的發(fā)展，是積極有意義的學(xué)習(xí)過程。

2、實(shí)踐依據(jù)

全省全面推行素質(zhì)教育，許多知名學(xué)校都有現(xiàn)成的成功經(jīng)驗(yàn)。

四、研究方法

a）文獻(xiàn)研究法：用以借鑒前人的研究成果，找到新的生長(zhǎng)點(diǎn)和支撐性理論。

b）調(diào)查研究法：即對(duì)我校現(xiàn)有課堂教學(xué)模式進(jìn)行訪談及問卷調(diào)查。

c）行動(dòng)研究法：要求教師根據(jù)計(jì)劃進(jìn)行課堂教學(xué)研究。

d）經(jīng)驗(yàn)總結(jié)法：要求教師在研究中不斷反思，不斷總結(jié)，積累資料，撰寫論文。

五、課題研究的步驟

1.準(zhǔn)備階段（2010.10—2010.12）

（1）全體成員學(xué)習(xí)理論，收集資料，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)，形成課題研究方案。

（2）成立課題組，明確成員任務(wù)

2.實(shí)施階段（2011.3—2011.7）

按研究目標(biāo)、任務(wù)、各自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集資料，寫出中期成果，實(shí)驗(yàn)教案。

3.總結(jié)階段（2011.9—2011.10）

全體成員進(jìn)行總結(jié)、回顧、材料整理，寫出研究論文，優(yōu)秀教案，鑒定結(jié)題。

六、研究過程

（一）學(xué)習(xí)理論，提高認(rèn)識(shí)，轉(zhuǎn)變觀念

我們課題組成立后，全組成員學(xué)習(xí)了大量理論書籍與相關(guān)論文、論著。課題組成員有了理論的武裝，提高了認(rèn)識(shí)，認(rèn)識(shí)到必須轉(zhuǎn)變觀念，建立以"主導(dǎo)-主體"教學(xué)理論為指導(dǎo)，創(chuàng)建新型的教學(xué)結(jié)構(gòu)和學(xué)科教學(xué)模式，倡導(dǎo)學(xué)生開展自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。

（二）通過調(diào)查，了解學(xué)情，明確方向

（三）構(gòu)建促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)的教學(xué)模式

“循環(huán)大課堂”五環(huán)節(jié)教學(xué)模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)包括：“學(xué)案導(dǎo)學(xué)、先學(xué)后教” “二次備課、以學(xué)定教” “課堂互動(dòng)、探究提升” “反饋訓(xùn)練、體驗(yàn)成功” “循環(huán)課堂、再學(xué)再教”。

1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、先學(xué)后教

①提前下發(fā)導(dǎo)學(xué)案讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)②抽批部分學(xué)生的導(dǎo)學(xué)案，了解學(xué)情

2、二次備課、以學(xué)定教

針對(duì)導(dǎo)學(xué)案中學(xué)生集中暴露出的問題，展開第二次備課，分析出錯(cuò)原因，找出解決問題的思路和方法，同時(shí)注意思維的拓展和提升以及矯正練習(xí)，真正把“三維目標(biāo)”落到實(shí)處。

3、課堂互動(dòng)、探究提升

①明確本堂課學(xué)習(xí)目標(biāo)、任務(wù)②分組合作探究 針對(duì)學(xué)生普遍暴露出的問題，老師把它們整合后以問題的形式提出來展開小組討論，讓學(xué)生搞清到底是什么？究竟為什么？還有什么？③小組間展示交流，教師點(diǎn)撥 允許學(xué)生上臺(tái)講解或板演④歸納整合 幫助學(xué)生建立起知識(shí)結(jié)構(gòu)⑤拓展提升 幫助學(xué)生掌握重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決易混點(diǎn)，形成解題規(guī)律和技巧。

4、反饋訓(xùn)練、體驗(yàn)成功 通過典例剖析和針對(duì)練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)與規(guī)律，體驗(yàn)成功的喜悅。

5、循環(huán)課堂、再學(xué)再教 布置下節(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)，循環(huán)以上四個(gè)環(huán)節(jié)。

七、課題研究成果

（一）培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)能力

（二）提高學(xué)生科學(xué)探究能力

（三）教師課堂教學(xué)能力顯著提高

（四）教師科研能力正逐步提高

（五）大面積提高了教育教學(xué)質(zhì)量

八、教學(xué)反思

（一）教師負(fù)擔(dān)過重問題 教師需要提前編制好導(dǎo)學(xué)案下發(fā)給學(xué)生，還要抽批部分學(xué)生的導(dǎo)學(xué)案，了解學(xué)情進(jìn)行二次備課，勞動(dòng)強(qiáng)度大。

（二）學(xué)生基礎(chǔ)差影響自主學(xué)習(xí)問題 該模式應(yīng)用于復(fù)習(xí)課更好一些。

（三）合作組的合理劃分問題 每個(gè)學(xué)習(xí)小組，需要按學(xué)生的性別以及學(xué)習(xí)成績(jī)A、B、C三個(gè)檔次合理搭配，便于合作與競(jìng)爭(zhēng)。

（四）學(xué)校對(duì)教師的考評(píng)問題 評(píng)價(jià)體系要跟上，教學(xué)改革成效顯著的備課組學(xué)校要給予適當(dāng)獎(jiǎng)勵(lì)。

附：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)我們備課組編制的一個(gè)導(dǎo)學(xué)案供參考，涉及內(nèi)容：人教版高中化學(xué) 必修2第一章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）整合選修3第一章（原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有關(guān)內(nèi)容。

元素周期表 元素周期律

【考試說明】

①了解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用。

②以第三周期元素為例，掌握同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

③以IA族和VII族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

④了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質(zhì)。

⑤了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】

一、元素周期表

1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

2.畫出元素周期表，標(biāo)出周期序數(shù)、族序數(shù)、各分區(qū)和金屬非金屬的分界線，并填入前36號(hào)元素和IA、VIIA族元素符號(hào)。

3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：

（1）周期序數(shù) ________； （2）主族序數(shù) ________。

二.元素周期律

1、概念梳理

元素周期律：

實(shí)質(zhì)：

第一電離能：

電負(fù)性：

對(duì)角線規(guī)則：

2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

項(xiàng)目 同周期

（從左往右） 同主族

（從上往下）

核外電子排布

原子半徑

主要化合價(jià)

原子得失電子能力

第一電離能

電負(fù)性

金屬性非金屬性

最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性

與氫氣化合能力、置換氫的能力

【考點(diǎn)突破】

考點(diǎn)1 元素周期表

例1（江蘇省海州測(cè)試）圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）

A.b元素除零價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B.五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b > d

D.e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

【變式訓(xùn)練1】（江蘇省淮安考試）A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）

①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物

④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④

考點(diǎn)2 元素周期律

例2 （09海南化學(xué)卷第10題）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是

A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B.XO2可被碳或氫還原為X

C.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

【變式訓(xùn)練2】（山東理綜第11題 4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

考點(diǎn)3 元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系

例3（09四川理綜第10題）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A. 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

【變式訓(xùn)練3】（北京理綜化學(xué)第7題）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A.金屬性：Y Z B 氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C.離子的還原性：X>W D 原子及離子半徑：Z>Y>X

【反饋訓(xùn)練】

1.（2011江蘇高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ

C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

2.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B.Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

3.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

4.（2011福建高考30，13分）

氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

第4篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)范文

【文章編號(hào)】0450-9889（2017）05B-0154-02

隨著社會(huì)的發(fā)展、科技的進(jìn)步，在工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際中越來越多地體現(xiàn)了化學(xué)與人類的緊密性。2014 年廣西進(jìn)入新課標(biāo)改革后，化學(xué)高考命題趨勢(shì)也越來越與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切?；瘜W(xué)是一門自然科學(xué)，我們的生活中到處都是化學(xué)，衣食住行處處都有化學(xué)的身影，實(shí)用性很強(qiáng)。新的高考考綱更注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，體現(xiàn)了考查新課標(biāo)“三維”能力的命題指導(dǎo)思想，能綜合考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和靈活應(yīng)用知識(shí)解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。其中電化學(xué)原理是高中化學(xué)的重要組成部分，也是高考考查的重難點(diǎn)。

本文筆者將 2012―2016 年廣西新課改前后，有關(guān)電化學(xué)原理在高考中出現(xiàn)的題型、分值和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行研究分析，結(jié)合筆者的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)給出一些建設(shè)性教學(xué)策略，以供參考。

一、2012―2016年高考廣西卷有關(guān)電化學(xué)試題的基本信息

從上述表格中可以看出，廣西每年高考中有關(guān)電化學(xué)的考查基本上都是選擇題，偶爾在填空題會(huì)有所涉及，分值呈上升趨勢(shì)。

二、2012―2016年高考廣西卷有關(guān)電化學(xué)具體考查的知識(shí)點(diǎn)分析

根據(jù)以上的基本信息，將 2012―2016 年高考廣西有關(guān)電化學(xué)具體考查的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析如下：

2012 年大綱卷第 11 選擇題通過原電池的應(yīng)用來考查如何利用正負(fù)極比較金屬的活動(dòng)性（兩種金屬組成原電池時(shí)，金屬性較強(qiáng)的金屬易失去電子做負(fù)極），屬于原電池的重點(diǎn)考查內(nèi)容。一輪復(fù)習(xí)時(shí)，也常常遇到類似的題目，因此對(duì)于基礎(chǔ)扎實(shí)的學(xué)生來說，并不難。

2013 年大綱卷第 9 選擇題考查了“電解法處理酸性含鉻廢水”，和綠色化學(xué)相結(jié)合，綜合性較強(qiáng)，考查了電極反應(yīng)式、溶液 pH 的變化、總反應(yīng)式和計(jì)算，內(nèi)容看似新穎，難度較大，其實(shí)記住陰陽極物質(zhì)的放電順序即可解決問題：Fe 作陽極，是活性電極，易失去 e- 生成 Fe+；陰極吸引 H+ 得 e- 生成 H2；在結(jié)合題目給出的后續(xù)反應(yīng)方程便可得出正確選項(xiàng)。第 29 工業(yè)流程題第（4）問考查了“電解制鋁”，屬于課本的重點(diǎn)基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。

2014 年大綱卷選擇題第 9 題考查了“金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）”電極方程式的書寫、電解液、電容量等。雖然此題有圖像，但信息量不繁雜，可借此分析原電池的總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，MH 合金中 M、H 均為 0 價(jià)，MH 作負(fù)極材料，而 NiOOH 作正極材料，綜合考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)的應(yīng)用分析問題的能力，對(duì)學(xué)生各方面的能力要求較高，難度加大，已不再局限于課本，因此在課堂上要有所拓展，內(nèi)容上要加深。第 11 題 D 選項(xiàng)考查了“鉛蓄電池”正極反應(yīng)式的書寫，屬于課本基礎(chǔ)知識(shí)。

2015 年新課標(biāo) Ⅱ 卷?化學(xué)原理的考查雖然并沒有在選擇題中有所體現(xiàn)，但是非選擇題中進(jìn)行了重點(diǎn)考查。第 26 題以“鋅錳電池”為主體不僅考查了原電池的相關(guān)知識(shí)，而且考查了物質(zhì)的分離提純和沉淀溶解平衡，甚至還結(jié)合物理的電量公式“Q=I×t=F×ne-”進(jìn)行學(xué)科整合的計(jì)算，難度加深，對(duì)學(xué)生能力要求較高。第 28 題（2）問考查了電解池的化學(xué)原理，而且此空的解答必須從流程圖中找出反應(yīng)物和生成物才能完成。

2016 年新課標(biāo)Ⅲ卷第 7 題 B 項(xiàng)通過原電池的應(yīng)用比較Fe和Cu的金屬性強(qiáng)弱，比較基礎(chǔ)。第 11 選擇題考查了二次電池“鋅-空氣燃料電池”，綜合性較強(qiáng)，考查了電極反應(yīng)式、溶液中離子的變化和計(jì)算，但題目直接給出了總反應(yīng)式，因此難度有所下降，運(yùn)用電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)可以解決。

高考有關(guān)電化學(xué)的題目主要涉及電極方程式的書寫或判斷、電解質(zhì)中離子的移向或大小變化、外電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算或電子與反應(yīng)物、生成物的數(shù)量關(guān)系、不同極區(qū)或整個(gè)電解質(zhì)溶液pH值的變化、電極名稱的判斷等基本知識(shí)類型的考查。即使是考查難度較大的計(jì)算題，也會(huì)給出相關(guān)信息，降低難度。但是考查的原電池和電解池越來越新穎，給學(xué)生心理上造成一種對(duì)新題型的恐懼。

三、有關(guān)電化學(xué)解題的教學(xué)策略

通過對(duì)廣西近五年化學(xué)高考命題情況進(jìn)行系統(tǒng)分析，可知廣西化學(xué)高考中有關(guān)電化學(xué)的考查比較注重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力和應(yīng)用分析問題的綜合能力，對(duì)學(xué)生各方面的能力要求越來越高。在新課標(biāo)考試大綱中電化學(xué)是必考的熱點(diǎn)內(nèi)容，在針對(duì)電化學(xué)的教學(xué)上我們要注重基礎(chǔ)、突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，一定要把極區(qū)的電極反應(yīng)式、電解質(zhì)變化和電子變化講授到位，教會(huì)學(xué)生書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式和通過反應(yīng)式判斷電解質(zhì)和電子的變化。在課堂上要適當(dāng)拓展，加深難度，同時(shí)還要注意學(xué)科之間的整合，讓學(xué)生多加練習(xí)，接觸更多新題型、新型電池。

高效合理的教學(xué)策略不僅可以達(dá)到提升學(xué)生科學(xué)思維能力的目標(biāo)，而且還有利于學(xué)生構(gòu)建完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。筆者經(jīng)過這幾年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，結(jié)合近五年高考考查電化學(xué)的內(nèi)容變化，與大家分享一些課堂上有關(guān)原電池的教學(xué)方法和解題思路。

（一）注重基礎(chǔ)，緊扣課本，從生活走向化學(xué)

不同于初中的模擬機(jī)械記憶，高中更側(cè)重于理論上的理解推測(cè)，對(duì)邏輯演繹能力要求更高，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)要求使大部分定義、公式進(jìn)行量化處理。大部分學(xué)生沒有掌握正確、恰當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)方法，這是他們?cè)诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)中遇到困難的主要原因。以學(xué)生為主體，把課堂還給學(xué)生，把時(shí)間留給學(xué)生，讓學(xué)生聯(lián)系舊識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)、思維導(dǎo)圖等，運(yùn)用推理、演繹、歸納等科學(xué)思維方法，理解和掌握新知識(shí)，更容易讓學(xué)生從內(nèi)心上接受，精神上感到充實(shí)。

因此在講授《化學(xué)能與電能》時(shí)，創(chuàng)設(shè)情境：分析火力發(fā)電站工作原理；發(fā)現(xiàn)問題：能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；提出任務(wù)：研究“化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的原理；解決問題：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已有的氧化還原反應(yīng)知識(shí)思考將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開的有關(guān)問題，并用實(shí)驗(yàn)探究，陳述自己的觀點(diǎn)，自行形成概念，完成感性到理性的轉(zhuǎn)變。

（二）加強(qiáng)對(duì)課本的理解和記憶，從化學(xué)走向生活

不少學(xué)生養(yǎng)成了依賴?yán)蠋煹牧?xí)慣，習(xí)慣被老師牽著鼻子走，指望老師講課時(shí)面面俱到，解題時(shí)有模板模仿。許多學(xué)生理解記憶水平低，擅長(zhǎng)機(jī)械記憶和形象記憶。因此通過對(duì)生活中不同電池的分析，掌握規(guī)律和方法。在原電池的實(shí)際應(yīng)用中，將原電池轉(zhuǎn)化為技術(shù)產(chǎn)品―― 化學(xué)電源，引導(dǎo)學(xué)生分析干電池、鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰?池、燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題，尤其是電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)結(jié)合電子和電量（Q=I×t=F×ne-）的計(jì)算、兩極質(zhì)量的變化、溶液 pH 的變化、兩極區(qū) pH 的變化等進(jìn)行分析，全面深入理解原電池的原理。

例如，鉛蓄電池中正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。因此正極區(qū) pH 值上升，正極質(zhì)量增加 64g，轉(zhuǎn)移的電子為 2mol，產(chǎn)生的電量為 Q=96500×2=1.93×105C。

（三）聯(lián)系高考，練習(xí)鞏固，加深記憶，拓展延伸

很多學(xué)生上課聽得懂，看答案能理解，但是一做題就錯(cuò)，尤其是遇到變形題，不能靈活變通，錯(cuò)誤率更高。主要是因?yàn)閷?duì)化學(xué)題目中的信息條件沒有分析到位，沒有完成從形象思維到抽象思維的轉(zhuǎn)變。因此教師要重視習(xí)題課，對(duì)學(xué)生的化學(xué)思維進(jìn)行系統(tǒng)訓(xùn)練，提高習(xí)題課的效率。

例如，甲烷燃料電池：（1）電解質(zhì)由酸溶液改為堿溶液，電極方程式怎么寫？（2）電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電極方程式怎么寫？（3）電解質(zhì)為熔融氧化物，電極方程式又怎么寫？以此引導(dǎo)學(xué)生感受問題的多樣式，學(xué)會(huì)多角度分析信息。

筆者還通過把難以在課堂上解析的題目做成微課視頻的形式，讓學(xué)生在課后主動(dòng)觀看和討論，充分利用課余時(shí)間消化課堂知識(shí)，這樣不僅節(jié)約課堂時(shí)間，而且有利于學(xué)生反復(fù)觀看、整理筆記。

（四）優(yōu)選例題，構(gòu)建合理的審題、解題思路

學(xué)生學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)困難原因之一是學(xué)生受主觀思維定勢(shì)的影響。理論聯(lián)系實(shí)際，通過近五年高考中有關(guān)電化學(xué)的考查，讓學(xué)生運(yùn)用理論知識(shí)解決問題。因此教師在課堂上要引導(dǎo)學(xué)生注意新舊知識(shí)的銜接，幫助學(xué)生建立完整的知識(shí)體系，利用氧化還原反應(yīng)“電子――電荷――質(zhì)量”三個(gè)守恒步驟書寫電極方程式，培養(yǎng)學(xué)生電化學(xué)問題的有效解題思維模式。

例如，鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3，負(fù)極為 Fe

B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低

D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為 2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

解題策略：

（1）據(jù)題判斷正負(fù)極并確定電極材料：根據(jù)總反應(yīng)式中物質(zhì)化合價(jià)的變化確定 Fe 元素升價(jià)作負(fù)極，Ni2O3 中 Ni 元素降價(jià)作正極。

（2）確定電極反應(yīng)物、生成物：Fe 失 e- 生成 Fe（OH）2，Ni2O3 得 e- 生成 Ni（OH）2。

（3）結(jié)合電解質(zhì)溶液或圖中微粒的流向，按照三個(gè)守恒步驟書寫電極方程式：根據(jù)生成物為堿性氫氧化物，可推出電解質(zhì)為堿性溶液，因此負(fù)極 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 。則充電時(shí)負(fù)極作陰極：Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，生成 OH-，pH 值上升。

（4）根據(jù)加減原則書寫正極電極方程：Ni2O3+2e-+3H2O =2OH-+2Ni（OH）2，充電時(shí)的正極方程即為放電時(shí)的逆反應(yīng)：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。