熱化學方程式精選(九篇)
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第1篇：熱化學方程式范文
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 收稿日期：2015-12-25
一、蓋斯定律定義
不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。
二、計算方法：“倒”“乘”
“加”
1.“倒”：看位置
以所求目標方程為基準，看目標方程中的物質分別出現在已知方程的哪個式子，且只觀察該物質在已知方程式中僅出現過一次的式子，并看位置，即反應物和生成物。若該物質與已知方程式中物質的位置相同，則不需要顛倒反應的方向；若該物質與已知方程式中的物質位置不同，則此時以目標方程為基準，將已知方程以“==”或“”或“ ”為分界線，將左邊（反應物）和右邊（生成物）整體交換，并改變ΔH符號，數值不變，并標記為新的式子。為了不影響后續工作，將改造的已知方程刪去，此時所剩的方程為未改造的方程和新標記的式子。
2.“乘”：看計量系數
以所求目標方程為基準，再看已知方程中該物質與目標方程中該物質的計量系數是否相同。若相同，因位置和計量系數均相同，則說明這個已知方程可以直接拿來使用；若不同，則以目標方程為基準，將已知方程乘以一個數，目的是使已知方程中該物質與目標方程中該物質的計量系數相同，同時將ΔH也乘以該數，即ΔH與計量系數成正比，計量系數擴大幾倍，ΔH同時也擴大幾倍，并標記為新的式子。同理，將改造的已知方程刪去，此時所剩的方程為未改造的方程和新標記的式子。
第2篇：熱化學方程式范文
根據化學計量數與ΔH的絕對值成正比求算。
例1 0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ熱量，寫出其熱化學方程式。
解析 寫出熱化學方程式并配平：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=-x kJ?mol-1。列出等式：1∶x=0.3∶649.5，則x=2165 kJ。
答案 B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=-2165 kJ?mol-1
二、公式法
1. 利用化學鍵能計算反應熱
公式：ΔH=ΣE（反應物鍵能之和）-ΣE（生成物鍵能之和），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
例2 假如N2與水可以發生反應：2N2+6H2O=4NH3+3O2，斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
[共價鍵＼&H―N＼&H―O＼&NN＼&O=O＼&斷裂1 mol化學鍵
所需能量/kJ?mol-1＼&393＼&460＼&941＼&499＼&]
常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為 。
解析 ΔH=（460 kJ?mol-1×12+941 kJ?mol-1×2）-（499 kJ?mol-1×3+393 kJ?mol-1×12）=+1189 kJ?mol-1。
答案 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g） ΔH=+1189 kJ?mol-1
2. 由反應物和生成物的總能量計算反應熱
公式：ΔH=E（生成物具有的總能量）-E（反應物具有的總能量）。
例3 紅磷P（s）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據）。
[反應過程][能量][反應物總能量][中間產物總能量][最終產物總能量][Cl2（g），P（s）][PCl5（g）][PCl3（g），Cl2（g）] [ΔH=-93 kJ?mol-1] [ΔH=-306 kJ?mol-1]
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式 。
答案 （1）2P（s）+3Cl2（g） =2PCl3（g） ΔH=-612 kJ?mol-1 （2） PCl5（g） =PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=+93 kJ?mol-1
三、定義法
也稱定“1”法，根據燃燒熱或中和熱的定義求算。
例4 含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量，該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（ ）
A. KOH（aq）+[12]H2SO4（aq）=[12]K2SO4（aq）+H2O（l）
ΔH=-11.46 kJ?mol-1
B. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）
ΔH=-11.46 kJ?mol-1
C. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
ΔH=-11.46 kJ?mol-1
D. KOH（aq）+[12]H2SO4（aq）=[12]K2SO4（aq）+H2O（l）
ΔH=-57.3 kJ?mol-1
解析 根據中和熱的定義：在稀溶液中，酸和堿反應生成“1 mol水”時的反應熱。n（KOH）=0.2 mol，則1 mol KOH發生中和反應生成1 mol水時放熱[11.46 kJ0.2 mol]×1 mol。
答案 D
四、十字交叉法
例5 已知：A（g）+B（g）=C（g） ΔH1；D（g）+B（g）=E（g） ΔH2，且ΔH1小于ΔH2，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應，反應熱為ΔH3，則A和D的物質的量之比為（ ）
A. [ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1] B. [ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1]
C. [ΔH2-ΔH3ΔH1-ΔH3] D. [ΔH3-ΔH2ΔH2-ΔH3]
解析 由題意可知，1 mol A與B完全反應的反應熱為ΔH1，1 mol D與B完全反應的反應熱為ΔH2，而1 mol A和D的混合氣體完全與B反應，反應熱為ΔH3，運用十字交叉法：
[ΔH1][ΔH2][（ΔH2-ΔH3）][（ΔH3-ΔH1）] [ΔH3][A][D]
熱量的差值之比，即A和D的物質的量之比。
答案 B
五、平衡移動法
例6 已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-197 kJ?mol-1，在相同溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一體積相同的密閉容器乙中通入1 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量Q2，則下列關系式正確的是（ ）
A. 2Q2=Q1 B. 2Q2
C. Q2
解析 SO2和O2的反應是可逆反應，不可能進行到底，因此，甲容器反應達到平衡時放出熱量Q1
答案 C
六、整合法
利用蓋斯定律，對若干個化學反應方程式進行整合求算。
例7 已知下列熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.6 kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ?mol-1。當1 g液態水變成氣態水時，其熱量變化為（ ）
①放出 ②吸收 ③2.44 kJ ④4.88 kJ
A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③
解析 依據蓋斯定律，化學反應不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，將兩個熱化學方程式合并，寫出液態水和氣態水的熱化學方程式：H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44 kJ?mol-1。則1 g水由液態變成氣態時熱量變化為44×[118]=2.44 kJ。
答案 D
七、拆分法
例8 根據熱化學方程式（在101 kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297.23 kJ?mol-1，下列說法中不正確的是（ ）
A. S的燃燒熱為297.23 kJ?mol-1
B. S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量大于297.23 kJ
C. S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量小于297.23 kJ
D. 形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量
解析 根據題給燃燒熱的熱化學方程式可知A、D項正確。若想確定B項與C項，需將題設熱化學方程式拆分為：S（s）=S（g） ΔH1> 0；S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH2 < 0；ΔH1+ΔH2=-297.23 kJ?mol-1 ΔH2=-297.23 kJ?mol-1-ΔH1
答案 C
八、直接法
例10 100 g C不完全燃燒所得氣體中，CO占[13]體積，CO2占[23]體積且C（s）+[12]O2（g）=CO（g） ΔH=-110.35 kJ?mol-1；CO（g）+[12]O2（g）=CO2（g） ΔH=-282.5 kJ?mol-1。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）
A. 392.92 kJ B. 2489.4 kJ
C. 784.72 kJ D. 3274.3 kJ
第3篇：熱化學方程式范文
ΔH的計算是化學反應中的能量變化的重點，是化學概念和化學計算的一個結合點，因而也是學生學習過程中的難點。那么，如何計算ΔH，本文將給您一些啟發。
1.根據比例關系計算ΔH
熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量，化學計量數加倍，反應熱的數值亦加倍，如H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol，加倍后：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol。由此可見，熱化學方程式中各物質的物質的量與反應熱的數值成正比。
例1 已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890.3kJ/mol，現有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態水，并放出515.65kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式是 （）
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；ΔH=-564kJ/mol
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH=-282kJ/mol
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH=+374.4kJ/mol
④2CO2（g）=2CO（g）+ O2（g） ；ΔH =+1406.2kJ/mol
A.①②B. ①③C.②④D.③④
解析：生成水18g，其物質的量是1mol，說明原混合物中CH4為0.5mol，根據CH4燃燒反應熱的數值和CH4的物質的量成正比，0.5mol CH4完全燃燒放熱890.3kJ×0.51=445.15kJ。由于混合氣體共0.75mol，則CO為0.25mol，完全燃燒生成CO2氣體，放熱515.65kJ-445.15kJ=70. 5kJ，所以，1mol CO完全燃燒放熱70.5kJ×10.25=282kJ， 2mol CO完全燃燒放熱564kJ，且放熱反應，ΔH為"-"，故①②正確，④式ΔH應為+564kJ/mol。答案選A。
2.根據化學鍵能計算ΔH
化學反應過程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，反應物分子間化學鍵斷裂成原子時，需克服化學鍵吸收能量，原子結合成生成物分子時，形成新化學鍵放出能量。通常把拆開或破壞1 mol某化學鍵所吸收或放出的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
例2已知 ①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是（）
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2（g）+Cl2（g） = 2HCl（g）
B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的 H = 183 kJ/mol
C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的 H =-183 kJ/mol
D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的 H =-183 kJ/mol
解析：氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體時，需使1 mol H2和1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂，共吸收436 kJ+243 kJ=679 kJ的能量，而生成2 mol氯化氫會放出熱量431×2=862 kJ，故氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體時會放出熱量862 k-J679 kJ=183 kJ，反應的 H =-183 kJ/mol。答案選C。
3.根據蓋斯定律計算ΔH
蓋斯定律是指化學反應不管是一步完成不是分幾步完成，其反應熱是相同的。簡而言之，熱化學方程式可以相加減，ΔH也同樣相加減。如已知A（g）=B（g）；ΔH1，B（g）=C（g）；ΔH2，則兩式相減可知A（g）=C（g）的反應熱ΔH=ΔH1+ΔH2。
例3 熾熱的爐膛內有反應：C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=+131kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH=-282kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=-241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時 （）
A.雖不能節省燃料，但能使爐火瞬間更旺
B.雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節省燃料
C.既能使爐火瞬間更旺，又能節省燃料
D.既不能使爐火瞬間更旺，又不能節省燃料
第4篇：熱化學方程式范文
關鍵詞： 蓋斯定律 待定系數法 總、分反應 運用
1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應的熱效應的基礎上，總結出一條規律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規律被稱作蓋斯定律。蓋斯定律表明，一個化學反應的焓變（ΔH）僅與反應的起始狀態和反應的最終狀態有關，而與反應的途徑無關。蓋斯定律是熱化學中一個重要的基本定律。在眾多的化學反應中，有些反應的反應速率很慢，有些反應同時有副反應發生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的熱效應就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出它們的反應熱。因此，如何讓學生充分理解和熟練運用蓋斯定律就成為解決熱化學問題的關鍵。
蓋斯定律在求算反應熱中的應用，屬于高考的新增熱點，經考不衰，如2008―2010年江蘇高考、2009天津、2009和2010年廣東高考等都出現蓋斯定律的應用。在高中化學教學中，蓋斯定律是個難點，不是蓋斯定律的內涵不容易理解，而是使用一般的化學方程式疊加法。學生很難找到切入點，計算起來費時且易算錯，所以尋找出一種快捷、高效的方法可以避免學生對蓋斯定律的畏難情緒。
我在教學實踐中總結出了待定系數法可以快速解決總反應和分反應之間的關系，學生也很容易掌握，取得了不錯的效果。
我現將“待定系數法運用在蓋斯定律中”的步驟、示例、特點簡述如下。
一、步驟
1.由題意寫出總反應。
2.運用待定系數法。
設ΔH=xΔH+yΔH+zΔH+……
3.系數確定。
依據總反應中的各物質在各分反應中的分布情況進行歸類，把在總反應中出現，但在分反應中只出現一次的物質歸為一類，把在分反應中出現但在總反應中沒有出現的歸為另一類。分反應中如果存在“只出現一次的物質”，那么可以直接依據總反應中該物質的系數來確定該分反應ΔH前的系數，分反應中如果存在“在總反應中沒有出現的物質”可以約掉，進而確定其余分反應ΔH前的系數。
下面我以2010年蘇州市高三調研測試第16題第（2）為例詳細介紹一下如何運用待定系數法。
二、待定系數法確定系數示例
例.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現根據下列三個熱化學反應方程式：
①FeO（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO（g）
ΔH=-24.8kJ•mol
②3FeO（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO（g）
ΔH=-47.2kJ•mol
③FeO（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO（g）
ΔH=+640.5kJ•mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學反應方程式：?搖?搖?搖?搖。
步驟1.寫出總反應CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）
步驟2.運用待定系數法。設ΔH=xΔH+yΔH+zΔH
步驟3.系數確定。“只出現一次的物質”：Fe和FeO，Fe在①中只出現一次，可確定x=1/2，FeO在③中只出現一次，可確定z=-1/3，現在只剩y未確定，“在總反應中沒有出現的物質”FeO和FeO，要求這些物質在疊加過程中應該約掉的，在反應①和反應②反應物中都有FeO，應該相互抵消，所以確定y=-1/6，運用FeO也可以達到同樣效果，最終確定出：
ΔH=1/2ΔH-1/6ΔH-1/3ΔH
=［1/2×（-24.8）-1/6×（-47.2）-1/3×（+640.5）］kJ•mol
=-218.0kJ•mol.
本題答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）
ΔH=-218.0kJ•mol.
下面我提供了兩道高考真題請讀者自己完成，來鞏固該方法的具體操作。
練習1.（2009江蘇卷第17題第（2）問）
用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）+2H（aq）=Cu（aq）+H（g）
ΔH=64.39kJ•mol
②2HO（l）=2HO（l）+O（g）
ΔH=-196.46kJ•mol
③H（g）+1/2O（g）=HO（I）
ΔH=-285.84kJ•mol
在HSO溶液中Cu與HO反應生成Cu和HO的熱化學方程式為?搖?搖?搖?搖。
分析：ΔH=ΔH+1/2ΔH+ΔH
本題答案為：Cu（s）+HO（l）+2H（aq）=Cu（aq）+2HO（l） ，ΔH=-319.68kJ•mol
練習2.（2009年廣東卷第23題第（3）問）
磷單質及其化合物有著廣泛的應用。由磷灰石（主要成分為Ca（PO）F）在高溫下制備黃磷（P）的熱化學方程式為：
4Ca（PO）F（s）+21SiO（s）+30C（s）=3P（g）+20CaSiO（s）+30CO（g）+SiF（g） ΔH
已知相同條件下：
①4Ca（PO）F（s）+3SiO（s）=6Ca（PO）（s）+2CaSiO（s）+SiF（g） ΔH
②2Ca（PO）（s）+10C（s）=P（g） +6CaO（s）+10CO（g）ΔH
③SiO（s）+CaO（s）=CaSiO（s） ΔH
用ΔH、ΔH和ΔH表示ΔH，則ΔH=?搖?搖?搖?搖。
本題答案為：ΔH=ΔH+3ΔH+18ΔH。
三、待定系數法運用在蓋斯定律的特點
1.有利于幫助學生理解蓋斯定律內涵。
通過待定系數法快速確定了總、分反應的關系，從而可以深刻理解“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的”。
2.有利于解決學生會而不對的困境。
傳統的疊加法需要將方程式意義疊加，耗時且因為物質比較多容易疊加出錯，運用待定系數法甚至只要觀察就可以確定總、分反應的關系，提高了學生應試準確率。
3.有利于培養學生的思維、觀察能力。
待定系數法很好地構建了數學模型和化學方程式系數之間的聯系，將教材知識結構與學生的認知結構聯系起來，激活了思維活動，內化了思維能力。
4.有利于教師研究解題方法，提高教學的有效性。
指導學生在學習過程中善于歸納、總結，提煉成方法，使思維更加有序。
實踐證明，待定系數法運用在蓋斯定律中是高效的，完全適用的。
參考文獻：
［1］中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學課程標準（實驗）［M］.北京：人民教育出版社，2003.
［2］黃積才.組合比法配平初中化學方程式［J］.中學化學教學參考，2010，（12）.
［3］王祖浩.普通高中化學課程標準實驗教科書•化學（選修4）［M］.南京：江蘇教育出版社，2007.
第5篇：熱化學方程式范文
1.知識的表述方式不一樣。化學反應中的能量變化在新老教材中表達方式不一樣。如老教材在第一階段通過能源的使用、化學反應過程中的熱變化等現象引出放熱反應、吸熱反應的概念和對燃料充分燃燒條件的討論。第二階段從化學鍵的斷裂與形成分析化學反應中能量變化的本質原因，從定量角度介紹能量變化，介紹熱化學方程式和H，在閱讀材料中簡介了蓋斯定律及其應用，單獨一節介紹燃燒熱及計算中和熱及其影響因素（但這點在新版的教材中沒有明確提出），另安排學生實驗測定中和熱，最后歸納使用化石燃料的利弊及新能源的開發，后續單元介紹電解原理及其應用。
新版教材也分兩個階段組織學習內容，第一階段通過幾個典型圖形來展示化學反應中伴隨著能量變化，實驗探究得出放熱反應和吸熱反應的概念，與老教材不同的是，在必修部分就引入熱化學方程式和H，歸納燃料燃燒釋放的熱量及其利用。第二階段介紹老教材沒有明確提出的化學反應的焓變，從能量守恒和化學鍵的角度來寫探究能量變化的實質，應用熱化學的方程式，在課堂活動與探究中一起學習反應熱的測量和計算，全面學習蓋斯定律，學習有關計算，再進而歸納能源的充分利用，在后續內容中介紹化學能與電能的轉化。
2.教學的要求程度不一樣。老版教材要求學生知道在化學反應中還存在能量變化，而且通過實驗探究了解吸熱反應、放熱反應，很清楚地知道能量變化是由于各種物質所具有的能量而引起的，了解燃料充分燃燒的原因以及提高燃料燃燒效率和減少污染的必要性。對于理科學生來說，是提出了更高要求，不僅要知道反應中的能量變化是由物質鍵能引起，還要能夠正確書寫熱化學方程式，能夠進行簡單的H計算，能夠計算燃燒熱。
新版教材明確提高了課堂中的教學要求。在必修的化學專題“化學反應與能量變化”中，安排了“化學反應中的能量”這個單元，深刻理解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，同時通過自身生活中的事例，了解化學能與熱能是可以相互轉化的。此外，讓學生充分認識到提高燃料的燃燒效率、開發清潔燃料和研制新型電池的重要性。然而針對理科的學生，在選修模塊《化學反應原理》中，安排了“化學反應與能量變化”專題，讓學生充分了解化學反應中能量轉化的原因，而且能夠很快說出常見的能量轉化形式，了解化學在解決能源危機中的重要作用；同時讓學生也能夠用事例來闡述化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的含義，準確地用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
3.教材的內容描述不一樣。與老版教材相比，新版教材在高中化學教學中的必修部分增加了熱化學方程式，增加了化學反應中能量變化的實質是化學鍵斷裂和形成時所吸收和釋放的化學能，不再使用±Q表示能量放出與吸收而是一步到位地使用H來定量表示，即部分老版教材選修部分內容變成了必修部分。在選修部分，增加了焓變、蓋斯定律，即老版教材中只提到H符號，不提概念，甚至把蓋斯定律僅作為閱讀材料，進一步明確成學習的內容，對燃燒熱并沒有說出具體的含義。新版教材在學生課后作業中的要求比老版教材更難，標題更新，更有實用性。
4.教學的側重策略不一樣。“化學反應中的能量變化”是化學在生活中的一個重要體現。要從學生已有的相關知識和生活經驗出發，積極引導學生自主學習和合作學習，從而順利地對新知識進行建構。
教師要引導學生從能量的角度認識化學現象，從能量角度考慮化學反應問題，使學生更全面地認識化學反應的本質，并幫助學生全面認識自然、環境、能源和社會的關系，讓學生了解能源問題與化學科學的密切關系，認識能源對社會發展的重要性。還要引導學生從能量守恒、能量的貯存和相互轉化的角度來認識化學反應中的能量變化，引導學生從化學鍵的斷裂和形成的微觀層面來認識反應中的能量變化的本質原因。
在教學設計時，教師要關注概念的形成和發展過程，找到學生認識的增長點，引導學生逐步突破原有認識，形成新的認識，既不死摳概念，也不回避概念。對于焓的教學，既不要引導學生從化學熱力學的嚴格定義上了解焓，也不能避而不談，讓學生知道焓是科學家為了便于計算反應熱而定義的一個物理量，它的數值與物質具有的能量有關。
第6篇：熱化學方程式范文
方法一：性質記憶法
進入二輪復習之初，同學們在一輪復習的基礎上、在教師的指引下開始構建自己的系統的知識網絡，在構建知識網絡的過程中，對物質的性質歸類時，就要把化學方程式的復習納入其中，這類物質有什么重要性質能發生什么反應化學方程式怎么書寫。從無機的元素及化合物到有機的典型有機代表物，知識網絡構建的越是清晰，化學方程式記憶的效果就越好。
方法二：利用分類的方法
同學們都很清楚，化學反應可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，又可分為無機反應和有機反應、熱化學反應、電化學反應等。那么，同學就可把所有的需要掌握的化學方程式按照自己比較習慣的方式進行分類，然后分別對每類反應進行記憶，記憶效果也比較好。
方法三：理解記憶法
大家都知道凡是理解了的知識，就能記得迅速、全面而牢固。如，乙醛與銀氨溶液的反應，相當一部分同學在掌握這個方程式時感覺到不好記，容易忘；我們可先理解一下此反應發生時的對應物質的變化：醛基（-CHO）中的碳由+1價失去2個電子被氧化為羧基（-COOH）中的+3價與Ag（NH3）2OH分離出的NH3中和成CH3COONH4，+1價的銀被還原為單質銀，由得失電子守恒可知CH3CHO和CH3COONH4的系數均為一，Ag（NH3）2OH和Ag的系數均為2，有質量守恒可知還應生成3 moLNH3和1 moLH2O。如果同學們對化學方程式能夠達到分析理解，那么就很容易掌握，甚至不用有意識地去記憶，分析幾次之后很自然就記住了，而且不容易遺忘。
方法四：卡式循環記憶法
第7篇：熱化學方程式范文
關鍵詞：復習；問題教學法；教學過程
一、教學背景
復習課是高三化學的重要課型，主要教學目標是幫助學生對已學習過的化學基礎知識進行歸納、梳理、總結，使之條理化、系統化，同時提高他們分析問題和運用化學知識解決問題的能力。但由于課堂教學主要以對舊知識的復習為主，有些學生會認為自己已經掌握了這些知識，認為教師再講一遍意義不大，也有些學生對老師上課羅列的大量知識點，感到心有余力不足，所以，復習課中相當一部分學生注意力游離于課堂之外。教師如何提高學生課堂注意力和學習效率，是高三教師一直在思考的問題。
問題教學法就是教材的知識點以問題的形式呈現在學生的面前，讓學生在尋求、探索解決問題的思維活動中，掌握知識、發展智力、培養技能，進而培養學生發現問題、解決問題的能力。著名教育家波利亞也指出：“學習任何知識的最佳途徑是自己去發現。因為，這種發現理解最深，也最容易掌握其中的內在規律、性質和聯系。”因此，在復習課上，教師可以將教學知識點，轉化為一個個難度適宜的問題，讓學生自己在解決問題的過程中，感知知識、領會知識、運用知識，最終完成知識的自我構建。問題教學法，很多教師在復習課堂也一定程度地在使用，下面筆者就以《化學反應中的熱效應》為例，談談問題教學法在復習課中的應用，以期拋磚引玉。
二、教學過程
教師：現在生活條件好了，越來越多的家庭擁有了私家車。那么對于汽油你們知道嗎，我國從2003年起多個城市就陸續宣布全面停用無鉛汽油，改用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成的乙醇汽油。可你是否注意到有的加油站標的是甲醇汽油嗎？甲醇汽油是甲醇和汽油添加劑及汽油按一定體積調制而成的，目前在我國多個地方試點推行。無論哪種汽油，汽油燃燒的過程都有明顯的能量變化，這個過程是吸熱過程還是放熱過程呢？
學生：放熱過程。
教師：哪個量是可以定量描述一個化學反應釋放或吸收的能量？
學生：反應熱。
教師：組織學生回歸課本，理解反應熱、焓變的概念。
教師：以甲醇汽油中甲醇為例，已知1mol的液態甲醇，完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體時，放出726.5 kJ的熱量，若燃燒生成氣態水和二氧化碳氣體時，放出638.5 kJ的熱量。請學生寫出甲醇燃燒的兩個熱化學方程式。
學生（板書）：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-638.5 kJ?mol-1
師生：歸納書寫熱化學方程式的注意事項。
教師：請同學計算甲醇的標準燃燒熱和熱值。
學生：甲醇的標準燃燒熱的ΔH=-726.5 kJ?mol-1，甲醇的熱值是22.7 kJ?g-1
教師：組織學生回歸課本，理解標準燃燒熱、熱值的概念。
教師：工業上甲醇的制備可通過CO和H2化合而成，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）ΔH
某些化學鍵的鍵能數據如下表：
■
請同學們討論并計算ΔH。
學生：ΔH=-116 kJ?mol-1
師生：從舊鍵的斷裂和新鍵的形成理解焓變，并總結如何根據鍵能計算ΔH。
教師：請在能量―反應過程圖上繪出CO和H2合成甲醇的能量變化曲線，并考慮如果使用催化劑能量曲線會怎么變化？
■
學生：展示答案，師生共同分析，從能量的變化角度理解焓變，以及催化劑是降低反應活化能，并不會影響焓變。
教師：無論甲醇、CO還是H2都是很好的燃料。
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566.0 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ?mol-1
CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5 kJ?mol-1
能否根據這三個熱化學方程式求出CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）的ΔH
學生：討論得出ΔH=-128.1 kJ?mol-1
教師：寫出相同條件下甲醇分解的熱化學方程式
學生：CH3OH（g）？葑CO（g）+2H2（g）ΔH=128.1 kJ?mol-1，并回顧蓋斯定律。
師生：歸納蓋斯定律的應用。
師生：總結本節課的主要內容。
三、教學反思
對于這節基于問題教學法的復習課，在上課時從學生的反應中，筆者就明顯觀察到比起普通的復習課，這節課更抓住了學生的注意力，更加大了學生在課堂的參與度。這樣的課堂才是一節高效的課堂，同時也引發了筆者的一些思考。
1.問題教學法需要教師的辛勤付出。將知識點平鋪直敘地展現或將過去的“冷飯”直接拿來和將知識在恰當的問題情境中呈現，無疑后一個需要教師更多的時間和精力，也需要教師平時不斷地積累。但這個辛苦的過程收獲的，是學生課堂的認真投入，學生的進步，也是教師自己對一節滿意課的喜悅和教學能力的不斷提升。
2.問題教學法中的問題設置要以學生為本，只有適合學生的問題才能促進學生的參與。亞里士多德曾說過：“思維自驚奇和問題。”設置的問題要能激發學生的好奇心，學生愿意主動去解開這個疙瘩；設置的問題要有淺有深，使不同層次的學生都能兼顧；設置的問題難度太大時，要設計輔提問，讓學生能跳一跳，摘到桃等。
3.問題教學法復習中要以人本情懷關注學生問題的回答。提出問題后，教師要給學生留有接受、思考和準備表達的適當的時間，不要以為學生計算一下就能回答出答案。要根據問題的難度、學生的能力，提問相應程度的學生。較易的問題讓基礎較差的學生回答，給他們創造成功的機會，增強學習的信心；較難的問題讓基礎較好的學生回答，鼓勵他們變換角度，運用多種方法思考，以提高他們綜合運用知識的能力。學生回答不滿足預設答案時，教師要思考他回答問題的價值，肯定這部分價值，或者通過及時引導使失敗得以轉化；對于圓滿解決問題的學生更應不吝言辭，大力表揚，總之，時時關注學生的感受，以堅持和鼓勵為主旋律，讓學生感受到教師真切地熱愛每個學生，讓學生在輕松、良好的學習情緒中完成課堂學習。
參考文獻：
[1][美]丹東尼奧.課堂提問的藝術：發展教師的有效提問技能[M].北京：中國輕工業出版社，2006：119-202.
第8篇：熱化學方程式范文
關鍵詞：化學教學；課本標題；板書
教育體制改革的根本目的是提高全民族素質，教學是實現教育目的的具體手段，課堂教學是教學活動的核心，是實現素質教育目標的重要途徑。探索新的課堂教學模式，積極實行啟發式和討論式教學，激發學生獨立思考和創新的意識，使其符合素質教育的要求已成為廣大教師的自覺行動。但在課堂教學中，如何進行素質教育，教學模式如何構建，學生如何才能積極、主動地全面發展等也給教師帶來很多困惑。
筆者發現，近年來很多教師，特別是年輕教師，備課、上課時由于過多地追求課堂教學的生動活潑，而忽略了課本，忽略了教學內容。在一些觀摩課上，也常常發現教師和學生幾乎沒有用課本，一節課下來課本根本沒翻一下，就連課本上的例題、習題也無一例外地被換掉。教師根據自己對課程的理解，結合本地學生的實際情況，大膽整合、靈活運用這未嘗不可，但絕不能完全拋棄教材。教材是學生學習的材料，教材里凝聚著專家、學者的研究成果。相對來說，離開了教材的教學更不易把握教學的尺度。而課本標題是課本內容的統帥，是教學內容的高度凝縮，它具有貼切、鮮明、簡潔、生動的特點。一般來說，化學課本上的標題有如下三方面作用：
（1）給出新定律、新定義。例如，蓋斯定律、化學平衡狀態、化學平衡常數、燃燒熱、強弱電解質等。
（2）提出問題，引人深思。例如，Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？
（3）課文內容的概括。例如，影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的應用、影響化學反應速率的因素、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因等。
針對課本標題的諸多作用，在備課、上課過程中一定要好好利用。我在課堂教學中嘗試了以下幾種做法，并且取得了較好的成效。
一、從課本標題引入新課
為了在最短時間內提高學生的學習興趣，為了給學生自主學習、合作交流的機會，為了讓課堂活躍起來，創設情境成為大家的共識。現在的課堂教學，每一位教師都把大量精力放在情境創設上，似乎沒有情境創設就不是一節成功的課，把情境創設看成教學中引入課程內容的唯一合理方法，其實這種觀點是不正確的。過多的、虛假的情境，會分散學生的注意力和精力，影響對主要教學內容的掌握。我認為，解決這些問題最好的方法就是，從課本標題引入新課，從標題設計情境，這樣做可以避免脫離課本，不會讓學生找不到方向。在平常的聽課過程中，經常發現熱熱鬧鬧的一節課下來，很多自主學習能力差的學生不知所云，課本上似乎沒有，所以這些學生索性不用課本，看電影似的，大大減弱了他們參與課堂的積極性，而如果能先讓學生翻開課本，找到標題，從標題開始引入新課，學生學習的目標性會增強。
二、從課本標題設計探究和討論
《普通高中化學課程標準》倡導“自主、合作、探究”的學習方式，讓學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養學生搜集和處理信息的能力、獲得新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，這就是要改變學生傳統的學習方式。而現在我看到，不少教師的課堂設計已經變味，為了追求課堂形式，而設計一些與教學內容關系不大的討論和探究環節，為了討論而討論，為了探究而探究，有其“形”但無其“神”，這樣做消耗了學生大量的精力，影響了學生對核心內容的理解和掌握。而如果能把握課本標題，從課本標題入手設計討論和探究環節，學生就會從課本中找到可以利用的信息來分析問題，從而解決問題。
例如，我在上人教版選修四“化學反應與能量的變化”一節中的“熱化學方程式”這一內容時，先把課本標題投影出來，問學生：“什么叫做熱化學方程式”，有過預習的學生會對著課本念出相關定義，但是他們并沒有經過自己的思考，我又問：“化學方程式是什么”，由于課本沒有現成的答案，學生開始自己思考，然后得出自己的答案，最后總結化學方程式表明了化學反應中物質的變化，而且能表示他們反應時的物質的量的關系。我接著問：“加個‘熱’字，熱化學方程式與化學方程式有什么不同？”學生思考，并帶著問題開始閱讀課本找答案。這種從課本標題來引入新課的方式，利用了學生已有的知識，學生會覺得很親切，是理所當然地接受新知識。從課本標題設計討論和探究內容，有利于讓學生帶著問題進行思考，分析問題，發揮學生的主體作用，把握教材、教學的重點，還能強化學生的記憶，進一步幫助學生理解與掌握知識。這樣做既可以培養學生的自學能力，讓他們認真研讀教材內容，又可以利用課本開展探究和討論，大大提高了課堂教學效率。
三、課本標題幫助復習回顧，構建知識網絡
化學教材都由單元標題、章標題、節標題、內容標題四個部分有機構成的，四部分之間必定存在內在的密切聯系，而事實上，教材中內容對標題的闡述都是規范、典型的樣板。因此，通過分析各標題之間的內在聯系，建立知識框架、網絡，不僅對學生從總體上把握教材具有重要作用，而且特別有助于培養學生的綜合分析能力，提高學生分析、解決問題的能力。在教學中，教師可以指導學生利用這些標題構成的教材提綱來理解教材的知識體系。
此外，為了更好地利用課本標題，在具體操作中還需要重視板書的設計和書寫，現在很多教師喜歡用多媒體上課，一堂課下來，黑板上幾乎一個字都不寫，更不要說有學生板演了。造成這種現象的原因不僅僅是因為課件的使用，更重要的是一些教師已經忽視了板書的功能。板書可以使有聲的口頭語言以濃縮的方式書面化、直觀化，具有提挈要點、強化記憶的功能。利用課本標題設計板書，可以突出教學內容和重要知識點，從而調動學生的多重感官。
第9篇：熱化學方程式范文
【關鍵詞】知識體系；教學計劃；有效復習
【中圖分類號】G630【文獻標識碼】
高三復習是一項系統工程，作為高三教師如何引導學生去做好有針對性復習是每一位高三教師研究的課題。那么如何有效的化學復習呢？
一是把握復習的方向，正確處理好《課程標準》與《考試說明》的關系。《課程標準》是教學的依據，考試說明是高考命題的依據，也是高考復習備考的依據。高考內容主要以能力測試為主，考查學生對化學基礎知識，基本技能的掌握程度和綜合運用所學知識分析、解決問題的能力，特別強調了學生接受、吸收、整合化學信息的能力以及化學實驗能力與探究能力。因此，在復習中應正確把握這一方向，認真研究并結合具體的實例進行針對性訓練，不搞“偏、難、怪”的試題，對考試說明、課程標準不要求的內容、要求低的內容不拓展。如《課程標準》，對元素化合物的要求，弱化了知識的系統化、全面化，模糊了元素族的概念。教材在編排時以生產和生活中常見的元素及其化合物為點線展開。將過去教材單獨成章的體系新教材把它歸為一章。同時應注意說明中的新變化，如2013年高考化學說明在命題中增加了兩點：一是“既關注普通高中課程改革實踐的實際情況，又能發揮高考命題的導向作用，推動新課程的課堂教學改革”；二是“促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面的全面發展”。這種變化突出了高考將更重視考查學生對中學化學課程的學習水平，關注課程改革，重視學生對基礎知識的熟練應用，對《考試說明》中增加和刪除及調整內容心中有數。
二是明確知識體系和題型的變化，就高中化學知識體系而言，主要知識內容有五塊，分別是：
1.化學科學特點和化學研究基本方法
2.化學基本概念和基本理論
3.常見無機物及其應用
4.常見有機物及其應用
5.化學實驗基礎
從以上五個方面可以分析出如下結論：
1.高考命題化學部分，基本出發點和理論幾乎全部集中于這五個部分。
2.Ⅱ卷題型以及基本內容確定到“以上各部分綜合應用”。
因此可以斷定，2014年高考命題方向，綜合題部分還是集中于上面的四個題目。
3.在考前（5月中旬至5月底）根據上面的內容，做必要的有效針對集中訓練。
4.明確化學試題的題型，扎實過好第一輪教材的雙基觀。對一些知識點進行總結和歸納，并且轉化到解題上來。近年來在高考理綜化學部分，常考的題型總結如下：
Ⅰ卷：選擇題部分：
1.化學與STSE
2化學用語
3.阿伏伽德羅常數相關的題型
4.氧化還原反應
5.離子共存以及離子化學方程式書寫、正誤判斷
6.原子結構與元素周期律
7.化學反應與能量
8.電化學理論
9.化學反應速率和化學平衡
10.常見的元素性質
11.物質的制備、分離、提純、鑒別的綜合運用
12.有機物相關的知識。
Ⅱ卷：簡答、實驗，計算，推斷部分
以上以提及
那么我們在弄清楚高考考查相關題型的情況下，要對它們進行第一輪扎實三基訓練，時間確定在9月至3月中旬，內容是高中所選的教學內容，指導思想是“重在基礎，吃透教材”，目的“夯實基礎，各個擊破”。二輪復習是培養綜合能力，提高學科綜合素質。使知識系統化、條理化、結構化、網絡化。三輪復習集中進行針對性訓練，方式可采用（7+3+1）模式，查缺補漏。在做題的時候，涉及到上面某個題型，可以對照考綱的內容，結合以往做過的習題及時總結。如“化學反應與能量”，此部分內容常以能源問題為載體，重點考查化學鍵與物質的結構以及性質的關系，化學鍵的改變與能量變化大小的定性、定量的判定，反應熱的理解、相關符號的判斷，熱化學方程式的書寫及其正誤判斷，蓋斯定律的綜合運用。考查目標：考生對知識的靈活應用能力和化學用語的運用能力。考查方式：選擇題或者綜合題，將反應熱、熱化學方程式、蓋斯定律融合在一起，有時候參照圖像問題綜合考查，因此學生在訓練的時候，除了掌握知識以外，還要將一些解題技巧運用熟練，例如熱化學方程式書寫正誤的判定方法等。
三是要熟練高考命題組合方式：高考命題并非一成不變的，在往年的基礎上，會做一定的調整，與時代同步，這就要求教師需至少研究近三年的高考試題，使自己的訓練理念有所改變，引導學生適應高考試卷。那么高考老師是如何命題的呢？高考命題的題型就能告訴我們了：
1.原創題。以前沒有考查過，結合新的熱點，根據化學原理以及相關的內容組合的題目，這樣體現了試卷的“新”，熱點新、題目新，是試卷質量的一個體現。但是這樣的題目一般都不難。
2.改編題。把以前一些高質量的題目組合到一起，綜合考查學生的知識運用能力，但是很多學生考試的時候，看上去這些題目很“面熟”，匆匆下筆，結果導致錯誤，因為這個題目已經被改編了，看上去熟悉，但是設問方式，涵蓋的內容都變化了。這些題目對那些審題不仔細的學生來說，是一個嚴峻的考驗。
3.經典題。高考中，總有一些題目經久不衰，因為在內容上，或者是知識體現上，方法上堪稱經典了，放在高考題目中，能較好地充實試卷，但是對那些基礎不好的學生，或者平時做題總是躲著錯誤的學生來說，不是什么好事。
因此老師在教學中，一定要摸清楚上面幾種題的組合規律，這樣才能知己知彼，有的放矢，從而達到復習的最佳效果
四是在教學中，教師要根據平時閱卷中學生常犯的錯誤，進行常規性的糾偏補漏。學生不足往往體現在以下的幾個方面，需要大家重視：
選擇題部分：
（1）化學基本概念掌握不牢固
（2）化學基本理論應用不靈活
（3）不熟悉元素化合物基本的性質
（4）對實驗操作認識不清
（5）主觀臆斷
（6）審題不清導致的判斷失誤。
解答題部分：
（1）化學方程式以及化學用語表達不規范
（2）對有機反應原理把握不到位
（3）審題不夠嚴謹，答非所問
（4）不能將題目中的信息與知識有機結合
（5）知識點存在漏洞，計算能力差
（6）實驗技能差
（7）時間非配不科學等等。
最后是教師要放手，給學生思考和反饋的時間（考前6-10天），讓學生自己可做適當的預測題，看看錯題集，有意識的翻翻課本，調節心態，以飽滿的熱情投入考場。高考復習關注的重點很多，可以說“仁者見仁，智者見智”，以上是我在教學中的一點點體會。
參考文獻
