硫酸銅的化學(xué)式精選(九篇)

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第1篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

1、硫酸銅的化學(xué)式為CuSO?，為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結(jié)晶時，生成藍色的五水硫酸銅(CuSO·5H2O，又稱膽礬)，此原理可用于檢驗水的存在。

2、硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨制劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配制而成的。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

第2篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

【關(guān)鍵詞】分組實驗 問題 內(nèi)涵 發(fā)展 學(xué)生思維

眾所周知，科學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門綜合學(xué)科。豐富的科學(xué)實驗為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認知背景，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成科學(xué)概念，獲取科學(xué)知識，提高觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于養(yǎng)成實事求是、嚴(yán)謹認真、團結(jié)協(xié)作的科學(xué)態(tài)度。分組實驗是實驗教學(xué)中不可缺少的組成部分，其功能不言而喻。

一、目前分組實驗教學(xué)存在的問題

（一）不明不白、盲目實驗。在實驗時，有的學(xué)生往往一無所知（或許是教師沒有吩咐學(xué)生預(yù)習(xí)，或許是學(xué)生認為不值得預(yù)習(xí)）無從下手，要么坐在一邊袖手旁觀，要么模仿同學(xué)，要么看著實驗報告照方抓藥，邊看邊做。旁觀者，怎能談得上操作技能的培養(yǎng)，他們常常手忙腳亂，時時顧此失彼，何談得上觀察能力的提高，其結(jié)果，不但不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，反而損壞了實驗儀器，制造了實驗事故，例如：有位學(xué)生在做高錳酸鉀制取氧氣的實驗時，看到其他同學(xué)已經(jīng)將已經(jīng)將帶火星的木條復(fù)燃了，他就非常著急，慌忙的從水槽中取出氧氣立刻去檢驗，他順手就把酒精燈移開了，正好他連接的儀器是口朝上，結(jié)果造成水倒吸，致使試管炸裂了，實驗桌上狼藉一片，當(dāng)他看到這樣的慘狀，才意識到盲目實驗是非常危險的。

（二）不規(guī)不范，隨意操作。學(xué)生實驗時常常不拘小節(jié)，細小的不規(guī)范的操作時常出現(xiàn)。例如，使用酒精燈時，燈帽亂放；傾倒液體時，標(biāo)簽沒有朝著手心；取完藥品后，瓶塞沒有及時蓋上；試劑瓶到處亂放；用過的火柴亂扔在地上或水槽中；試管中的液體超過試管容積的三分之一；使用膠頭滴管吸取和滴加液體的操作錯誤；用鐵架臺的鐵夾夾持試管的位置不正確等等，雖然上述現(xiàn)象對實驗并無大的影響，教師也不應(yīng)該視而不見。

（三）不探不究，草草過場。初中學(xué)生的年齡特點決定了他們不可能自覺地進行實驗的探究活動，他們進行實驗只是按照實驗冊上的要求，一項一項地實驗，一步一步地觀察，一條一條地記錄，只是把實驗草草地過一遍，根本達不到實驗的目的。

二、分析存在的問題原因及對策

以上的問題，固然有教師方面原因，當(dāng)然也有學(xué)生方面的。作為科學(xué)教師從剛開始當(dāng)老師起一直被分組實驗問題所捆饒，近幾年在自己研究科學(xué)課的課堂教學(xué)比較成熟之后，我開始關(guān)注分組實驗怎樣做到像平時課堂教學(xué)那樣有效，我想存在以上現(xiàn)象肯定有其背后的原因，如初中生比較好動，而且在實驗室做實驗一般一個月也只有一兩次當(dāng)然比較興奮，當(dāng)然有我們科學(xué)教師的原因，也許我們對科學(xué)分組教學(xué)課的備課沒有像在教室上的課堂那樣精條細啄。下面我就近段時間探索內(nèi)容通過一個案例介紹一下：

實驗的內(nèi)容是：測定硫酸銅晶體中水的含量。桌上擺放的儀器有：天平、酒精燈、三角架、火柴、研缽等。課上，教師先分別出示硫酸銅和硫酸銅晶體，然后告知學(xué)生白色的是硫酸銅，藍色的是硫酸銅晶體?！盀槭裁戳蛩徙~晶體會呈藍色的呢？”帶著這個問題，教師演示了白色的硫酸銅粉末遇水變藍色的實驗后指出：硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，白色硫酸銅遇水會轉(zhuǎn)化為藍色的硫酸銅晶體。硫酸銅和硫酸銅晶體是兩種不同的物質(zhì)，它們的化學(xué)式分別是CuSO4和CuSO4·5H2O。接著指出，硫酸銅和硫酸銅晶體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，硫酸銅遇水會轉(zhuǎn)化成硫酸銅晶體，而硫酸銅晶體在受熱的情況下會分解成硫酸銅和水。

師：如果要想知道硫酸銅晶體中水的含量，也就是要確定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。有哪些辦法？

生：根據(jù)硫酸銅晶體和水的化學(xué)式，可以計算出硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

師：怎么算，大家算算看。

學(xué)生們根據(jù)有關(guān)物質(zhì)組成中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法開始計算。結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為：

師：這是理論的方法。我們還有什么辦法可以確定硫酸銅晶體中水的含量呢？

生：用實驗的方法，對硫酸銅晶體進行加熱，使其中的水分蒸發(fā)出來。

師：能說得具體一些嗎？

生：要先取一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，對它加熱后質(zhì)量會減少。減少了的質(zhì)量就是硫酸銅晶體中水的質(zhì)量，這樣就可以算出硫酸銅晶體中水的含量。

師：很好。我們今天就是用這個方法來測定硫酸銅晶體中水的含量的。為完成這個實驗，我們需要哪些儀器？

生：需要天平、酒精燈、三角架、火柴。

教師提示學(xué)生還需要一個盛放硫酸銅晶體進行加熱的容器——坩堝。在這個基礎(chǔ)上，教師組織學(xué)生利用實驗的原理和給定的實驗器材設(shè)計實驗方案，并組織學(xué)生對實驗方案進行討論。

接著，教師向?qū)W生介紹干燥器，并要求學(xué)生坩堝加熱后要放到干燥器里冷卻。

在接下來的實驗過程中學(xué)生能有效得避免以上提到分組實驗中出現(xiàn)的問題，使整個分組實驗過程有目的性，充滿思維。

在以上實驗教學(xué)中，我不是簡單地讓學(xué)生按照課本規(guī)定的實驗步驟去測出硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，而是讓學(xué)生參與實驗方案的設(shè)計過程。在明確實驗?zāi)康暮?，讓學(xué)生實驗器材，設(shè)計實驗步驟，并引導(dǎo)學(xué)生對所設(shè)計的實驗方案進行討論，加以完善。這些討論需要科學(xué)理論的支持，更需要思維的嚴(yán)密性、批判性和反思性。所以，它不但能使學(xué)生更深刻地理解實驗設(shè)計，而且能夠極為有效地發(fā)展學(xué)生的思維。

三、反思及提升

實驗并非簡單的機械操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作的技能并不是實驗所要追求的唯一目標(biāo)。實驗需要學(xué)生做到手腦并用，這里所謂的用腦，既有將實驗操作與科學(xué)原理相聯(lián)系，又有使學(xué)生在實驗中得到思維的訓(xùn)練。以上只是一個科學(xué)教學(xué)中化學(xué)部分一個案例，其實無論是物理、生物、地球宇宙部分的分組實驗都無非有儀器、原理、實驗步驟等幾個要素組成，只有我們科學(xué)教師抓住了每個分組實驗的內(nèi)涵，走發(fā)展學(xué)生思維一路，把儀器、原理、實驗步驟這幾個要素通過教師引導(dǎo)，學(xué)生自主討論整合在一起，學(xué)生們按自己思考過的步驟去實驗，才會反思實驗過程中出現(xiàn)的問題，學(xué)生們才有真正的收獲。

第3篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；無數(shù)據(jù)；技巧

中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用質(zhì)量相等求解

例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的置于一敞口容器中，加熱燃燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器質(zhì)量不等，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。

解：設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為X，碳酸鈣的質(zhì)量為Y，

加熱 高溫

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由題意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案選（C）

二、利用質(zhì)量代換求解

例2若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：據(jù)題意，所得產(chǎn)物氧化銅中氧元素和原混合物中鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)，即是求氧的化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分數(shù)，氧的質(zhì)量分數(shù)=16/80×100%=20%，故選（A）。

三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解

例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（ ）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：這是一道關(guān)于化學(xué)式計算題的選擇題，可設(shè)它的質(zhì)量分數(shù)為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。

解；設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量的質(zhì)量各為1克，則各自所含氧元素的質(zhì)量比為：32/64比48/80=5：6，答案為（C）。

四、利用質(zhì)量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入適量稀硫酸，所得溶液質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，求硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。

分析：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，使溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀，使溶液質(zhì)量減少，據(jù)題意，硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

設(shè)稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m克，反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量為x克，則

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

則硫酸溶液的質(zhì)量為233m/98克。

則硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化學(xué)方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸銅溶液中，加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾后得到固體物質(zhì)與所加鐵粉質(zhì)量相等，求原混合物硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。

解析：據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，則溶液中必有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等。則有（64-56）克鐵與硫酸反應(yīng)，通過計算知溶液中硫酸的質(zhì)量比為14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等質(zhì)量的鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？

分析：由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯中凈增加的質(zhì)量相等。

解：設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和Y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量為m，則

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2溶液凈增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O溶液凈增量

100 44 100-44=56

y m

第4篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

【關(guān)鍵詞】化學(xué)計算 解法 技巧

【中圖分類號】G632 【文獻標(biāo)識碼】A 【文章編號】1674-4810（2013）34-0114-03

在初中化學(xué)教育教學(xué)過程中，除了讓學(xué)生掌握一些實驗基本操作，理解和掌握一些常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律等外，掌握常見的化學(xué)計算及其解法，掌握各類化學(xué)計算的解題技巧，也是初中化學(xué)教育教學(xué)需要達成的一個重要目標(biāo)。學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是能夠利用所學(xué)的化學(xué)知識去解決生活、生產(chǎn)中的一些實際問題。化學(xué)計算的作用之一是從理論上指導(dǎo)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中原料與產(chǎn)品之間的質(zhì)量關(guān)系，為化工生產(chǎn)提供真實的理論數(shù)據(jù)。初中化學(xué)計算主要有：根據(jù)化學(xué)式的計算、有關(guān)溶液的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計算和綜合計算四大類型，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點環(huán)節(jié)之一。

一 根據(jù)化學(xué)式的計算

1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于物質(zhì)化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和。

在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生往往把它變成了各種原子的相對原子質(zhì)量之間積的形式，或是搞不清楚化學(xué)式前的系數(shù)、化學(xué)式中的下角標(biāo)數(shù)字與各種原子的數(shù)目關(guān)系等。所以，在教學(xué)中要強調(diào)學(xué)生注意：（1）化學(xué)式前的系數(shù)與化學(xué)式中的各原子都是乘積的關(guān)系。（2）下角標(biāo)數(shù)字也表示乘積關(guān)系。（3）如果化學(xué)式中含有括號，那么先要將括號里的各種元素的相對原子質(zhì)量分別乘以下角標(biāo)數(shù)字，然后再求原子的相對原子質(zhì)量之和，或者先計算括號里面元素的相對原子質(zhì)量之和，再乘以括號后面的下角標(biāo)數(shù)字。

例1，計算2Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量。

解：2Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量=2×[40+（16+

1）×2]=2×74=148。

2.計算化合物中元素間的質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比等于化合物中各元素的相對原子質(zhì)量之和之比，通常用最簡整數(shù)比。

應(yīng)注意的是：（1）元素的順序與元素質(zhì)量比值要對應(yīng)。（2）要看清楚題目要求計算的元素種類；（3）元素質(zhì)量比在書寫時可以用元素名稱表示，也可以用符號表示，但不能出現(xiàn)系數(shù)或下角標(biāo)。

例2，計算硫酸鈉（Na2SO4）中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比。

解：鈉元素∶氧元素（Na∶O）=（23×2）∶（16×4）

=23∶32

例3，計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比。

在NH4NO3中元素只有三種，所以計算書寫時不能是N∶H∶N∶O，正確的是N∶H∶O。

解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）

=7∶1∶12

3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

應(yīng)注意的是：（1）在上述元素質(zhì)量分數(shù)的表達式中，化合物化學(xué)式中的下角標(biāo)原子數(shù)要寫出乘積的形式，不能寫出角標(biāo)。（2）不要漏乘100%，否則它就不是質(zhì)量分數(shù)，而是一個比值了。

例4，請計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是35%。

4.計算在一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

例5，求88g CO2中含有的氧元素質(zhì)量是多少g。

可先求出二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，再求氧元素的質(zhì)量；也可以綜合列式計算。

氧元素質(zhì)量=88g×72.7%≈64.0g

答：88g CO2中含有的氧元素質(zhì)量是64.0g。

5.有關(guān)混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算

這類計算實際就是討論混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)與某物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分數(shù)（物質(zhì)的純度）、純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。

混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=某物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分數(shù)×純凈物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

例6，國家某部門規(guī)定，化肥尿素[CO（NH2）2]中的含氮量不能低于40%，否則為不合格產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)的某品牌尿素經(jīng)檢測尿素含量為90%，問：該產(chǎn)品是否合格？

解：氮元素質(zhì)量分數(shù)=尿素的純度×尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

因為42.0%>40%，該產(chǎn)品合格。

6.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式

元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。

在推導(dǎo)中可先設(shè)該化合物的化學(xué)式，如A、B表示某兩種元素，x、y分別表示兩種元素的原子個數(shù)比，即AxBy。

例7，已知某種氮的氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20，請寫出該氧化物的化學(xué)式。

解：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy

14x∶16y=7∶20

x∶y=2∶5

則該氧化物的化學(xué)式為N2O5。

二 根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算

根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算主要有：（1）已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算生成物或反應(yīng)物的簡單計算；（2）含雜物質(zhì)的計算；（3）涉及物質(zhì)體積的化學(xué)方程式計算；（4）過量問題以及涉及多步化學(xué)反應(yīng)的計算等形式。

根據(jù)化學(xué)方程式計算的主要步驟：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；（3）找出反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量；（4）列比例式，求解；（5）答案。

1.已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算生成物或反應(yīng)物的簡單計算

例8，實驗室用加熱氯酸鉀方法制取氧氣。如果要制取64g氧氣，需要多少克氯酸鉀分解？

解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x

x=163.3g

答：制取64g氧氣，需要163.3g氯酸鉀分解。

2.含雜物質(zhì)的計算

根據(jù)化學(xué)方程式的計算中，只有用純凈物的質(zhì)量才能進行計算。在已知的幾個量中，需要找出純凈物的質(zhì)量或計算出純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進行計算。

例9，實驗室要測定某石灰石的純度。現(xiàn)取該石灰石樣品10g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），共產(chǎn)生二氧化碳氣體4.0g。求石灰石中碳酸鈣的含量。

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，然后計算其純度。

解：設(shè)10g石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

= ×100%=91%

答：石灰石中碳酸鈣的含量為91%。

3.涉及氣體密度、體積的化學(xué)方程式計算

例10，如果使13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，問用250ml的集氣瓶大約可以收集幾瓶？（已知氫氣的密度為0.09g/L）

分析：根據(jù)純凈物鋅的質(zhì)量計算出氫氣的質(zhì)量，再將質(zhì)量換算成氫氣的體積。

解：設(shè)13g金屬鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

生成H2的體積= ≈4.44L=4440ml

4440ml÷250ml/瓶≈18瓶

答：用250ml的集氣瓶大約可以收集18瓶。

三 有關(guān)溶液的計算

有關(guān)溶液計算的形式主要有：（1）已知溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）配制一定質(zhì)量分數(shù)的某溶液，計算所需要的溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量；（3）溶液的稀釋與濃縮（其中涉及溶液體積、溶液密度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系）的計算；（4）兩份同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合的溶液質(zhì)量分數(shù)計算；（5）有關(guān)溶解度的計算等。

1.已知溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

該形式的計算只需知道溶質(zhì)、溶劑和溶液中任意兩個的質(zhì)量，利用它們之間的關(guān)系式就能進行相應(yīng)的計算。

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.計算配制一定質(zhì)量分數(shù)的某溶液，所需要的溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

例11，農(nóng)業(yè)中常用16%～20%的硫酸銅溶液做殺蟲劑?，F(xiàn)需要配制2000g質(zhì)量分數(shù)為18%的硫酸銅溶液，問需要硫酸銅和水各多少克？

解：硫酸銅的質(zhì)量=2000g×18%=360g；

水的質(zhì)量=2000g-360g=1640g。

3.溶液的稀釋與濃縮

稀釋的方法主要是增加溶劑質(zhì)量，濃縮的方法有蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)。

解決這類計算的根據(jù)是稀釋或濃縮前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變。

例12，要將500g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaOH溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?0%的NaOH溶液。（1）需要蒸發(fā)多少克水？（2）如果加溶質(zhì)，需要加入多少克的NaOH固體？

解：（1）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x

500g×15%=（500g-x）×20%

x=125g

（2）需要加入NaOH固體的質(zhì)量為y

500g×15%+y=500g×20%

y=25g

4.兩份同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合的溶液質(zhì)量分數(shù)計算

解決這類計算的依據(jù)是混合前溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

即：W1a%+W2b%=（W1+W2）c%

例13，將100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液與200g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。

解：混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為x

（100g×10%+200g×20%）=（100g+200g）x

x=16.7%

四 綜合計算

化學(xué)綜合計算在近年學(xué)年水平考試中的主要考點有：化學(xué)式與化學(xué)方程式之間的計算；溶液質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式間的綜合計算；坐標(biāo)圖像、數(shù)據(jù)表格和物質(zhì)標(biāo)簽與化學(xué)方程式間的綜合計算等多種形式。

1.化學(xué)式與化學(xué)方程式之間的計算

利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量守恒定律，有計算某幾種物質(zhì)質(zhì)量比、推斷某物質(zhì)的化學(xué)式等考點。

例14，1.6g某物質(zhì)R在氧氣中完全燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水。請推斷R中所含元素及化學(xué)式。

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律先計算出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，再計算出4.4g的二氧化碳和3.6g的水中氧元素的質(zhì)量；（2）氧氣中氧元素質(zhì)量——二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量和，可知R中是否含氧元素及其質(zhì)量；（3）化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，可知R中的元素種類。（4）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，確定該反應(yīng)中物質(zhì)粒子（分子）的數(shù)量關(guān)系，寫出化學(xué)方程式便可推知物質(zhì)R的化學(xué)式。

2.溶液質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式間的綜合計算

解決這類計算的關(guān)鍵是：（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（包括原來已存在的溶質(zhì)的質(zhì)量以及反應(yīng)中生成的溶質(zhì)質(zhì)量）和溶液質(zhì)量。

例15，現(xiàn)有含有少量雜質(zhì)硝酸鈉的硝酸銀固體樣品40g，向其中滴加一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液至完全反應(yīng)，共消耗該溶液200g，所得沉淀經(jīng)過濾、干燥后稱量質(zhì)量為28.7g。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)樣品中硝酸銀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硝酸鈉質(zhì)量為y。

AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3

樣品中硝酸鈉的質(zhì)量=40g-34g=6g

反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的總質(zhì)量=6g+21.3g=27.3g

答：反應(yīng)后所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為12.9%。

3.坐標(biāo)圖像、數(shù)據(jù)表格和物質(zhì)標(biāo)簽與化學(xué)方程式間的綜合計算

第一，有關(guān)坐標(biāo)圖像題：仔細分析坐標(biāo)圖像，獲取有用信息。如坐標(biāo)各軸表示的量、曲線上各點的意義等。

例16，為測定銅鋅混合物中鋅的純度，取該混合物樣品10g，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)稀硫酸恰好完全反應(yīng)（銅不參加反應(yīng)）。反應(yīng)時間t與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量a如下圖所示（橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量），求該混合物樣品中鋅的純度。

分析：在題目和坐標(biāo)中給出的幾種物質(zhì)質(zhì)量中，只有氫氣是純凈物，解題中只能用氫氣質(zhì)量0.2g做已知量（計算量）。

解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

答：該混合物樣品中鋅的純度是65%。

第二，通過對表格中所給數(shù)據(jù)的分析，找出解決問題的有用數(shù)據(jù)。如充分反應(yīng)時或完全反應(yīng)時物質(zhì)的量的關(guān)系。

例17，某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定大理石樣品中碳酸鈣的含量。同學(xué)們稱取5g大理石樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為30g），向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。在反應(yīng)過程中對這個燒杯進行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時間 t0 t2 t3 t4

燒杯及藥品的總重量（g） 135 134.4 133.2 133.2

問：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 g。（2）大理石樣品中碳酸鈣的含量是多少？

第5篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.初步認識金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2.初步掌握金屬活動性順序，能用金屬活動性順序?qū)σ恍┲脫Q反應(yīng)進行判斷。

一.課前預(yù)習(xí)

1.金屬的活動性:K

Ca

Sn

Pb（H）

Pt

Au

根據(jù)金屬活動性順序，判斷金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度

（1）金屬的位置越靠_______

，它的活動性_________

（2）位于________

前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______________

。

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式，不能的打“×”

①Ag＋H2SO4

===

②Al＋HCl===

③Fe＋H2SO4

===

④Cu＋HCl===

（3）位于______________

的金屬能把位于______________

的金屬從它們的______________

里置換出來。

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫出化學(xué)方程式，不能的打“×”

①Fe

+

CuSO4

===

②Al＋Mg

Cl2===

③Cu+

AgNO3===

④Ag＋Zn

Cl2===

二．針對性練習(xí)

1.下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是（

）

A．Ag

B．Cu

C．Al

D．Zn

2.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A．汞與硝酸銀溶液

B．銅與硝酸鎂溶液

C．鋅與硫酸亞鐵溶液

D．鐵與硫酸銅溶液

3.有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在．丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A．甲＞乙＞?。颈?/p>

B．丙＞?。疽遥炯?/p>

C．丙＞乙＞丁＞甲

D．乙＞?。颈炯?/p>

4.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是(

)

A.FeSO4

B.CuSO4

C.Fe2(SO4)3

D.H2SO4

5.不法分子販賣的假銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別真假銀圓時，可以將其浸入

（

）

A．澄清石灰水

B．硫酸銅溶液

C．氯化鈉溶液

D．糖水

6.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為

，

(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式）

；并寫出在Y表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式???????????????????????????????。

7.把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為

；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為

。

三．課堂小結(jié)

四.課堂檢測

8.廢舊手機的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入稀硫酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體含有的金屬是(

)

A．Cu、Ag

B．Mg、Al

C．Al、Cu

D．Mg、Ag

9.某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能(

)

A．Fe

B．Mg

C．Ag

D．Cu

10.某化學(xué)興趣小組為了測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認為不可行的是（

）

A.

Fe、Ag、CuSO4溶液

B.

Cu、Ag、FeSO4

C.

Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液

D.

Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液

11.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案．

下列說法不正確的是（

）

A.由實驗甲可知金屬活動性：Al>Cu

B.由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag

C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag

D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究

12.小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始探究。

提出問題：這塊黃色的金屬是黃金？還是銅鋅合金？

猜想：①小新認為是黃金；②小寶認為是銅鋅合金。

查閱資料：合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體。

設(shè)計實驗：①小新設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；②小寶設(shè)計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中。

現(xiàn)象與結(jié)論：①小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想______。黑色物質(zhì)是_______________。②小寶在實驗中能觀察到的現(xiàn)象是________________________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個）__________________________________________。

第6篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

1、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>

17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實驗現(xiàn)象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

13、化學(xué)實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來

用于檢驗物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內(nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對原子質(zhì)量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實驗

2C

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{色

檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實驗結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

（2）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個分子

表示一個水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計算

（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=

51、

溶液的相關(guān)計算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)

52、

實驗室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實驗

（1）實驗時要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，

俯視讀數(shù)比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

CO

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

第7篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

關(guān)鍵詞：電子廢棄物；銅；金；綠色化學(xué)法

文章編號：1005–6629（2013）8–0073–03 中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)識碼：B

隨著電子工業(yè)技術(shù)的迅猛發(fā)展及電子產(chǎn)品需求市場的不斷膨脹，電子產(chǎn)品的數(shù)量也迅速增長。據(jù)2010年聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署的報告，我國已成為世界第二大電子垃圾生產(chǎn)國，每年生產(chǎn)超過230萬噸電子垃圾，僅次于美國的300萬噸。到2020年，我國的廢舊電腦將比2007年翻一番到兩番，廢棄手機將增長7倍。據(jù)估計，目前全世界70%的電子垃圾被運往中國進行處理。由于電子廢棄物中含有大量的重金屬（如汞、鉛、鎘等）、多氯聯(lián)苯及鹵素阻燃劑，按照《巴塞爾公約》附錄中的規(guī)定，被列為危險廢物[1]。換一個角度來看，電子廢棄物又不是一種簡單的普通廢棄物，而是一個含有金、銀、鉑、銠等貴金屬及銅、鐵、鎳等基本金屬的資源富集體。據(jù)統(tǒng)計[2]，1噸隨意搜集的電子板卡中含有約272 kg的塑料、130 kg銅、0.45 kg金、41 kg鐵、30 kg鉛、20 kg錫、18 kg鎳和10 kg銻。因此，在地球礦產(chǎn)資源日趨耗竭的情況下，將電子廢棄物作為二次資源回收再利用具有重要的現(xiàn)實意義。

電子廢棄物中金屬回收的工藝流程如圖1所示。其工藝可分為前處理及后續(xù)處理2個階段。前處理指機械處理方法，后續(xù)處理包括火法冶金、濕法冶金和生物方法等?；厥盏囊饬x在于減少污染，節(jié)約能源。綠色化學(xué)是設(shè)計和研究沒有或盡可能小的環(huán)境副作用的、并在技術(shù)上、經(jīng)濟上可行的化學(xué)過程。因此，本文擬從可持續(xù)發(fā)展的角度出發(fā)，著重介紹電子廢棄物的后續(xù)處理步驟，即綠色化學(xué)法回收電子廢棄物中的銅和金。

1 銅回收

銅作為印刷線路板中含量最高的基本金屬，其回收受到人們廣泛的關(guān)注。目前化學(xué)法回收銅常用的方法有硝酸-硫酸法和氨水-氯化銨法。盡管這些方法對銅的回收率較高，而且試劑價格便宜，但由于在回收銅過程中會產(chǎn)生氮氧化物和氨氣，易造成二次污染。以下介紹兩種綠色化學(xué)方法回收銅，即雙氧水法[3]和氯化銅法[4]。

1.1 雙氧水法

雙氧水的學(xué)名是過氧化氫，呈弱酸性。中學(xué)實驗室常用過氧化氫制取氧氣。它的分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，化學(xué)式為H2O2。從化學(xué)式可看出分子中比水分子多一個氧原子，具有很強的氧化性。雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)后生成的是無任何毒害、無任何污染的水，不會形成二次污染。雙氧水法回收銅的主要成分為H2SO4和H2O2。

1.1.1 雙氧水法溶銅原理

硫酸-雙氧水溶液通過氧化還原反應(yīng)回收電子廢棄物中的銅。過氧化氫在酸性條件下有很強的氧化性，易分解出原子態(tài)氧，將銅氧化成氧化銅。

H2O2H2O+[O] （1）

Cu+[O]CuO （2）

CuO+H2SO4CuSO4+H2O （3）

總的反應(yīng)式為：

H2O2+Cu+H2SO4CuSO4+2H2O （4）

由方程式（4）可以看出，溶銅過程中，雙氧水和硫酸不斷消耗，生成藍色的硫酸銅水溶液。硫酸-雙氧水溶液組成非常簡單，反應(yīng)后的產(chǎn)物只有硫酸銅。反應(yīng)液經(jīng)過回收銅處理后可以得到純度很高的硫酸銅晶體，整個工藝過程中無廢水排放，對環(huán)境友好。

純凈的硫酸-雙氧水溶液是穩(wěn)定的，但當(dāng)溶液中重金屬離子銅的濃度逐漸增大時，將加速雙氧水分解，造成雙氧水用量的增大，提高了該工藝的生產(chǎn)成本。因此，解決溶液的穩(wěn)定性是決定該法發(fā)展前途的關(guān)鍵。

1.2 氯化銅法

酸性氯化銅溶液因具有溶銅速度快，穩(wěn)定、易控制及容易再生等優(yōu)點，普遍應(yīng)用于目前的印刷線路板（PCB）的蝕刻工序中。酸性氯化銅溶液的主要組成為HCl和CuCl2。

1.2.1 氯化銅法溶銅原理

銅原子的最外兩層的電子結(jié)構(gòu)為3s23p63d104s1，10個d電子中有一個比較容易激發(fā)到最外層，因此銅的價態(tài)主要是+2和+1。當(dāng)具有孤對電子的Cl-與具有空軌道的Cu2+或Cu+相遇時，形成配位數(shù)不等的絡(luò)離子。

Cu2+在水溶液中形成[Cu（H2O）4]2+，當(dāng)加入鹽酸時，溶液由藍變綠，最后形成黃色或棕黃色的溶液。這是由于Cl-逐漸取代了[Cu（H2O）4]2+中的H2O而形成黃色的[CuCl4]2-的結(jié)果。[Cu（H2O）4]2+與[CuCl4]2-并存時溶液呈綠色。

[CuCl4]2-的絡(luò)合反應(yīng)為：

Cu2++4Cl-[CuCl4]2- （5）

當(dāng)酸性氯化銅溶液與單質(zhì)銅接觸時會發(fā)生如下反應(yīng)：

Cu+[CuCl4]2-2[CuCl2]- （6）

反應(yīng)式（6）表示酸性氯化銅溶液回收銅的過程，即單質(zhì)Cu與Cu2+生成兩個Cu+的過程。反應(yīng)中生成的CuCl沉淀與HCl反應(yīng)生成[CuCl2]-而溶解，以致溶銅反應(yīng)順利進行。顯然，酸性氯化銅法回收電子廢棄物中銅的凈結(jié)果是將單質(zhì)銅氧化為Cu+而溶解到酸性氯化銅溶液中。

1.2.2 酸性氯化銅溶液的再生和銅回收

隨著溶銅反應(yīng)的進行，酸性氯化銅溶液中Cu2+濃度不斷減小，當(dāng)Cu2+消耗至一定程度后，酸性氯化銅溶液溶銅能力將無法滿足生產(chǎn)要求而需要再生。酸性氯化銅溶液再生是在維持溶液中其他成分不變的前提下，使溶液中的Cu+氧化為Cu2+。

電化學(xué)再生法是一種在線的再生方法，可以在陽極實現(xiàn)酸性氯化銅溶液再生的同時，還可在陰極沉積回收銅，使溶銅過程中增加的銅得以回收。電化學(xué)再生又稱為電解再生，其基本原理為：在電解池的陽極區(qū)，Cu+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；在電解池的陰極區(qū)，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu。其電極反應(yīng)式為：

陽極區(qū)：4Cl-+2[CuCl2]--2e2[CuCl4]2- （7）

陰極區(qū)：[CuCl4]2-+2eCu+4Cl- （8）

該再生方法不加入任何氧化劑，幾乎不排出任何廢液、廢氣，為綠色環(huán)保工藝，符合循環(huán)經(jīng)濟的要求。產(chǎn)出的金屬銅，為PCB企業(yè)增加額外的銷售收入，對利潤日益變薄的印制板制造業(yè)來說，這是一份不菲的經(jīng)濟貢獻。

2 金回收

金作為印刷線路板中含量最高的貴金屬，其回收價值重大?；瘜W(xué)上，金是一種過渡金屬，在溶解后可以形成單價及三價正離子。金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與大部分氧化物都不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，溶金的過程中通常不僅需要氧化劑，而且還需要合適的絡(luò)合劑。目前回收金常用的試劑是王水和氰化物。王水氧化性強，腐蝕性強，且溶解金屬過程中有氮氧化合物的生成，易造成二次污染；而氰化物的毒性大，反應(yīng)時間長。硫代硫酸鹽法[5]和碘化法[6]是目前回收金的兩種主要綠色化學(xué)方法。

2.1 硫代硫酸鹽法

硫代硫酸鹽法因無毒、在堿性介質(zhì)中溶金，被國內(nèi)外認為是最具有應(yīng)用前景的無毒提金方法。硫代硫酸鹽是含有S2O32-基團的化合物，可看作是硫酸鹽中一個氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物。硫代硫酸鹽與酸作用時形成的硫代硫酸立即分解為硫和亞硫酸，后者又立即分解為二氧化硫和水，反應(yīng)式為：

3 結(jié)語

隨著現(xiàn)代社會的發(fā)展，對金屬的需求量越來越大，而礦產(chǎn)資源卻在不斷的減少，二次資源的回收利用變得越來越重要。采用綠色化學(xué)方法回收電子廢棄物中的金屬，不僅為國家?guī)砹艘欢ǖ慕?jīng)濟利益，同時也保護了我們的生存環(huán)境。

參考文獻：

[1]毛玉如，李興.電子廢棄物現(xiàn)狀與回收處理探討[J].再生資源研究，2004，（2）：11～14.

[2]張婷，王勇，盛廣能，呂承凱.電子廢棄物中的金屬回收技術(shù)[J].電子產(chǎn)品可靠性與環(huán)境實驗，2009，27（2）：33～36.

[3]張志軍，周麗娜.從印刷線路板廢料中回收銅的研究[J].遼寧化工，2005，34（3）：93～95.

[4]王紅華，蔣玉思.酸性氯化銅液蝕刻化學(xué)以及蝕刻液再生方法評述[J].環(huán)境保護，2008，（10）：57～60.

第8篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

一、重視實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗中各種生動鮮明的化學(xué)現(xiàn)象，能激發(fā)學(xué)生強烈的興趣和求知欲。例如：鐵與硫酸銅反應(yīng)后出現(xiàn)的漂亮的銅樹、鎂條在氧氣中燃燒、紫色的石蕊實驗中通入二氧化碳時變紅，而加熱時又變?yōu)樽仙鹊葘嶒灛F(xiàn)象,使學(xué)生感到世界是這樣的奇妙。在化學(xué)實驗教學(xué)中創(chuàng)設(shè)問題情境,更易喚起學(xué)生的探究欲望和探究興趣。例如：學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，我設(shè)計了這樣幾個實驗和學(xué)生一起探究：實驗一，演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定；實驗二，學(xué)生完成鐵和硫酸銅的反應(yīng)，并稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量進行比較；實驗三，仍然由學(xué)生操作完成碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)，同樣稱出反應(yīng)前后的質(zhì)量；實驗四，演示鎂帶燃燒前后質(zhì)量的稱量。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，實驗一和實驗二化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量都相同，而實驗三和實驗四反應(yīng)后質(zhì)量反而減小，為什么？學(xué)生通過討論，猜測可能是因為生成氣體散發(fā)到空氣中，如果將瓶口密封呢？懷著極大的好奇心，學(xué)生們做了改進后的實驗，結(jié)果證明，學(xué)生的猜測是正確的。簡單的幾個實驗，學(xué)生們真正理解了“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。認識了質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，對于進一步掌握定律的應(yīng)用做了很好的鋪墊。通過實驗，學(xué)生理解了知識產(chǎn)生和發(fā)展的過程,同時也培養(yǎng)了他們深入鉆研、主動探究的精神。

二、分散難點，加強化學(xué)用語的教學(xué)

九年級化學(xué)是學(xué)生進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，化學(xué)用語又是化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要組成部分，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是發(fā)展學(xué)生抽象思維的重要形式之一，同時它也是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)遇到的難點。學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)出現(xiàn)問題，往往始于化學(xué)用語。和實驗課相比，化學(xué)用語記憶負擔(dān)重，顯得枯燥無味。因此把握教材，完成好化學(xué)用語的教學(xué)，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。結(jié)合多年的教學(xué)經(jīng)驗，我從“序言”課開始就把元素符號、化學(xué)式當(dāng)作代表某種物質(zhì)的普通符號陸續(xù)出現(xiàn)，讓學(xué)生多見多寫，通過反復(fù)出現(xiàn)，使記憶自然形成。到講這些化學(xué)用語時，再揭示它們的內(nèi)涵，提高記憶效率，學(xué)生就更容易掌握了。例如：在學(xué)完化學(xué)反應(yīng)方程式時，學(xué)生會經(jīng)常遇到前面學(xué)到的物質(zhì)的化學(xué)式，且能很熟練地把它們寫出來，即使是較復(fù)雜的反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式也是很容易的。

三、繪聲繪色，加強教學(xué)語言的藝術(shù)性

“言為心聲”有聲有色的語言是傳播課堂教學(xué)的主要形式?；瘜W(xué)教學(xué)中，部分內(nèi)容要求教師講解，教師在講解時語言要準(zhǔn)確、精練，富有吸引力，而且表達要清晰、形象，教師生動形象的語言,往往能使學(xué)生聽得入神、想象豐富。例如，教學(xué)從微觀的角度解釋化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量不變是質(zhì)量守恒定律的核心內(nèi)容時，我將化學(xué)變化中原子的重新組合比作學(xué)生調(diào)換座位。聯(lián)想調(diào)換座位的過程：學(xué)生的類別（男、女生）、人數(shù)、體重不變,很容易理解化學(xué)變化中,原子（或元素）的種類不變，原子數(shù)目、質(zhì)量不變。這樣使抽象的知識變得具體，學(xué)生更易于理解。常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，聯(lián)想到碳原子最外層有4個電子，為了穩(wěn)定，“他”可以失掉最外層電子，想想看，碳原子愿意嗎？當(dāng)然不愿意；“他”得四個電子也能穩(wěn)定啊，可是有那么容易嗎？當(dāng)然很難。教師形象的講解把原子的自私和無奈表現(xiàn)得淋漓盡致，給學(xué)生留下了難忘的印象。

第9篇：硫酸銅的化學(xué)式范文

1. 要注意是否違背反應(yīng)客觀事實 對于選擇題要判斷每個選項中的文字描述與相應(yīng)的離子方程式是否對應(yīng)，由于有的化合物有多種俗名，有的元素有多種變價，這些都會影響到判定結(jié)果的準(zhǔn)確性。

鐵和稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3++3H2因為H+只能將鐵氧化為Fe2+

向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，不能寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，因為ClO-和SO2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

Fe（NO3）3溶液加入過量HI溶液，不能寫成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相當(dāng)于HNO3將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，實際是H+、NO3-將I-氧化為I2，氮的化合價降低。

2. 準(zhǔn)確寫出離子方程式中的分子和離子 寫成化學(xué)式的有：單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸；寫成離子符號的有：強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。

如：難電離的物質(zhì)包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱堿（氨水）和水寫分子式，濃鹽酸、濃硝酸寫離子式。

3. 微溶物的處理 微溶的物質(zhì)作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式；若作為生成物一般寫化學(xué)式。

如：澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-H2O

石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O

4. 要注意電荷是否守恒、電子是否守恒、質(zhì)量是否守恒 如：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，不能寫成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因為電荷不守恒。

如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2+4H2O 雖符合質(zhì)量守恒和電荷守恒但不符合電子守恒，也是錯誤的。

5. 看是否符合題設(shè)條件及要求 如：“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“任意比”以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

特別注意因為酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚鈉的溶液中無論通入少量還是過量的二氧化碳，產(chǎn)物都是苯酚和碳酸氫鈉。

氫氧化鈣與碳酸氫鈣反應(yīng)時無論比例如何，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2O

因量不同引起的不同離子反應(yīng)主要有兩類情況：

（1）生成的產(chǎn)物可與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。如：氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳。

（2）有用量要求的酸式鹽參加的反應(yīng)，量不足的物質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比一定與其化學(xué)式相符合；足量的物質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)比不一定與其化學(xué)式相符。

如：碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O

碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水：

HCO3-+Ca2++OH-CaCO3+H2O

在考試中經(jīng)常出現(xiàn)有以下情況：

①碳酸氫鎂、碳酸氫鈣溶液中分別加入少量（過量）的氫氧化鈉溶液（注意氫氧化美的溶解度比碳酸鎂?。?/p>

②溴化亞鐵溶液通入少量（過量）的氯氣。

③碘化亞鐵溶液中通入少量（過量）的氯氣。

④氫氧化鈉溶液中通入少量（過量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氫）。

⑤偏鋁酸鹽（硅酸鹽）溶液中通入少量（過量）的二氧化碳。

⑥明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液。

⑦硫酸氫鈉溶液（硫酸鋁銨溶液）中逐滴滴入氫氧化鋇溶液。

⑧碳酸氫銨與少量（過量）的氫氧化鈉反應(yīng)。

⑨氫氧化鐵膠體與少量（過量）的稀鹽酸（氫碘酸）反應(yīng)。

⑩少量（過量）的鐵與稀硝酸反應(yīng)。

若沒有用量要求，用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。

滴加順序不同常見的有以下幾種：

碳酸鈉溶液（偏鋁酸鈉溶液）與鹽酸。

氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液。

硝酸銀溶液與氨水。

氫氧化鈣溶液與磷酸。

6. 看反應(yīng)物和生成物的配比是否正確 如：不能把硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)寫成：

H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4+H2O

7. 鹽類水解的離子方程式大多可逆，若寫“ ”不寫，雙水解寫“=”寫 多元弱酸根離子水解是分步的，第一步是主要的。

CO32-+H2O HCO3-+OH-

Al3++3HCO3-Al（OH）3+3CO2

8. 注意化學(xué)反應(yīng)條件和環(huán)境

稀氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)

NH4++OH-NH3﹒H2O

稀氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液加熱反應(yīng)

NH4++OH- NH3+H2O

濃氫氧化鈉與濃氯化銨溶液反應(yīng)

NH4++OH-NH3+H2O

要注意溶液的酸堿性對各種離子的影響，如：NH4+、Fe3+、Al3+等離子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等離子只能存在于堿性溶液中。HCO3-在酸堿性溶液中都不能存在。

9. 注意隱含的離子反應(yīng) 如：向新制的氫氧化鐵溶液中加入足量的氫碘酸溶液

不能寫：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因為生成的Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O