煉鐵的化學方程式精選(九篇)
前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的煉鐵的化學方程式主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。
第1篇：煉鐵的化學方程式范文
2、會根據化學方程式進行含雜質的計算。
3、了解金屬銹蝕的條件和防銹的方法。
4、認識到保護金屬資源的重要性。
重點、難點：1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2、會根據化學方程式進行含雜質的計算。。
教學方法：實驗、討論。
教學過程：
引入新課：
我們大量使用的金屬是從哪里來的呢?
除少數不活潑的金屬以單質形式存在外，大多數金屬在自然界中都以化合物形式存在，從化合態的金屬制出金屬單質就是金屬的冶煉。
板書：一、鐵的冶煉：
教師演示：一氧化碳還原氧化鐵
學生觀察：現象是紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。
板書：煉鐵的原理，化學方程式。
講解：實際生產中，所用的原料和產物一般都有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。
板書講解：
例題：用1000t含鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
說明：重點讓學生理解純凈物與含雜質物質間的轉化計算，并注意規范的解題格式。
講解過度：一方面，我們不斷地冶煉金屬，另一方面，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%-40%!如何保護金屬資源呢?
一、金屬資源的保護：
1、金屬的腐蝕與防護：
活動與探究：鐵銹蝕的條件
探究方法：詳見書P19。
探究結果：鐵銹蝕的條件是：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發生的化學反應過程。
結果應用：防止鐵銹蝕的做法：
1、保持鐵制品表面清潔干燥
2、在鐵制品表面涂保護層。
2、金屬資源保護：
途徑一，防止金屬的腐蝕;
途徑二，金屬的回收和利用;
途徑三，有計劃合理地開采;
途徑四，尋找金屬代用品。
課堂小結：本節課的重點和難點有：會根據化學方程式進行含雜質的計算，了解金屬的和防護辦法。
第2篇：煉鐵的化學方程式范文
1、 下列變化中與其他三種變化有著本質區別的是( )
A、鐵制品的生銹 B、碳酸氫銨受熱 C、石油的分餾 D、煤的干餾
2、 下列各組物質中，其主要成分可以用同一個化學式的是( )
A、大理石、石灰石 B、孔雀石、石灰石
C、熟石灰、漢白玉 D、白堊、生石灰
3、下列成語所描述的過程，從化學的角度理解正確的是( )
A.真金不怕火煉：金的化學性質穩定 B.釜底抽薪：木柴燃燒必須達到著火點
C.鐵杵磨成針：主要發生了化學變化 D.百煉成鋼：只發生了物理變化
4、下列實驗操作正確的是 ( )
5、 日常生活中的下列做法不合理的是 ( )
A、當發現家中的煤氣灶漏氣時應關閉進氣閥門，開窗通風
B、用金屬清洗球擦洗鋁壺表面的污物
C、經石灰水浸泡過的雞蛋能保鮮
D、先用布擦干自行車表面的雨水，再用帶油的布擦拭
6、下列說法符合質量守恒定律的是( )
A、50g高錳酸鉀加熱充分反應后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量
B、100g冰溶解后得到相同質量的水
C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液
D、一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發了，質量減少了
7、導電有機高分子材料是一項獲諾貝爾化學獎的研究成果。在其相關技術中用碘來摻雜聚合物，使其導電能力增強107倍，而具有金屬般的導電能力。碘(I2)屬于( )
A.金屬單質 B.非金屬單質 C.化合物 D.混合物
8、如圖，小林對二氧化碳化學式表示的意義有如下四種理解，你認為錯誤的是( )
9、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能夠和稀鹽酸反應;將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動順序為( )
A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
10、右圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是 ( )
A.2HBr+Cl2==2HCl+Br2
B.2C0+02 點燃 2C02
C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D.CaCO3 高溫 CaO+C02
11、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是( )
A.M、N兩種金屬中較活潑的是N
B.生成H2的質量M
C.相對原子質量較大的是N
D.產生H2的速率N>M
12、下列有關溶液及其性質的說法中錯誤的是( )
A. 海水的凝固點比水低
B. 硝酸銨溶于水后溫度降低
C. 洗潔精除去油污的原理是油污能溶解在洗潔精中
D. 食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子
13、2001年是不平凡的一 年，中國正式加入WTO，并贏得了2008年奧運會的舉辦權。為向世界展現一個新形象，某同學提出下列環保建議：①開發新能源，減少礦物燃料的燃燒 ②開發無汞電池 ③提倡一次性發泡塑料餐具和塑料袋 ④提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用 ⑤分類回收垃圾。其中你認為可以采納的是( )
A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、①②③④⑤
14、如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是( )
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左
15、由Mg粉和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為72%。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(化學反應方程式是Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O)，所得溶液中溶質(MgSO4)的質量為 ( )
A.12g B.24g C.36g D.48g
二、選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分，有兩個答案的，只選一個且正確給1分)
16、某同學設計了右圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入少量煮沸
的蒸餾水，b管中是干燥的空氣。調節L端與R端的液面高度一致，
塞緊木塞。一周后觀察。下列推斷錯誤的是 ( )
A.只有a管中的鐵釘會銹蝕
B.L端與R端的液面高度仍然保持一致
C.植物油的使用可以減少水蒸發對實驗的影響
D.該實驗可以說明鐵的銹蝕與空氣和水有關
17.活性炭可用于冰箱除臭。下表是不同溫度下每立方厘米活性炭吸附的氣體的體積.分析表中數據與氣體組成、性質等的關系，你認為下列結論正確的是( )
氣體的沸點(℃) -252 -78 -183 -196 -34
被吸附的體積(mL) 4.5 97 35 11 494
A.分子所含原子個數多時，易被吸附 B.沸點越高的氣體，越易被吸附
C.氣體是化合物時，易被吸附 D.相對分子質量越大，越易被吸附
18.下列說法正確的是( )
A.合金中一定不含非金屬元素 B.在A+B====C中，C一定是化合物
C.均一穩定的液體一定是溶液 D.由一種元素組成的物質一定是單質
19.圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，圖乙是煉鐵高爐示意圖。下列敘述中錯誤的是 ( )
A.高爐煉鐵中原料焦炭的作用是只提供熱量
B.高爐煉鐵原理是：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2
C.甲圖中實驗開始時應先點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈
D.乙圖中生鐵出口應低于爐渣出口
20.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是( )
M N Q P
反應前質量(g) 18 1 2 32
反應后質量(g) X 26 2 12
A.該變化的基本反應類型是分解反應 B.反應后物質M的質量為l3g
C.反應中N、P的質量比為5:4 D.物質Q可能是該反應的催化劑
三、填空題(本題包括5小題，共24分)
21.(4分) 按要求寫出下列名稱或符號。
(1)2個氧分子 ; (2) 3H ;
(3)5個鎂離子 ; (4) 氯化亞鐵中鐵元素呈正二價 。
22.(4分)從下列物質中選擇合適的物質，并將序號填在橫線上：
A、生石灰 B、碳酸鈣 C、明礬 D、一氧化碳
E、氮氣 F、熟石灰 G、干冰 H、肥皂水
(1)可以區分硬水和軟水的是 ， (2)可用于人工降雨的是 ，
(3)處理水時作凈水劑的是 ， (4)食品袋中白色干燥劑的成分是 。
23.(2分)請用“”連接：
(1)合金中所含碳元素的質量分數：生鐵__________鋼;
(2)在空氣中生銹的速率：用蒸餾水浸過的細鐵絲______用食鹽水浸過的細鐵絲;
24、(8分)欲除去甲欄物質中的少量雜質(括號內為所含雜質)，在答案欄填入從乙、丙里選出的相應的標號。
甲物質 乙除雜試劑、方法 丙反應類型 答案 寫出相應的反應方程式
CuO (Cu) A. 高溫煅燒
B.O2，加熱
C.鹽酸，蒸發
D.鐵粉，過濾 a. 置換反應
b. 化合反應
c. 分解反應
d.其它反應類型
CaO(CaCO3)
FeSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
25.(6分)下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
(1)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________。
(2)圖③中，有玻璃棒的作用是___________。
(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見右圖，則稱取的NaCl質量為 。
(4)根據計算需要量取水的體積是 (水1g/mL)。量取讀數時，下圖視線角度正確的是_____。(選填字母標號)
(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
四、實驗題(本題包括2小題，共13分)
26.(8分)下列是實驗室中幾種常用的實驗裝置圖：
請按要求回答下列問題：
⑴寫出帶標號的儀器的名稱：a ;b 。
⑵寫出一個在實驗室中可用裝置A制取的氣體的化學方程式 ;收集此氣體的裝置是 (填序號，下同)。
⑶在常溫下，用硫化亞鐵固體和稀硫酸制取硫化氫氣體，應選用的發生裝置是 ;由于硫化氫是密度比空氣大的有毒氣體，溶于水，所以應用 裝置進
行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染。
⑷某學生運用了化學反應的原理設計了如右圖所示的裝置表演趣
味化學實驗――“發射火箭”。表演時，擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭
的輕質細木棒向上沖出，完成發射。細木棒能夠向上沖出的原因是：
，寫出裝置可能發
生反應的化學反應方程式 (只要求寫出一個)。
27.(5分)小林、小軍和小明在實驗室用右圖裝置做CaCO3受熱分解的實驗，加熱一段時問后，他們對試管內固體的成分進行探究。
【提出問題】加熱CaCO3后試管內的固體成分是什么?
【建立假設】小林的假設：CaCO3未分解，固體成分為CaCO3;
小軍的假設：CaCO3完全分解，固體成分為 ;
小明的假設：CaCO3部分分解，固體成分為 。
【收集證據】(1)小軍取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅。可知小軍加水時發生反應的化學方程式為 。
(2)小明向小軍實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡生成。
【獲得結論】通過實驗可知 的假設是成立的。
【交流與評價】實驗結束后，在組內交流討論過程中部分同學提出：在實驗中若增加下列儀器中的 (填編號)就可以直接根據實驗現象判斷CaCO3是否分解。
五、推斷題(本題包括2小題，共12分)
28.(6分)有A、B、C、D、E、F六種物質，其中A、C在常溫下為液體，且都是由兩種相同元素組成。向A中加入黑色固體B生成C和D，D在碳在不同條件下反應可以生成E，也可以生成F，E與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和F。請回答：
(1)寫成下列物質的化學式
A ; B ; C ; D
(2) 寫出有關反應的化學方程式
由A生成C和D的反應
由E與赤鐵礦反應生成鐵和F的反應
29.(6分)如圖是一定條件下相關物質的轉化關系，其中A是只含兩種元素的純凈物，B、C、E、F均是初中常見的無色、無味的單一氣體。
⑴寫出下列物質的化學式：
B ，C ，D ，G ，H ;
⑵寫出符合反應①的一個化學反應方程式： 。
六.綜合題(本題包括1小題，共11分)
29.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2( 產物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。
【猜 想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 (填名稱)。
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。
實驗方案 實現現象 結論
①取10g的合金粉末，加過量的
，充分反應后過濾，得到8g濾渣備用。 粉末部分溶解，并有氣體放出。 合金中一定含有 。
②取步驟①所得濾渣，加100g過量的
，充分反應。 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。 合金中一定含有 。
【探究結論】猜想3成立。
【反思】(1)基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用____ _
(2)一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 。
第3篇：煉鐵的化學方程式范文
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）
1．下列變化屬于化學變化的是（）
A．鐵受熱熔化成鐵水B．鐵在潮濕的空氣中生銹
C．用砂紙打磨鐵制品表面的銹D．冶煉時將鐵礦石粉碎
2．食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）
A．導電性B．抗腐蝕性C．導熱性D．延展性
3．下列關于鋼的說法不正確的是（）
A．鋼是一種鐵的合金B．鋼的許多性能優于生鐵
C．鋼的含碳量高于生鐵D．鋼屬于金屬材料
4．已知X、Y、Z三種金屬能發生下列反應：X+H2SO4==XSO4+H2；Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H
5．下列反應中不屬于置換反應的是（）
A．一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵B．鐵與稀硫酸反應得到氫氣
C．氫氣與氧化銅反應得到銅D．銅與硝酸銀溶液反應得到銀
6．某合金與鐵的物理性質比較如下，熔點：某合金為2500℃，鐵為1535℃；密度：某合金為3.00g/cm3,鐵為7.86g/cm3；硬度（以金剛石硬度為10作為標準）：某合金為7.4，鐵為4.5；導電性（以銀的導電性為100作為標準）：某合金為2.3，鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強度大。根據以上信息，你認為該合金適合用作（）
A．導線B．保險絲C．飛機外殼D．炊具
7．要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（）
A．水B．稀鹽酸C．硫酸亞鐵D．硝酸銀溶液
8．將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（）
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
9．質量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應，生成氫氣最多的是（）
A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅
10．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（）
A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來的位置D．無法確定
二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意。）
11．下列有關金屬的說法正確的是（）
A．銅的導電性是金屬中的，故用于制作電線
B．鋁比鐵金屬活動性強，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕
C．銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質
D．鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑
12．下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（）
A．硫酸鋅B．氯化鎂C．氯化鐵D．硫酸銅
13．鐵及其合金在生產、生活中應用廣泛。下列關于鐵及其合金的說法中正確的是（）
A．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素
B．不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫療器械
C．鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵
D．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生緩慢氧化的過程
14．常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應為：HCOOHCO+H2O。實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO。下列說法不正確的是
（）
A．甲酸生成CO的反應屬于分解反應
B．實驗中應先加熱CuO，后通入CO氣體
C．硬質玻璃管中的實驗現象是紅色固體變為黑色固體
D．硬質玻璃管和其中固體的總質量反應后減小
15．在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時間后把鋅粒取出，溶液質量減少的是（）
A．MgCl2溶液B．AgNO3溶液C．鹽酸D．稀硫酸
三、填空題
16．盛放在油罐車內的石油產品在振蕩時產生靜電，容易引起火災甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發生，這是利用鐵______________的性質。
17．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要預先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細砂的原因是___________________________________；農藥波爾多液的成分之一是CuSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是________________________________________（用化學方程式表示）。
18．請你設計一個簡單的實驗區分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡述操作過程和實驗現象：
。
19．在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞和汞蒸氣會對人體產生危害。此時撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生化學反應生成固體硫化汞（HgS）。
（1）寫出硫與汞反應的化學方程式：。
（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象：
。
20．某學生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中，能觀察到的現象有：
①生鐵表面有產生，②溶液逐漸變為，③完全反應后燒杯底部有黑色殘渣，其化學式為。以上反應的化學方程式為。
21．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。
（2）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是。
（3）只用一種試劑即可驗證這三種金屬的活動性順序，下列試劑中能達到目的的是（填序號）。
A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度
（填“大”或“小”）。
22．A~H都是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁。請回答：
（1）反應①的化學方程式為，所屬基本反應類型為反應。
（2）反應②所屬基本反應類型為反應。
（3）反應③的化學方程式為，在該反應中E表現出性。
（4）請寫出一個能實現反應④的化學方程式。
23．相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。
（1）金屬活動順序是M比N（填“強”或“弱”），相對原子質量是M比N的（填“大”或“小”）。
（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中HCl的質量為g。
四、實驗題
24．某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如右圖所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。
（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變為色，這說明銅比銀的金屬活動性（選填“強”或“弱”），該反應的化學方程式為。
（2）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是。
（3）乙、丙兩位同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如右圖所示，且都實現了探究目的。
乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；
丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。
25．小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據上述資料可推知，堿式碳酸銅由種元素組成。
【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色。
（1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量。實驗室常用的方法檢驗這種可能含有的氣體。
（2）小紅認為，除了水外，藍綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認為除了水和氯化鋅外，藍綠色溶液中還應該含有、。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：①，②，證實了自己的觀點。
（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是。
（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）
五、計算題
26．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？
六、附加題
27．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
28．向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據上述現象，下列說法正確的是（）
A．濾渣中一定沒有FeB．濾渣中一定有Ag和Cu
C．濾液中一定有Fe(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3，一定有Cu(NO3)2
29．探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和濃度均相等。
（1）該實驗的目的是、
。兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是。
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案。
A：稱取一定質量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
B：稱取一定質量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量
（3）兩種方案，你認為不能達到目的的是（填“A”或“B”），理由是。
（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數________（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）。
參考答案及評分標準
一、選擇題（若不完成附加題，每小題2分，共20分；若完成附加題，每小題1分，共10分。）
12345678910
BDCDACBBAA
二、選擇題（每小題2分，共10分）
1112131415
BCDBDBCB
三、填空題[23題（2）2分，其余每空1分，共24分。]
16．可導電.
17．防止高溫熔化物濺落使瓶底炸裂Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
18．用磁鐵分別靠近兩種固體，被吸引的是鐵，不能被吸引的是碳（合理答案均可）
19．（1）Hg+S==HgS（2）受熱后，汞原子的間隔變大，汞柱上升
20．氣泡淺綠色CFe+H2SO4==FeSO4+H2
21．（1）CuFeAl（2）鋁在常溫下易與氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜（3）B（4）大
22．（1）C+2CuO2Cu+CO2置換（2）化合
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2還原（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）
23．（1）強小（2）36.5
四、實驗題[25題（4）4分，其余每空1分，共20分。]
24．（1）藍強Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
（2）鋅與鹽酸反應產生氫氣比鐵快
（3）FeCuSO4CuHCl（合理答案均可）
25．【查閱資料】4
【實驗探究】（1）氫氣點燃
第4篇：煉鐵的化學方程式范文
關鍵詞：金屬和金屬資源；合理復習；命題熱點
“金屬和金屬資源”是近年中考的重點和熱點，并有強化的趨勢，通過對近三年河南中招試題的總結分析，我們可窺見一斑。本主題在中考中主要通過以下幾方面呈現。
一、注重基礎知識、基本技能的考查
煉鐵的原理在近三年中招試題中屢次出現，如2010年18題（1）、2011年21題（5）、2012年21題（3），命題在考點基礎知識的同時兼顧其他考點，如2012年第2題和第5題的選項C。
二、注重化學與生產、生活相結合能力的考查
通過運用化學知識解釋日常生活和工農業生產中的現象，突出化學的實用性，引導學生關注社會，關注生活，如2010年20題（1）、2011年18題、2012年18題。
例（2011河南） 金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。
（1）鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規模開發和利用的先后順序與下列 有關。
甲.金屬的活動性 乙.金屬的導電性 丙.金屬在地殼中的含量
（2）相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區比安裝在北方更容易生銹？
[解析]（1）金屬的活動性越強，形成的化合物就越穩定，需要冶煉的條件就越高，就越不易被冶煉出來。根據人類科技發展水平，銅、鐵比鋁就先冶煉出來。
（2）鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果，南方氣候潮濕，北方氣候干燥，故鐵欄桿在南方地區更易生銹。
三、注重解題能力、解題技巧的考查
要求學生運用所學知識對試題進行仔細梳理、認真分析、做出明確判斷。如2010年9題A、B選項，20題（3），2011年16題。
例（2010河南） X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。
①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式。
[解析]在金屬活動順序中，位于氫前的金屬能和酸發生置換反應，前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以X、Y、Z和銀的金屬活動性由強到弱的順序是Y、X、Ag、Z。
四、注重實驗探究能力的考查
讓學生在解題過程中學會科學探究的思路和方法，能根據試題所給信息和學過的知識進行分析，理清思路、突破難點。如2010年20題（2）、2012年21題（2）。
例（2012河南） 某化學小組實驗時，在一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鋅粉反應，并對過濾溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流討論】不合理的猜想是 （填標號），其理由是
。
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下面句子填寫完整。
實驗步驟：取少量固體B，滴加
現象：有氣泡產生。
有關反應的化學方程式：
[解析]根據金屬活動順序可知，鋅可以和AgNO3、Cu（NO3）2發生置換反應，且銀比銅活動性弱，鋅應先與AgNO3反應，再和Cu（NO3）2反應，故猜想（2）不合理。若猜想（1）成立，固體B一定含有銀、銅，可能含有鋅，所以應滴加稀鹽酸（或稀硫酸）來檢驗鋅的存在。
總之，把握中考命題熱點，理清命題思路，有助于合理安排復習，做到有的放矢。
參考文獻：
[1]張偉林.初中化學實驗教學改進探索.中學化學教與學，2010.
第5篇：煉鐵的化學方程式范文
1.下列變化中，屬于化學變化的是（）.
A.菠蘿榨汁
B.食物腐爛
C.玻璃破碎
D.水分蒸發
2.下列“家庭實驗”不能達到預期目的的是（）.
A.將鉛筆芯粉末放入鎖芯，使開鎖更靈活
B.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳
C.用小卵石、石英砂、活性炭等做家庭凈水器
D.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水
3.以下物質屬于混合物的是（）.
A.石油
B.鋅
C.氧化鎂
D.硝酸鉀
4.下列說法錯誤的是（）.
A.原子失去電子形成帶正電的陽離子，鈉原子和鈉離子具有相同的質子數
B.有發熱、發光現象的不一定是燃燒，酸堿發生中和反應后溶液不一定呈中性
C.光合作用可以將無機物轉化為有機物，干電池可以將化學能轉化為電能
D.洗潔精能洗去油污是因為它能溶解油脂，在水中加入蔗糖能增強溶液的導電性
5.運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（）.
A.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同
C.Na+、M g2+、Cl-的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8
D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率
6.下面有關水的認識正確的是（）.
A.電解水得到H2和02，可知水是由氫原子和氧原子組成的
B.生活中用過濾的方法可以降低水的硬度
C.凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾
D.KMn04、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
7.已知磷酸二氫銨（NH4H2PO4）是磷肥中的一種，下列說法錯誤的是（）.
A.磷酸二氫銨是一種復合肥料
B.磷酸二氫銨是由氮、氫、磷、氧四種元素組成
C.磷酸二氫銨中氮、氫、磷、氧的質量比為1：6：1：4
D.磷酸二氫銨與熟石灰混合研磨有氨味氣體產生
8.下列有關燃燒的說法正確的是（）.
A.用水滅火，目的是降低可燃物的著火點
B.白磷在冷水中，通人空氣后也能燃燒
C.將煤塊粉碎后再燃燒是為了使其燃燒更充分
D.天然氣、乙醇均是可再生能源
9.下列有關規律正確的是（）.
A.所有的酸中一定含有氫元素和氧元素
B.金屬與鹽溶液發生置換反應后，溶液質量都增加
C.NaOH具有堿性，可以治療胃酸過多癥
D.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
10.下列說法正確的是（）.
A.某固體遇稀鹽酸有氣泡放出，則同體一定含碳酸根
B.合金一般比組成它們的純金屬更耐腐蝕
C.飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數一定減小
D.生成鹽和水的反應一定屬于中和反應
11.將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的是（）.
A. NaCl、AgN03、Na2S04
B.H2S04、NaCl、BaCl2
C. Na2S04.KN03、NaOH
D.FeCl3、NaCl、KOH
12.現有等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別放人三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖1所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價）.則下列說法中不正確的是（）.
A.生成氫氣的質量：甲〉乙>丙
B.相對原子質量：乙〉丙>甲
C.金屬活動性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙
二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）
13.化學用語是最簡明且國際通用的語言，請用化學用語填空：
（1）2個氫原子____；（2）二氧化氮分子-；（3）氫氧根離子______.
14.人類的生產和生活離不開水.
（1）河水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低河水的硬度，日常生活中可采用的方法是______.
（2）要除去水樣中難溶性固體雜質的操作是______ .
15.溶液的微粒構成決定其性質，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據.
（1）氯化鈉晶體是由______（填微粒符號）、Cl-構成的，氯化鈉溶于水，溶液導電能力顯著增強，是因為其溶液中含有____；而蔗糖溶于水，溶液很難導電，是因為______ 的緣故.
（2）用溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液來配制500 g溶質質量分數為60/0的氯化鈉溶液，需要15 010的氯化鈉溶液______g.
16.圖2是A、B、C三種物質的溶解度曲線.
（1）要使接近飽和的B溶液變為飽和溶液，最好采取的方法是____（填1種）.
（2）t2℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數為____，將t2℃時A、C的飽和溶液同時升溫，A的溶質質量分數______（填“大于”、“小于”或“等于”）C的溶質質量分數.
17.A～G均為初中化學中常見的物質，其中A、C組成元素相同，E是紅色單質.它們之間的轉化關系如圖3所示.
（1）檢驗D物質的方法是______ .
（2）反應②中的現象為____.
（3）藍色溶液G中構成溶質的陽離子符號是 ______ .
18.漂白粉的有效成分次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（Cl0）2+X+H20=CaC03 +2HC10，則X的化學式為______.
三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）
19.如圖4為某學生設計的探究可燃物燃燒條件的實驗.
（1）通過此探究實驗，可以說明燃燒的條件之一是什么？
（2）實驗結束后，用燈帽可將酒精燈蓋滅，該滅火方法的主要原理是什么？
20.如圖5所示，打開分液漏斗，使其中的無色液體與試管中的固體接觸反應，可觀察到氣球脹大現象，請分別寫出一個符合圖中現象和下列要求的化學方程式.
（1）分解反應：____.
（2）化合反應：____.
（3）復分解反應：______ .
（4）置換反應：____.
21.今年以來，總理外出訪問時曾多次“推銷”中國的高鐵，促進中國與其他國家合作，對外輸出高鐵技術，進行高鐵開發.
（1）高鐵建設時要使用大量鋼鐵，請寫出工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的化學方程式.
（2）鋼鐵在空氣中會發生銹蝕，給人類帶來了巨大的損失.鋼鐵銹蝕的原因是什么？請你說出一種防止鐵銹蝕的方法.
22.某同學在做中和反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中直接滴加了稀鹽酸，忘記滴加指示劑酚酞.為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，該同學設計了如下實驗.
（1）從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色.此現象能否證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應？原因是什么？
（2）我們可以改為加入什么試劑來判斷是否完全反應？
四、綜合應用題（共10分）
23.在實驗考試前夕，小明在實驗操作練習中發現用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質量的大塊大理石、小塊大理石分別反應，大塊的反應速率要慢，原因是什么？
小明又發現盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末.為了確定白色粉末的成分，他進行了如下探究.
（1）小明猜測白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由：______（用化學方程式表示）.
（2）為了確定自己的猜測，小明設計了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用
檢驗，看到溶液中有______產生，從而使自己的猜想得到了證實.
（3）玻璃中的Si02可以和氫氧化鈉發生類似的C02的反應，則Si02與氫氧化鈉反應生成鹽的化學式為 ______
.
（4）為了進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，小明取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應后，過濾，得到了白色沉淀1 g.
第6篇：煉鐵的化學方程式范文
化學是初三才開始學的科目，很多人都抱怨化學很難學，考試經常不及格，其實很可能是你沒掌握好知識點造成的，下面小編給大家分享一些九年級化學復習提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
九年級化學復習提綱第一單元 走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳? (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用
(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?
(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?
(3)量筒應該怎樣正確讀數?如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量?
三、物質的加熱
(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題?兩者有何區別?
(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理
(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?
(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?
六、化合反應 氧化物
什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關問題
(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?
(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?
八、分解反應
什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?
九、探究氧氣的實驗室制法
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?
(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?
十、探究碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?
十一、本單元的反應符號表達式
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?
第三單元 自然界的水一、水的組成
根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?
二、單質和化合物
單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子，并寫出化學式?
三、認識物質的微粒性
構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?
四、探究分子的性質
分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?
五、水的凈化
(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?
(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?
(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么?
六、水污染
水污染的主要來源是什么?應如何防治?
七、節約用水
認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?
第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?
(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質量分布分別有什么特點?
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類?分類的依據是什么?不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點?
四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學過程中元素不變”的觀念
化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子
初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化?在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況?知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的?
八、說出幾種常見元素和原子團的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學式表示常見物質的組成
(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。
十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;
(4)根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質量。
十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量
(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I;
(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。
十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度
(1)標示的含氮量 實際含氮量(不純)
根據化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
(2)判斷廣告其真實性
若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。
第五單元 化學方程式一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系
(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋
(1)知道質量守恒的微觀原因?
(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)
三、探究化學反應中的質量關系
在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
(1)查化學式 --- 根據化合價;
(2)查配平 --- 數原子數，尤其氧原子;
(3)查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
(1)化學方程式的配平必須要查;
(2)比例式必須要列;
(3)設答必須要完整;
(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。
第六單元 碳和碳的氧化物一、認識物質的多樣性
(1)碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;
(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?
二、初步學習實驗室制取CO2
(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?
(2)依據什么選擇發生裝置和收集裝置?常見的發生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?
(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環 ，如何實現?
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。
五、探究CO2的主要性質及其用途
(1)CO2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?
(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質決定它有什么用途?
六、知道CO的主要性質及其用途
1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗CO?
七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。
第七單元 燃料及其利用一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件; (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發生的條件;
(4)防火滅火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列舉實例)
二、實驗探究燃燒的條件
(1)與氧氣接觸，溫度達不到著火點;(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸;(3)兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件;
具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的; 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的;
具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的;
同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立;例：鐵生銹，銅生銹;
四、燃料有關問題
石油的幾種產品及主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等);知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;形成?利用?主要組成元素?所屬物質類別?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響?懂得選擇對環境污染較小的燃料;認識新能源開發的重要意義。
五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義?不完全燃燒的后果?措施?
六、本單元有關的反應化學方程式要熟記
第八單元 金屬和金屬材料一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質?舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質?列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什么?”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象
(1)回憶金屬活動性順序表
(2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么?
(3)天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕?
(4)農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制?如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅?
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
(1)金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求?對酸溶液的要求?
(2)金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求?對鹽的要求?置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強后弱，所以Zn 先與CuSO4反應;
Fe 與Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
(1)鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明?
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少;
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關;水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
(2)防止銹蝕的原理?方法?說出幾種具體做法?
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)
(1)煉鐵的原理;(2)方程式?(3)實驗：步驟，現象，尾氣處理;
十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性
(1)廢電池隨意丟棄對環境有什么影響?
(2)回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義?
第九單元 溶液一、認識溶解現象，溶液的組成與特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)
三、能說出一些常見的乳化現象
(1)舉例說明乳化現象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養液;(3)醫療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化
為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化?溫度的變化有哪幾種情況?各舉一個典型的例子?
七、了解飽和溶液
(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別?如何判斷溶液是否飽和?
(2)一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線?
(1)什么叫溶解度?“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?
(2)溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么?A、B兩條交于一點，交點的含義是什么?
(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?
九、知道氣體溶解度及其影響因素
(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?
(2)20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義?
十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?
(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?
(2)如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體?
(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?
十一、初步學會配制一定質量分數的溶液
(1)需要哪些儀器?主要步驟?
(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區別?
十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
(1)溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量x100%;
(2)稀釋：溶質質量不變
M濃 x濃% = M稀 x稀% 或 M濃 x濃% = (M濃 + M水 )x稀%
(3)與方程式的綜合計算
反應后溶液質量 = 反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉淀質量
第十單元 酸和堿一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性(或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化)?
(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?
二、認識酸堿的腐蝕性
(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;
(2)濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質和用途
(1)鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性?造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸?實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸?
(2)鹽酸的用途有哪些?
(3)學會探究濃硫酸的吸水性?濃硫酸的用途有哪些?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑?
(4)稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些?與酸堿指示劑;與活潑金屬;與金屬氧化物;與堿;與某些鹽;為什么它們具有相似的化學性質?
五、實驗探究堿的主要性質和用途
(1)實驗探究NaOH固體的吸水性?NaOH固體的用途?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗稱，Ca(OH)2的用途?使用NaOH應注意什么?
六、學會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學性質?
(1)與指示劑;(2)與酸;什么叫中和反應?(3)與某些非金屬氧化物;(4)與某些鹽;為什么它們具有相似的化學性質?
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?
(2)中和反應在實際生產和生活中有哪些應用?如：胃酸過多，如何治療?如何處理廢液中硫酸?被蚊蟲叮咬如何處理?
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
(1)如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性?
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元 鹽 化肥一、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器?步驟?都要用到哪個儀器?蒸發什么時候停止加熱為什么?
三、如何檢驗CO32-?常見的沉淀有哪些?
四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象
(1)復分解反應在什么條件下可以發生?
(2)學會判斷一些物質能否發生復分解反應?
五、知道一些常見化肥的名稱和作用
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?
(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?
六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義;不合理使用會帶來什么樣的環境問題?應該采取什么措施?
第十二單元 化學與生活一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
(1)糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么?哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素?
(2)氨基酸在體內的作用是什么? (3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
(1)CO如何使人中毒? (2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響?
四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;了解合成材料對人和環境的影響;認識新材料的開發與社會發展的密切關系。
七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
第7篇：煉鐵的化學方程式范文
第一，很多學生缺乏認真閱讀化學教材的習慣。211名高一學生參加了“關于化學學習情況”的問卷調查，其中63%的學生認為學好化學最重要的是多做題；超過70%的學生只有在默寫、考試前才會看教材；42%的學生每周（包括課內）閱讀教材的時間少于20分鐘；學化學主要靠聽課、記筆記、做題目。學生對教材閱讀環節的漠視造成化學閱讀能力下降，越學越累。
第二，教材閱讀片面化。不少學生將化學知識等同于化學方程式，看書成了死背方程式，對教材上的圖表等不予理會。于是，諸如能熟練默寫氯氣與水反應的方程式，卻說不清氯水為什么具有漂白性的學生屢見不鮮。
第三，教材閱讀簡單化。看書時靜不下心，僅僅停留在閱讀文字層面，對化學知識不加思考，缺乏理解，造成基礎知識掌握不扎實，更嚴重的甚至誤解教材含義。當發現有學生粗心的將課本原文“碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一”理解成“碳酸氫鈉是糕點的主要成分”時，我深感教學中提高學生教材閱讀能力已經刻不容緩。
2.如何提升學生教材閱讀的能力
第一，抓好課文的精讀理解和含義的準確把握。
指導學生認真閱讀教材首先應從精讀課文、準確把握含義開始。授課時，我常選取一段課文，圍繞其中的知識點設計若干問題，引導學生靜心閱讀后作答。
第一次實踐嘗試，我選取了教材上關于高爐煉鐵的兩段文字，給學生5分鐘時間仔細閱讀，同時思考4個問題：高爐煉鐵的原料有哪些；CO是如何形成的；鐵礦石是如何被還原的；石灰石的作用是什么。很多學生很快就舉手作答，但答案漏洞百出。如回答原料問題時用“氧氣”代替“空氣”；認為CO是C和O2不完全燃燒產生；認為石灰石的作用是“為了生成爐渣”。當我指出這些答案存在嚴重的問題后，我要求他們靜下心，逐字品味課文的含義。學生幡然醒悟：CO的產生，課文分明說是由焦炭與空氣中的氧氣反應生成CO2，CO2再與灼熱的焦炭反應生成CO；至于原料，使用空氣方便且免費，用純凈的氧氣會增加成本。當學生頭腦中繃緊了“精讀細品”這根弦時，發現認為石灰石的作用是“為了生成爐渣”很可笑，課文原意是使雜質形成爐渣除去（除雜）。
教學中，我逐步強化精讀課文環節，引導學生重視課文閱讀，進而養成精讀課文的好習慣，為提高化學閱讀能力打下基礎。
第二，重視圖表，促進知識點掌握。
化學教材上除了文字以外還有豐富多彩的圖表，引入這些圖表的初衷是幫助學生更好地理解、掌握知識，但學生常會將其忽略。僅通過文字來學習，思維是抽象的，如能結合圖表等直觀材料，將枯燥晦澀的抽象思維轉化為豐富多彩的形象思維，化學學習必將事半功倍。
學習元素化合物知識時，教材在介紹重要物質的用途時都配有插圖。如金屬鋁的應用配有多張圖片，形象地展示了鋁的各種用途。學生通過看圖，頭腦中印下形象的畫面，強化了記憶。學習元素周期律時，不同性質的“遞增”、“遞減”因為抽象而易混淆。此時，認真閱讀教材圖表中的數據、曲線圖的走勢有助于學生直觀形象地理解元素各種性質的遞變規律。
第三，注重閱讀的同時要積極思考。
精讀課文，善于使用教材上各類素材輔助學習，是學好化學的前提。要進一步提高化學閱讀能力，還需在閱讀的同時思維活躍，注重思考。
學習SO2氣體漂白性時，學生從課文中讀到“這是由于它能與某些有色物質反應，生成不穩定的無色物質。而加熱時，這些無色物質又會發生分解，恢復原來的顏色。工業上，SO2可用于漂白紙漿以及……”此時引導學生積極思考，發現課文中的“矛盾”：為什么SO2的漂白性不穩定卻還廣泛應用？何不用次氯酸、過氧化鈉代替？對問題的探究使學生更深入地理解、掌握SO2的漂白性。
引導學生在閱讀的同時積極思考，不僅有利于培養化學思維，也為材料題的解題打下了基礎。
第四，鼓勵閱讀從課內向課外延伸。
鼓勵喜愛化學的學生將閱讀向課本外延伸，獲取更多知識。如學習鐵及其化合物時，課本提到“為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH使Fe3+轉化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出”。思維活躍的學生會追問：為什么要先氧化再沉淀？用什么試劑氧化？如何調節pH值？這些問題延伸到工業生產的實際，近幾年的化學考題中也有涉及。學生若在課后進一步查閱相關資料，不僅拓展了視野，還能幫助學生提高學科能力。
3.實踐中獲得的一些經驗
通過堅持不懈的引導，學生逐漸重視教材閱讀。他們回答問題不再想當然，而是立足教材觀點；解題遇到困難，首先想到翻書；課后鞏固，首先熟讀教材。學生進步的同時，我總結出化學教學中抓好教材閱讀的一些經驗。
第一，師生觀念要轉變。
要求學生重視教材閱讀，教師先要改變傳統以講練為主的教學觀念，要在課堂上舍得給學生充足的時間閱讀教材。在教學中，教師要用實際行動給學生一個明確的信號：化學雖然是理科，但閱讀能力仍非常重要；用教學行動感染學生，轉變學生不重視教材閱讀的觀念；引導學生養成靜心精讀教材的習慣，這是提升化學閱讀能力的必要條件和良好開端。
第二，備課重心要調整。
以往教師備課的重點在于將書本知識歸納整理好，以便課堂上逐條講授。也許是覺得這樣效率高，省下來的時間可以多做幾道練習題、多補充幾個課外知識點。然而，這樣備課忽略了讓學生自己通過閱讀來了解知識點，進而鍛煉分析歸納知識的能力。
現代教學理念主張課堂教學應以學生為主體，教師起引導作用。因此，教師備課的重心在于立足教材資源，精心設計，將作為學習主體的學生和作為學習資源的教材緊密聯系在一起。
第三，習題考試要回歸課本。
為了強調教材閱讀的重要性，在家庭作業和課外習題的選擇上應做到緊扣課本，以教材習題為主。至于考試，在講評試題時盡可能回歸到書本的知識點上。這種回歸教材的做法潛移默化中使學生認識到教材閱讀的重要性。
第四，閱讀技巧要提升。
第8篇：煉鐵的化學方程式范文
1．下列是我們日常生活中接觸到的物質，其中屬于純凈物的是--------------------------（ ）
A．蒸餾水 B．可口可樂 C．食醋 D．潔凈的空氣
2．人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質，應經常食用堿性食品。根據以下表中的信息，這類患者應經常食用的食物為------------------------------------------------------------------------------------------ （ ）
食物 蘋果 葡萄 牛奶 豆制品 pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A．牛奶 B．蘋果 C．豆制品 D．葡萄
3．下列物質敞口放置在空氣中質量會減少的是-----------------------------------------------（ ）
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．熟石灰
4．下列各組物質的俗名正確的是------------------------------------------------------------------（ ）
A．CaO（熟石灰） B．Ca（OH）2（石灰石）
C．NaOH（苛性鈉） D．Na2CO3（燒堿）
5.下列常見的材料中，屬于金屬材料的是-------------------------------------------------------（ ）
A、青銅 B、玻璃鋼 C、陶瓷 D、聚乙烯塑料
6．人的汗液里含有氯化鈉，手摸過物體后，指紋線上的汗液就留在了物體上。因此，法醫
做指紋鑒定時，可選用的試劑是------------------------------------------------------------（ ）
A．酸堿指示劑 B．AgNO3 C．碘酒 D．酒精
7．社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是-----------------------------------------------------（ ）
A. 觀察顏色 B. 放在水中 C. 加稀硫酸 D. 磁鐵吸引
8．下列物質在加熱條件下不能將CuO轉化為Cu的是---------------------------------------（ ）
A．H2 B．C C．CO D．CO2
9．雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物。小明同學將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁。這說明雞蛋殼一定含有-------------------------------------------------（ ）
A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO
10．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，可使外層兩包化學物質發生反應，此時便可對內層食品進行加熱。這兩包化學物質的選擇是---（ ）
A. 濃硫酸和水 B. 生石灰和水
C. 石灰石和水 D. 氯化鈉和水
11．在生活中處處有化學，在實際生活中下列物質的用途與其化學性質無關的是---（ ）
A．用稀鹽酸除熱水瓶中的水垢 B．用干冰進行人工降雨
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用木炭烤肉串
12．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來治療胃酸（鹽酸）過多。其原因是兩者存在如下反應：
Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O ，問上述反應屬于哪一基本反應類型？-----（ ）
A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
13．中科院廣州化學研究所采用最新的納米技術，成功地開發出了“CO2制取全降解塑料” 的新技術。則下列有關此項技術的說法錯誤的是---------------------------------------（ ）
A． 是納米技術應用的重大突破 B．將有助于緩解“溫室效應”
C． 有助于減少“白色污染” D．該塑料不屬于有機合成材料
14．某合金與鐵的物理性質比較如下：
性質
物質 熔點
（℃） 密度
（g．cm—1） 硬度（10表示硬度，1表示硬度最小） 導電（100表示導電性，1最弱） 耐腐蝕性 強度 鐵 1535 7．86 4．5 17 弱 較小 某合金 2500 3．00 7．4 2．3 強 大
根據以上信息，你認為該合金適合用作----------------------------------------------------（ ）
A．飛機外殼 B．燈絲 C．導線 D．保險絲
15．多數食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并與空氣中的氧氣反應而腐敗。生產上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。現已研究成功在食品中放入一小包鐵粉（包裹在多孔泡沫中），鐵粉吸收水分和氧氣變為鐵銹，從而保護食品。下列說法不正確的是------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．兩種干燥劑袋上都要有明顯“勿食”字樣 B．生成的鐵銹（Fe2O3）是一種混合物
C．鐵粉干燥劑能與水和氧氣發生化學反應 D．CaO干燥劑在空氣中只與水發生反應
16.下列描寫中一定含有化學變化的是---------------------------------------（ ）
A.白玉為床金做馬 B.夜來風雨聲，花落知多少
C.日照香爐生紫煙 D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
17．下列反應中能確定CO2是酸性氧化物的是------------------------------------------------（ ）
A．CO2+H2O===H2CO3 B．C+O2 點燃 CO2
C．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O D．CaCO3 高溫 CaO+CO2
18.使用材料的變化標志著人類文明的進步。下列用品的材料不是通過化學變化制取的是
A．鐵器 B．青銅器 C．塑料器具 D．石器
19．全世界每年被銹蝕的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的1/10。為探究鋼鐵銹蝕的快慢，進行如圖所示的實驗，請指出下列試管中鐵釘銹蝕得最快的是---------------------------（ ）
20.人們把“陶瓷、玻璃、水泥”歸為一類，下列各項中與它們屬于同一類的是------（ ）
A、光導纖維 B、有機玻璃 C、人造纖維 D、磚瓦
21．氫氣、一氧化碳、碳粉都分別與黑色的氧化銅反應，下列敘述錯誤的是----------（ ）
A、氫氣、一氧化碳、碳粉都發生了氧化反應 B、都屬于置換反應
C、反應都要加熱 D、反應最終都有紅色物質生成
22．符合下列轉化關系的物質是------------------------------------------------------------------（ ）
+鹽酸 +硝酸銀溶液鹽酸 +鐵 +氧氣
甲 乙 丙 丁 甲
A、Cu B、CuO C、Fe2O3 D、Mg
二、簡答題：（每格2分，共46分）
23．某興趣小組的同學為了進行金屬鎂、鋁、鋅、鐵跟
稀H2SO4反應的實驗，設計了如右圖裝置，其中A為
金屬和稀H2SO4反應的實驗裝置，B為記時器。四個大 小相同的金屬塊全部反應完所需的時間鐵>鋅>鋁>鎂,
請按照金屬活動性從強到弱排列：________________
24、小兵在一本參考書上發現，鎂居然能在二氧化碳氣體中燃燒；于是他迫不及待的做起了這個實驗：將鎂條點燃后迅速伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末。
（1）根據實驗現象，我能寫出該反應的化學方程式：
(2)該反應屬于哪種類型？_______________________________________
25．某科技小組的同學，為了比較蒼南與永嘉兩地的酸雨污染程度，收集到的證據有：①年降酸雨的次數 ②年降酸雨的平均PH值③煤中含硫的質量分數④年石油的消耗量⑤石油中的含硫量，現將上述證據列成下表進行比較：
① ② ③ ④ ⑤ 蒼南 18 4.85 0.023% 4500噸 0.003% 永嘉 13 5.23 0.018% 6700噸 0.002%
（1）根據上述證據：你認為 （永嘉、蒼南）酸雨嚴重。
（2）得出上述結果的直接證據是 。（填編號）
（3）酸雨與空氣中的飄塵、硫的氧化物等有著密切的關系。空氣中的SO2和O2在飄塵作用下轉化為SO3。在這一化學反應中，飄塵所起的作用可能是 。（只有一個選項）
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑
（4）根據自己知識，請你提出一項措施來減少酸雨的形成： 。
26．從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的化合物（各寫出一個化學式）。
物質類別 氧化物 酸 堿 鹽 化學式
27．不少住宅小區實行了生活垃圾分類收集箱。請將下列垃圾的編號填入相應的垃圾箱內。
① 家禽、魚類內臟；②果皮、菜皮；③碎玻璃；④廢電池；⑤塑料廢品；⑥廢金屬制品。
有機垃圾箱：_________；無機垃圾箱__________；有害物質垃圾箱__________。
28、麗麗用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架臺
上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。
過一會兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色。請你從下面提供的試劑中找出
A、B可能的組合（填序號） 。
①石蕊試液②酚酞試液③濃鹽酸④濃硫酸
⑤氫氧化鈉溶液⑥濃氨水
29．如圖, 在BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀,則此
無色溶液可能是 、 （寫出至少兩個答案）。
30．利用酸的通性來回答下題：
？ MgSO4 H2SO4
則方框內的物質可能是 、 。（寫出化學式）
31．因缺乏科學知識，有人誤把被稱為“工業用鹽”的亞硝酸鈉（NaNO2）當做食鹽放進食物，由于亞硝酸鈉對人體有劇毒，食用后易造成嚴重的中毒事件。請根據下表中的信息：
物質 狀態（通常狀況） 顏色 味道 水溶液的pH 毒性 NaCl 晶體 白色 咸味 7 無毒 NaNO2 晶體 白色 咸味 9 劇毒 你認為鑒別NaCl和NaNO2可用的方法是 。
胃泰×××
抑酸劑
計量：每次1～2片，每天3次
有效成分：氫氧化鋁 32．（5分）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多
會引起胃痛。右圖是一種治療胃病藥物的標簽。
請回答：
（1）該藥物的主要作用是___________________
____________________，這種藥物在胃中發生反
應的化學方程式是______________________________________。
（2）胃痛時吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應的化學方程式是：
___________________________________________________________________________。
三、分析計算題：（33題4分，34題6分，共10分）
33．煉鐵工業上要得到2800噸的鐵，從理論上需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦多少噸？
34．黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克。試求：
第9篇：煉鐵的化學方程式范文
關鍵詞：教材解析；教學建議；變化
人教版初中化學教材第八單元以原體系為基本框架，結構上做了適當的調整，增加了一個實驗活動，對實驗版教材進行了逐字逐句的審定，修訂達35處之多，使新版教材的描述更加言簡意賅，表達更加科學嚴謹。教材內容的選擇體現了時代性、適應性，更加符合學生的認知規律，有利于學生化學基礎知識的落實和綜合素質的培養。在教學實踐中，我們有必要全面感知新教材的變化，緊跟新課程的步伐。
一、科學嚴謹，有利于培養學生的科學素養
新教材的敘述和描述語言通俗、承接順暢、邏輯清晰、科學嚴謹，增強了科學性，有利于培養學生的科學素養。
第3頁圖8-3為“金屬的一些物理性質和用途”，增加“用途”，并更換和增加部分插圖，既體現了“性質決定用途”的基本思想，也體現了時代性。
第4頁討論1：為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？將“鉛”改為“鋁”，貼近學生生活實際，學生易于接受，符合學生的認知規律。
第5頁實驗8-1，因為舊教材所用的焊錫就比錫軟，新教材將“焊錫和錫”改為“硬鋁和鋁”，可以更好地說明“合金的硬度一般比組成它們的純金屬更大”。
第6頁表8-2標題為“一些常見合金的主要成分、性能和用途”，增加“一些”二字。改標題表達更準確；刪去“球墨鑄鐵”和“18K白金”兩種合金，更凸顯出重點。
第9頁增加標題二“金屬與鹽酸、稀硫酸的反應”，使本課題有三個標題。即：金屬與氧氣的反應；金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；金屬活動性順序（金屬與鹽的反應）。修改后，與課題標題更契合，思路更清晰，內容更科學。
第9頁新教材“金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應，可反映金屬的活動性”，舊版敘述為：“金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬的活動性。”兩者比較可以看出，新教材刪除了“反應的劇烈程度”和“金屬的活潑程度”等字樣。修改后更科學，因為雖然可以根據金屬與酸能否反應來比較不同金屬的活動性，但反應的劇烈程度（速率）是動力學性質，會受到外界條件如接觸面積、濃度等的影響，所以不能把反應的劇烈程度作為判斷金屬活動性強弱的依據。
第15頁關于礦石的介紹中，新教材刪去意義不大的礦石定義，改為“工業上從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬”，注重初中學生的年齡特點和接受能力，改變了過分強調知識邏輯性的傾向。
第16頁將“在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來”改為“在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來”。客觀上，高爐內的一氧化碳雖有一部分是碳不完全燃燒的產物，但更多是二氧化碳被碳還原而生成的。顯然，修改后更科學，更符合客觀實際。
第16頁將高爐內的化學反應增加標注了反應條件“高溫”，有利于學生規范完整的書寫化學方程式。一般來說，碳與氧氣作用生成二氧化碳的反應條件是點燃，但高爐內卻是因為高溫使這個反應得以發生。從科學的角度講，燃燒的條件之一是使可燃物的溫度達到著火點，也并非一定要點燃。
上述內容的修訂，提醒我們在教學中要注意創設真實的學習情境，聯系生產生活實際，關注客觀事實，強調科學探究發現，注重知識的形成過程。提醒我們在教學中要注意科學性、嚴謹性和規范性，減少隨意性。對化學反應原理和相關知識要有比較全面的了解，有比較深刻的認識，避免在教學中出現以點帶面，以偏概全的科學性錯誤。
二、言簡意賅，學生閱讀理解更輕松
本次教材修訂，調整設置，使教材的層次更為清楚；字斟句酌，使意義的表達更為準確，學生閱讀起來更輕松，理解起來更容易。
第2頁“鋁具有密度小和抗腐蝕等優良性能”，與原教材相比刪去“但由于”三字。第4頁“除含碳外，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼中還含有鉻、鎳等”，在舊教材的基礎上刪去“鋼如”二字。第14頁“地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中”一句刪去“浩瀚的”三字。第17頁“人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，以提取數以億噸計的金屬”一句中將原來的“我們”改成“人類”。“根據有關報導”，和舊版教材相比刪去“資料”二字。
第18頁關于防銹的敘述，原來有54字：“了解了鐵制品銹蝕的條件，就能知道如何防止鐵制品銹蝕的方法。因為如果破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。”而現在只有35個字：“了解了鐵制品銹蝕的條件，就可以根據這些條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法。”第16頁介紹煉鐵的反應原理時，刪去了“氧化鐵在加熱時能被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳”，避免了重復和贅述，簡化描述為“反應的化學方程式如下”。上述刪減使教材的描述更顯言簡意賅。
另一方面，為了使意義的表達更加清楚明了，有利于學生的學習，新教材也不惜增加筆墨。第11頁改“這說明鐵比銅活潑”為“這說明鐵的金屬活動性比銅的強”，增加6個字。第15頁“從實驗中可以看到，玻璃管”，增加“從”“可以看到”5個字。
教材的上述修訂對我們的教學提出了更高要求，要求我們在教學過程中既要講解清楚、分析透徹，又要風趣幽默、通俗易懂、語言簡練。
三、微調內容，適應學生的認知規律
新教材在保持整體不變的前提下，對部分內容進行了重組和整合，描述更親切，富有感染力，更加符合學生的認知規律，能夠激發學生的興趣，有利于學生的學習。
第14頁更換單質銀插圖，使圖變大且更清晰。第15頁常見的金屬礦石插圖中，刪去了黃鐵礦，換上了磁鐵礦。本單元封面圖由“孔雀石圖”換為“煉鋼圖”，由靜態變為動態，更生動，能增強對感官的刺激，吸引學生的注意力。
第2頁正文第1自然段，增加“提起金屬材料，你應不會感到陌生”一句，有親切感，易于讓學生聯系到生活實際中的各種金屬制品和材料。
第10頁“探究”增加標題――“金屬與鹽酸、稀硫酸的反應”；第17頁“探究”增加標題――“鐵制品銹蝕的條件”。使學生對探究目的有更明確的認識，有利于增強教學的有效性。
新教材的修訂運用現代教學理論，較好地體現了“教”決定于“學”，“教”為“學”服務的思想，即我們的教學要“以學定教”，重點要關注學生的學。新教材要求我們樹立新的教學觀，要努力創造和諧、融洽的課堂學習環境，創設生動愉快的學習情境，不斷優化教學過程，注重師生情感交流，開發學生的潛能，做學習的促進者，切實做到“以人為本”，使學生得到最大的發展。
四、更新知識，合理吸收社會發展和科技進步的新成果
本次修訂在重視經典基礎內容的同時，堅持教材內容與時俱進，體現了科學發展觀的重要思想。一是運用科技發展的新成果，二是反映了現代社會所要著力解決的突出問題。
第19頁關于廢舊電池中所含有的金屬元素，增加了“鉛、鎳、鎘”；關于尋找金屬的替代材料，使用塑料制造“汽車外殼”改為制造“汽車零部件”。關于金屬的回收利用，增加“如在目前鉛的生產量中，來自于汽車用過的鉛酸蓄電池的再生鉛就占有很大的比例”。這些修改反映了當前保護金屬資源取得的重大成就。
利用回籠金屬加工飲料罐，存在食品安全隱患，這就好比皮鞋變膠囊，所以第19頁刪去了關于用廢舊金屬制易拉罐的插圖。此頁還增加了關于稀土的“討論”，引導學生關注當前我國需要著力解決的突出問題。
上述修訂反映在教學中，要求我們密切聯系生產、生活實際，引導學生形成正確的物質及其變化的觀念，了解化學科學對社會發展、對促進人與自然和諧共處的作用，具備現代社會公民所應有的環境意識、資源意識，樹立可持續發展的觀念。增強對自然和社會的責任感，使其在面臨和處理與化學有關的社會問題時，能做出更理智、更科學的思考和判斷。
五、調整習題，有利于基礎知識的落實
《義務教育化學課程標準》指出，義務教育階段的化學課程是科學教育的重要組成部分，應體現基礎性，要給學生提供未來發展所需要的基礎知識和技能，為學生的發展奠定必要的基礎。
教材第8頁，調整了3個習題，第21頁也增加了1個習題。調整后的習題情境真實，強調了對科學素養和學科能力的評價，也有利于學生化學基礎知識的落實。
習題的調整要求我們在學業評價中，要注重考核學生對知識的理解和應用，強調考查學生的分析解決實際問題的能力和科學探究能力，避免單一考查概念定義或簡單記憶。
六、調整實驗，關注學生學習方式的轉變
新教材將課堂化學實驗分為三類，即“實驗”“探究”和“實驗活動”。本單元安排了一個實驗活動――“金屬的物理性質和某些化學性質”。實驗內容并不是正文內容的簡單重復，比如增加了銅與氧氣的反應，金屬活動性比較則由學生設計。
教材安排實驗活動，意在關注學生學習方式的轉變。這里的“實驗活動”不只是做某個化學實驗，或討論某個問題，而是為有助于激發學生學習興趣、調動學生積極思維、有針對性地培養學生能力的多樣化的學生活動。所以，在“實驗活動”教學中，不能用演示實驗代替，更不能刪減，一定要安排學生到實驗室親自操作。教學中不僅要注意學生對知識的理解，也要注重學生觀察方法、分析方法的培養，注重培養學生基本的實驗技能和實驗設計能力，學習運用觀察法、實驗法獲取信息，培養學生良好的實驗習慣、合作精神和安全意識。
窺一斑而見全豹，透過第八單元教材的變化，可以感知化學新教材對教師提出了更高的要求，要求教師充分發揮自己的創造力，全方位領悟新教材的設計思想，在教學中立足于學生的全面發展，既注重化學基礎知識的落實，又加強學生實踐能力的培養，全面提高學生的化學知識水平和能力。
參考文獻：
[1]義務教育化學課程標準（2011年版）解讀.教育部基礎教育教材專家工作委員會.高等教育出版社.
